文档内容
2025 届高三第一次校际联考
化学试题
注意事项：
1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品。下列说法正确的是（ ）
A．青铜的熔点比纯铜高
B．青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体
C．青铜与稀硝酸共热，会产生NO气体
D．青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜
2．下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业制玻璃 B．海水提溴 C．明矾净水 D．钟乳石的形成
3．芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，Si暴露在空气中表面会形成 薄膜。下列说法
错误的是（ ）
A．Si晶体属于单质 B． 属于氧化物
C．Si晶体属于共价晶体 D． 属于半导体
4．三氯化六氨合钴 是一种重要的化工产品，实验室可用反应
制备。下列说法正确的是（ ）
A． 的VSEPR模型为
B． 的电子式为C．基态Cl原子的价电子轨道表示式为
D． 中含有18mol共价键
5． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol乙醇中含有极性共价键的数目为
B．“铯原子钟”中的铯原子为 ，则 含有的中子数目为
C．常温常压下，46g 和 的混合物中含有的原子总数为
D．标准状况下，2.24L 含有的孤电子对数目为
6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B． 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D． 具有还原性，可用于处理自来水中残留的
7．下列实验的对应操作中，不合理的是（ ）
A．分离 和铁粉 B．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
C．测量 体积 D．收集
8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式错误
的是（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收 制备：
B．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的
D．HClO的酸性弱于
9．鸢尾酮具有一种柔和的甜香，属于高级香料。 鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是（
）
A． 鸢尾酮存在顺反异构
B． 鸢尾酮不能发生银镜反应
C． 鸢尾酮最多可与 加成
D． 鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
10．金属铍晶体属于六方晶系，部分结构如图所示。已知： 为阿伏加德罗常数的值，底边边长为a
nm，高为2a nm。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Be原子电子云轮廓图为球形
B．铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C． 分子是直线形非极性分子
D．铍晶体的密度为
11．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A．充电时，需连接 、 ，且B极为阴极
B．外电路每通过1mol 时，通过隔膜的 质量为7g
C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D．放电时，A极发生的反应为
12．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
向较浓的 溶液中滴入少量酸性 溶液，观察
A 证明 具有还原性
溶液紫色是否褪去
向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙
B 制备少量乙酸乙酯
酯，除去乙醇和乙酸
C 向 溶液中依次滴加5滴 的
证明
NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液
D
证明 的氧化性强于 颜色变化
13．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，
R、T分别为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特
殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D． 位于元素周期表的ds区
14．25℃时，某混合溶液中 ， 、 、 和随pH变化的关系如图所示， 为HCN的电离常数，下列说法错误的是（ ）
A． 点时，
B． 点过程中，水的电离程度逐渐增大
C． 点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时
D．该溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（14分）铋酸钠 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。
某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与 反应制备 ，实验装置
如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知： 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
（1）仪器m的名称是______。
（2）B装置中盛放的试剂是______。
（3）C中发生反应的化学方程式为______。（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭 和 ，并停止对A加热，原因是______。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是______、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开 ，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的 产品 ，加入足量稀硫酸和 稀溶液使其完全反应（已知：
），再用 的 标准溶液滴
定生成的 ，当达到滴定终点时，消耗 标准溶液。计算该产品的纯度为______。
16．（15分）钨酸 是一种重要的化工原料，可用作媒染剂、催化剂，制造防火材料等。一种以
黑钨矿（主要成分是 和 ，还含有Si、P、As等元素的杂质）为原料制备钨酸的工艺流程
如下图所示：
已知：①滤渣1的成分是 和 。
②“水浸”后滤液中的主要阴离子为 、 、 、 、 。
③ 。
④当溶液中的离子浓度小于或等于 时，可认为已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态 的价电子排布式为______。
（2） 在“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。
（3）滤渣2的主要成分的化学式是______，加入盐酸“调节 ”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的
是______。
（4）“除磷、砷”过程中P、As元素以 和 形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是______。
（5）当“滤液1”中 时，此时 ______（填“已经”或“还未”）沉淀完全。
（6）“酸解”时，反应生成钨酸 沉淀的离子方程式为______。
（7）钨酸根的结构式为 ，该离子中 键和 键的个数比是______。
17．（15分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体（Ⅰ）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为______。E的化学名称为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
化合物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
E ______ ______ 取代反应
G ______ ______ 加成反应
（4） 的化学方程式为______。
（5）关于路线中各物质的说法正确的是______（填字母）。
A．H中不存在手性碳原子
B．E中所有碳原子共平面，均为 杂化
C．C→D的反应中有 键的断裂和 键的形成
D．G易溶于水是因为G与 均为极性分子，满足“相似相溶”原理
（6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构共有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环；
②与 溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 的结构简式为______。
18．（14分）甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为 、 和 ）在催化剂作
用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1） ______ 。
（2）一定温度下，按起始比 在一密闭容器中进行反应Ⅰ，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时
CO的平衡转化率为 ，则该条件下的平衡常数 ______（结果精确至0.01，用平衡分压代替平衡浓度
计算，分压 总压 物质的量分数）。
（3）将 和 按物质的量之比 投料发生反应Ⅱ，下列不能说明反应Ⅱ已达平衡的是______（填字
母）。
A．CO的浓度保持不变
B． 和 的转化率相等
C．混合气体中 的百分含量不再发生变化
D．单位时间内体系中减少 的同时有 增加
（4）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入 和 进行反应Ⅲ，测得 的
物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：反应进行的前5min内， ______ ；10min时改变外界条件，15min时反应再次达到
平衡，10～15min内， 的平衡转化率为______。
（5）下图为一定比例的 、 、 条件下甲醇生成速率与温度的关系图。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的机理是______（填“甲”或“乙”）。
甲：
乙：
②490K时，曲线a和曲线b比较，CO的存在使甲醇的生成速率增大，从平衡角度，结合反应Ⅱ、Ⅲ分析
其原因______。
2025 届高三第一次校际联考
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D
11．B 12．D 13．A 14．C
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（14分）（1）三颈烧瓶
（2）饱和食盐水
（3）
（4）防止 过量使C中溶液呈酸性，导致 分解
（5）在冰水（冷水）中冷却结晶或冷却结晶
（6）除去A中残留的
（7） 或 （每空2分）16．（15分）（1） （1分）
（2）
（3） 将生成的硅酸胶体聚沉，使其充分沉淀
（4）将 转化为 ，便于生成沉淀除去
（5）已经
（6）
（7） （其余每空2分）
17．（15分）（1）（酮）羰基、碳氯键或（酮）羰基、氯原子 邻二甲苯或1，2-二甲苯
（2）消去反应
（3） 、液溴 （合理即可，两空对应即可） ，加热
（4） （2分）
（5）AC（2分）
（6）13（2分） （2分）（其余每空1分）
18．（14分）（1） （2）0.23 （3）BD （4）0.24 40%
（5）①乙
②CO促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，促进反应Ⅲ正向移动，有利于
甲醇的生成（每空2分）
