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余姚中学 2024 学年第二学期期中检测高二化学试卷
出卷：张丽丽 审卷：潘爱萍
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ga-70I-127
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于强电解质的是
A．邻羟基苯甲酸 B．SO C．C H NH Cl D．Mg(OH)
3 2 5 3 2
2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
D．工业上，可经过原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇
3．下列说法不正确的是
A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中
B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性
D．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料
4．下列说法不正确的是
A．可用CO 气体鉴别Na SiO 溶液和澄清石灰水
2 2 3
B．锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物
C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中
D．氢硫酸中通入SO 气体会出现浑浊
2
5．下列表达正确的是
A. 硬脂酸的分子式：C H O
18 34 2
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C.H 的共价键电子云轮廓图：
2
D.NH 分子的球棍模型：
3
6．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，
Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，
下列说法不正确的是
A．分子的极性：XY ＞QY
2 2
B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q
C．沸点：XQ ＞XY
2 2
D．离子键成分的百分数：Z Y ＞Z Q
2 3 2 3
7．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A. 可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯
B. 通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖
D. 由于F-C的极性大于Cl-C，则可知三氟乙酸(CF COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl COOH)
3 3
第 1 页 共 8 页8．下列化学反应与方程式不
．
相
．
符
．
的是
A．少量FeCl 固体加入到KI浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I -
3 3
B．Cu和浓HNO 反应：Cu+4H++2NO -=Cu2++2NO ↑+2H O
3 3 2 2
C．Al (SO ) 溶液与Na[Al(OH) ]溶液反应：Al (SO ) +6Na[Al(OH) ]=3Na SO +8Al(OH) ↓
2 4 3 4 2 4 3 4 2 4 3
D．少量甲醛与新制Cu(OH) 反应：HCHO+2Cu(OH)+NaOH HCOONa+CuO↓+3HO
2 2 2 2
9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取干燥的氨气
B. 用图乙装置配制银氨溶液
C. 用图丙装置除去CO 中含有的少量HCl
2
D. 用图丁装置吸收NH ，并防止倒吸
3
10．取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和K [Fe(CN)]溶液，混
3 6
合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．锌片附近琼脂颜色变红
B．铁钉上的电极反应式：O +2H O+4e-=4OH-
2 2
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
11．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得
B 苯氧乙酸含有3种含氧官能团
.
C. 苯氧乙醇的结构简式可能为
D. 步骤2可以选用CuO或Ag O作为氧化剂
2
12．硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不正确是
O O O
‖ Cl ‖ Cl ‖
HO－S－OH—— 2 →Cl－S－OH—— 2 →Cl－S－Cl
‖ ‖ ‖
O O O
硫酸 氯磺酸 硫酰二氯
第 2 页 共 8 页A．沸点：硫酸＞氯磺酸＞硫酰二氯
B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯
C．氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
D．硫酰二氯可以脱去MgCl ·6H O中的水制备无水氯化镁
2 2
13．MO+与CH 反应能高选择性地生成甲醇。下图表示MO+分别与CH 、CD 反应体系的
4 4 4
能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以CH 示例)。已知：直接参与化学键变
4
化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．MO+与CD 反应的能量变化应为图中曲线d
4
B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ
C．MO+与CH D 反应，氘代甲醇的产量： CH DOD＞CHD OH
2 2 2 2
D．若MO+与CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种
3
14．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离
子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-
氧原子个数”。下列说法正确的是
A. 冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2
B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D.18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征
15．草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
2 2 4
实验Ⅰ：往20mL0.1mol·L−1NaHC O 溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液。
2 4
实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L−1NaHC O 溶液中滴加0.10mol·L−1CaCl 溶液。
2 4 2
[已知：H C O 的电离常数K ＝5.4×10−2，K ＝5.4×10−5，K (CaC O )＝2.4×10−9，溶液混合
2 2 4 a1 a2 sp 2 4
后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中V(NaOH)＝10mL时，存在c(C O2−)＜c(HC O−)
2 4 2 4
C．实验Ⅱ中发生反应：HC O−＋Ca2+===CaC O ↓＋H+
2 4 2 4
第 3 页 共 8 页D．实验Ⅱ中V(CaCl )＝80mL时，溶液中c(C O2−)＝4.0×10−8mol/L
2 2 4
16．某小组设计如下实验方案除去肉桂醛( )中的肉桂醇
( )杂质，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；
②提纯时，肉桂醛与NaHSO 发生： 。
3
A．步骤I中，饱和NaHSO 须加过量
3
B．步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1
C．步骤Ⅱ为加稀硫酸，然后在漏斗中进行过滤
D．步骤Ⅱ中，Na SO 可降低肉桂醛在水中的溶解度
2 4
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（17分）（一）N族元素（N、P、As、Sb、Bi）形成的物质在生产生活中有着重要地位。
（1）基态As原子的价层电子排布式为______。
（2）二氟氮烯（N F ）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室
2 2
测得它们的熔沸点如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
I <－195 －105.7
II －172 －111.4
N F 分子中N的杂化方式为______，化合物Ⅰ的结构式为______（选A或B）。
2 2
A． B．
（3）下列说法正确的是______。
A. 电负性：N>P>As
B. 离子半径：N3-
