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余姚中学 2024 学年第二学期期中检测高二化学试卷
出卷：张丽丽 审卷：潘爱萍
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ga-70I-127
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于强电解质的是
A．邻羟基苯甲酸 B．SO C．C H NH Cl D．Mg(OH)
3 2 5 3 2
2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
D．工业上，可经过原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇
3．下列说法不正确的是
A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中
B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性
D．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料
4．下列说法不正确的是
A．可用CO 气体鉴别Na SiO 溶液和澄清石灰水
2 2 3
B．锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物
C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中
D．氢硫酸中通入SO 气体会出现浑浊
2
5．下列表达正确的是
A. 硬脂酸的分子式：C H O
18 34 2
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C.H 的共价键电子云轮廓图：
2
D.NH 分子的球棍模型：
3
6．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，
Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，
下列说法不正确的是
A．分子的极性：XY ＞QY
2 2
B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q
C．沸点：XQ ＞XY
2 2
D．离子键成分的百分数：Z Y ＞Z Q
2 3 2 3
7．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A. 可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯
B. 通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖
D. 由于F-C的极性大于Cl-C，则可知三氟乙酸(CF COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl COOH)
3 3
第 1 页 共 8 页8．下列化学反应与方程式不
．
相
．
符
．
的是
A．少量FeCl 固体加入到KI浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I -
3 3
B．Cu和浓HNO 反应：Cu+4H++2NO -=Cu2++2NO ↑+2H O
3 3 2 2
C．Al (SO ) 溶液与Na[Al(OH) ]溶液反应：Al (SO ) +6Na[Al(OH) ]=3Na SO +8Al(OH) ↓
2 4 3 4 2 4 3 4 2 4 3
D．少量甲醛与新制Cu(OH) 反应：HCHO+2Cu(OH)+NaOH HCOONa+CuO↓+3HO
2 2 2 2
9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取干燥的氨气
B. 用图乙装置配制银氨溶液
C. 用图丙装置除去CO 中含有的少量HCl
2
D. 用图丁装置吸收NH ，并防止倒吸
3
10．取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和K [Fe(CN)]溶液，混
3 6
合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．锌片附近琼脂颜色变红
B．铁钉上的电极反应式：O +2H O+4e-=4OH-
2 2
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
11．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得
B 苯氧乙酸含有3种含氧官能团
.
C. 苯氧乙醇的结构简式可能为
D. 步骤2可以选用CuO或Ag O作为氧化剂
2
12．硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不正确是
O O O
‖ Cl ‖ Cl ‖
HO－S－OH—— 2 →Cl－S－OH—— 2 →Cl－S－Cl
‖ ‖ ‖
O O O
硫酸 氯磺酸 硫酰二氯
第 2 页 共 8 页A．沸点：硫酸＞氯磺酸＞硫酰二氯
B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯
C．氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
D．硫酰二氯可以脱去MgCl ·6H O中的水制备无水氯化镁
2 2
13．MO+与CH 反应能高选择性地生成甲醇。下图表示MO+分别与CH 、CD 反应体系的
4 4 4
能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以CH 示例)。已知：直接参与化学键变
4
化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．MO+与CD 反应的能量变化应为图中曲线d
4
B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ
C．MO+与CH D 反应，氘代甲醇的产量： CH DOD＞CHD OH
2 2 2 2
D．若MO+与CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种
3
14．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离
子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-
氧原子个数”。下列说法正确的是
A. 冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2
B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D.18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征
15．草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
2 2 4
实验Ⅰ：往20mL0.1mol·L−1NaHC O 溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液。
2 4
实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L−1NaHC O 溶液中滴加0.10mol·L−1CaCl 溶液。
2 4 2
[已知：H C O 的电离常数K ＝5.4×10−2，K ＝5.4×10−5，K (CaC O )＝2.4×10−9，溶液混合
2 2 4 a1 a2 sp 2 4
后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中V(NaOH)＝10mL时，存在c(C O2−)＜c(HC O−)
2 4 2 4
C．实验Ⅱ中发生反应：HC O−＋Ca2+===CaC O ↓＋H+
2 4 2 4
第 3 页 共 8 页D．实验Ⅱ中V(CaCl )＝80mL时，溶液中c(C O2−)＝4.0×10−8mol/L
2 2 4
16．某小组设计如下实验方案除去肉桂醛( )中的肉桂醇
( )杂质，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；
②提纯时，肉桂醛与NaHSO 发生： 。
3
A．步骤I中，饱和NaHSO 须加过量
3
B．步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1
C．步骤Ⅱ为加稀硫酸，然后在漏斗中进行过滤
D．步骤Ⅱ中，Na SO 可降低肉桂醛在水中的溶解度
2 4
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（17分）（一）N族元素（N、P、As、Sb、Bi）形成的物质在生产生活中有着重要地位。
（1）基态As原子的价层电子排布式为______。
（2）二氟氮烯（N F ）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室
2 2
测得它们的熔沸点如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
I <－195 －105.7
II －172 －111.4
N F 分子中N的杂化方式为______，化合物Ⅰ的结构式为______（选A或B）。
2 2
A． B．
（3）下列说法正确的是______。
A. 电负性：N>P>As
B. 离子半径：N3-<O2-<F-
C. 第一电离能：Ge<Se<As
D. 化学键中离子键成分的百分数：Ca N <Mg N
3 2 3 2
（4）已知键角∠HNH：NH <NH +，请说明理由______。
3 4
（5）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的
晶胞如图所示。若其晶胞边长为anm，则立方氮化镓晶体的密度为
______g/cm3（列出表达式即可）。
第 4 页 共 8 页（二）工业上煅烧含硫矿物产生的SO 可以按如下流程脱除或利用。
2
已知：① ②途径Ⅲ、Ⅳ发生的反应类型为化合反应。
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度SO 可在炉内加CaCO 以途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
2 3
______。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO ，通过途径Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最终分别转化为化合物A
2
和化合物B。下列说法不正确的是______。（N 为阿伏加德罗常数）
A
A. 途径I得到的CaSO 可用于生产水泥 B. 化合物A中的N呈负价
4
C. 途径Ⅱ若用2molO 氧化2molSO ，可得到的SO 分子数为2N
2 2 3 A
D. 化合物B与NH 反应可以生成A
3
（3）化合物A具有酸性，且酸性小于H SO ，请说明理由______。
2 4
（4）将适量化合物B溶于水得到酸性溶液X，则X中含有的阴离子为OH-、Cl-和______；
设计实验检验其中的Cl-______。
18.（13分）(一)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，
产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。
（1）已知燃烧热数据：H (g)=-285.8kJ•mol-1；CH OH(1)=-726.5kJ•mol-1
2 3
“零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H=_________kJ/mol。
催化剂
CO (g)+3H (g) CH OH(l)+H O(l)
2 2 3 2
Δ
（2）某温度下，向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2molCO 与4molH ，发生反应
2 2
CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)，平衡时CO 的转化率为50%，不考虑副反应，该反
2 2 3 2 2
应的平衡常数K=__________。
(二)通过电化学、热化学等方法，将CO 转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途
2
径之一。请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将CO 转化为HCOOH，装置如下图。电极B上的电极反
2
应式是________。
第 5 页 共 8 页（2）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化
剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO 和H 在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持
2 2
CO (g)和H (g)的压强不变，总反应CO ＋H HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列
2 2 2 2
三个基元反应，各反应的活化能E ＜E ＜＜ E （不考虑催化剂活性降低或丧失）。
2 1 3
Ⅳ：M+CO Q E
2 1
Ⅴ：Q+H L E
2 2
Ⅵ：LM+HCOOH E
3
① 催化剂M足量条件下，下列说法正确的是________。
A.v与CO (g)的压强无关
2
B.v与溶液中溶解H 的浓度无关
2
C. 温度升高，v不一定增大
D. 在溶液中加入N(CH CH ) ，可提高CO 转化率
2 3 3 2
② 实验测得：298K，p(CO )＝p(H )＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如下左图。c≤c
2 2 0
时，v随c增大而增大；c＞c 时，v不再显著增大。请解释原因_________________。
0
（3）如图为CO 分子晶体结构的一部分，每个CO 分子周围有________个与之紧邻等
2 2
距的CO 分子，晶体中微粒间存在的作用力有_____________________
2
第 6 页 共 8 页19. （10分）某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不
饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似，易水解；
②ICl+Cl =ICl ，ICl 的熔点为111℃。
2 3 3
请回答：
（1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：___________。
（2）虚线框内应选用的装置是___________(填“甲”或“乙”)。
（3）上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→___________(用接口
的字母表示)。
（4）下列有关说法正确的是___________。
A. 上述实验装置中的KMnO 固体也可用MnO 代替
4 2
B. 恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞
C.ICl与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H O
2
D. 若所制得的ICl中溶有少量ICl 杂质，可以采用蒸馏法进行提纯
3
（5）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：
① ；②ICl+KI=I +KCl；
2
③I +2Na S O =2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
实验步骤：将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl 后形成100mL溶液；从中取出10mL，
4
加入20mL含有IC1物质的量为nmol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；
生成的碘单质用 a mol/L 的 Na S O 标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需
2 2 3
Na S O 的平均值为VmL。
2 2 3
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中___________。
A． B． C． D．
②该油脂的不饱和度为___________(用含a、n、V的表达式表示)。
第 7 页 共 8 页20. （12分）药物瑞德西韦(Remdesivir)对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，
K( )，为该药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：RCOOHSOCl2RCOCl，ROHNH 3RNH
2
回答下列问题：
(1)Ⅰ的名称是 ，J的结构简式是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．B→C的反应类型为取代反应 B．有机物F是稠环芳香烃
C．1molD最多能与3molNaOH反应 D．K的分子式为C H N PO
20 25 2 7
(3)写出E→F的化学方程式 。
(4)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式 。
①能与FeCl 溶液发生显色反应
3
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，
有C≡C，无C-O-C、O-O和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。
(5)设计由苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线(用流程图表示，无
机试剂任选) 。
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