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2020年潍坊市初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列语言描述不涉及化学性质的是 ( )
A.凡海盐,见水即化
B.金入于猛火,色不夺精光
C.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
D.凡煤炭普天皆生,以供煅炼金、石之用
2.下列实验操作正确的是 ( )
3.下列化学用语表示正确的是 ( )
A.两个氢原子:H B.一个钙离子:Ca2+
2
C.硫酸钠的化学式:NaSO D.过氧化氢中氧元素的化合价:H -2
4 2O
2
4.下列有关粒子的说法中正确的是( )
A.分子可分,原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.原子的原子核都是由质子和中子构成的
5.2020年4月22日是第51个世界地球日,主题是“珍爱地球,人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是 ( )
A.为降低成本,工业废水直接排放
B.注意个人卫生,提倡使用一次性木筷
C.采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品
D.垃圾全是无用物质,为方便处理,全部焚烧去除
6.下列有关水的叙述中正确的是 ( )
A.活性炭能起到软化水的作用
B.经过净水机净化的水是纯水
C.自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
D.在水中加入肥皂水振荡,浮渣较多说明是软水
7.2020年6月23日,我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功,北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.铷单质具有导电性
B.m的值是37,n的值是1
C.铷的相对原子质量为85.47
D.氯化铷的化学式为RbCl
2
8.一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔:②>③
B.水分子的运动速率:①>③C.水分子的质量:①=②=③
D.②→③的过程中水发生了分解
9.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 ( )
A.不显电性
B.失去一个中子后显+1价
C.质量相当于一个氦(He)原子的质量
D.在现有的周期表中不可能有它的位置
10.水蒸气和天然气可用于制备氢气,反应前后分子种类的微观示意图如下图所示。有关说法正确的是 ( )
A.反应后分子数目增多
B.该反应类型为置换反应
C.反应物和生成物都是无机物
D.该反应不遵循质量守恒定律
二、选择题(本小题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 ( )
A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨
B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
12.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C.t ℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
1
D.将t ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t ℃,甲析出固体的质量大
2 1
13.据《科学》杂志报道,地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素,其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿,临床使用较广泛,地塞米松的化学式为C H FO 。下列关于地塞米松的叙述正确的是 (
22 29 5
)
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松的相对分子质量是392
C.每个地塞米松分子由56个原子构成
D.地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22∶5
14.以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图,碳的价类图如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.X表示的物质类别是盐
B.CH 中碳元素的化合价是-4价
4
C.a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质
D.b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质,化学方程式为CO+H O HCO
2 2 2 3
15.利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如下实验装置验证CO的有关性质。
已知:HCOOH CO↑+H O
2
下列说法不正确的是 ( )
A.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOH
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO,又可收集CO
2
D.随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产生CO气体速率减小
16.下列实验方案切实可行的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条,观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量NaCO 滴加适量CaCl 溶液,过滤
2 3 2
17.“化学棋”游戏规则:
①每粒棋子代表一种物质;
②吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;
③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则另一棋子也被吃掉。
欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉,应选择的棋子是(反应条件忽略) ( )
18.将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 ( )
4 4
A.金属活动性:M>Zn>Cu
B.滤液中可能只含一种溶质
C.滤渣中一定含有金属M
D.该过程一定发生了如下反应:M+CuSO Cu+MSO
4 4
19.某同学总结的Ca(OH) 的化学性质如图。下列说法错误的是 ( )
2
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
20.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是( )
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
三、本题包括4小题(共32分)
21.(7分)2020年5月22日,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量,大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 ,“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果,它们富含维生素C,人体缺乏维生素C,会引起 ;
(2)食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品,加碘食盐中的“碘”指的是碘 (填“单质”“原子”或“元素”);
(3)为提高粮食产量,农业生产中要合理使用化肥, (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)能增强抗病虫害和抗倒伏能力;
(4)乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取,可用作燃料,其燃烧的化学方程式是 ;
(5)下列有关饮食安全的说法正确的是 。
A.甲醛有防腐作用,可以用来浸泡食材
B.青少年多喝牛奶能补充钙元素
C.脂肪、蛋白质是人体必需的营养素,吃得越多越好
D.恢复生猪生产,为提高产量和瘦肉率,在饲料中添加瘦肉精
22.(7分)
请认真阅读资料,完成下列问题。
新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义(如图所示)。近来,在潍柴集团助力下,我省已建有3座撬装式加氢站、1座1 000 kg固定式加氢站,7条公交运营专线,陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源,化石燃料包括 、石油和天然气;
(2)氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 ;
(3)氢燃料电池是将化学能转化为 ,所使用的“氢”燃料可来自于水的电解,写出该反应的化学方程式 ;
(4)下列汽车部件中属于有机合成材料的是 ;
A.钢制车门 B.铝合金轮毂
C.橡胶轮胎 D.真皮座椅
(5)根据上述资料,请写出一条对新能源汽车发展的建议 。
23.(10分)小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
(1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析,发现金属原子最外层电子一般都 4个,在化学反应中容易 电子变成阳离子,小明同学判断D和E的化学性质相似,他的依据是 ;图1
(2)如图2,将一锌片投入稀硫酸中,观察到的现象是 ,该反应过程溶液中增加的粒子是 (用符号表示),溶液的pH (填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”),反应的化学方程式为
;
图2
(3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ,反应过程中溶液的质量变化是 (填“增大”
“减小”或“不变”)。
图3
24.(8分)航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能,显著改善了材料塑性,对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意
义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合,持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1~2个数量级,有望将目前TiAl合金的使用温度从650~750 ℃提高到900 ℃以上,其抗压能力是第四代单晶合金的3倍,有了这种材料技术,
中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
(1)关于TiAl合金单晶的说法错误的是 。
A.TiAl合金属于单质
B.“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C.“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,医疗上可用来制造人造骨等
(2)工业上常用铝土矿(主要成分为Al O,含Fe O 杂质)为原料冶炼铝,工艺流程如下。请回答下列问题。
2 3 2 3
已知:氧化铝与酸、碱都能发生反应;
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al O+2NaOH 2NaAlO +H O。
2 3 2 2
①试剂X是 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”),反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 ;
②Ⅱ中反应的化学方程式是 ;
③列举产物NaHCO 的一种用途 ;
3
④电解氧化铝的化学方程式是 。
四、本题包括2小题(共20分)
25.(10分)下图A~H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。
(1)写出图中仪器②的名称 ;
(2)实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是 (填序号);
(3)实验室制备CO 的化学方程式为 ,若用装置H收集CO 气体,产生的气体应从 (填“a”或“b”)端通入;
2 2
(4)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为 ;若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气,能否体现该优点 (填“能”或“否”);
(5)用排水法与排空气法收集CO 及相关性质的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)。
2
已知:向收集满CO 的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡。二氧化碳纯度越高,澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
2比较项目 排水法 向上排空气法
CO 气体生成和从
2
收集方法可行 水面逸出的速率远
Ⅰ. ,且不与空气发生反应
性分析 大于其溶解和与水
反应的速率
收集过程分析 集满现象:Ⅱ. “验满”分析:因气体无色,是否集满难确定,即便用燃着的木条移近容器口熄灭,也难以证明空气完全排尽
石灰水变浑浊
又变澄清所需 时间较短 时间较长
时间分析
由上述实验可得结论:①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集;
②与排空气法相比,排水法的优点是 。
26.(10分)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛,以菱铁矿(主要成分为FeCO,不考虑杂质)为原料,制备纳米零价铁的反应为:H+FeCO Fe+H O+CO。反应一段时间后,某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
3 2 3 2 2
【提出问题】剩余固体的成分是什么?
【做出猜想】剩余固体的成分:
猜想一:Fe 猜想二:FeCO 猜想三: 。
3
【实验探究】该学习小组利用下图装置,对剩余固体成分进行探究,实验操作及现象如下。回答下列问题。
(1)装置C中浓硫酸的作用是 ;
(2)向装置A中加入稀硫酸后,A中产生气泡且溶液变为浅绿色,小芳同学判断猜想一正确,小刚同学认为小芳的判断不合理,理由是: ;
(3)装置B中溶液变浑浊,说明 ;
(4)观察到装置D中黑色粉末变红色,反应的化学方程式是 。
【实验结论】猜想 正确。
【反思交流】如果将装置E去掉, (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe,理由是 。
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)洁厕灵的有效成分为HCl,李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0 g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量、相同质量分数的NaCO 溶液,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如下表。
2 3
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na 2 CO 3溶液 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
的质量/g
反应后溶液的总
118.9 137.8 M 175.6 195.6
质量/g
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为 ;
(2)恰好完全反应时消耗NaCO 的质量是多少?
2 3
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
22
2020年潍坊市初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B C C C D C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B D A D A B A C1.A A项,“凡海盐,见水即化”指的是海盐易溶于水,属于海盐的物理性质;B项,“金入于猛火,色不夺精光”指的是金的化学性质稳定;C项,“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”指的是硫酸铜能和铁反应生成铜,属于化学性质;D项,煤炭“以供煅炼金、
石之用”是利用煤炭的可燃性,属于化学性质。
1
2.D 读数时视线应与凹液面的最低处保持水平,故A错误;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 ,故B错误;测定溶液的酸碱度时,不能把试纸放入待测液中,否则会污染待测液,故C错误。
3
3.B 两个氢原子表示为2H,故A错误;一个钙离子表示为Ca2+,故B正确;硫酸钠的化学式为NaSO ,故C错误;过氧化氢中氧元素的化合价为-1,故D错误。
2 4
4.C 在化学反应中分子可分,原子不可分,故A错误;原子得到电子后带负电荷,故B错误,分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子,故C正确;有一种氢原子的原子核中没有中子,故D错误。
5.C 工业废水直接排放会污染水资源,破坏环境,故A错误;使用一次性木筷会消耗大量木材,破坏环境,故B错误;采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品,节约资源和能源,故C正确;垃圾中有很多可回收利用的物质,故D错误。
6.C 活性炭只能吸附水中的色素和异味,不能软化水,故A错误;经净水机净化的水中还有可溶性杂质,故B错误;自来水在加热煮沸过程中,一些可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀,即形成水垢,故C正确;水中加入肥皂水,浮渣较多的是硬水,故D
错误。
7.D 铷是金属,具有良好的导电性,故A正确;从题图中信息可知,铷的原子序数是37,相对原子质量是85.47,原子序数=质子数=原子的核外电子总数,则m=37,且2+8+18+8+n=37,n=1,故B、C正确;铷的最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个
电子,得到显+1价的铷离子,所以氯化铷的化学式为RbCl,故D错误。
8.C 由题图可知,①表示水呈固态,②表示水呈液态,③表示水呈气态。液态时的水分子间隔比气态时小,故A错误;固态时水分子的运动速率最小,故B错误;三态变化时,水分子的质量不变,故C正确;②→③是水从液态变为气态,只是发生状态改
变,故D错误。
9.B 中子不显电性,故A正确、B不正确;一个He原子中有2个质子和2个中子,质子和中子的质量大约相等,一个He原子的质量相当于4个中子的质量,故C正确;现有的元素周期表中质子数最小的是1,故D正确。
10.A 由题图可知,反应的化学方程式为CH+H O CO+3H。由化学方程式可知,反应后分子数增加,故A正确;该反应是由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质,不属于置换反应,故B错误;甲烷属于有机物,故C错误;所有化学反应都
4 2 2
遵循质量守恒定律,故D错误。
11.D pH<5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误;在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故D正确。
12.B 没有指明温度,无法比较甲、乙溶解度的大小,故A错误;t℃时,甲、乙的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;t ℃时乙的饱和溶液降温析出晶体后仍然是饱和溶液,故C错误;没有说明饱和溶液的质量,无法比较析出晶体
2 1
的质量大小,故D错误。
13.B 地塞米松由四种元素组成,不属于氧化物,故A错误;地塞米松的相对分子质量=22×12+29×1+1×19+5×16=392,故B正确;每个地塞米松分子由57个原子构成,故C错误;地塞米松中碳、氧元素的质量比=(22×12)∶(5×16)=33∶10,故D错误。
14.D 碳酸钙和碳酸氢钠属于盐,故A正确;由题图可知,CH 中碳元素显-4价,故B正确;a对应的是碳,b对应的是CO,c对应的是CO,碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,故C正确;b对应的是CO,CO和水不反应,故D错
4 2
误。
15.A 先点燃乙处酒精灯,再生成CO时会引起爆炸,故A错误;装置丙的作用是防止倒吸,故B正确;装置丁里盛放澄清石灰水,既可以检验二氧化碳,又可以收集CO,故C正确;该反应生成水,随着反应进行,浓硫酸的浓度降低,产生CO的速率减小,
故D正确。
16.D 氮气和二氧化碳都不支持燃烧,用燃着的木条无法鉴别,故A不可行;硝酸钾和氯化钠都易溶于水,通过溶解、过滤、蒸发无法分离,故B不可行;向某固体中滴加稀盐酸产生气泡,该固体还可能是碳酸氢盐或活泼金属等,故C不可行;适量的氯
化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤除去碳酸钙,故D可行。
17.A 碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铜和氧气反应生成氧化铜,故A符合题意;S只能与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和四氧化三铁、氯化铜都不反应,故B不符合题意;Zn与氧气反应生成氧化锌,
氧化锌和四氧化三铁、氯化铜都不反应,Zn和氯化铜反应生成铜和氯化锌,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和四氧化三铁不反应,故C不符合题意;二氧化碳和题图中的任何一种物质都不反应,故D不符合题意。
18.B 向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,说明一定存在排在H前面的金属,可能是置换出来的锌或锌和M的混合物,也可能是活动性比锌弱的金属M,故A、C错误;如果M是锌,又是足量的,反应后溶液中的溶质就只有一种,故B正确;金属M一定
和硫酸铜反应,但是在M的硫酸盐中M的化合价不一定为+2价,故D错误。
19.A 由题图可知甲属于盐,和氢氧化钙反应的盐除了碳酸盐外,还有含Cu2+、Fe3+等离子的可溶性盐,故A错误;酸和碱的中和反应是放热反应,故B正确;澄清石灰水可以用来检验二氧化碳,故C正确;澄清石灰水显碱性,可使紫色石蕊试液由紫色
变为蓝色,故D正确。
20.C 相同质量的镁、铝、锌与相同溶质质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量和加入稀硫酸的质量关系如图所示。
当稀硫酸的质量在0~m 之间时,生成氢气的质量:Al=Mg=Zn,故A正确;当稀硫酸的质量在m~m 之间时,生成氢气的质量:Al=Mg>Zn,故D正确;当稀硫酸的质量大于m 时,生成氢气的质量:Al>Mg>Zn,故B正确。故选C。
1 1 2 2
21. 答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共7分)
(1)糖类 坏血病 (2)元素 (3)钾肥
(4)C HOH+3O 2CO+3H O (5)B
2 5 2 2 2
解析 (1)大米中主要含有的基本营养素是糖类,人体缺乏维生素C会引起坏血病。(2)加碘食盐中“碘”指的是碘元素。(3)钾肥能够增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力。(4)乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C HOH+3O
2 5 2
2CO+3H O。(5)甲醛有毒,对人体有害,故A错误;牛奶中含有丰富的钙元素,故B正确;脂肪和蛋白质如果摄入过多,会引发多种疾病,故C错误;瘦肉精是一类药物,对人体的副作用很大,摄入会严重危害人体健康,故D错误。
2 2
22. 答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共7分)
(1)煤 (2)产物只有水 (3)电能 2HO 2H↑+O ↑ (4)C (5)解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等(合理即可,答出一条即可)
2 2 2
解析 (1)化石燃料包括煤、石油和天然气。(2)氢气燃烧生成水,没有污染,能实现“零排放”。(3)氢燃料电池是将化学能转变为电能,水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2HO 2H↑+O ↑。(4)钢和铝合金属于金属材料,橡胶属于有机合
2 2 2
成材料,真皮属于天然有机高分子材料。(5)优化我国新能源汽车发展的有效策略包括完善配套设施建设、强化技术支撑体系、加强产业政策支持等。23. 答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共10分)
(1)少于 失去 原子的最外层电子数相同 (2)锌片表面有大量气泡冒出 Zn2+ 逐渐增大 Zn+H SO ZnSO+H ↑ (3)铜原子失去电子变成铜离子,银离子得到电子变成银原子(或铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子或Cu+2Ag+ Cu2+
2 4 4 2
+2Ag) 减小
解析 (1)金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子,变为阳离子;D和E的最外层电子数相同,化学性质相似。(2)锌片放入稀硫酸中,锌片逐渐变小,表面产生气泡,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为
Zn+H SO ZnSO+H ↑,因为生成硫酸锌,所以溶液中增加的粒子是Zn2+;溶液中的H+逐渐转化为H,所以溶液的pH逐渐增大。(3)从微观示意图可知,该反应的实质是Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,每64份质量的铜能置换出216份质量的银,溶液质量减
2 4 4 2 2
小。
24. 答案 (化学方程式每个2分,其余每空1分,共8分)
(1)A (2)①氢氧化钠溶液 Fe O(或氧化铁)
2 3
②NaAlO +CO +2H O Al(OH)↓+NaHCO
2 2 2 3 3
③焙制糕点(或治疗胃酸过多) ④2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
解析 (1)TiAl合金属于混合物,故A错误;由题干信息可知,“PST TiAl单晶”是一种新型轻质高温结构材料,具有高强高塑的特点,持久寿命明显优于4822合金,故B、C正确;钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,医疗上可用来制造人造
骨等,故D正确。(2)①由题干信息可知,铝土矿中的Al O 和氢氧化钠溶液能发生反应,氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,故试剂X是氢氧化钠溶液,反应Ⅰ后过滤所得的沉淀为氧化铁。②NaAlO 溶液中通入过量的二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀和
2 3 2
碳酸氢钠,化学方程式为NaAlO +CO +2H O Al(OH)↓+NaHCO。③碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多或用于发酵。④电解氧化铝生成铝和氧气,化学方程式为2Al O 4Al+3O ↑。
2 2 2 3 3 2 3 2
25. 答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共10分)
(1)水槽 (2)AG(或AH) (3)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑ a (4)能随时控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停) 否 (5)Ⅰ.CO 密度比空气大 Ⅱ.集气瓶口有气泡冒出 ②用排水法收集到的二氧化碳更纯净(或用排水法集满二氧
3 2 2 2 2
化碳现象明显,易操作)
解析 (2)制取一瓶干燥的氧气,选用固体加热型发生装置和向上排空气法收集装置,故选AG或AH。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑,二氧化碳的密度大于空气,用H装置收集二氧
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化碳时,气体应从长管进,故二氧化碳从a端通入。(4)C或D装置的优点是能随时控制反应的发生和停止;D装置适用于块状或颗粒状固体和液体制取气体的反应,二氧化锰是粉末状固体,不能体现该优点。(5)Ⅰ.用向上排空气法收集二氧化碳,是因
为二氧化碳的密度比空气大,且不与空气发生反应;Ⅱ.排水法收集气体时,当有气泡从集气瓶口逸出时,证明已集满;②与排空气法相比,排水法收集的气体更纯净,现象明显,操作更简便。
26. 答案 [化学方程式和(2)各2分,其余每空1分,共10分]
【做出猜想】Fe、FeCO(或铁、碳酸亚铁)
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【实验探究】
(1)作干燥剂(或干燥气体或除去气体中的水分)
(2)FeCO 与稀硫酸反应也能产生气泡且溶液变为浅绿色(或FeCO+H SO FeSO +H O+CO↑)
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(3)剩余固体中含有FeCO(或装置A中产生了二氧化碳)
3
(4)H+CuO Cu+H O
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【实验结论】三
【反思交流】能 可以根据装置D中黑色粉末变红色来判断
解析 【做出猜想】剩余固体的成分有三种可能:Fe或FeCO 或Fe和FeCO 的混合物,故猜想三是Fe和FeCO。【实验探究】(1)浓硫酸的作用是吸收生成气体中的水分(或干燥氢气)。(2)猜想三中Fe和FeCO 的混合物中加入稀硫酸后,也能产
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生气泡且溶液变为浅绿色,所以小芳同学的判断不合理。(3)澄清石灰水变浑浊,证明生成了二氧化碳,说明剩余固体中有FeCO。(4)装置D中黑色粉末变为红色,是氢气和氧化铜反应生成铜和水,化学方程式为H+CuO Cu+H O。【实验结论】澄
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清石灰水变浑浊,证明生成了二氧化碳,说明剩余固体中有FeCO,装置D中黑色粉末变为红色,是氢气和氧化铜反应生成铜和水,证明剩余固体中有Fe,所以猜想三正确。【反思交流】固体和稀硫酸反应生成氢气和二氧化碳,只有氢气能和氧化铜反
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应,所以没有装置E也能验证固体中有Fe。
27. 答案 (1)156.7(2分)
(2)【解】设:恰好完全反应时消耗NaCO 的质量为x,HCl的质量为y。
2 3
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑ (1分)
2 3 2 2
106 73 44
x y 4.4 g (1分)
106 x 73 y
= = (1分)
44 4.4 g 44 4.4 g
x=10.6 g y=7.3 g (2分)
(3)HCl的质量分数为:
7.3 g
×100%=7.3% (1分)
100.0 g
答:恰好完全反应时消耗NaCO 的质量为10.6 g,洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
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用其他合理方法求出正确答案,即可合理赋分。解析 (1)第一次加入20 g 碳酸钠溶液,生成二氧化碳的质量=100 g+20 g-118.9 g=1.1 g,第二次加入20 g碳酸钠溶液,生成二氧化碳的质量=118.9 g+20 g-137.8 g=1.1 g,说明两次的碳酸钠溶液都已完全反应,则20 g碳酸钠溶液完全反应会生成1.1 g
二氧化碳。第三次加入20 g碳酸钠溶液,假设前两次的HCl已反应完全,则M=137.8 g+20 g=157.8 g,第四次加入20 g碳酸钠溶液后,溶液的总质量=157.8 g+20 g=177.8 g,大于表格中第四次的175.6 g,说明这种情况不成立;只能是第三次加入的碳酸
钠溶液被完全反应,则M=137.8+20-1.1=156.7。
(2)第四次加入20 g碳酸钠溶液后,生成二氧化碳的质量=156.7 g+20 g-175.6 g=1.1 g,第五次加入20 g碳酸钠溶液后,溶液的质量增加了20 g,说明第四次加入20 g硫酸钠溶液后,HCl恰好被完全消耗,故恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是80
g,生成二氧化碳4.4 g。
