文档内容
成都石室中学2025-2026学年度下期高2026届二诊模拟测试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再
选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Br-80
第I 卷（选择题，共45分）
一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的。）
1.材料是人类文明发展的里程碑。下列生产或应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A.制造跑车机舱使用的碳纤维
B.制造操场跑道使用的橡胶
C.制造“和平方舟”甲板使用的特种钢
D.制造近视眼镜镜片使用的聚碳酸酯材料
2.下列物质结构或性质与用途对应关系错误的是
A．CH 为非极性分子，CH 具有较大的燃烧热
4 4
B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C．硝酸乙基铵[ C H NH NO ]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性
2 5 3 3
D．Ag+与NH 能形成配位键，AgCl在氨水中溶解度可能比水中大
3
3.下列化学用语或图示正确的是
A.酚醛树脂的结构简式：
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：
C．NaBF 的电子式为：
4
D．基态Fe2+价层电子的轨道表示式
第 1 页 共 8 页4.有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是
A．N中碳原子都是sp3杂化
B．Q中含手性碳原子
C．N、Q均能发生加成反应、水解反应
D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q
5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．称量1.8gNaOH固体 B．模拟氯碱工业制取 C．利用分水器分出生成 D．进行喷泉实验
并检验Cl 的水以提高反应转化率
2
6.与SiCl 类似，BCl 也可被 LiAlH 还原，具体的反应如下：4BCl +3LiAlH =2B H ↑+3LiCl+3AlCl ，下列
4 3 4 3 4 2 6 3
说法正确的是
A．离子半径：r(Li+)>r(H−)
B．SiCl 和BCl 都是由极性键构成的极性分子
4 3
C．Al的第一电离能高于同周期相邻元素
D．AlH -的空间结构为正四面体形
4
7．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是
A. 将过量的H S通入FeCl 溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3++H S=2Fe2++S↓+2H+
2 3 2
B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：3Fe+2H O+NO−=3FeO+NH ↑+OH−
2 2 3
C. 蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： Cu NH 2++4H++4Cl-= CuCl 2-+4NH+
3 4 4 4
D. 含氟牙膏可以防龋齿：Ca PO OH(s)+F− aq ⇌ Ca PO F s +OH− aq
5 4 3 5 4 3
8．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、
Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．电负性：Z>Y>Q
B. 第二电离能：Z>Y
C. 键角：∠XZQ<∠YQY
D. 氢化物沸点：QC-Cl
3
D
CF COONa溶液和CCl COONa溶液的pH 更小
3 3
11.NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺（NH OHCl，化学性质类似于NH Cl）。可能的反应机理如图
3 4
所示，下列说法正确的是
A.NH OHCl水溶液呈弱碱性
3
B. 过程②~④中N的化合价均发生变化
C. 过程⑤中M为H+和e−
通电
D. 电催化NO与盐酸生成NH OH+的反应方程式：NO+4H+ NH OH+
3 3
Fe
第 3 页 共 8 页12.某含锶(Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SrSO ，还有少量SiO 、CaCO 、MgCO 等杂质，一种提取该
4 2 3 3
废渣中锶的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 锶的基态原子价电子排布式为4d104p65s2
B. 由SrCl ∙6H O制备无水SrCl 应在HCl的气流中加热
2 2 2
C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸
D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
13.已知AlF 、AlCl 、AlBr 的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，常温下AlCl 和AlBr 易形成二聚体（如
3 3 3 3 3
Al Br ）。Al Br 的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al Br 在棱心)。下列说法错误的是
2 6 2 6 2 6
A. AlF 熔化时破坏离子键
3
B. AlCl 沸点低于AlBr 的原因是AlCl 相对分子质量小于AlBr
3 3 3 3
C. 该Al Br 晶体中，每个Al Br 分子距离其最近的Al Br 有6个
2 6 2 6 2 6
D. 已知N 为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al Br 的晶体密度为2×534 g⋅ cm-3
A 2 6
NAV
14.某新型钠离子二次电池用溶解了NaPF 的二甲氧基乙烷作电解质溶液,其电极材料的导电聚合物中掺杂磺
6
酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极B为负极，质量减少
B．放电时，电极A的电极反应式为
C．充电一段时间后，电解质溶液中的Na+ 浓度基本保持不变
D．充电过程中，外电路通过1 mol e−时，理论上两电极质量变化相差46g
第 4 页 共 8 页15.弱酸H A在有机相和水相中存在平衡H A(环己烷)⇌ H A(aq)，平衡常数为K。25℃时，向VmL0.1mol·L⁻¹
2 2 2 d
H A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H A)、
2 1 2
c(HA−)、c(A2−)、环己烷中H A的浓度c (H A)与水相萃取率α[α=1−
c
环己烷
H2A
]随pH的变化关系如图。
2 环己烷 2
0.1 mol/L
已知：①H A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是
2
A．①代表c (H A)的变化关系
环己烷 2
B．K =0.25
d
C．当pH=5时，体系中c(HA−)>c (H A)>c(A2−)
环己烷 2
D．其他条件不变，若加水体积为2V mL，则交点N的pH减小
1
第 II 卷（非选择题，55 分）
二、填空题（本题共4题，共55分）
16.（14分）蛋氨酸合铜[Cu(CH SCH CH CHNH COO) ] （以下用[Cu(Met)x]表示）是一种优质铜源、氨基
3 2 2 2 x
酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ.[Cu(Met)x]配合物的制备
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将蛋氨酸（CH SCH CH CHNH COOH）、CuSO₄·5H O溶于
3 2 2 2 2
水后在搅拌下缓慢加入仪器A中，继续搅拌5分钟，用NaOH溶液调pH至6~8。室温冷却、过滤、洗涤、
干燥，获得产物。
Ⅱ.[Cu(Met)x]配合物中x的测定
①蛋氨酸含量的测定
称取0.5212g试样于250mL碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液（可掩蔽铜离子），再加
入20.00mL0.2500mol·L⁻¹碘标准溶液（过量），置于冷暗处放置15 分钟。剩余的碘用0.2000mol·L⁻¹Na S O₃
2 2
标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗Na S O₃标准溶液29.98mL。
2 2
反应原理：CH SCH CH CHNH COO-+I₂→CH S+(I)CH CH CHNH COO-+I⁻ I +2S O 2-⇌ 2I-+S O 2-
3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 4 6
②铜含量的测定
称取0.5212g试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入NH ·H O-NH Cl缓冲溶液，
3 2 4
加热，滴入2～3滴指示剂，用0.0500mol·L-1Na H Y标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗Na H Y
2 2 2 2
标准溶液19.98mL。反应原理：Cu2++H Y2-=CuY2-+2H+
2
回答下列问题：
第 5 页 共 8 页（1）仪器A的名称是 。
（2）实验Ⅰ中验证产品是否洗涤干净的试剂是 。
（3）测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用 (填标号)。
a.托盘天平 b.分析天平 c.台秤
（4）步骤①置于冷暗处放置15 分钟的目的是 ；
步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
d.用洗耳球吹出残余润洗液 e.排除气泡 f. 用滴定液润洗2至3次 g.记录起始读数
（5）下列说法正确的是 (填标号)
A.若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得[Cu(Met) ]中x偏小
x
B.若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得[Cu(Met) ]中x偏小
x
C.若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得[Cu(Met) ]中x偏小
x
(6)①根据实验数据，[Cu(Met) ]中x= （保留1位有效数字）。
x
②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式（标出配位键） 。
③实验Ⅰ制备[Cu(Met)x]时用NaOH溶液调pH至6~8的原因是： 。
17.（13分）某含钒钢渣含FeO、Fe O 、SiO 、CaO、MgO和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸
2 3 2
浸提钒的新工艺流程如图所示。
已知：①该工艺中使用的NH Cl溶液pH≈6，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。
4
②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10−5mol⋅ L−1)时的pH：
Fe3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.1
沉淀完全的pH 3.8 9.5 9.4
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为 。
（3）“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回 步骤（填步骤名称），实现试剂再生利用。
第 6 页 共 8 页（4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有 （填化学式）。
（5）“萃取”使用的P204可与VO2+形成的配合物如图（图中R代表含碳原子数较多的长链烷烃基），钒易
进入有机相的原因有_______。
A．钒与O形成配位键 B．配位时钒的化合价发生变化
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
（6）常温“沉钒”时维持溶液中NH Cl-NH ·H O的总浓度为cmol·L-1，pH=8。“沉钒”后溶液中c VO−
4 3 2 3
= mol·L-1[已知K NH ·H O =a；K NH VO =b]。
b 3 2 sp 4 3
（7）使用含CaO56%某含钒钢渣20.0kg，产出轻质碳酸钙15.60kg，则钙元素的回收率为 %（保留
1位小数）。
18.（14分）二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换（RWGS）反应调
控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。
RWGS反应：反应I.CO (g)+H (g)⇌ CO(g)+H O(g) ΔH =+41.2kJ·mol−1
2 2 2 1
RWGS反应中可能发生的副反应：
反应II.CO (g)+4H (g)⇌ CH (g)+2H O(g) ΔH =−164.7 kJ·mol−1
2 2 4 2 2
反应III.CH (g)+H O(g)⇌ CO(g)+3H (g) ΔH
4 2 2 3
回答下列问题：
（1）ΔH = kJ·mol−1。反应III在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）能自发进行。
3
（2）RWGS 反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1：
①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了 ev。
②加入Cu的作用是 。
(3) 实验测得RWGS 反应正逆反应速率方程：v( )=k P(CO )·P(H )，
正 正 2 2
v( )=k P(CO)P(H O)(k 、k 分别为正逆反应速率常数，P为各物质分压)反应达
逆 逆 2 正 逆
到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数 k 增大的倍数（填“大于”、“小于”或
正 逆
“等于”）。
(4)恒压下，按 n(H ):n(CO )=4:1 投料，发生上述反应。平衡时CO、CH 、H 、
2 2 4 2
H O的物质的量分数(χ) 随温度（T）的变化曲线如图2[已知χ（H ）>χ（CH ），
2 2 4
χ（H O）>χ（CO）]：
2
①曲线c、d代表的物质分别是： 、 。
②温度高于 400∘ C 后，曲线b超过d且持续增大的原因是： 。
第 7 页 共 8 页(5)控制反应体系总压为PkPa，按 n(H ):n(CO )=4:1 投料，发生上述反应。600∘ C,达到平衡时，CO 的转
2 2 2
化率为 80%，CH 的选择性为 25%（已知 CH 选择性 =
n(CH4)
生成 ×100%）。该温度下反应III的平衡常数
4 4
n(CO2)
消耗
K = kPa2（用分压表示，列出计算式即可）。
p
19．（14分）贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗。其某种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为_______________。
（2）D的化学名称为_______________。
（3）E→F的反应类型为____________。
（4）F→G中官能团由羟基转化为______（填官能团名称）。
（5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为__________________________________。
（6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
①含-NH 结构 ②-NH 直接与苯环相连
2 2
其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为1:6:2:2的结构简式为____________。
（7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为
_______%（保留两位有效数字），为了缩短流程提高产率，制备得到化合物I可以以 O 为起始原料，
S Br
Cl
O
NH2
先与 反应得到_________（填结构简式），再与 反应得到I。
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