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第五讲 有关溶质的质量分数的计算
模块一 溶液稀释的计算
知识精讲
知识点一 溶液稀释的计算
1．稀释
（1）计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为 b％的稀溶液B g，
则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m ）
水
【练1】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）
A．800 g B．880 g C．980 g D．98 g
【答案】B
【练2】双氧水（HO ）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得
2 2
一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为
___________。 100g 500ml
【答案】100g；
2．浓缩
1、向原溶液中添加溶质
（1）计算依据：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
（2）增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶
液的质量＋增加的溶质的质量。
若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
【练1】有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？ 6千克【答案】6
【解析】40 8%+x=（40+x） 20%，x=6kg。
× ×
2、将原溶液蒸发掉部分溶剂
（1）溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
（2）若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
【练2】在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？
【答案】240
【解析】x （ ） ， 。
×0.5%= x-236 ×30% x=240kg
3、与浓溶液混合
（1）混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质
量之和。
（2）若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶
液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【练1】将含酒精量5％的溶液400克，与含酒精量60％的溶液600克混合，求混合后溶液的浓度是多少？
【答案】38%
【解析】400 5%+600 （ ） ，解得 。
× ×60%= 400+600 ×x% x=38%
经典例题
溶液稀释
【例1】硝酸钾可作为无土栽培的营养液。现将100g 25％的硝酸钾溶液稀释到l0％用于培植营养液，需加
水的质量是（ C ）
A．50g B．100g C．150g D．250g
【答案】C
【例1】将100g20%氯化钾溶液稀释到500g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是（ ）质量分数是（C ）A．100g 5 % B．400g 4% C．480 g 4% D．500 g 5%
【答案】C
溶液浓缩
【例1】现有含盐16%的盐水30千克,要配制成含盐20%的盐水,需要加盐多少千克？
【答案】1.5
【解析】（30 16%+x） （30+x）= 20%，解得x=1.5.
× ÷ ×
【例2】要从含盐12.5%的盐水40千克中蒸去多少水分才能制出含盐20%的盐水？
【答案】15
【解析】40-（40 12.5% ）=40-25，解得x=15.
× ÷20%
【例2】有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ C ）
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体
【答案】C
专项训练
【训1】用20%过氧化氢溶液配制600克5%的过氧化氢溶液用于消毒，则需要20%过氧化氢溶液多少克？
需要水多少毫升？
【答案】150g；450mL。
【解析】设需要20%过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则600g×5%＝x×20% x＝150g。
水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，需要水的质量为600g﹣150g＝450g（合450mL）。
【训2】现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
【答案】（1）20%；（2）37.5g；（3）300g。
【解析】（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：
×100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则： ×100%＝20%，解得：x＝37.5g。（3）设需向溶液中加入的质量为y， ×100%＝5%，解得：y＝300g．
模块二 用化学方程式计算质量分数
知识精讲
知识点二 用化学方程式计算质量分数
【练1】一定量的镁与100g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：
（1）参加反应的镁的质量。 13g
（2）硫酸溶液溶质的质量分数。 9.8%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 15.1%
解：设参加反应的Mg的质量为x。HSO 的质量为y。产物MgSO 的质量为z。
2 4 4
Mg＋HSO ===MgSO ＋H
2 4 4 2
24 98 120 2
x g y g z g 0.4g
解得：x=4.8g，y=19.6g，z=24g。
（1）参加反应的镁的质量:4.8g。
（2）硫酸溶液溶质的质量分数: 。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数:
经典例题
可能用到的相对原子质量：O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、Sr-88。
【例1】4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为MgO＋2HCl===MgCl ＋HO。计算
2 2
该稀盐酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设参加反应的HCl的质量为x。
MgO＋2HCl===MgCl ＋HO
2 2
40 73
4 g x
＝ x＝7.3 g
该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【例2】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸
(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求:
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。
(2)设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y。
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 111 44
20 g y x
100 20 g
= x=8.8 g
44 x
100 20 g
= y=22.2 g
111 y
22.2 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.1%。
20 g+188.8 g-8.8 g
答:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【例3】 碳酸锶(SrCO )可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO 和NaCl固体混合物
3 3
中SrCO 的质量分数，在三只烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同。所得数据如下
3
表所示。试求：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
(1)烧杯②中产生CO 的质量为________g。
2
(2)原固体混合物中SrCO 的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
3
(提示：SrCO ＋2HCl===SrCl ＋CO↑＋HO)
3 2 2 2
(1)8.8
(2)解：设固体混合物中SrCO 的质量为x。
3
SrCO ＋2HCl===SrCl ＋CO↑＋HO
3 2 2 2
148 44
x 8.8 g
＝
x＝29.6 g
原固体混合物中SrCO 的质量分数为
3
×100%＝29.6%。
答：原固体混合物中SrCO 的质量分数为29.6%。
3
【例4】向6 g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 NaCO ＋
2 3
2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
2 2
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为______g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
(1)2.2
(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 2.2 g
＝ x＝5.3 g
＝ y＝5.85 g
所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝12.2%。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为12.2%。
【例5】某化学兴趣小组的同学到化学实验室,完成了如下实验,请计算:
(已知:2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑)
2 2 2(1)生成氢气的质量是 g。
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(1)0.3
(2)解:设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
80 6
x 0.3 g
80 x
= x=4 g
6 0.3 g
4 g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%。
40 g
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
专项训练
【训1】实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为________g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1) 1.6
(2)解：设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2HO=====2HO＋O↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6 g
＝
x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。【训2】我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品
9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的
质量记录如下。
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 1.5
请计算：
（1）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）__________
【答案】（1）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。
设10g盐酸中HCl的质量为y。
CaCO + 2HCl=CaCl + H O+ CO
3 2 2 2
100 73
2g y
100 2g
=
73 y
解得y=1.46g
1.46g
100%
所用稀盐酸溶质的质量分数为 10g =14.6%
提分作业
1．将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水的质量为（ ）
A．245g B．195g C．100g D．无法计算
【答案】B
【解析】溶质质量不变，50 98%=（50+x） 20%，解得x=195g。
× ×
2．为了控制新冠疫情，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。 4
（2）要配制 800kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是
多少？ 25kg
【答案】（1）4；（2）25kg。
【解析】（1）溶质质量=溶液质量 质量分数，800 0.5%=4kg；（2）溶质质量不变，
800 0.5%=x 16%，x=25kg。
× ×
× ×3．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧
杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl ），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出
2
气体质量的坐标图（如图）．
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？______
（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）______
【答案】（1）6.9% （2） 80% （3）12.0%
【解析】
由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g，设反应消耗的HCl质量为x，参加反应的CaCO
3
的质量为y，反应生成的CaCl 质量为z，则有：
2
CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO
3 2 2 2
100 73 111 44
y x z 3.52g
73 44
=
由 x 3.52g 解得x=5.84g
100 44
=
由 y 3.52g 解得y=8g
111 44
=
由 z 3.52g 解得z=8.88g
5.84g
100%6.9%
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为84.32g
8g
100%=80%
(2)样品中CaCO 的质量分数为10g
3
(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为
2g+8.88g
100%12.0%
10g+84.32g-3.52g
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。(2)样品中CaCO 的质量分数为80%。
3
(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。
