余姚中学2024学年第二学期期中检测高一化学（选考）试卷_2025年05月试卷_0501浙江省余姚中学2024-2025学年高一下学期期中考试

余姚中学 2024 学年第二学期期中检测高一化学（选考）试卷 命题教师：王琦凯 审题教师：张建勤 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100分，考试时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题(本大题共 25小题，每题 2分，总共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列表示方法正确的是( ) 分子的空间填充模型： 四氯化碳分子的电子式： 乙烯的结构简式： 丙烷分子的球棍模型： A. B. C. D. 2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 。若氧化产物比还 原产物多 ，则下列判断正确的是( ) 1⺁h h⺁1 A.生成 标准状况 B.有 被氧化 若8化产物 C.转移电子的物质的量为 D.被氧化的 原子的物质的量为 若8撞 若化产物h 3.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 若化产物 化产物 A.钠作除水剂时，每消耗 ，生成 的分子数为 B.工业合成氨时，每反应 标准状况下 ，生成的极性共价键数目为 1化产物⺁ C.60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为 若撞 D.明矾净水时， 形成的 胶粒的数目为 4. 年 月 日，嫦娥 号在长征 号火箭巨大的推力下前往月球，经过 多天旅程后带着月壤返 撞若化产物晶撞物 物 若1 回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是( ) 11 A.月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B.火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D.航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它可能使用了多种合成纤维 5.下列化学或离子方程式不正确的是( ) A.过氧化钠与水反应： B.过量铁与稀硝酸的反应： ⺁⺁ C. 通入氯水中漂白作用减弱： ܨ8 ܨ 物 浓硫 酸 物 D.硬脂酸与乙醇的酯化反应： 6.分子式为 的有机物共 有1不含 立 体 异 构 ( 18 ) 1 18 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 8物 8 1 第 页，共 页 1 87.下列说法正确的是 ( ) A.大豆蛋白纤维属于天然纤维 B.为了提高橡胶的强度可以用硫与橡胶作用，硫原子和高分子链之间形成分子间作用力 C.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可用于制备光学仪器 D.植物油含较多的饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低 8.下列叙述正确的是 ( ) A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C.含有苯环的化合物称为芳香烃 D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体 9.1,1-联环戊烯（ ）是重要的有机合成中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 （ ） A. 分子式为C H ，属于不饱和烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理不同 10 14 C. 能与溴发生取代反应 D.最多和2molH 发生加成反应 2 10.已知常温常压下，断裂下列气态分子的化学键需要吸收的能量： 为 ， 为 ， 为 。下列说法中正确的是 ( ) 1 t化产物 ܨܨ A. 与 反应1的热化学方程式为 1 1t化产物 ܨ t化产物 B. 气体分解成 和 吸收 的热量 ܨ ܨ ܨ 1t C. 与 反应生成 液态 放出的热量小于 若8撞ܨ 若撞 若撞ܨ 1t D.在相同条件下， 与 的能量总和大于 气体的能量 1化产物 1化产物ܨ 化产物 ܨ 1t 11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚 。下列说法不正确的是 ( ) 1化产物 1化产物ܨ 化产物ܨ 1 1 ⺁t化产物 1 tt化产物 1 tt化产物 A.反应 为反应 提供原料气 1 tt化产物 B.反应 是 资源化利用的方法之一 C.已知>0,则反 应 的 1 1 t 1 D.反应t 的物 t化产物 12.利用CO (g)与H (g)反应生成CH OCH (g)和H O(g)有利于实现碳中和，其反应过1程中的能量变化如图所 223 32 ttt t化产物 示。下列有关说法正确的是( ) A.若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B.1molH (g)在O (g)中完全燃烧生成H O(g)时放出的热量大于20.45kJ 2 2 2 C.若反应消耗0.4molCO (g)和1.2molH (g)，则该反应放出49.08kJ热量 2 2 D.CH OCH (g)+3H O(g)＝2CO (g)+6H (g) ΔH＝-122.7kJ·mol-1 3 3 2 2 2 第 页，共 页 813.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电 池的叙述正确的是( ) A.碱性锌锰电池比普通锌锰电池的性能更好 B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 D.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 14.“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示， 其中微生物代谢产物显酸性。下列说法错误的是 ( ) A. 电极为负极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C.微生物作用下发生反应： D.除去 ， 电极消 耗 标 准 状 况 下 15.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡 若 若撞 化。现以 溶液模拟海水，采用石墨电极，用下图装置处理有机废水 以含 的溶液为例 。下 列说法错误的是 ( ) ⺁物 A.负极反应为 B.隔膜 为阳离 子 交 换 膜 ， 隔 膜 为 8 阴 离 子 交 换 膜 C.当电路中转移 电子时，模拟海水理论上除盐 1 D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 1化产物 8若 16.已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,1molX和3molY在2L恒容密闭容器中 t1 发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ） A. 10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 B.10min时，X的转化率为80% C.0~10min内，用Y表示的平均反应速率为0.06mol∙L-1∙min-1 D.前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1akJ 第 页，共 页 817.研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反 应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min) 18.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO (g),发生的反应为： 2 2NO (g,红棕色) N O (g,无色)，容器内n(NO )、n(N O )与反应时间(t)的 2 2 4 2 2 4 关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a点处,反应达到平衡状态 B.反应过程中容器内气体颜色变深 C.t min后,再向容器中充入1molHe(g),正逆反应速率均增大 1 D.容器内气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态 19.实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是( ) A.甲中盛放试剂的顺序是：乙醇，浓硫酸，乙酸 B.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 C.玻璃长导管起到冷凝作用 D.实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体 20.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中， 快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 ( ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.钠和液氨可发生以下反应： D. 钠投入过量液氨生成 时， 共失去 电子 ⺁⺁ 若1化产物 若1化产物 ⺁ 若化产物 Na+ e- Na+(NH3)x e-(NH3)x 第 页，共 页 821.某小组研究实验室制备 胶体的方法。下列说法不正确的是( ) 序号 ܨ 1 实验 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁 现象 效应，冷却后仍为红褐色 达尔效应，冷却后溶液变黄 A.对比实验可知，制备 胶体选用饱和 溶液效果更好 B.实验 中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 ܨ ܨ物 C.实验 产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于1-100nm 1 D.对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 1 22.某同学用 溶液和 溶液探究 的还原性时出现异常现象，实验如下： h ܨ物 ܨ 溶液变红，大约 秒左右红色褪去， 溶液变红且不褪色，有气体生成溶液变红且不褪色，滴加盐酸 有气体生成 经检验为 。取褪色后 1 经检验为 ，经检验有丁达尔和 溶液，无白色沉淀，经 溶液，滴加盐酸和 溶液，产生 效应。 检验无丁达尔效应。 白色沉淀 ⺁物 ⺁物 下列说法不正确的是( ) A.对比①③，可以判定酸性条件下 可以氧化 B.实验①中发生的氧化还原反应有两种 C.②中红色液体中含有 胶体 D.③中发生的氧化还原反应为： ܨ 23.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法 正确的是 ( ) ܨ ܨ A.淀粉和葡萄糖都是营养物质,均能在体内发生水解、氧化反应 B.工业上以石油为原料制取乙烯,再经过加聚反应制得聚乙烯 C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D.1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯 24.以丙酸为原料,经过下列反应可制取一种补铁剂: CH CH COOH CH CHClCOOH (乳酸) 3 2 3 I II III 第 页，共 页 8下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ中生成1molCH CHClCOOH需要0.5molCl 3 2 B.1mol乳酸最多可与2molNaOH反应 C.试剂a可以是FeCO 3 D.乳酸分子满足通式C (H O) ，因此属于糖类 n 2 m 25.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 NaBr KI 无砖红色沉淀 蔗糖未物发 生水解 悬浊液 石蜡油（某种混合烃）加强热，将产生的气体通入 t 溶液由橙红色变无色 气体中含有不饱和烃 的 溶液 试管口润湿的蓝色石 加热试管中的聚物氯 乙烯薄膜碎片 氯乙烯加聚是可逆反应 蕊试纸变红 二、非选择题(本大题共5小题，共 50分) 26.（7分）按要求完成下列填空： 葡萄糖的结构简式 __________________________________________。 天然橡胶主要成分的名称____________________________，结构简式____________________________。 1 蔗糖完全水解的化学方程式________________________________________________________。 27.（10分） 通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于 ，含有三种常见短周期元素。为研究 的组成， 的 分三等份进行实验，过程如下 气体体积已折算至标准状况 ： 1 若8 已知 与 的反应不是氧化还原反应， 溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀。请回答： 的化学式为__________________。溶液 中溶质的成分为____________________________。 X NaOH hܨ 与 反应的化学方程式为______________。 1 金 可溶于浓 溶液生成 和HAuCl ，写出该反应的化学方程式：______________。 4 设计一个实验方案，检验溶液 中可能的金属阳离子：______________。 Au 28.（10分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 ܨ （1）图1所示为利用H O和空气中的N 以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作 2 2 用下合成氨的原理。 已知：I．2NH (g) N (g)+3H (g) ΔH＝+92.4kJ·mol-1； 3 2 2 Ⅱ．2H (g)+O (g)＝2H O(g) ΔH＝-483.6kJ·mol-1； 2 2 2 则图1中对应的合成氨的热化学方程式为____________________________。 第 页，共 页 8（2）合成尿素[CO(NH ) ]的反应为2NH (g)+CO (g) H O(l)+CO(NH ) (s) ΔH＝-134kJ·mol-1。向恒容 2 2 3 2 2 2 2 密闭容器中按物质的量之比4:1充入NH 和CO ，使反应进行，保持温度不变，测得CO 的转化率随时间 3 2 2 的变化情况如图2所示。 ①若用CO 的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率__________B 2 点的正反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是__________________（填选 项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．NH 的消耗速率和CO 的消耗速率之比为2:1 3 2 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，能加快反应速率的措施有____________（填选项字母）。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．恒容条件下充入Ar （3）为减少汽车尾气中的含氮化合物污染，逐步向着新能源汽车发展。肼— 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工 作原理如图所示： ①该电池的负极发生的反应式为_________________________________； ②电池工作时，OH-移向_____________电极（填“a”或“b”） 29.（12分）如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线,其中A的产量可用来衡量一个国家石 油化学工业的发展水平,A和D互为同系物。 已知:CH CH Br+NaOH CH CH OH+NaBr。 3 2 3 2 (1)化合物F的官能团名称为__________,C和G的反应类型为__________。 (2)化合物H的结构简式为____________________。 (3)写出D→I的化学方程式:________________________________________。 (4)下列说法不正确的是____________________(填字母)。 A.化合物C易溶于水 B.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 C.用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H D.E能与新制氢氧化铜悬浊液反应 (5)写出化合物E所有同分异构体的结构简式:______________________________。 第 页，共 页 8(6)根据题目所给信息,以A为原料,设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线。(用流程图表示,流程写法 参照上述题干中流程,无机试剂任选)。 30.（11分）某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示： I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu (OH) CO ]。 2 2 3 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （1）过程I发生反应的离子方程式是__________________________。 （2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法__________________________。 （3）过程Ⅲ的后续操作如下： ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触后关闭a，观察到的现象是________________，一 段时间后使反应停止的操作是____________________________________，关闭a，取下注射器． ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭分液漏斗活塞，观察到有无色气泡产生，反应的 离子方程式是______________________，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是__________________________。 （4）另取3支盛满NO 气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的 2 高度明显不一致。结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）： 实验编号 水温/℃ 液面上升高度 1 25 超过试管的2/3 2 50 不足试管的2/3 3 0 液面上升超过实验1 ①根据上表得出的结论是温度越______（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多。 ②查阅资料： a.NO 与水反应的实际过程为：2NO +H O=HNO +HNO ，3HNO =HNO +2NO↑+H O； 2 2 2 3 2 2 3 2 b.HNO 不稳定。 2 则产生上述现象的原因是________________________________________________________。 第 页，共 页 8 8