文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（泰州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65
第一部分 选择题（共 20 分）
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项代号填在相应位置上。每小题1分，共10分）
1．化学无处不在，下列事例中包含化学变化的是（ ）
A．鲜牛奶变质 B．洗洁精洗油污
C．西瓜榨汁 D．活性炭净水
【答案】A
【解析】A、鲜牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、洗洁精洗油污过程中是将
油滴分散成小油滴，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、西瓜榨汁 过程中没有新物质生成，
属于物理变化，不符合题意；D、活性炭净水过程中，只是活性炭吸附了水中的色素和异味，没有新物质
生成，属于物理变化，不符合题意。故选：A。
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．冰、干冰、CO B．碳酸钠、纯碱、NaCO
2 3
C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，选项错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为
NaCO，选项错误；C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，选项错误；D、氢氧
2 3
化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，其化学式为NaOH，选项正确；故选D。
3．兴化千垛景区建有近40米高的观光楼，观光楼建设使用的材料中，属于复合材料的是（ ）
A．木头 B．塑料
C．铝合金 D．钢筋混凝土
【答案】D
【解析】A、木头属于木材，不符合题意；B、塑料属于合成材料，不符合题意；C、铝合金属于金属材料，
不符合题意；D、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意；故选D。4．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B．蒸发溶液
C．读取液体体积 D．过滤
【答案】B
【解析】A、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量。因为一般
药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化
钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量。A不正确；B、蒸发溶液时，在加热过程中，应用 玻璃棒不断搅
动，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热将液体蒸干。B正确；C、读取量筒中液体体积
时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。C不正确；D、过滤时应用玻璃棒引流。D不正确。
综上所述：选择B。
5．下列说法错误的是（ ）
A．在化学实验室内不得尝试任何药品的味道
B．为防止水污染应禁止使用农药和化肥
C．绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物
D．铝表面易形成致密氧化膜而“自我保护”
【答案】B
【解析】A.在化学实验室内不得尝试任何药品的味道，故A正确；B.为减少水污染应合理使用农药和化肥，
而不能禁止使用，否则农作物会减产，故B错误；C.黄曲霉毒素是一种致癌物质，因此绝对不能食用含有
黄曲霉毒素的食物，故C正确；D.铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧
化，故D正确。故选：B。
6．下列有关燃烧与燃料、安全的有关说法中，错误的是（ ）
A．厨房液化气泄漏，立即开启排气扇通风换气
B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C．使用化石燃料排放大量的CO，导致全球气候变暖
2
D．使用燃气热水器时，燃料不完全燃烧排放的CO会使人中毒
【答案】A【解析】A、液化气具有可燃性，液化气与空气混合遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以液化气泄漏
时，打开排风扇时，电源开关产生的电火花会引燃泄漏的液化气，引起爆炸，应该立即关闭燃气阀门，打
开门窗解析通风，故A错误；B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气达到灭火的目的，故B
正确；
C、使用化石燃料排放大量的CO，会导致全球气候变暖，故C正确；D、使用燃气热水器时，燃料不完全
2
燃烧排放的CO有毒，会使人中毒，故D正确；故选A。
7．下列实验现象，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B．浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑
C．稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
【答案】B
【解析】A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在
瓶口产生大量白雾，选项错误；B、浓硫酸具有脱水性，滴到蔗糖固体表面，固体变黑，选项正确；C、稀
盐酸和铁锈反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，选项错误；D、氢氧化钠与硫
酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，选项错误；故选B。
8．兴化大闸蟹富含蛋白质、氨基酸、钙、铁、锌、硒、钾、维生素A、维生素B等，下列说法正确的是
（ ）
A．蛋白质能被人的小肠直接吸收
B．钙属于微量元素
C．缺锌会引起贫血
D．缺乏维生素A会引起夜盲症
【答案】D
【解析】A、食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、
糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能
被消化道壁吸收。蛋白质不能被人的小肠直接吸收。A不正确；B、钙属于常量元素。B不正确；C、缺铁
会引起贫血。C不正确；D、缺乏维生素A会引起夜盲症。D正确。综上所述：选择D。
9．用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀
盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说
法不正确的是（ ）
A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pHB．AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜
C．BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小
D．CD段压强逐渐下降的原因是温度降低
【答案】A
【解析】A、A点对应的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减
弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH。A错。B、因为铝片表面有氧化膜，氧化膜
与盐酸反应不产生气体，所以AB段压强几乎没有变。B正确。C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越
少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢。C正确。D、随着反应的完成，容器内的温度逐
渐降低，所以CD段压强逐渐下降。D正确。综上所述：选择A。
10．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。
下列选项不符合题意的是（ ）
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 水 氯化钠固体
B 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体
C 浓硫酸 水
D 水 氧化钙
【答案】A
【解析】A、氯化钠溶于水，几部放热液不吸热，一段时间后气球无明显变化，故选项符合题意；B、氢氧
化钙溶液和二氧化碳气体生成碳酸钙和水，造成瓶内体积减少，气球变瘪，故选项不符合题意；C、浓硫
酸滴入水中，释放出大量的热，压强增大，一段时间后气球明显鼓起，故选项不符合题意；D、氧化钙和
水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，一段时间后气球明显鼓起，故选项不符合题意。故选：A。
二、每小题有四个选项，其中只有一个或两个正确选项符合题意，若正确答案两个，选对一个得1分，选
错得0分，每小题2分，共10分）
11．2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CHOH)燃料，我国研制
3
的一种新型催化剂可将CO 和H 转化为甲醇(CHOH)和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的
2 2 3
是（ ）A．X分子的微观示意图为
B．参加反应的CO 和H 两物质分子个数比为1∶3
2 2
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后催化剂的质量和性质都不变
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢
原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，故每个X分子是由2个氢原子和1个氧原
子构成的，所以X的分子是水分子，分子的微观示意图为： ，说法正确；B、由图可知，二氧化碳
与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为 ，因此参加反应的CO 和H 两
2 2
物质分子个数比为1∶3，说法正确；C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；
D、根据催化剂概念可知，化学反应前后催化剂的化学性质不变，说法错误。故选D。
12．下列有关实验设计中，方法错误的一项是
选项 实验目的 实验方法
A 制备Fe（OH） 固体 用NaOH溶液和FeCl 溶液反应后过滤洗涤干燥
3 3
B 除去NaCl中少量NaCO 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
2 3
C 检验CO 中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
2
D 鉴别NaOH溶液和Ca（OH） 溶液 分别向溶液通入CO 气体，观察现象
2 2
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤烘干即得氢氧
化铁固体，选项正确；B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向固体中加入过量的稀盐酸，
反应停止后蒸发结晶，氯化氢气体逸出，得到的晶体就是氯化钠晶体，选项正确；C、CO 和HCl溶于水
2
后溶液都呈酸性，将气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液都变红，选项错误；D、氢氧化钠与二
氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应
生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，分别向溶液通入CO 气体，观察现象能够鉴别NaOH溶液和Ca
2
（OH） 溶液，选项正确，故选C。
2
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D．原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化
【答案】D【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故
选项推理错误。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（属于盐）和水，但是不属于中和反应，故选项
推理错误。C、有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、
碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。D、原
子得失电子形成离子，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化，故选项推理正确。故选D。
14．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的 、 、 和 四种物质
的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0°C时，NaCl的溶解度大于 的溶解度
B．在20°C时将30g 加入50g水中充分搅拌后得到 的饱和溶液
C． 与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．NaCl中含有少量 ，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】AB
【解析】A、由图可知，0°C时，NaCl的溶解度大于 NH Cl 的溶解度，选项正确；B、20°C时NHCl溶解
4
度接近40g，则将30gNH Cl加入50g水中充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH Cl的饱和溶液，选
4 4
项正确。C、NH HCO 与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等，题中
4 3
没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，选项错误；D、氯化钠溶解度受温度变化影响较
小，氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量 氯化铵 ，应采用蒸发结晶提纯氯化钠，选项
错误；
故选AB。
15．Zn(OH) (CO) 是制备ZnO的原料，加热可生成ZnO和另外两种氧化物。在如图热分解装置中加入
x y 3 z
54.7gZn(OH) (CO)，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g(加热前后均通一段时间N；装置
x y 3 z 2
气密性良好，药品量足，实验操作正确)。下列说法错误的是（ ）
A．2x=y+2z B．生成的ZnO质量为40.5g
C．x：y=5：3 D．若无装置C，则y与z的比值偏大
【答案】CD
【解析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，
故生成水的质量为5.4g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为
54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，利用化学方程式计算出碱式碳酸锌中x、y、z的比值；A、配平化学方程式
Znx(OH)y(CO)z xZnO+ HO+zCO↑，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z =x+ +2z，得到
3 2 2
2x=y+2z，故A说法正确；B、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为
5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，
故B说法正确；C、根据化学方程式中各物质之间的质量比可知，
故C说法不正确；D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，
则y与z的比值偏小，故D说法错误。故选CD。
第二部分 非选择题（共 40 分）
16．（9分）请回答下列问题。
(1)液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题：
①标出氨气中氮元素的化合价 ；
②氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为：4NH ＋3O 2X＋6HO，
3 2 2
其中X的化学式为 ；
③氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子 （填离子符号）和氢氧根离子。
(2)人的胃液中含有 （填酸的名称）。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸
镁的药物，请用化学方程式表示其治疗原理： ； 。
(3)正常雨水显酸性的原因是 （用化学方程式表示），pH 的降水被称为酸雨，向空气中排放下
列 气体是造成酸雨的主要原因。a．一氧化碳 b．二氧化硫
c．二氧化碳 d．氮气
【答案】(1) ；N； ；(2) 盐酸 ； ；
2
；(3) ；小于5.6 ； b
【解析】（1）①元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该
元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氨气中氮元素的化合价为-3价，可表示为：
；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有变化，点反应前有4个氮原子、12个氢原子、
6个氧原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，缺少4个氮原子，因此X是氮气，化学式为：N；
2
③氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子和氢氧根离子，铵根离子可表示为： ；（2）
人的胃液中含有盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：
；盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
（3）由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：
；pH小于5.6的降水被称为酸雨，大气中二氧化硫含量增多，经过复杂的大气化学反
应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，故选：b。
17．（11分）实验室有下列装置，请根据要求回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① ；② ；
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ， 选用的发生装置为 (填序号)；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ；若将产生的氧气，用于验证蜡烛燃烧产物的实验，
则氧气的收集装置最好选用 (填“C”或“ D”或“ E”)；若用A、D装置制取氧气，当实验结束时，
甲同学先移去了酒精灯，忘记将导管从水槽中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有：①
② 。但该套装置有一不足之处是 ；为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置
(填编号)
(4)F装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进。(选“b”或“c”)【答案】(1) 长颈漏斗 ；集气瓶；(2) ；B；(3)
；C ；拔掉橡皮塞；立即将导管移出水面；试管口未放棉花；丙；
(4)c
【解析】（1）①是实验中添加液体的仪器长颈漏斗，故填长颈漏斗；②是实验室收集或贮存气体的仪器
集气瓶，故填集气瓶。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
；
过氧化氢制取氧气选用固液不加热装置，故选B。（3）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学
方程式为： ；将产生的氧气，用于验证蜡烛燃烧产物的实验，氧气应该
被倾倒入实验仪器，则氧气的收集装置最好选用C；当实验结束时，先移去了酒精灯，忘记将导管从水槽
中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有：①可以拔掉橡胶塞；②立即将导管移出水面；该装
置中试管口还缺少一团棉花；为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，甲乙无法将水排出，所以应选用装置
丙。（4）氢气的密度比空气小，若用F装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进，空气应该从长管排
出，故选c。
18．（8分）A～F是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，B和C均为气体且组成元素相同，A和
B生成C和金属单质D；E和F可用于配制农药波尔多液；D和F反应是我国古代湿法炼铜的原理。请回
答以下问题。
(1)F的化学式 ，B的用途 。
(2)B和C化学性质不同的原因是 。
(3)完成下列化学方程式：
①A和B发生反应的化学方程式： 。
②E和F发生反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本类型）。
(4)工业上可使用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式是 （用化学式表示）。
【答案】(1) Fe O ；冶炼金属；(2)分子构成不同；(3) ；
2 3
；复分解；(4)
【解析】A是铁锈的主要成分，则A是氧化铁，B和C均为气体且组成元素相同，A和B生成C和金属单
质D，D是金属单质铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D和F反应是我国古代湿法炼铜的原理，即使铁
和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁和铜，F是硫酸铜，E和F可用于配制农药波尔多液则E是氢氧化钙，代
入验证，推断合理。（1）根据分析可知，F是氧化铁，其化学式为Fe O，B是一氧化碳，可用于冶炼金
2 3
属；（2）B是一氧化碳，C是二氧化碳，由于分子的构成不同，导致他们化学性质不同；（3）①A是氧
化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②E是氢氧化钙，F是硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和
硫酸钙，反应的化学方程式为： ；该反应是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物，属于复分解反应；（4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程
式为： 。
19．（12分）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强
弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴
加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶
液中产生 离子(填离子符号)。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚
酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74.与水比较，碳
酸钙悬浊液中离子浓度较 (填“大”或“小”)，证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成
碳酸钙的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测
得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体 ①NaCO 溶 ②NaCl溶 ③CaCl 溶 ④KCO 溶 ⑤CaCO 悬浊
2 3 2 2 3 3
系 液 液 液 液 液
pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 (填“正确”或“错误”)的。
结合①②③④的数据分析可知，NaCO 溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子(填离子符号)有关。
2 3
查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物
的化学式： 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变
色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学
知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 (填字母)。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
【答案】 ； ； OH﹣ ；碱 ；大 ；饱和；错误； ；
NaHCO 、NaOH ； A
3
【解析】[实验探究I](1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为:
，故填： 。(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学
方程式为 ；氢氧化钙在水中解离出OH﹣，该离子能使酚酞变红。故填：
；OH-。[实验探究Ⅱ](1)酚酞遇碱性溶液变红，酚酞试液变红，说明碳酸钙的悬浊液
呈碱性，故填：碱。(2)电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比水
大；因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液，故填：大；饱和。(3)从
表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性，如碳酸钠、碳酸钾；①②对比说明钠离子不能
使酚酞变红，①④对比说明是 使酚酞变红；碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种
化合物，生成物为NaHCO 、NaOH。故填：错误； ；NaHCO 、NaOH。[拓展延伸]A.碳酸钙的溶解
3 3
度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，选项A正确；B.温度升高增大了某
离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色变深，选项B错误；C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧
化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，选项C错误。故选A。
