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广东省2025—2026学年领航高中联盟高三毕业班模拟考试
化学参考答案及评分细则
1.【答案】C
【解析】斑铜孔雀的主要成分属于金属材料，A项不符合题意；香云纱、牛皮皮影的
主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B、D项不符合题意；陶瓷胚体属于无机
非金属材料，C项符合题意。
2.【答案】D
【解析】基态Al原子的价层电子排布式为3s23p1，故Al位于元素周期表p区，A项错
误；碳纤维属于无机物，B项错误；电镀过程中电能转化为化学能，C项错误；偏二
甲肼[(CH ) NNH ]的结构简式为 ，(CH ) NNH 分子中C、N原子均采
3 2 2 3 2 2
用sp3杂化，D项正确。
3.【答案】B
【解析】分子中的极性键为C—N、 C—H和N—H 键，A项正确；分子式为
C H N，分子中共有21个氢原子，B项错误；分子中含有苯环，苯环中存在大π键，
32 21
C项正确；该分子可以与氢气在催化剂条件下发生加成反应和还原反应，D项正确。
4.【答案】A
【解析】检测奶粉中碳酸钙的含量是基于化学定量分析方法，与碳酸钙的溶解度(S＜
0.01 g)无直接关联，A项符合题意；秸秆中含纤维素，纤维素水解可生成葡萄糖，
葡萄糖可发酵转化为乙醇，B项不符合题意；聚乳酸在自然环境中可降解，因此用其
生产气球符合环保要求，C项不符合题意；ClO 具有氧化性，能杀菌消毒，D项不符
2
合题意。
5.【答案】B
【解析】纳米级TiO 为纯净物，不属于分散系，A项错误；碳纳米管与石墨烯均为碳
2
单质，但结构不同，二者互为同素异形体，B项正确；Si N 晶体的硬度大，属于共价
3 4
晶体，C项错误；晶态与非晶态的转换过程中没有新物质生成，属于物理变化，D项
错误。
6.【答案】D【解析】加热NH Cl时，NH 和HCl会在试管口遇冷重新化合生成NH Cl，无法制备
4 3 4
NH ，A项不符合题意；无水CaCl 会与NH 反应生成 CaCl ·8NH ，不能用于干燥
3 2 3 2 3
NH ，B项不符合题意；收集装置没有排空气导管，C项不符合题意；NH 难溶于
3 3
CCl ，将导管插入CCl 层可防止倒吸，从而能安全吸收NH ，D项符合题意。
4 4 3
7.【答案】C
【解析】Y为Na时，b为Na O或Na O ，c为NaCl，应电解熔融的NaCl制备Na，A
2 2 2
项不符合题意；Y为Fe时，铁的氧化物b与盐酸的反应不是氧化还原反应，B项不符
合题意；Y为S时，b为SO ，SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项符合题意；Y为
2 2
N时，b为无色的NO，D项不符合题意。
8.【答案】A
【解析】葡萄糖为多羟基醛，醛基能与新制Cu(OH) 在加热条件下反应生成砖红色沉
2
淀，A项符合题意；氨水中的NH ·H O为弱碱，反应原理为Al3+＋3NH ·H O
3 2 3 2
Al(OH) ↓＋3NH＋，B项不符合题意；CuSO 能与H S反应生成黑色
3 4 4 2
沉淀CuS，是因为K (CuS)很小，二者的酸性与该反应的发生无关，且H SO 酸性强
sp 2 4
于H S，C项不符合题意；向溴水中滴加苯，单质Br 在苯中的溶解度大于在水中的溶
2 2
解度，水层褪色，有机层为橙色，该过程为萃取，D项不符合题意。
9.【答案】D
【解析】每个NH 分子中含有3个N—H键，4个NH 分子中含有12个N—H键，
3 3
Cu2+与4个NH 分子形成4个配位键，总计16个共价键，则1 mol [Cu(NH ) ]2+中含
3 3 4
有共价键的数目为16N ，A项错误；溶液中H O分子也可电离出OH－，故溶液中OH
A 2
－的数目无法计算，B项错误；NH 溶于水后，溶液中应同时存在NH＋、NH 和
3 4 3
NH ·H O三种微粒，故N(NH＋)＋N(NH ·H O)＜0.1N ，C项错误；基态Cu2+的简化
3 2 4 3 2 A
电子排布式为[Ar]3d9，1 mol基态Cu2+d轨道上的电子数目为9N ，D项正确。
A
10.【答案】D
【解析】CeH 发生反应生成CeH ，故A极发生了氧化反应，A项错误；放电的总反
2 3
应为3NaAlH ＋6CeH Na AlH ＋2Al＋6CeH ，NaAlH 反应生成了Al，
4 2 3 6 3 4
Al元素的化合价降低，B极为正极，则A极为负极，H－往负极移动，B项错误；放电时，H-嵌入负极，负极质量增加，C项错误；根据总反应方程式可知，正极的电极反
应式为3NaAlH ＋6e- Na AlH ＋2Al＋6H-，D项正确。
4 3 6
11.【答案】B
【解析】依据横、纵坐标分析，可知a～g依次为第二周期Li～F元素，h、i、j、k依
次为Na、Mg、Si、Cl。第一电离能：Be＞B＞Li，即b＞c＞a，A项错误；简单离子
半径：Cl-＞Na+＞Mg2+，B项正确；O 为极性分子，C项错误；SiH 、H O、NH 的中
3 4 2 3
心原子杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小，故键角：SiH ＞NH ＞H O，D项
4 3 2
错误。
12.【答案】D
【解析】MnO 与浓盐酸的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A项错误；
2
湿润的有色纸条褪色，干燥的有色纸条不褪色，说明Cl 与H O生成的HClO具有漂
2 2
白性，B项错误；该实验不能比较Br 与I 的氧化性强弱，不能说明氧化性：Cl ＞Br
2 2 2 2
＞I ，C项错误；反应停止后，④中NaOH溶液吸收过量的Cl 生成NaClO，向④中滴
2 2
加浓盐酸后，NaClO可与HCl反应生成Cl ，D项正确。
2
13.【答案】C
【解析】溶液中还含有Cl-，电荷不守恒，A项错误；NaCl溶液浓度很小时，[FeCl ]-
4
浓度会减小，B项错误；加入少量AgNO 固体，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，
3
c(Cl-) 减小，平衡Fe3+＋4Cl－
⇌
[FeCl
4
]－逆向移动，[FeCl
4
]－浓度一定减小，C项正确；
[FeCl ]－为配离子，难以解离，不能拆分为Fe3+和Cl－，D项错误。
4
14.【答案】B
【解析】NH 中的N元素电负性适中且N原子含有孤电子对，易形成配位键，故NH
3 3
是常见的配体，A项不符合题意；甲苯易发生苯环上邻、对位的取代反应是甲基对苯
环的影响，与甲苯中苯环使甲基活化无关，B项符合题意；晶体的自范性是晶体中粒
子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象，晶体的某些物理性质的各向异性同
样可以反映晶体内部质点排列的有序性，C项不符合题意；离子液体属于离子化合物，
其沸点高于由分子构成的传统有机溶剂，故C H NH NO 相比于传统有机溶剂沸点更
2 5 3 3
高，难挥发，D项不符合题意。
15.【答案】C【解析】由图可知①②③过程中均不存在非极性键的断裂， 是上述过程生成
的催化剂，A、B项正确； 与Cs CO 反应生成 和
2 3
CsHCO ，体现了 的酸性，C项错误；若R为H，则最终生成的有机物为
3
，根据已知信息可知CH CH —的吸电子能力弱于 ，故
3 2
的酸性强于CH CH COOH，D项正确。
3 2
16.【答案】D
【解析】电极 b 上产生H ，发生还原反应，为阴极，连接外电源的负极，A项正确；
2
结合示意图与溶液环境可知，物质转化关系正确，转移电子数目正确，守恒关系正确
(原子守恒、电荷守恒)，B项正确；若隔膜M为阴离子交换膜，则Ⅱ室中n(K+)不变，
但Ⅱ室中存在电极反应：2H O＋2e- H ↑＋2OH-，反应消耗水，故
2 2
1000×3.66×10－3
c(K+)变大，C项正确；n[Sb(Ⅲ)]＝ mol＝0.03 mol，依据得失电子
122
0.03×2
守恒，n(FeO2－)＝ mol＝0.02 mol，故消耗m(Fe)＝0.02×56 g＝1.12 g，D
4 3
项错误。
17.【答案】(1)三颈(口)烧瓶(1分)
(2)酸性、(强)氧化性(2分，1个1分)
(3)①3BaSO ＋2H+＋2NO－ 2NO↑＋3BaSO ＋H O(2分，物质正确1分，
3 3 4 2
未配平、未写“↑”扣1分)
②稀硝酸可能被溶解在溶液中的SO 或H SO 还原(1分)
2 2 3
③装置A中的硫酸以酸雾的形式进入装置B中与Ba2＋反应生成BaSO (2分)
4
(4)①1.68(2分)
②6.0×10－8(2分)
③1.2×10－8(2分)
【解析】(1)仪器X的名称为三颈(口)烧瓶。△
(2)装置A中发生反应：Cu＋2H SO (浓) CuSO ＋2H O＋SO ↑，浓硫酸体现
2 4 4 2 2
了酸性和强氧化性。
(3)①BaSO 与稀硝酸反应的离子方程式为3BaSO ＋2H+＋2NO－ 2NO↑
3 3 3
＋3BaSO ＋H O。②SO 易溶于水，有较多的SO 会溶解在BaCl 溶液中，SO 和
4 2 2 2 2 2
H SO 也能还原稀硝酸。③实验过程中，装置A中有白雾产生，白雾是硫酸酸雾，会
2 3
进入装置B中与Ba2＋反应生成BaSO 。
4
K (H SO )×K (H SO )
(4)①Ba2＋＋H
2
SO 3⇌BaSO
3
＋2H＋的化学平衡常数K＝ a 1 2
K
3
(BaSO
a 2
)
2 3 ＝
sp 3
1.4×10－2×6.0×10－8
＝1.68。②由于H SO 的K ≫K ，说明溶液中c(SO2－)与H SO
5.0×10－10 2 3 a 1 a 2 3 2 3
的初始浓度几乎无关，c(SO2－)与H SO 的K 有关，且可近似认为c(H+)≈c(HSO－)，
3 2 3 a 2 3
因此c(SO2－)≈K ＝6.0×10－8 mol·L-1。③将新制的饱和H SO 溶液与浓度为0.4
3 a 2 2 3
mol·L-1的BaCl 溶液等体积混合瞬间，c(Ba2+)＝0.2 mol·L-1，由②可知c(SO2－
2 3
)≈6.0×10－8 mol·L-1，则此时溶液中离子积Q(BaSO )≈0.2×6.0×10-8＝1.2×10－
3
8。
18.【答案】(1)将废渣粉碎、适当升温、适当增加硫酸用量等(1分，答对一条即可)
(2)CaSO (1分)
4
(3)钪与萃取剂中的O原子形成配位键生成稳定的配合物(1分)；配合物中存在长链烷
烃基，具有疏水性(1分，合理表述即可)
(4)6Fe3+＋2Na+＋6CO2－＋4SO2－＋6H O Na Fe (SO ) (OH) ↓＋
3 4 2 2 6 4 4 12
6CO ↑(2分，物质正确1分，未配平、未写“↑、↓”扣1分) pH过高Fe3+会水解生
2
成胶状或絮状的Fe(OH) ，不利于过滤分离(1分)；pH过低，不利于生成
3
Na Fe (SO ) (OH) (1分，类似表述均可，多答pH过高，钴和镍会沉淀不扣分)
2 6 4 4 12
(5)H SO (1分)
2 4
（59×4+28×8）×1021
(6)8(2分，写八不扣分) C(1分) 4 3 (2分，无论化简至哪一步，
N ×（ a）
A ❑√3
没有错误均不扣分，数量级错误扣1分)【解析】(1)“焙烧”中为了使废渣充分反应，可采取的措施有将废渣粉碎、适当升
温、适当增加硫酸用量等。
(2)废渣中含有的石英(SiO )、石膏(CaSO ·2H O)最终以浸出渣的形式分离出来，故
2 4 2
所得浸出渣的主要成分为SiO 、CaSO 。
2 4
(3)从钪与萃取剂形成的配合物的结构可知，钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原
因是钪能与萃取剂中的O原子形成配位键生成稳定的配合物，且配合物中存在长链烷
烃基，具有疏水性。
(4)铁元素经过“氧化”生成Fe3＋，“除铁”中，溶液pH为4.0～4.5，CO2－转化为
3
气体CO ，故该反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na+＋6CO2－＋4SO2－＋6H O
2 3 4 2
Na Fe (SO ) (OH) ↓＋6CO ↑。pH过高Fe3＋会水解生成胶状或絮状的Fe(OH) ，不利
2 6 4 4 12 2 3
于过滤分离；pH过低，不利于生成Na Fe (SO ) (OH) ，导致除铁效果不佳。
2 6 4 4 12
(5)由“已知②”分析，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到
的含Sc3＋的溶液主要溶质为Sc (SO ) ，“沉钪”中加入草酸后，滤液中含有硫酸，
2 4 3
可在“酸浸”中循环利用。
(6)已知Si原子填充在Co原子形成的正四面体中心，故Co原子在晶胞的顶点与面心，
Si原子在立方晶胞体内，则1个晶胞中含有4个Co原子与8个Si原子，距离Co原子
最近且等距的Si原子有8个；沿着y轴方向的投影图要注意不能忽略面心的Co原子，
C项符合题意。Si原子与Co原子之间的最短距离为正四面体中Si原子与Co原子的距
（59×4+28×8）×1021
4
离，则晶胞参数为 a nm，故晶体密度ρ＝ 4 g·cm－3。
❑√3 N ×（ a）3
A ❑√3
19.【答案】(1)3d54s2(1分)
(2)不能(1分)
(3)①－70.26(2分)
②3600(1分) 随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，催化不充分
(2分)
③OH*＋CH *→CH OH*(2分，物质正确1分，配平1分，“→”写成“
3 3
、 ”不扣分)
⇌(4)①P(2分，唯一答案)
②由图像可知，当pH趋近为0的时候，溶液中几乎只有HF，可认为F原子的总浓度
为0.1 mol·L-1(1分)
pH＝4时，c(HF－)＝0.004 mol·L-1、 c(HF) ＝0.011 mol·L-1，则c(F－)≈(0.1－
2
0.011－0.004×2)mol·L-1＝0.081 mol·L-1(1分)
c（H F－） 0.004
HF＋F－ ⇌HF－ K＝ 2 ＝ ≈4.5(1分)
2 c（HF）·c（F－） 0.011×0.081
【解析】(1)Mn为第25号元素，价层电子排布式为3d54s2。
(2)根据吉布斯自由能变的计算公式，代入相关数据可得ΔG＝ΔH－TΔS＝[19400－
(300×49.1)]J·mol-1＞0，因此300 K下该反应不能自发进行。
(3)①反应2CH
4
(g)＋O
2
(g) ⇌2CO(g)＋4H
2
(g)可由反应i－2×反应iii得到，根据盖
斯定律，ΔH＝－251.0 kJ·mol-1－2×(－90.37) kJ·mol-1＝－70.26 kJ·mol-1。②根据
题目的信息，CH OH为主要产物，CO为副产物，为了提高主要产物的产率，尽可能
3
减少副产物的产生，则生产甲醇的最佳空间流率为3600 L·h-1；随着空间流率的增加，
CO 在催化剂表面附着的时间变短，催化剂催化不充分，故CO 的转化率下降。③慢
2 2
反应是整个反应的决速步，活化能最大，由图像可知由MS→FS符合决速步的特征，
即为OH*＋CH *→CH OH*。
3 3
(4)①已知HF水溶液中存在平衡：HF⇌H＋＋F－、HF＋F－ ⇌HF－，当溶液pH增大时，
2
c(H＋)减小，c(HF)减小，c(F－)增大，所以M、N、P分别为HF、F－、HF－浓度与
2
pH的关系曲线。②见答案。
20.【答案】(1)溴乙酸或2－溴乙酸(1分) C H O Br(1分) 酯基(1分)
6 11 2
(2) (1分)
(3)14(2分) 或 (1分)
(4)cd(2分，漏选得1分，错选不得分)
光照
(5)① ＋2Cl → ＋2HCl(2分，物质正确1分，未配平、未写
2
反应条件扣1分)②NaOH水溶液、加热(1分，“加热”写成“△”不扣分)
催化剂
⃗
④ ＋ (2分，物质正确1分，
未配平、未写反应条件扣1分)
【解析】(2)A＋E→B为加成反应，推断化合物E的结构简式为 或 。
(3)化合物X是苯甲醛的同系物，且含碳个数为9个，不饱和度为5。苯环上有3个取
代基时，取代基为—CH 、—CH 、—CHO，X有6种结构；苯环上有2个取代基时，
3 3
取代基为—CH CHO、—CH 或—CH CH 、—CHO，在苯环上有邻、间、对三种位置，
2 3 2 3
X有6种结构；苯环上只有1个取代基时，取代基为—CH(CH )CHO或—
3
CH CH CHO，X有2种结构，因此符合要求的X共有14种结构。其中在核磁共振氢
2 2
谱上只有四组峰，说明结构比较对称，其结构简式为 或 。
(4)化合物C转化为化合物D的过程中，涉及醛基的加成，有“肩并肩”的π键断裂，
a项错误；化合物D分子中存在2个手性碳原子，并有7个碳原子采取sp2杂化，b项
错误；化合物A的沸点高于化合物B，主要是因为化合物A含有羧基，存在分子间氢
键，c项正确；化合物C中含有─NH ，可以与酸反应，酯基在酸性、碱性条件都可以
2
发生水解反应，d项正确。
(5)根据上述信息，以化合物C和1，3－二甲苯为有机原料合成 的
H O
2
合成路线为 ⃗ △
。
