文档文本内容
余姚中学2024 学年第二学期期中检测高一化学学考试卷
命题：陈巧萍 审题：黄金萍
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：
1.答题前，请将自己的姓名等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本
试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56
Cu64 Ag108
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质的组成进行分类，Na CO 属于
2 3
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是
A B C D
3．摩尔质量的单位是
A．mol/g B．mol/L C．g/mol D．g/L
4．反应Cl ＋H S=2HCl＋S中，还原剂是
2 2
A．Cl B．H S C．HCl D．S
2 2
5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．CuSO 溶液 B． NaCl溶液 C．蒸馏水 D．Fe(OH) 胶体
4 3
6．下列说法正确的是
A．235U与238U互为同位素
92 92
B．石墨烯和丙烯互为同素异形体
C．CH CH 和CH CH Cl互为同系物
3 3 3 2
D．CH COOCH CH 和CH CH COOCH 为同种物质
3 2 3 3 2 3
7．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．橡胶硫化后形成网状结构，强度提高
B．葡萄糖水解生成乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．硫酸钡在医疗上可作“钡餐”
8．下列含有非极性共价键的离子化合物是
A．H B．NaCl C．NaOH D．Na O
2 2 2
19．下列化学用语不
．
正
．
确
．
的是
A．硫酸铝的电离方程式：Al (SO ) =2Al3＋＋3SO 2－
2 4 3 4
B．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑
2 2
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
催化剂
D．丙烯与氢气在催化条件下反应生成丙烷的化学方程式：C H ＋H
―△―→
C H
3 6 2 3 8
10．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．等物质的量的CH 和Cl 混合后光照可生成CCl
4 2 4
B．CH =CH 和HCl发生取代反应可生成CH CH Cl
2 2 3 2
C．CH CH OH和O 发生催化氧化可生成CH CHO
3 2 2 3
D．CH COOH和CH OH发生酯化反应可生成CH COOCH
3 3 3 3
11．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
实验1 实验2 实验3 实验4
A．实验1可推测Cl 具有助燃性
2
B．实验2可推测Na O 与H O反应生成O
2 2 2 2
C．实验3可推测NH 具有强碱性
3
D．实验4光照后可观察到试管内液面上升
12．下列对球棍模型的认知或表达不
．
正
．
确
．
的是
A．乙炔的分子结构：
B．二氯甲烷存在2种同分异构体： 与
C．聚乙烯的分子结构(局部)：
D．乙烯与水加成：
13．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y
与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．Y元素位于第3周期第ⅠA族
B．X元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．Z与X可形成化合物XZ
2
214．根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．由H(g)和O(g)形成H O(g)要放出bkJ能量
2
B．1molO (g)和2molH (g)的总能量大于2molH O(g)的总能量
2 2 2
C．断开1molO (g)和2molH (g)所吸收的能量大于形成2molH O(g)所放出的能量
2 2 2
D．2molH O(l)分解成1molO (g)和2molH (g)需要吸收ckJ热量
2 2 2
15．银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag O为电极，氢氧化钾溶液为电解质
2
溶液，其电池反应为：Zn＋Ag O＋H O===Zn(OH) ＋2Ag，装置示意图如下。
2 2 2
下列说法不正确的是
．．．
A．电池工作时化学能主要转化为电能
B．Zn电极是该电池的负极
C．Ag O电极发生还原反应
2
D．电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag O
2
16．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况，2.24LO 中含有分子的数目为0.1N
2 A
B．2.3gNa与Cl 反应，转移电子的数目为 0.2N
2 A
C．0.1mo1/LNa CO 溶液中，合有Na＋的数目为0.2N
2 3 A
D．常温常压下，1.8gH O中含有原子的数目为0.1N
2 A
17．下表中“方法导引”与“示例”对应关系正确的是
选
方法导引 示例
项
实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置 除杂装
A 分类
置 收集装置 尾气处理装置
→
探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度
B 预测 → →
和其它影响因素保持不变
钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测
C 变量控制
铷也能与水反应
认识有机化合 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和
D
物的一般思路 用途
318．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
CO ＋H O
2 2
(C 6 H 10 H 5 ) n (C 6 H 10 O 5 ) m C 12 H 22 O 11 C 6 H 12 O 6
下列说法正确的是
A．n<m
B．在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应
C．葡萄糖转化为CO 和H O的过程中能量转化：热能 化学能
2 2
D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄→糖
19．一定温度下，在10L恒容密闭容器中发生反应：2M(g) N(g)，测得N的物质的量
随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．0 5min内，用N表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．5~min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率
C．5min时容器内压强大于10min容器内压强
D．当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态
20．菠菜中铁元素的检验过程如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．步骤①能破坏有机质并促进步骤②中铁元素的溶出
B．步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰
C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
21．（8分）请回答
（1）①石英的化学式是 。②二氧化碳的电子式是 。
（2）向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是 。
2
（3）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：
。
422．（8分）已知有机物A的产量用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和D都
是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高
聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
请回答：
(1)写出C中官能团的名称： 。
(2)写出下列反应的反应类型：② ；④ 。
(3)写出下列物质转化的化学方程式。
B+D→E： 。
(4)下列说法中正确的是 (填标号)。
A.物质A和F均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等
C.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
D.在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用
23．（8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
吸收剂
O O
黄铁矿 2 SO 2 SO H SO
高温 2 400~500℃/催化剂 3 2 4
I II III
请回答：
（1）SO 使品红溶液褪色，体现SO 的 性。
2 2
（2）下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO 的转化率达到100%
2
C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应
（3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molSO 和1mol 的O ，发生反应：
2 2
2SO (g)＋O (g) 2SO (g)，2min末达到平衡，此时测得SO 的物质的量为1.2mol。
2 2 3 2
①达到平衡时，O 的转化率为 。
2
②0~2min内，用SO 的浓度变化表示反应的平均速率为 。
2
524．（10分）探究乙醇的氧化反应并检验其产物，观察思考并回答下列问题。
图1 图2 图3 图4
（1）由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是 。
（2）为检验乙醇的氧化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1ml
（填序号，下同），一边振荡试管一边逐滴加入 ，直到最初产生的沉淀恰
好溶解为止，得到银氨溶液。
①2%氨水 ②2%AgNO 溶液
3
（3）图4中水浴加热的优点是 。
（4）乙醛、葡萄糖等含醛基的物质除了可以用银氨溶液检验外，还可以用新制氢氧化铜悬
浊液进行检验。葡萄糖与新制氢氧化铜反应的现象是 。
（5）图4试管内壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 洗去银镜。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
25．（6分）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐
蚀除去氧气，主要反应有：2Fe＋O ＋2H O=2Fe(OH) ，4Fe(OH) ＋O ＋2H O=4Fe(OH) 。
2 2 2 2 2 2 3
已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉。请计算：
（1）还原铁粉的物质的量是_________mol。
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH) ，则转移电子的物质的量是________mol。
3
（3）在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约
为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_________mL包装盒中的空气。
6
