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2023 年高考化学第三次模拟考试卷
高三化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
H1 C12 N14 O18 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项正确。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu CO NaCl NaOH
2
强电解
HCl Ba(OH) HClO BaSO
质 2 4 4
弱电解
CHCOOH HO Cu(OH) 氨水
质 3 2 2
3．下列关于物质结构的命题表述中正确的是
A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2， 属于p区
B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
C．氨水中大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合成NH ·H O分子，根据氨水的性质可知NH ·H O
3 2 3 2 3 2
的结构式可记为：
D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF、PCl 、HO、CO 这样的分子
3 5 2 2 2
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4．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H SO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H O生成
2
6．下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O 与2升CO 含有相同的分子数
2 2
7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键 C−H Si−H C=O C−O Si−O C−C Si-Si
键能/
411 318 799 358 452 346 222
kJ⋅mol−1
A．稳定性：CH >SiH B．键长：C=O晶体硅
2 2
8．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合
要求的是
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气体 液体 固体粉末
饱和Na CO 溶
A CO 2 3 CaCO
2 液 3
B Cl FeCl 溶液 Fe
2 2
C HCl Cu(NO ) 溶液 Cu
3 2
D NH H O AgCl
3 2
9．除去NaCl溶液中混有的少量NaSO ，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（ ）
2 4
A．BaCl 、KCO、HCl B．Ba（NO )、KCO、HCl
2 2 3 3 2 2 3
C．BaCl 、NaCO、HCl D．Ba（NO )、NaCO、HCl
2 2 3 3 2 2 3
10．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
HCO- 3 2
3
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 NO- NO- 2
3 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2 SO2-
3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 Ag(NH ) + 2
3 2
11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电
子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
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D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
12．同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与HO在酸催化下存在如下平衡：
2
H+ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D18O在少量酸催化下反应，达到平衡后，
RCHO+H O
⇌
RCH(OH) 2
2 2
下列化合物中含量最高的是
A． B．
C． D．
13．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷( )的能量变化如图所示。下列
说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
⇌
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为： (g) (g)+H(g)-21kJ
2
14．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8g CH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
15．如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，下列判断错误的是
2 2 3
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A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，CuCl 溶液浓度变大
2
D．当0.01mol Fe O 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
2 3
16．测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括：
2 4
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
17．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制取并验证SO 的漂白性
2
B．用乙装置制备并收集CO
2
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C．用丙装置精炼粗铜
D．用丁装置比较NaCO、NaHCO 的稳定性
2 3 3
❑
18．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的NO 气体发生下列反应：2NO(g) 4NO (g)
2 5 2 5 ⇌ 2
❑
+O (g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
2
t/s 0 50 100 150
c(NO)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00
2 5
下列有关说法错误的是
A．温度T时，该反应平衡常数K=64
B．150s后再充入一定量NO，再次达到平衡NO 的转化率将增大
2 5 2 5
C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时NO 的转化率增大
2 5
19．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol M(g)和2mol N(g)进行如下反应：
❑
3M(g)+2N(g)⇌4P(s)+2Q(g) ΔH<0，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol P(s) 。下列说法正
❑
确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为c4 (P)⋅c2 (Q)
c3 (M)⋅c2 (N)
B．N的平衡转化率为40%
C．升高温度，v 减小，v 增大
正 逆
D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大
20．常温下，分别向25mL0.3mol/LNa CO 溶液和25mL0.3mol/LNaHCO 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，
2 3 3
用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Y曲线为NaHCO 溶液的滴定曲线
3
B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>c
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C．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )
− 2−
❑ ❑
3 3
D．c→d段离子方程式为：CO +2H+=CO ↑+H O
❑ 2− 2 2
3
第II卷（非选择题）
21．铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充
了_______个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe O d.Fe O
2 3 3 4
(3)FeSO 可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO 溶液时，为了防止FeSO 变质，经常向
4 4 4
溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO 溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
4
_______Fe2++_______H++_______NO =_______Fe3++_______NO↑+_______HO
− 2
❑
3
①配平上述反应_______。
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
(7)Fe O 和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe O 与CO，当其它条件一定时，达到平衡
3 4 3 4
时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
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已知：①Fe
3
O
4
+CO⇌3FeO+CO
2
-Q
1
(Q
1
>0)
②Fe
3
O
4
+4CO⇌3Fe+4CO
2
+Q
2
(Q
2
>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。
22．丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁
烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：3C H ⇌4C H ；
4 8 3 6
副反应：C H ⇌2C H 。
4 8 2 4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2
所示：
(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的
1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。
(2)主反应的平衡常数表达式K=___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编
号)。
a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
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(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 [m(C 3 H 6 ) ] 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物
m(C H )
2 4
的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是
___________(填字母)。
A．300℃ 0.1MPa B．700℃ 0.1MPa
C．300℃ 0.5MPa D．700℃ 0.5MPa
(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原
理角度分析其理由可能是___________。
(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。
23．贝沙罗汀(分子式C H O)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：
24 28 2
完成下列填空：
(1)①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：_______→_______(填
官能团名称)。
(2)②的反应式为_______。
(3)已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为_______。
(4)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应
ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子
(5)参考E→F的反应信息，写出以 为原料合成 的路线_______。(无机试剂与溶
反应试剂 反应试剂
剂任选，合成路线常用的表示方式为：A → ……B → 目标产物)
反应条件 反应条件
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24．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装
置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观
察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶
液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因
是_______。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有
_______、_______(列举两点)。
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工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成
500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO 标准溶液进行滴定，达到终点
3
时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl 的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
3
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl 溶液时未洗涤烧杯
3
c.滴定管水洗后未用AgNO 标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO ) 杂质
3 3 3
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