文档内容
2025 年烟台市初中学业水平考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交
回。
2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题
卡规定的位置上。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其它答案标号。
4．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—
40
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；
B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；
C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；
D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染
C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。正确；
B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理。错误；
C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。正确；
D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境。正确。故选B。
3. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是
A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH
C. 过滤 D. 烘干
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正
确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确；
C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确；
D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。
故选A。
4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是
A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
【答案】A
【解析】
【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元
素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反
应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中
氧元素化合价发生改变，符合题意；
B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意；C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动
态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意；
D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题
意。
故选A。
5. 下列关于水与溶液的说法错误的是
A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得
淡水，正确；
B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。
错误；
D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。
故选C。
6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表
部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外
有14个电子，该选项说法正确；
C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，
所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。
故选B。
7. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（ ）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺
激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是
A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子
C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物
【答案】C
【解析】
【详解】A、荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类（多糖），故A错误；
B、分子是由原子构成的，维生素E（ ）分子中含氧原子，但氧分子是独立存在的单质，化合物
中不含氧分子，故B错误；
C、维生素E的组成元素为C、H、O，与糖类（如葡萄糖C H O）的组成元素相同，故C正确；
6 12 6
D、荞麦粉含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合
物（如碘酸钾），故D错误。
故选C。
8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列
各组对相关主题知识归纳完全正确的是
A．化学与环保 B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置
②煤炭中加入固硫剂，减少 污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康 D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量
②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
A. A B. B C. C D. D
【答案】A【解析】
【详解】A、①可降解塑料能自然分解，能减少白色污染，正确；②固硫剂可减少煤炭燃烧时SO 的排放，
2
正确，该选项符合题意。
B、①化学电池直接将化学能转化为电能，正确；②目前使用的能源主要仍为化石能源，不能完全禁止使
用，错误，该选项不符合题意。
C、①人体缺铁易患贫血，正确；②油脂是必需营养素，不能完全不吃，错误，该选项不符合题意。
D、①大量施用化肥农药会污染环境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，
该选项不符合题意。
故选A。
9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确；
B、降温使水结冰是因分子间隔变化，但分子仍运动而非静止，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO 的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；
2
D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。
故选B。
10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴
入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A. 溶液X是稀盐酸
B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸
加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确；
B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：m=m>m，该选
c b a
项说法不正确。
故选D。
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说
法错误的是
A. 生成丙、丁的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转化
C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径
【答案】AC
【解析】
【分析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为
。
【详解】A、由分析可知，生成丙、丁的分子个数比为 2 : 1，故说法错误；
B、反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化，
故说法正确；C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属
于氧化物，共2种氧化物，故说法错误；
D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新的途径，故说
法正确。
故选AC。
12. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物 。从物质的性质、元素
守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A. Cu、 、 B. CuO、 、 、
C. 、 、 D. 、 、
【答案】C
【解析】
【分析】碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。
2 2 3
根据元素守恒和反应规律分析。
【详解】A、Cu、HO、CO：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位
2 2
于H后）。错误；
B、CuO、HO、CO、Cl：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl ；Cl 需Cl-被氧化，但反应
2 2 2 2 2
中无强氧化剂。错误；
C、CuCl 、HO、CO：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl ，H+与OH-、CO2-生成HO和CO）。正确；
2 2 2 2 3 2 2
D、 CuSO 、HO、CO：硫酸根（SO 2-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。
4 2 2 4
故选C。
13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体
化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D【答案】B
【解析】
【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，
导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误；
B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较
溶解时的温度变化可区分两者，正确；
C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳
元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误；
D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引
入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。
故选B。
14. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A. 向一定质量的含HCl和 的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和 溶液中加入CaO
C. 向等质量的CaO、 中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
【答案】AC
【解析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，则刚开始没有沉淀产生，
加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，该选项正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，
该选项不正确；
C、元素质量分数= ，结合化学式可知，钙元素的质量分数：
CaO>Ca（OH），则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成
2
氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量
的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，该选项正
确；
D、由于 ，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，
该选项不正确。
故选AC。
15. 将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与
碳元素的质量比是 。下列有关说法正确的是
的
A. m 数值是27.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C. 过程中产生 质量是4.4g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
【答案】CD
【解析】
【分析】高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会依旧残留的固体
中，而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数
比，也就可以得到分解的情况。
钙原子和碳原子的个数比为 ，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于
氧化钙（CaO）也存在于碳酸钙CaCO 中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1。
3【详解】A、上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则钙元素质量=
，则原碳酸钙的质量为
，故A错误；
B、上述分析可知钙元素质量为8g，混合物中钙元素的质量分数为 ，故B错误；
C、碳酸钙中碳元素的质量为 ，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子
数1:1，则碳元素质量= ，则二氧化碳中碳元素的质量为
2.4g-1.2g=1.2g，则二氧化碳质量为 ，故C正确；
D、设生成物中CaO的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。
x=5.6g，y=10g
则剩余碳酸钙的质量为20g-10g=10g，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:5.6g=25:14，故正确。
故选CD。
三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）
16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工
序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。任务一：认识铁料的来源
的
（1）自然界中 铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。
任务二：认识铁锅的制作
（3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，
该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有________（性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化
三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。
【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物
（2） （3）硫酸铜 （4）延展性
（5） （6）隔绝氧气和水
【解析】
【小问1详解】
铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应；所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。
【小问2详解】
一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是 ；
【小问3详解】
蓝色溶液可能是硫酸铜 溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。
【小问4详解】
铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性 。
【小问5详解】依据质量守恒定律，反应前有铁（Fe）、氢（H ）、氧（O）元素，反应后已知生成Fe O（含Fe、O元素
3 4
），所以缺失的气体单质必含氢元素，即为氢气；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学
方程式是 ；
【小问6详解】
在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。
17. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如
下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点（°C）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体
体积是________L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨
气被称为绿色燃料的原因是________。
（3）合成装置2中发生的反应是 。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化
学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双
碳”目标，原因是___________。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。
【答案】（1）2000（2）燃烧产物是氮气和水，无污染
（3） ①. ②. 消耗捕集的CO，减少碳排放
2
（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
【解析】
【小问1详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；正极产生1000L气体（氧气），则负极产生氢
气的体积是2000L；
【小问2详解】
氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无
污染。
【小问3详解】
甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；
合成装置 2 生产甲醇利用的是捕集的CO，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所
2
以原因是消耗捕集的CO，减少碳排放 。
2
【小问4详解】
氢气沸点低（−252.9C ），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.5C ）或甲醇（沸点64.7C ）后，
∘ ∘ ∘
沸点升高，更易储存和运输 。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 。
18. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有 。古代以硝土和草木灰（主要成分 ）为
原料生产 的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是 、 和NaCl等。
② 与 能发生复分解反应。（1）淋硝过程中 与 反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶
质中一定含有的物质是________。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，
主要获得 晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾
晶体质量是________g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是__________。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是 ，则X的化学式是
__________。
【答案】（1） ①. ②. KNO 、NaCl
3
（2） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 ②. 137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N
2
【解析】
【小问1详解】
Ca(NO ) 与KCO 发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为
3 2 2 3
。
硝土中含KNO、Ca(NO ) 和NaCl等，Ca(NO ) 与KCO 反应生成KNO，NaCl不反应，所以 “硝水”
3 3 2 3 2 2 3 3
溶质中一定含KNO、NaCl 。
3
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO 晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。
3
80C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20C时溶解度31.6g，则降温后析
∘ ∘
出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。
【小问3详解】
冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）
的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、
1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N 。
2
19. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、 ）回收金属镍（Ni），设计流
程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应： ；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。
酸浸后，滤渣的成分是___________。
（2）“除铁”过程中，生成 沉淀，该反应的化学方程式是___________。
（3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍
____________。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. Cu
（2）
（3） ①. ②. 强
【解析】【小问1详解】
根据流程图，“酸浸”后产生了 ，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（ ）和氢气，化学方程式为
；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基
本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生
成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。
【
小问2详解】
转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和
硫酸钠，化学方程式为 。
【小问3详解】
滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为
。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。
四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分）
20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取 ，用大理石和稀盐酸制取 。二者都可以选用的发生装置是
________（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是________。
的
（3）实验室用过氧化氢溶液和 制取 ，反应 化学方程式是__________，用装置C收集生成的
纯度偏低，原因可能是________（填序号）。
①制取装置气密性不好
②收集前，集气瓶中未注满水③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将 通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着
火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是
_________。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. D
（3） ①. ②. ②
（4）白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
装置A中仪器a是铁架台。
【小问2详解】
过氧化氢溶液制取O、大理石和稀盐酸制取CO，都是固液不加热型，发生装置选B。O 密度比空气略大，
2 2 2
CO 密度比空气大，排空气法收集都可选D。
2
【小问3详解】
过氧化氢在MnO 催化下分解产生水和氧气，化学方程式为 ；
2
用C（排水法）收集O 纯度偏低：
2
①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集的氧气少，不是纯度低的原因；
②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，使纯度偏低；
③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，只是收集的氧气量少；
故填② 。
【小问4详解】
白磷是可燃物，80C热水使白磷温度达到着火点（40C ），通入O 后与氧气接触，满足燃烧三条件，所
2
∘ ∘
以燃烧；原因是白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触。
21. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、
红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧
化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为________。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，
能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成________。
任务二：筛选合适的调色试剂
（3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤
中的碱性物质，醋酸（ ）与氢氧化钙反应的化学方程式是____________。（已知：
在水溶液中能解离出 和 ）
（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或
纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是________。
任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为 ，还
含有 及不溶于稀硫酸的 ）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是
。
【设计并实施实验】
（5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤I．取20g铝土矿加入锥形
、 与稀硫酸反
瓶中，向其中加入过量的稀硫
酸，充分反应后过滤，得到滤液 滤液a显黄色。 应。 与稀硫酸反应的化
a和滤渣（ ）。 学方程式是_________。
有黑色固体析出；
步骤Ⅱ．向滤液 a 中加入过量
________，充分反应后过滤，得 __________； 滤液b为硫酸铝溶液。
滤液b。
__________。【反思评价】
（6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②________，
影响调红效果。
【答案】（1）易溶 （2）氢氧化铝
（3）
（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧
化钠）
（5） ①. ②. 铝粉 ③. 溶液由黄色变为无色 ④. 产
生气泡
（6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子
【解析】
【小问1详解】
向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶；
【小问2详解】
铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀；
【小问3详解】
醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为： ；
【小问4详解】
石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），
故不能混合使用；
【小问5详解】
氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为： ；
溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论
中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和
硫酸反应产生硫酸铝和氢气）；
铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸
铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡；
【小问6详解】
土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。
22. 过碳酸钠（ ）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠
和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
（1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤 I．取少量过碳酸钠样品和
粉末于试管中，加足量水， _______。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
将带火星的木条放在试管口。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清
________ 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧
液 ， 滴 加 过 量 的 稀 盐 酸 ，
。 化碳。
________。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（ ）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略
胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物； 与稀 不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全
反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、
D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿
。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。
（2）“实验2”中装置D增重的原因是________。（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是________
（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（ ）中 ________。
【反思评价】
（4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响
是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是 。如果你计算的过碳酸钠组成中 的量偏大，试分
析造成实验误差的原因可能是________（写1条）。
【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 将产生的气体通入澄清石灰水 ③. 有气泡产生，澄
清石灰水变浑浊
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气
（3） ①. 53:17 ②. 1：1
（4）无影响 （5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO 被装置C吸收（合理即可 ）
2
【解析】
【小问1详解】
步骤 I：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在MnO 催化下分解产生氧气，氧气能使带
2
火星木条复燃，所以现象为带火星 的木条复燃。
步骤 II：步骤 I 反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变
浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
【小问2详解】
装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成CO，CO 经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置C（NaOH溶液），
2 2
NaOH溶液吸收CO ，但会有水蒸气随CO 流出，装置D（碱石灰）吸收该水蒸气，所以装置D增重原因
2 2
是吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。
【小问3详解】
① 由实验 1，m(O)=0.32g，设有过氧化氢的质量为x。
2
， ，解得x=0.68g ；实验 2 中，装置C、D分别增重0.83g和
0.05g，根据2问的分析，CO 质量=0.83g+0.05g=0.88g，设碳酸钠的质量为y，由
2， ，算出y=2.12g ，则碳酸钠与过氧化氢质量
比2.12g:0.68g=53:17。② 过碳酸钠样品中x：y= =1：1，故x:y=1:1。
【小问4详解】
实验 1 用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒
水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定
氧气体积无影响 。
【小问5详解】
若 的偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是 “实验 1” 后装置A拆卸、
连接 “实验 2” 装置时，空气进入装置内，空气中的CO 被装置C吸收，CO 质量偏大（或B装置中的
2 2
空气未排出，合理即可 ）。
五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）
23. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反
应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，
然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系
如下图所示。（忽略 在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生 的质量是________g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程）【答案】（1）0.88
（2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g；
设10g稀盐酸中HCl质量为x。
，x=1.46g。
稀盐酸溶质质量分数 ×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
（3）7.4
【解析】
【小问1详解】
根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加
入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。
设氢氧化钙质量为y。
，y=7.4g。
