文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（广州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列说法错误的是
A．节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为前者的化学性质稳定
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大
【答案】B
【分析】A、根据气体额性质解答；
B、根据石灰水变浑浊的原因解答；
C、根据物质的类别解答；
D、根据分子的基本性质解答。
【解析】A、节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为氦气的化学性质稳定，说法正确；
B、饱和石灰水受热后变浑浊，是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体的缘故，不是因为发
生了化学变化，说法错误；
C、尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料，说法正确；
D、“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大，说法正确；
故选：B。
【点睛】加强对物质的性质以及类别的掌握是正确解答本题的关键。
2．下列关于环境保护问题的叙述，错误的是
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
【答案】D【解析】A、“绿色化学”是指对环境无害的化学，其核心是从源头消除污染，故A说法正确．
B、大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，它们是导致“酸雨”的主要物质，故
B说法正确．
C、主要温室的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C说法正确；
D、塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，故D说
法错误。
故选D。
3．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是
A．空气中0.94%的稀有气体属于混合物
B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D．空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
【答案】A
【解析】A. 空气中0.94%的稀有气体包括氦气、氖气等，所以稀有气体属于混合物，此选项正确；
B. 氧气具有助燃性，可作为助燃剂，此选项错误；
C. 空气中的二氧化硫是造成酸雨的主要物质，此选项错误；
D. 空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质保持不变，此选项错误。
故选A。
4．化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是
A．饮用纯牛奶可预防夜盲症 B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．补充锌元素可预防贫血 D．补充维生素A可预防坏血病
【答案】B
【解析】A、纯牛奶富含大量的蛋白质，饮用纯牛奶不能预防夜盲症，应补充维生素A来预防夜盲症，不
符合题意；
B、适量碘元素可以预防甲状腺疾病，食用盐加碘可预防甲状腺肿大，符合题意；
C、锌元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺铁会引起贫血，所以应补充铁元素来预防贫血，
不符合题意；
D、缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，应补充维生素C来预防坏血病，不符合题
意；
故选B。
5．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
用铅笔芯制作电
A 石墨有导电性
极
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污
【答案】C
【解析】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢
氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，不符合题意；
C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，符合题意；
D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选C。
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是
宏观事实 微观解释
A 酒香不怕巷子深 分子在不断地运动
B 水银温度计内汞柱液面上升 汞原子体积变小
C 氧气在-183℃时变为淡蓝色液体 分子种类发生了改变
D 金刚石、石墨、C 的化学性质相似 碳原子的排列方式相同
60
【答案】A
【解析】A、闻到酒香是由于分子的运动，此选项正确；
B、水银温度计内汞柱液面上升是由于汞原子之间的间隙变大，此选项不正确；
C、氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，由于氧分子之间的间隙变小，此选项不正确；
D、金刚石、石墨、C 的化学性质相似是因为三种物质都是由碳元素组成的单质，此选项不正确。
60
故选A。
7．祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法
正确的是
A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质量主要集中在核外电子上
C．钛原子的核电荷数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛元素是“钅”，属于金属元素。错误。
B、原子的质量集中在原子核上。钛原子的质量主要集中在钛原子核上。错误。
C、原子序数=质子数=核电荷数，所以钛原子的核电荷数为22，正确。
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。钛元素的相对原子质量为47.87。错误。故选C。
8．在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是测定空气中氧气含量示
意图，下列说法正确的是
A．通过图甲的净化方法可降低水的硬度
B．图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果
C．图乙中集气瓶内少量水的作用是为了防止集气瓶炸裂
D．图乙中烧杯内的水的作用是为了防止空气进入瓶内
【答案】B
【解析】A、图甲的净化方法是利用活性炭来吸附杂质，其不能降低水的硬度，不符合题意；
B、其目的是使污水中自带的一部分杂质能够自行沉淀、还可以使污水能够较长时间的与活性炭接触，提
高吸附效果（提高净水效果），符合题意；
C、集气瓶内少量水的作用是为了吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，同时可以吸收热量，使装置内
的气体恢复至室温，不符合题意；
D、燃烧足量的红磷，使集气瓶中的氧气完全消耗，然后由于气压差的作用，使烧杯中的水进入到集气瓶
中，约 ，所以得出结论，氧气约占空气体积的 ，因此水的作用是为了便于测量所消耗的氧气得体积，
如果为了防止空气进入瓶内，可以直接关闭K，不符合题意。
故选B。
9．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
【答案】B
【解析】A、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍，且燃烧后的产物是水，不污染
空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项A说法正确；
B、镁粉在空气中能够燃烧，与空气混合后，遇明火会发生爆炸，故选项B说法错误；
C、乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，不污染环境，车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气
的污染，故选项C说法正确；
D、减少煤的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故选项D说法正确；故选：B。
10．关于电解水的实验（如图），以下说法正确的是
A．该实验可以证明水是由氢气和氧气组成的；
B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子；
C．实验中试管a中产生5mL气体的同时试管b中产生约10mL气体；
D．该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是产生更多气体。
【答案】B
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和
氧元素组成的，故选项说法错误；
B、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢
分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项说法正确；
C、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且
两者的体积之比大约是1:2，a试管与电源的负极相连，产生的气体是氢气，b试管与电源的正极相连，产
生的气体是氧气，实验中试管a产生5mL气体，同时试管b产生2.5mL气体，故选项说法错误；
D、该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性，故选项说法错误。
故选B。
11．氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观 过程。
下列说法正确的是
A． 表示 3 个氢气
B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为 1：2
C．生成物氨气是由 N3-和H+构成
D．该反应过程中原子和分子的种类、个数都没有发生变化
【答案】B
【解析】A、 有3个分子，每个分子有2个氢原子构成，是氢分子，表示3个氢分子。错误。
B、从图中可知每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，所以参加反应的氮气和生成氨气的粒子
个数比为 1：2，正确。
C、氨气是非金属化合物，由氨气分子构成。错误。
D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子组合成新的分子，所以该反应过程中原子的种类和个数没有发生改变，分子的种类一定发生了改变。错误。
故选B。
12．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是
物
洁厕灵 漂白液 葡萄汁 鸡蛋清
质
pH 1~2 13~14 3.5～4.5 7.6～8.8
A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强
B．洁厕灵和漂白液可混合使用
C．鸡蛋清和漂白液都显碱性
D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁
【答案】B
【解析】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，且洁厕灵
的pH值比葡萄汁的pH值小，故洁厕灵的酸性比葡萄汁的强，不符合题意；
B、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，酸碱能发生反应，故
洁厕灵和漂白液不可混合使用，符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.8，pH＞7，显碱性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁，不符合题意。
故选B。
13．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗
点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A．②—Fe B．③—CuO
C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）
2
【答案】C
【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意。
故选C。
14．下列实验操作不能达到目的的是A． 验证质量守恒定律
B． 探究铁生锈需要水
C． 探究铝、铁、铜的金属活动性顺序
D． 证明酸碱发生了中和反应
【答案】A
【解析】A、该装置中，玻璃管和红磷没有接触，则无法引燃红磷，整个实验过程中没有发生化学反应，
则无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的；
B、左边铁与氧气和水共同接触，会生锈，右边铁只与氧气接触，对比可知铁生锈需要水，该实验能达到
目的；
C、分别将打磨过的铁丝放入硫酸铝和硫酸铜中，铝能与硫酸铜反应生成铜，但铝不能与硫酸铝反应，则
说明金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，该实验能达到目的；
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但无气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，则可证明
酸碱发生了中和反应，该实验能达到目的。
故选A。
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（6分）预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。
①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 性。
②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于 （填 “有机合成材料”或“天然纤维”）。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所
的消毒。①NaClO属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②NaClO溶液中含氯元素的化合价是 。
③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl =X+NaClO+H O，则X的化学式是 。
2 2
④往NaClO溶液中通入CO 生成NaHCO 和HClO，写出该反应的化学方程式： 。
2 3
【答案】（1）吸附 有机合成材料
（2）盐 +1/+1价 NaCl
【解析】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气
中的氨、苯、甲醛等有害气体；
②聚丙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料；
（2）①NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
②次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代
数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是
2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，
故X的化学式为：NaCl；
④根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水也参与了反应，故
NaClO和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，该反应的化学方程式为：
。
16．（6分）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与Fe O 在高温下反应生成CO，反应的化学方程式为 ；m克焦炭与232
3 4 2
克Fe O 充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m= 。
3 4
（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类是吸附捕捉
（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
①结合图分析，Ni2+属于第 类。
②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。③废水中CuCl 与纳米零价铁反应的化学方程式为 。
2
【答案】（1）降低
（2） 36
（3）二 强
【解析】（1）根据图示，“还原”过程，四氧化三铁（铁元素显+2、+3价）变成单质铁（铁元素化合价
为0），则铁元素化合价降低；
（2）“还原”过程，一定量焦炭与Fe O 作用生成CO 和铁，反应的化学方程式为
3 4 2
；
设还原232克Fe O 生成铁的质量为x，参加反应的碳的质量为y。
3 4
，解得：x=168g
，解得：y=24g；
反应后所得固体中焦炭的质量为： =12g，
则加入焦炭的质量是24g+12g=36g
（3）①nZVI用于去除废水中金属离子，由图示可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类；
②若Cd2+属于第一类，即铁活动性比Cd弱，则金属Cd比金属Ag的活动性强；
③废水中CuCl 与纳米零价铁反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为 。
2
17．（9分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智
慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：图1
（1）海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”
的产物可用作氮肥的是 (填名称)
（2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，
以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca(OH) 、②NaCO B．①NaCO、②Ca(OH)
2 2 3 2 3 2
C．①KOH、②NaCO D．①NaOH、②NaCO
2 3 2 3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水PH (填“<”“>”或“=”
再通入二氧化碳，这样做的目的是 ；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO 比NH Cl先结晶析出，请结
3 4
合生产原理和图2解释其原因 。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于 (填基本反应类型)
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl 生成，有利于保护环境
2
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能
【答案】（1）蒸发结晶 氯化铵
（2）AD CaCl +Na CO=2NaCl+CaCO ↓
2 2 3 3
（3）> 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率 相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出
（4）分解反应
（5）AB
【解析】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从
溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶。海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮
元素，可用作氮肥。
（2）A、试剂①Ca(OH) 能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②NaCO 能够与氯化
2 2 3
钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH) 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀
2
盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、试剂①NaCO 能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH) 能够与氯化镁反应生成氢
2 3 2
氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误；
C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②NaCO 能够与氯化钙反应生成碳
2 3
酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误；
D、试剂①NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试剂②NaCO 能够与氯化钙反应生成碳
2 3
酸钙沉淀和氯化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故D正确，
故选AD。
加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，化学方程式为CaCl +Na CO=2NaCl+CaCO ↓。
2 2 3 3
（3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7。氨气极易溶于水，先通入
氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。结合生产原理和图2可知，
相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出，所
以在步骤Ⅲ中，产物NaHCO 比NH Cl先结晶析出。
3 4
（4）由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质
生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应。
（5）A、 联合制碱法无废弃物CaC1 生成，有利于保护环境，故A正确；
2
B 联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确；
C 制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误。
故填AB。
18．（10分）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。
某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？
【猜想与假设】
猜想一：只含有一氧化碳、氢气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中
有 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 。
（3）反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合
气体中还存在的气体是 。E中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置H的作用是 。
【实验结论】
（5）猜想 正确。
【实验反思】
（6）经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假
设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作
及现象是 。
【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）氢氧化钠 除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验（3）氢气、一氧化碳 、
（4）点燃尾气，防止CO污染空气
（5）二
（6）烧杯内壁出现水珠 把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气
和二氧化碳；
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳，防止干扰后面的实验；
（3）E中红色粉末变为黑色，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明
有氢气，因为氢气还原氧化铁可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还
原氧化铁铁生成二氧化碳，故混合气体中还存在的气体是氢气、一氧化碳；
氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的方程式为 ；
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应铁和二氧化碳，反应的方程式为 ；
（4）一氧化碳有毒，污染空气，装置H的作用是点燃尾气，防止CO污染空气；
（5）根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想二正确；
（6）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水
蒸气，因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；
最后迅速把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，因为一氧化碳燃烧生成了二氧化
碳。
19．（8分）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，
现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。
【实验探究 1】
（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液。
（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图：
①甲试管中观察到的现象是 。
②丙试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，
则该白色沉淀是 （填化学式）。【实验探究 2】
（4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想 I：NaCl、NaOH；
猜想 II：NaCl、NaOH、 ；
猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）
2
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
猜想 正
无明显现象
确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量 NaCO 溶液
2 3
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应
的化学方程式： 。
【结论与拓展】
经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理：
。
【答案】（1）氢氧化钡
（2）有气泡生成 Ba（OH）+Na CO=BaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
（3）BaCO
3
（4）NaCO I 加入盐酸，将溶液的pH调至中性，
2 3
再排放
【解析】（1）稀盐酸显酸性、氢氧化钡溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，所以加入紫色石蕊试液，如果
变红色，说明是稀盐酸，如果变蓝色，说明是氢氧化钡，如果不变色，说明是氯化钠；
（2）碳酸钠能遇稀盐酸反应产生二氧化碳，会产生气泡；碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象；碳酸钠
和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；乙对应的是氯化钠的现象，丙对应的是氢氧化钡的现象，甲应该对应稀
盐酸的现象；所以：
①碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图甲中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为：有气
泡冒出；
②碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以丙中反应的化学方程式是：Ba（OH）
+Na CO=BaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）乙试管中溶液是碳酸钠、氯化钠，将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即
产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
（4）[猜想与假设]
若碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，滤液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸钠过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、NaCO；若氢氧化钡过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Ba（OH）；故猜想 II是：NaCl、
2 3 2
NaOH、Ba（OH）；
2
[进行实验]
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现
象；碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，没有明
显现象，说明没有碳酸钠；另取少量滤液于试管中，加入过量 NaCO 溶液，没有明显现象，说明没有氢
2 3
氧化钡；故猜想I正确；
[反思与评价]
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
；
[结论与拓展]
滤液中氢氧化钠呈碱性，会破坏水体酸碱性，需要处理为中性再排放。
20．（9分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH) 溶液的浓度相同，设为c)
2
稀硫
物质 蒸馏水 Ba(OH) 溶液 BaSO 悬浊液
2 4
酸
电导率(uS/cm) 3 3921 3273 3
Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，
再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）实验过程中，溶液由 色变 色。
（2）c点溶液的溶质是 (填化学式)。
按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入100g浓度为c的Ba(OH) 溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加
2
相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如图2所示。（3）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到3921uS/cm的原因
是 。
（4）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为2.33g，求浓度c的值。(写出计算过
程)
【答案】（1）红 无
（2）NaSO 、HSO
2 4 2 4
（3）由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度
（4）
答：浓度c的值为1.71%。
【解析】（1）实验前，向氢氧化钠溶液中滴入了酚酞，酚酞遇碱变红，故填写：红；
然后滴入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应，生成显中性的硫酸钠和水，酚酞遇中性物质不变色，故填写：无。
（2）由溶液的pH变化曲线图可知，c点溶液pH小于7，说明溶液显酸性，硫酸过量，因此，c点溶液的
溶质中有HSO ，氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，所以，c点溶液的溶质中有NaSO ，故填写：
2 4 2 4
NaSO 、HSO 。
2 4 2 4
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡和水，当恰好完全反应时，电导率最小，此时溶液中不含离子，
所以，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，A点以后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液中的离子浓度不
断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离
子浓度，因此，电导率始终没有增加到3921uS/cm，故填写：由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终
低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度。
