文档内容
4．下列说法正确的是
2025—2026学年第一学期高二年级诊断检测
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
化学试题
B． 该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
考试时间：75分钟 考试分值：100分
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
一、单选题
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
5．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O 中看作O=O为bkJ/mol，C=O为mkJ/mol，H-O为nkJ/mol。则可
2
A． ，把充有 的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
计算CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(g) ∆H，此反应∆H是
4 2 2 2
B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出 A．（+4a+2b-2m-4n）
C．合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率 B．（+4a+2b-2m-4n）kJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）kJ/mol
D．向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
D．（+4a+2b-m-2n）kJ/mol
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A B C D
A． 和 反应的中和热 ，则 和 反应的中和热
强电解
NaCl CaCO HNO Cu
质 3 3
弱电解
NH HCO Fe(OH) CHCOOH B．甲烷的标准燃烧热 ，则
质 3 2 3 3 3
非电解
BaSO C HOH HO C H O (蔗糖)
质 4 2 5 2 12 22 11
A．A B．B C．C D．D
C．已知：500℃、30 下， ；将0.5 和过量
3．反应N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，
2 2 3
则氨的百分含量最高的一段时间是 的 在此条件下充分反应，放出热量46.2
D． 的燃烧热是283.0 ，则 反应的
7．下列说法中不正确的是
A．充电电池不能无限制地反复充电、放电
B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
A．t～t B．t～t C．t～t D．t～t C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
0 1 2 3 3 4 5 6D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
酸 电离常数(25℃)
8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关
HX
于该燃料电池的说法正确的是
，
，
下列说法正确的是
A．在水溶液中结合 的能力：
B． 溶液中离子浓度的关系：
C． 溶液与足量HX反应的离子方程式：
A．该电池总方程式为2H +O = 2H O
2 2 2 D．25℃时，浓度均为 的 和 溶液的pH：
B．该电池工作时，热能转化为电能
11．下列变化为放热反应的是
C．电流从a 电极经外电路流向 b 电极
D．燃料电池的能量转化率可达100%
9．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
实验事实 结论
其他条件相同，与稀硫酸反应时， 浓度越 其他条件不变时，增大反应物
A
大，析出S时间越短 浓度，反应速率加快
B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 A．能量变化如上图所示的化学反应
B．2HI(g)＝H(g)＋I(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
取 溶液于试管中，加入 2 2
C 溶液，滴入5滴 KSCN溶 KI与FeCl 3 的反应存在限度 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
液，溶液变血红色
D．HO(g)＝HO(l) △H＝－44.0 kJ/mol
2 2
密闭容器中发生 ，容器压缩 平衡不移动，正逆反应速率不 12．下列对于反应的预测正确的是
D
一半 变
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A．A B．B C．C D．D
A 室温下不能自发进行
10．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、 和 三种酸，各酸及其盐之间
，低温下自发反
B 可以等于3
不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 应
第2页，共2页C 常温下能自发反应
D ，能自发反应
A．A B．B C．C D．D
13．300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
下列说法正确的是
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率
C．当v (Y)＝2v (Z)时，说明反应达到平衡
逆 正 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数
D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大
(填“增大”、“减小”、“不变”)。
14．常温下，下列溶液呈酸性的是
17．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋HO(g) H(g)＋CO(g) H＝＋131.3 kJ·mol－
2 2
15．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）
1， S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 △
A．电池工作时，电流从正极流向负极
①该△反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
B．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小
②写出该反应的平衡常数表达式 。
C．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH---3e-==Al(OH) ↓
3
(2)已知在400℃时，N(g)＋3H(g) 2NH (g)的K＝0.5。
2 2 3
D．若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O+2H O+4e-==4OH-
2 2
①在400℃时，2NH (g) N(g)＋3H(g)的K'＝ (填数值)。
3 2 2
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N、H、NH 的物质的量分别为2
2 2 3
mol、1 mol、2 mol，则此时反应v (N ) v (N )(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
正 2 逆 2
二、填空题
16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向
间变化如图所示： 右”或“不”)；加入催化剂，反应的 H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
18．压强对化学平衡的影响规律及解释△
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。 D．3HO+Cr (SO )+10KOH===2K CrO+3K SO +8H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
(2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 （1）HO 仅体现氧化性的反应是 （填代号）；HO 既体现氧化性又体现还原性的反应是
2 2 2 2
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋nv ′，平衡向 方向移动。
正 逆 平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
t 时刻，缩小容器容积，压强 ，v ′、v ′均增大，缩体方向的v ′增大幅度更大，则v
1 正 逆 逆
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
′>v ′，平衡向 方向移动。
逆 正
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t 时刻改变压强，
1
（5）如图是一种用电解原理来制备HO，并用产生的HO 处理废氨水的装置。
2 2 2 2
图像如③所示：
①为了不影响HO 的产量，需要向废氨水中加入适量HNO 调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH
2 2 3 4
t 时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′ 、v′ 均增大，且v′ =v′ ，平衡不移动，如图中上线。t
1 正 逆 正 逆 1
＋) (填“>”“＜”或“＝”)c(NO －)。
3
时刻，若增大容器容积，压强 ，v′ 、v′ 均减小，且v′ =v′ ，平衡不移动，如图中下线。
正 逆 正 逆
②Ir－Ru惰性电极吸附O 生成HO，其电极反应式为： 。
2 2 2
19．过氧化氢HO（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对
2 2 ③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH 计)的质量是 g。。
3
于下列A～D涉及HO 的反应，填写空白：
2 2
A．NaO+2HCl===2NaCl+H O
2 2 2 2
B．Ag O+HO===2Ag+O ↑+H O
2 2 2 2 2
C．2HO===2HO+O ↑
2 2 2 2
第4页，共2页
