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2025 届广东省六校高三上学期 10 月联考化学试题
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一 、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是
A.C919使用的碳纤维 B.盾构机钻头刀刃的 C.浙大科学家用冰制 D.卫星芯片使用的高
复合材料 硬质钨合金 作出的“冰光纤” 纯硅
2.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广州彩瓷”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说
法错误的是
A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B. 使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化
C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe(OH)
3
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打是NaHCO ， 属于强电解质
3
3.下列化学用语表述错误的是
A.HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：
C.PH 分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图：
3
4. 劳动最光荣!下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碱液可以清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可以完全水解
B 用柠檬酸可以去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C 与石墨烯互为同素异形体
60
5.用N 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A. 1mol CaO₂晶体所含离子总数为3N
A
B. 将7.1g Cl 通入水中，转移电子数为0.1N
2 A
C. 常温下，1L 0.1mol·L－1的氨水中含有OH－的数目为0.1N
A
D. 标准状况下，11.2L O₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N
A
6.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离CH 和Cl 发生取代反应得到的液态有机混合物
4 2
B. 过滤法分离苯和2，4，6－三溴苯酚的混合物
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D. 分液法分离水和植物油的混合物
7.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列
措施不合理是
A. 舰体侧面焊接铜块 B. 舰体表面喷涂油漆
C. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 D. 舰体与外接电源负极相连
8.鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是
OH
O
O
HO
A. 有5个手性碳 B. 该分子存在过氧键，高温时不稳定，易分解
C. 同分异构体的结构中可能含有苯环 D. 从红外光谱中可以找到O－H、C－O的吸收峰
9.下列离子方程式或电极反应判断错误的是
A.过量SO 与0.1 mol·L－1 NaS的溶液反应：3SO +2S2－ = 3S↓+2SO 2－
2 2 2 3
B.K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3－ = KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO +2H O－2e－ = PbO +4H++SO2－
4 2 2 4
D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
10.25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下
列说法错误的是
A.I 、Ⅱ 分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线
B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂
C.pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等
D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管
11.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐
B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中镁片比铝片反应 镁比铝的金属性强
加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 更剧烈
C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 溶液呈蓝色 I 的氧化性比Br 的强
2 2
2滴淀粉溶液
D 向某溶液中滴加CaCl 溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有CO2－
2 3
12.将浓盐酸加到KMnO 中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下
4列分析正确的是
A. a处变黄色，说明Cl 具有氧化性 B. b处变橙色，说明非金属性C<Br
2
C. c处红色逐渐变浅，说明Cl 具有漂白性 D. 浓盐酸与KMnO 反应，体现HCl的酸性和氧化性
2 4
13. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，
4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 电负性：W<Z
B. YX 2－与YX 2－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
3 4
C. 基态原子的未成对电子数：W<X
D. 最高价氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y
14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸
B. b常温下可转化为c，实现氮的固定
C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中
D. e的水溶液一定呈中性
15 . 己二腈 是工业制造尼龙 的原料，利用丙烯腈( ，不溶于水)为原料、四甲
基溴化铵 为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是
A. a电极反应为2CH=CHCN －2e－+2H+=NC(CH)CN
2 2 4
B. 交换膜为阳离子交换膜C. 当电路中转移1 mol e－时，阳极室溶液质量减少8g
D. 若以CH－空气燃料电池为直流电源，则b极应与燃料电池中通入CH 的一极相连。
4 4
16. 中科院兰州化学物理研究所用 催化 加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其
他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂 、 或 后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测
得 的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
各产物的物质的量分数/%
助 CO 的转化
2
剂 率/%
C H C H 其他
2 4 3 6
Na 42.5 35.9 39.6 24.5
K 27.2 75.6 22.8 1.6
Cu 9.8 80.7 12.5 6.8
下列说法正确的是
A．第i步反应的活化能比第ii步的低
B． 加氢合成低碳烯烃时还有 生成
C．添加 助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D．Fe (CO) /ZSM－5使CO 加氢合成低碳烯烃的反应速率加快，△H减小
3 12 2
二、非选择题：本部分共四题，共56分
17. 某小组制备SO 并探究SO 与BaCl 溶液的反应。
2 2 2
(1)实验I：
室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量50%的HSO 溶液，B中迅
2 4
速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：
①仪器A是 (填仪器名称)。
②C可以除去SO 中可能混有的HSO 蒸气，写出相应的化学方程式：
2 2 4
。(2)D中白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：SO 溶于水生成HSO ，继而与BaCl 发生复分解反应，形成BaSO 白色沉淀：
2 2 3 2 3
查阅资料：
i. 室温下：HSO H++HSO －，Ka=1.4×10－2；HSO － H++SO2－，Ka=6.0×10－8；
2 3 3 1 3 3 2
BaSO(s) Ba2+(aq)+SO2－(aq)，Ksp=5.0×10－10
3 3
ii.室温下，HSO 水溶液中H+、SO 2－浓度与HSO 浓度关系如下图：
2 3 3 2 3
①如图可知：当C(HSO )≥10－6mol/L时，C(H+)与C(HSO －)几乎相等，原因是
2 3 3
。
计算可得；此时C(SO 2－)= mol/L，实验I条件下 (填“可能”或“不可能”)生成BaSO 白色沉
3 3
淀。
猜测二：SO 具有强还原性，可能被溶液或空气中O 氧化，继而生成BaSO 白色沉淀。
2 2 4
②写出猜测二对应的离子方程式
。
(3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~IV：
编号 Ⅱ Ⅲ IV
实验
操作
烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小
现象 澄清溶液；数小时内烧杯中溶 时内沉淀的量无明显变化；
液依旧澄清 数天后沉淀量才明显增加
①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 。
②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为 (填合适的选项)。
a、仅BaSO b、仅BaSO c、BaSO 和BaSO 的混合物
3 4 3 4
③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO。结合速率相关知识，能够得出结论：
4
。
18. 一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe O、FeO、GaCl 和不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯 镓的
2 3 3流程如图所示：
已知：
①不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
Ga3+ Fe3+ Zn2+
开始沉淀pH 2.7 1.9 6.4
完全沉淀pH 4.0 3.2 8.0
②Ga(OH) 与Al(OH) 性质相似，与强碱反应生成[Ga(OH)]－
3 3 4
(1)基态Zn的价层电子排布式为 ，属于 区元素。
(2)“酸浸”时温度不宜过高，原因是 。
(3)“沉铁”时，将铁离子转化为黄钠铁矾而非调节pH形成氢氧化铁的原因是
。
(4)“沉锌”步骤的离子方程式为
。
(5)电解“沉锌”后的溶液，在阴极区得到镓单质；写出对应的电极反应式
。
(6)ZnS的晶胞如图所示，据此回答：
①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为 。
②若晶体密度为ρ g/cm³，则硫原子与锌原子的最近距离为 nm。
19.联氨(N H)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。
2 4
(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如：1N(g)+3
2
2 2
H(g) NH (g) △H=－46.1 kJ/mol，则NH (g)标准摩尔生成焓为－46.1kJ/mol。下表为几种物质在
2 3 3
298K 下的标准摩尔生成焓。
物质 N(g) H(g) O(g) HO(l) NH (l)
2 2 2 2 2 4标准摩尔生成焓/(kJ/mol) 0 0 0 －286.0 +50.6
据此，写出298K下，NH(l)燃烧热的热化学方程式
2 4
。
(2)常温下，在一真空容器中加入足量的NHBH(s)、NH(1)、HO(1)， 发生如下反应：
2 4 3 2 4 2
反应i：NHBH(s)+3HO(l)=H BO(s )+N H(l)+3H (g) K =1.0kPa3
2 4 3 2 3 3 2 2 p1
反应ii：NH(1)=N(g)+2H(g) K
2 4 2 2 p2
(K 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
p
达到平衡后测得容器内总压为 a kPa， 据此回答：
①反应ii的K = kPa3。
p2
②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N 的浓度会 (填“变大”、“变小”或“不
2
变”)。
③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：
(3)联氨(N H) 为二元弱碱，电离方程式如下：
2 4
NH+H O NH++OH－
2 4 2 2 5
NH++H O NH2++OH－
2 5 2 2 6
常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N HCl)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含
2 6 2
ܱܰܽ (cid:4)
氮粒子(N H、NH+、NH2+)的分布系数(δ)、NaOH 和NHCl 的物质的量之比( ݊(cid:2) ܪ ݊(cid:5) )与 pH 的变化
2 4 2 5 2 6 2 6 2
݊(cid:4) ܪ ܥ݈(cid:7)
( ܪ)
关系如图所示 n( 2 6 2)
据此回答：①代表δ(N H2+)的曲线是 (填“L”、“L”或“L”)；联氨的第一步电离平衡常数K =
2 6 1 2 3 b1
。
②写出L 曲线中Q至R发生反应的离子方程式
4
③根据图中信息，下列说法正确的是( )
a. L 曲线上任意点都存在：n(NH2+)+n(NH+)+n(NH)=0.001mol
4 2 6 2 5 2 4
b. N点处2c(NH+)=c(Cl－)
2 5
c. M点处的pH=0.3
20. 酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原
料高选择性合成相关化合物的路线如下：
(1)化合物I的分子式为 ，化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且
在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为 。
(2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a
b Cu，O，加热
2
(3)反应④的原子利用率为100%，则化合物a中含有的官能团名称为 。
(4)关于反应③的说法中，错误的是 。
a. 反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂
b. 化合物Ⅲ、VI 都能形成分子间氢键
c. 化合物V使酸性KMnO 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
4
d. CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合
(5)以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线：
(a)有机物B为 (写结构简式)(b)写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：
