文档内容
第八讲 酸和碱的中和反应
模块一 酸、碱、盐的概念区别
知识精讲
知识点一 盐的含义
NaCl在水溶液中的解离：NaCl == Na+ + Cl-
盐：指一类组成里含有金属离子(或NH +)和酸根离子的化合物。
4
盐 NaCl KCl NaNO NaCO CaCO
3 2 3 3
金属离子 Na+ K+ Na+ Na+ Ca2+
酸根离子 Cl- Cl- NO - CO2- CO2-
3 3 3
思考与交流
（1）NaHSO 、NaHCO 属于盐吗？
4 3
（2）Cu(OH) CO 属于盐吗？
2 2 3
（3）NH Cl、(NH )SO 属于盐吗？
4 4 2 4
【答案】（1）属于，盐除了金属离子和酸根离子外，还可能含有其他离子。（2）属于。
（3）属于。铵根(NH +)带有钅字旁，属于金属离子。
4
归纳总结——酸、碱、盐的对比
名称 酸 碱 盐
金属离子[或铵根离子(NH +)] +
定义 H+ + 酸根离子 4 金属离子(或NH +) + 酸根离子
OH- 4
除金属离子(或NH +)和酸根离子之
特点 阳离子只有H+ 阴离子只有OH- 4
外，还可能含有其他离子
举例 HCl、HSO 、HNO NaOH、KOH、NH ·H O KCl、NaCO、NH Cl
2 4 3 3 2 2 3 4
及时小练对下列物质进行分类：
①HNO、②HBO、③NaNO 、④MnCl、⑤KMnO、⑥Ba(OH) 、
3 3 3 3 2 4 2
⑦Al(OH) 、⑧CaO、⑨NaHCO 、⑩(NH )SO
3 3 4 2 4
（1）属于酸： 。
（2）属于碱： 。
（3）属于盐： 。
（4）属于其他的：
【答案】（1）①②；（2）⑥⑦；（3）③④⑤⑨⑩；（4）⑧。
经典例题
酸、碱、盐的区别
【例1】下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KSO Ba(OH) KCl B．HNO NaOH HCl
2 4 2 3
C．HCl Ca(OH) AgCl D．HSO KNO NH Cl
2 2 4 3 4
【答案】C
模块二 酸和碱的中和反应
知识精讲
知识点一 中和反应
1．探究酸与碱的反应
思考与交流
（1）生活中，不小心被蚂蚁叮咬了，感觉很痒，涂上一些肥皂液后，感觉好多了，这是为什么呢？
（2）已知蚂蚁中含有蚁酸，是酸性的物质，而肥皂液是碱性物质，两者能反应，但无很明显的现象，
我们如何证明了他们反应了呢？
（1）回顾酚酞在酸碱性溶液的变色碱性溶液 酸性溶液
无色酚酞 红色 无色
（2）实验探究酸和碱的反应
① ②
①NaOH溶液是无色的，滴加酚酞后，溶液 ②往NaOH溶液中，逐渐加入稀
现象
显红色； HCl溶液，溶液的红色消失。
结论 证明了NaOH能与HCl反应。即酸和碱能反应。
反应的化学方程式 NaOH + HCl ==NaCl + H O
2
2．中和反应
HCl + NaOH ==NaCl + H O
2
酸 + 碱 == 盐 + 水
（1）概念：酸与碱反应生成盐和水的反应；
NaOH与HCl反应的微观过程：
HCl+NaOH===NaCl+H O中实际参加反应的是H++OH-，即 H++OH-===HO。
2 2
（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成HO的过程。
2
及时小练
书写下面中和反应的化学方程式：
① NaOH + HCl = +
② NaOH + H SO = +
2 4
③ Ca(OH) + HCl= +
2
【答案】① NaCl+HO；②NaSO +H O；③CaCl+H O
2 2 4 2 2 2思考与交流
（1）CuO+HSO =CuSO+H O属于中和反应吗?
2 4 4 2
（2）HSO +BaCl =BaSO ↓+2HCl属于中和反应吗?
2 4 2 4
（3）生成盐和水的反应一定属于中和反应吗?
【答案】（1）不属于；（2）不属于；（3）不一定。
经典例题
探究酸和碱的反应
【例1】在滴加了紫色石蕊的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）
A.紫色—蓝色—红色 B.红色—紫色—蓝色
C.蓝色—紫色—红色 D.蓝色—红色—紫色
【答案】C
中和反应
【例1】下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Ca(OH) +CO ==CaCO ↓+H O B．CuO+2HCl==CuCl +H O
2 2 3 2 2 2
C．HSO +2KOH==KSO +2H O D．2HCl+CaCO ==CaCl +H O+CO↑
2 4 2 4 2 3 2 2 2
【答案】C
【例2】请选择适当的化学式填写在横线上。
(1) 2KOH+H SO ==_________+2H O (2)____________+____________== CaCl +2H O
2 4 2 2 2
(3)____________+____________== NaNO +H O (4) 2NH·H O+HSO == _________+2H O
3 2 3 2 2 4 2
【答案】（1）KSO ；（2）Ca(OH) +2HCl；（3）NaOH+HNO；（4）(NH )SO .
2 4 2 3 4 2 4
【例3】“归纳推理“是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．碱中都含有氢氧根离子，所以Cu (OH) CO 一定是碱
2 2 3
B．酸溶液中都含有H+，所以醋酸溶液中一定含有H+
C．酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金属铝与盐酸反应生成AlCl 和H，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H。
3 2 3 2
【答案】B
中和反应的实质
【例1】物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新组合。根据图D、图E回答问题。
①从微粒的角度说明图D中，反应前后减少的粒子是____________，增加的粒子是______________。
②图E中未发生变化的离子是____________，新产生的离子是____________。
【答案】 ①H+、OH- H O ②SO 2- Zn2+
2 4
模块三 中和反应在实际中的应用
知识精讲
知识点三 中和反应在实际中的应用
1．农业上——改变土壤的酸碱性
由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，为了调节土壤的酸碱性，利于植物生长。可利用
熟石灰〔Ca(OH) 〕中和酸性土壤(盐酸)，写出反应的化学方程式： ________________________ _ _。
2
【答案】Ca(OH) +2HCl==CaCl +2H O
2 2 2
思考与交流
（1）可以用NaOH来改良酸性土壤吗，为什么?
【答案】不能。NaOH有腐蚀性，不利于植物生长，另外NaOH的成本高。
2．工业上——处理工厂废水
（1）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂志，可用熟石灰来进行中和处理。反应的方程式为：Ca(OH) + HSO
2 2 4
= CaSO + 2HO .
4 2
（2）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，反应的方程式为：_________________________。
【答案】2NaOH + HSO = NaSO + 2HO
2 4 2 4 23．医药上——治疗胃酸过多
用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来治疗胃酸过多，反应的方程式为： _________________________。
【答案】Al(OH) + 3HCl == AlCl + 3HO
3 3 2
4．生活上——治疗蚁酸、食用皮蛋
（1）被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处多涂一些碱性物质（如肥皂水、
NH ·H O、牙膏等）。
3 2
（2）食用皮蛋时，因含有碱性物质，吃起来有涩味，可加入食醋(CHCOOH)来将其中和，变得可口。
3
经典例题
中和反应的实际应用
【例1】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工业生产和日常生活中有广泛的用途。下列
应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH) 的药物治疗胃酸过多
3
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的参与硫酸
【答案】C
【例2】在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农
民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．醋酸
【答案】B
【例3】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下
列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含Al(OH) 的药物治疗胃酸过多 D．施用熟石灰改良酸性土壤
3
【答案】B
模块四 溶液酸碱度的表示——pH
知识精讲
1．溶液酸碱度的表示方法——pH
（1）酸碱性和酸碱度思考与交流
（1）柠檬、苹果、橘子都含有酸性物质，若加入紫色石蕊试液，溶液都呈红色，那如何比较它们的酸
度呢?
溶液的酸碱性：指溶液显酸性、中性或碱性，
溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，利用指示剂不能精确测定，需要用pH来表示酸碱度。
（2）pH与溶液的酸碱性
pH的范围通常为0 ~ 14，只能是整数，比如pH=1表示溶液是酸性，pH=13表示溶液是碱性。
酸碱性 pH
酸性溶液 pH < 7 pH 越小，酸性越强
碱性溶液 pH > 7 pH越大，碱性越强
中性溶液 pH = 7
及时小练
【练1】日常生活中一些常见的pH如下图：
回答问题：
（1）柠檬汁是 （填‘酸性’、‘中性’、‘碱性’，下同）；肥皂水是 ；
（2）橘子汁的pH 西瓜汁（填‘>’、‘<’、‘=’，下同）；橘子汁的酸性 西瓜汁；
（3）肥皂水的pH 牙膏（填‘>’、‘<’、‘=’，下同）；肥皂水的碱性 牙膏；
【答案】（1）酸性；碱性；（2）<，>；（3）>，>。
资料卡片——护发剂（1）洗发液显碱性
头发的主要成分是蛋白质，而头发变‘油腻’是含有油脂杂质，一般的洗发液显碱性，pH大于7，虽
然能除油污，但对头发有一定的伤害作用；
（2）护发剂显弱酸性。
护发剂的pH小于7，能和洗发剂发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。因此，在洗头
时，应先用洗发剂去除油污，再用护发剂。
2． pH的测定方法
（1）pH试纸
使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色
与标准比色卡比较，读取该溶液的pH。
思考与交流
（1）可以将pH试纸直接放入待测液中，对吗?
（2）测稀HCl的pH时，可以将pH试纸用水润湿，再滴稀HCl，对吗?
（3）用水湿润了pH试纸，若再滴加稀硫酸，此时溶液的酸度 （填‘变大’、‘变小’、不变，
下同），测的pH ；
若再滴加NaOH溶液，此时溶液的碱度 ，测的pH ；
【答案】（1）不对，会污染试剂；NaOH；（2）不对，会稀释待测液的浓度；（3）变小，变大；变小，
变小。
及时小练
【练1】为了测定稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
【答案】玻璃片
【练2】用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是( )
A．将试纸伸入待测液中
B．将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C．将待测液倒入玻璃片上的试纸上
D．把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
【答案】D经典例题
pH与溶液酸碱性
【例1】下列水果中酸度最强的是（ ）
A． 菠萝pH=4.1 B． 木瓜pH-5.5
C． 草莓pH=3.2 D． 柠檬pH=2.3
【答案】D
【解析】pH越小，酸性越强。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故选D。
【例2】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【例3】测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是( )
食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性
B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强
D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
模块五 中和反应的图像和计算
知识精讲
1．图像① 烧杯中装有NaOH溶液，此时pH 7（填‘>’、‘<’、‘=’，下同）；此时溶液显 色；
② 逐渐滴加稀硫酸，溶液的pH （填‘增大’、‘减小’、‘不变’），到完全反应掉NaOH，此
时pH 7（填‘>’、‘<’、‘=’，下同）；
③ 继续滴加过量的稀HSO ，到c点，此时pH 7（填‘>’、‘<’、‘=’，下同）；此时溶液显 色；
2 4
【答案】①>，红色；②减小，=；③<，无色。
及时小练
【练1】下图是KOH溶液和稀HCl反应的pH图：
（1）该实验操作是将 _________溶液滴加到 溶液中。
【答案】KOH，HCl；
【练2】利用图 1 装置研究稀HCl与NaOH溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关
物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
该反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H O。
2
思考与交流（1）仪器 A 中溶液的溶质是____________（填化学式）。
（2）写出图 2各点的溶质：a：____________ ；b：____________ ；
c：____________ ；d：____________ ；
（3）图 3 中 e→f 变化趋势说明中和反应是放热反应，V 的数值最接近图 2 中的____________（填
图 2 中横坐标中的数值，“6”、“12” 或“16”）。
【答案】（1）NaOH；（2）NaOH；NaOH、NaCl；NaCl；NaCl、HCl；（3）12.
2．计算
基本公式：①
② m(溶液)=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)
及时小练
【练1】如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH
变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。
（2）配制1000g上述用的稀硫酸需要密度为1.84g/cm3溶质质量分数98%的浓硫酸 mL（保留一
位小数）。
【答案】（1）4.9%（2）27.2mL
【详解】
（1）设参加反应的稀硫酸的质量为x。故稀硫酸的溶质质量分数为 。
（2）设需要密度为1.84g/cm3溶质质量分数98%的浓硫酸的体积为V
故配制1000上述用的稀硫酸需要密度为1.84g/cm3溶质质量分数98%的浓硫酸27.2mL。
经典例题
中和反应的图像
【例1】某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的
曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
【答案】D
【详解】
A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7 ，因此原溶液呈酸性，随着碱性溶液的加入，pH
值逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故A正确；
B、a点时溶液的pH值小于7 ，溶液呈酸性，说明此时盐酸过量，溶质应为HCl和NaCl ,故B正确；
C、b点时溶液的pH值等于7 ，溶液呈中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确；
D、c点时溶液的pH值大于7, 溶液呈碱性,滴加紫色石蕊溶液,溶液会变为蓝色，故D错误。
故选D。【例2】在学习酸和碱的知识时，同学们用传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，
测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH减小
【答案】C
【详解】
由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化曲线图可知：
A、稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度会升高，因此反应过程中有热量放出，A选项说法正确，不符
合题意；
B、pH的变化曲线图中pH值的变化是从大于7逐渐减小到于小7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸
性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，B选项说法正确，不符合题意；
C、30s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和NaCl，C选项说法错误，符合题意；
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图和pH的变化曲线图可知，从20s到40s，溶液的温
度升高、pH减小，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
【例3】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随
盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A． B． C．D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含
氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H O
2
40 36.5
2g 7.3%×x
= ，解得x=25g，所以A错误；
B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标
应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，
当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
中和反应的计算
【例1】取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量
分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为10g。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7；此时溶液中的
溶质是 （填化学式）。
（2）计算恰好反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）＜；NaCl、HCl（2）5%
【详解】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为10g；所以当滴入稀
盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为NaCl、HCl，
（2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
解得：x=1.17g解得：y=0.8g
所得溶液中溶质氯化钠的质量：（3.63g-0.8g）+1.17g=4g
所得溶液的质量：70g+10g=80g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【例2】某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢
氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如右图所示。（结果保留两位小数）
（1）参加反应的Ba(OH) 质量共有 g．当滴加Ba(OH) 溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填
2 2
“>”“<”或“=”）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH） 溶液的质量关系。
2
【答案】（1）3.42、 < （2）解：设50g稀硫酸中含HSO 的质量为x。
2 4
硫酸溶液的溶质质量分数：
答：硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%（3）
【详解】
（1）由图可知氢氧化钡溶液100g时，溶质质量为零，表示恰好完全反应，此时溶质质量
100g×3.42%=3.42g，当滴加Ba（OH） 溶液50g时，硫酸有剩余，烧杯内溶液的pH<7，故填：3.42；<。
2
（3）设：生成的硫酸钡质量为y。
氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，100g氢氧化钡时恰好完全反应，沉淀质量最大，质量为4.66g，产生沉
淀质量与滴加Ba（OH） 溶液的质量关系如答案图。
2
专项训练
【训1】下列反应属于中和反应（ ）
A．CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O B．CuO+HSO =CuSO+H O
2 2 3 2 2 4 4 2
C．Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3HO D．HPO +3NaOH=Na PO +3H O
2 3 3 2 3 4 3 4 2
【答案】D
【训2】请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0
A．胃酸过多者多食苹果有益
B．牛奶有甜味，呈中性
C．表中食物,鸡蛋清酸性最强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【训3】如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）A．反应后溶液的pH=0
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl−
D．反应前后各元素的化合价均无变化
【答案】D
【训4】中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土
壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸铜
C．稀盐酸 D．氯化钠
【答案】A
【详解】
通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液
显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。
【训5】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，反应方程式：Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O某个量y随稀
2 2 4 4 2
硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量【答案】D
【解析】
A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不
再增加，因此y不能表示沉淀的质量，错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不
会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，
pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，错误；D、随着反应进行，氢氧化钡
不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此
y可以表示溶质的质量。故选D。
【训6】如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰
B． 表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液
C． 表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸
D． 表示在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加 溶液
【答案】A
【解析】
A、向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小，完全反应后不再放热，温度降低，温度降低过程中氢氧化钙溶解度
增大，氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，恢复至室温后仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数和反
应前相等，该选项对应关系正确；
B、反应过程中，溶液pH由大于7逐渐减小，是把酸性溶液加入到碱性溶液中，该选项对应关系不正确；
C、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（OH） 溶液，稀硫酸立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸
2
钡和水，该选项对应关系不正确。
故选A。
【训7】向 20g 质量分数为 10%的稀硫酸中加入 20g 质量分数 10%的氢氧化钙溶液。向反应后溶液中滴
加紫色石蕊溶液，溶液的颜色是（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．不确定
【答案】C
【详解】
解：设与20g质量分数为10%的稀硫酸完全反应的氢氧化钙溶液中溶质的质量为x
x≈1.51g＜2g。
故反应后，氢氧化钙过量，反应后，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝。故选C。
【训8】某硫酸厂产生的废水含有硫酸，需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中，
逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧
化钾反应）
（1）P点对应溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。
（2）计算废水中硫酸的质量分数。（精确到0.1%）（3）工业上处理上述废水，应选用_____________更合理（填“KOH”或“CaO”）。（已知市场价格：
KOH为9800元/t，CaO为70元/25kg。）
【答案】（1）HSO 、KSO ；（2）4.9%；（3）CaO
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【详解】
（1）取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和
水，由图可知，加入氢氧化钾溶液的质量为100g时，硫酸的质量分数为0，即硫酸的质量为0，也就是说，
这时，硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，故P点时，硫酸未完全反应，这时P点对应溶液中含有的溶质有：
HSO 、KSO ；
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（2）解：设废水中硫酸的质量分数为x，恰好完全反应时，生成盐的质量为y
，x=4.9%
，y=8.7g
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%；
（3）氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，也可用于处理上述废水，且氧化钙的价格比较低廉，氢氧化钾
价格昂贵，故选用CaO更合理。
【训9】某兴趣小组在做酸碱中和反应时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生化学反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶
液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为
9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸
中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH_____7，才能
证明酸和碱能发生反应。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）猜想（l）：NaSO ；猜想（2）：NaSO 和_____。
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（设计实验）现实验室提供以下试剂：氧化铁粉末、铜片、氯化钡溶液、氯化钠溶液以及必要的实验仪器，
请完成下列表格：实验操作 实验现象 实验结论
________ ________ 猜想（2）成立
【答案】红 等于或小于 HSO 取少量甲同学反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，振荡，
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观察现象 固体溶解，溶液变为黄色
提分作业
1．常温下，下列说法错误的是（ ）
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 NaSO 和 NaOH
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【答案】B
【详解】
A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确；
C、图象可知，溶液的pH值开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加
入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是NaSO 和HSO ，故错误。故选B。
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3．稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．a点呈碱性
B．b点到c点之间没有发生酸碱中和反应
C．该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D．等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液中所含物质与b点一致
【答案】D
【解析】
A.由图可知， a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项正确；
B. 由图可知，该实验是将盐酸加入到氢氧化钾溶液中，到b点，加入的盐酸刚好将氢氧化钾完全反应，b
点到c点之间没有发生酸碱中和反应，选项正确；
C. 由图所示，开始，溶液的pH大于7，说明开始容器内放的是氢氧化钾溶液，随酸溶液的加入溶液的pH
减少，对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，选项正确；
D. KOH +HCl == KCl + H O，由方程式可知氢氧化钾和盐酸的质量比为56:36.5，等质量等质量分数的稀盐
2
酸和氢氧化钾溶液充分反应后，盐酸有剩余，而b点是刚好完全反应，溶液中所含物质不与b点一致，选
项错误。
故选D。
4．在学习酸的性质时，小红为了表示反应实质绘制下图，请结合图示回答问题：
(1)常温下NaOH溶液的pH____7(填>、<、=)。
(2)图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，C为____ (填化学式)。
(3)图2是表示盐酸加入到铁粉中，可观察到的现象是____；恰好完全反应时，所得溶液的溶是_____(填化学式)。
(4)在盐酸中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____；醋酸溶液也会使紫色石蕊溶液变色，原因是
两溶液均含有一种相同的离子，该离子是____(填离子符号)。
【答案】> H O 生成气泡，溶液由无色变为浅绿色 FeCl 溶液变红 H+
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5．请参与以下实验分析。
（1）实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是_______。
（2）实验过程中的pH值变化曲线如图所示。c点所示溶液中含有的溶质是_________。
（3）在下图的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。
_________。
【答案】烧杯中的溶液由红色变为无色 HSO 、NaSO
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6．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不
断滴加40g稀盐酸．（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）______，a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_____溶液。
（2）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数（要有计算过程，精确到0.01%）
（3）c点溶液中氯化钠的质量分数为。
【答案】（1） 和 ；C；（2）2.92%；（3）
【详解】
（1）由分析可知：a点溶液中的溶质是 和 ，滴入石蕊呈红色，说明显酸性，即pH<7，应是
c点溶液；
（2）设稀 的溶质质质量分数为x，生成氯化钠总质量y，
x=2.92%，y=1.17g，
稀盐酸溶质的质量分数为2.92%；
（3）c点溶液中氯化钠的质量分数为： 。
