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jiajiao6767 )
2023 年高考化学第三次模拟考试卷
高三化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
H1 C12 N14 O18 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项正确。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是
铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu CO NaCl NaOH
2
强电解
HCl Ba(OH) HClO BaSO
质 2 4 4
弱电解
CHCOOH HO Cu(OH) 氨水
质 3 2 2
A．A B．B C．C D．D
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【答案】C
【解析】A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CO 不能发生电离而导电，因此属于非电解质，故B错误；
2
C．氯化钠为电解质，HClO 为强电解质，Cu(OH) 为弱电解质，故C正确；
4 2
D．氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
3．下列关于物质结构的命题表述中正确的是
A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2， 属于p区
B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
C．氨水中大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合成NH ·H O分子，根据氨水的性质可知NH ·H O
3 2 3 2 3 2
的结构式可记为：
D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF、PCl 、HO、CO 这样的分子
3 5 2 2 2
【答案】B
【解析】A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2， 属于p区，故A错
误；
B．CHCHO中含有甲基和醛基，碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种，故B正确；
3
+
C．NH ·H O在水溶液中可以电离出NH❑ ，氨水中大部分NH 与HO以氢键结合，NH ·H O的结构式可
3 2 4 3 2 3 2
记为： ，故C错误；
D．HO 结构不对称，是极性分子，故D错误；
2 2
故选B。
4．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
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【答案】C
【解析】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO 反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
2
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细
口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。
5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H SO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H O生成
2
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧化
4 2
性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，故B正确；
2 2
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和KMnO
2 2 4
发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；
2
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的
4
CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误；
4 2 2
综上所述，正确的是B项。
6．下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
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A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O 与2升CO 含有相同的分子数
2 2
【答案】D
【解析】A．含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体
积不一定相同，故A错误；
B．根据m=nM，由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种任何气体物质的量不一定相等，
所以分子数不一定相同，故B错误；
C．根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故C错误；
D．同温同压下，2升O 与2升CO 的物质的量相等，则分子数相同，故D正确；
2 2
故选：D。
7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键 C−H Si−H C=O C−O Si−O C−C Si-Si
键能/
411 318 799 358 452 346 222
kJ⋅mol−1
A．稳定性：CH >SiH B．键长：C=O晶体硅
2 2
【答案】C
【解析】A．键能越大越稳定，C−H键能大于Si−H，所以稳定性：CH >SiH ，故不选A；
4 4
B．键能越大，键长越短，C=O键能大于C−O，所以键长：C=O晶体硅，故不选D；
选C。
8．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合
要求的是
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气体 液体 固体粉末
饱和Na CO 溶
A CO 2 3 CaCO
2 液 3
B Cl FeCl 溶液 Fe
2 2
C HCl Cu(NO ) 溶液 Cu
3 2
D NH H O AgCl
3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．通入CO 气体依次发生反应CO+Na CO+H O=2NaHCO 、CaCO +H O+CO=Ca(HCO )，由
2 2 2 3 2 3 3 2 2 3 2
于在相同温度下NaHCO 的溶解度小于NaCO，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；
3 2 3
B．通入Cl，发生反应Cl+2FeCl =2FeCl 、2FeCl +Fe=3FeCl ，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；
2 2 2 3 3 2
C．通入HCl，NO-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NO- =3Cu2++2NO↑+4HO，最
3 3 2
终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH 后，Ag+与NH 结合成[Ag(NH)]+，使溶
3 3 3 2
解平衡正向移动，最终AgCl消失得到⇌澄清溶液，D项不选；
答案选A。
9．除去NaCl溶液中混有的少量NaSO ，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（ ）
2 4
A．BaCl 、KCO、HCl B．Ba（NO )、KCO、HCl
2 2 3 3 2 2 3
C．BaCl 、NaCO、HCl D．Ba（NO )、NaCO、HCl
2 2 3 3 2 2 3
【答案】C
【解析】A．加入KCO，会引人钾离子杂质，故A错误；
2 3
B．加入Ba（NO ），会混有NaNO 杂质，加入KCO，会引人钾离子杂质，故B错误；
3 2 3 2 3
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C．先加入过量的BaCl 除去NaSO ，再加入过量的NaCO 除去BaCl ，最后加入盐酸除去过量的
2 2 4 2 3 2
NaCO，没有引入新的杂质，故C正确；
2 3
D．加入Ba（NO ），会混有NaNO 杂质，故D错误；
3 2 3
故选：C。
10．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO- +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO- + NO- +H O
2 2 3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO2- +2HClO
2 2 2 3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH ) + +2H O
3 2 3 2 2
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
HCO-
+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；
3 3 2
B. 将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-=
2 2
NO- + NO- +H O，选项B正确；
3 2 2
C. 将少量SO 通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+3ClO-=
SO2-
2 2 2 4
+2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH·H O=
3 2
Ag(NH ) + +2H O，选项D正确；
3 2 2
答案选C。
11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电
子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
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A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
12．同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与HO在酸催化下存在如下平衡：
2
H+
RCHO+H O
⇌
RCH(OH) 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D
2
18O在少量酸催化下反应，达到平衡后，
2 2
下列化合物中含量最高的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D18O发生加成反应，在醛基碳
2
原子上会连接两个羟基(分别为-OD，-18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱水，得到醛基，
故 的含量最高，同时，酚羟基电离氢的能力比水强，故酚羟基中的氢主要为D，综上所述，C
正确；
故选C。
13．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷( )的能量变化如图所示。下列
说法错误的是
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A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
⇌
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为： (g) (g)+H(g)-21kJ
2
【答案】D
【解析】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
⇌
D．物质③能量高于物质④，则物质③脱氢生成④的热化学方程式为 (g) (g)+H(g)+21kJ，
2
D错误；
故答案选D。
14．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8g CH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A． NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO 的物质的量
4 4
为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确；
A
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法
确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．CH 分子中有6个中子，8g CH 的物质的量为0.5mol，因此，8g CH 含有的中子数为3N ，C说法正确；
4 4 4 A
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D．H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和
2 2 2
0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D说法不正确。
2 A
综上所述，本题选C。
15．如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，下列判断错误的是
2 2 3
A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，CuCl 溶液浓度变大
2
D．当0.01mol Fe O 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
2 3
【答案】C
【解析】A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确；
B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出
现红色，故B正确；
C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl 溶液浓度变小，故C错误；
2
D．当0.01mol Fe O 完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式2H O - 4e−=O + 4H+，
2 3 2 2
产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故D正确；
故选C。
16．测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括：
2 4
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
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A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形
瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分
液漏斗，综上所述，故答案为B。
17．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制取并验证SO 的漂白性
2
B．用乙装置制备并收集CO
2
C．用丙装置精炼粗铜
D．用丁装置比较NaCO、NaHCO 的稳定性
2 3 3
【答案】A
【解析】A． 在加热的条件下，铁与浓硫酸反应生成SO ，可通过品红溶液褪色验证SO 的漂白性，故A
2 2
正确；
B． 大理石与盐酸反应生成的CO 中混有HCl和水蒸气，可先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓
2
硫酸除去水蒸气，CO 的密度比空气的大，则最后收集装置的导管应长进短出，故B错误；
2
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C． 精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，故C错误；
D． 由于NaCO 受热不分解，NaHCO 受热易分解，里面小试管的温度低，外面大试管的温度高，因此应
2 3 3
将NaHCO 放置于里面的小试管中，防止由于内外试管温度的差别干扰实验结论的判断，故D错误；
3
故选A。
❑
18．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N
2
O
5
气体发生下列反应：2N
2
O
5
(g)⇌4NO
2
(g)
❑
+O (g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
2
t/s 0 50 100 150
c(NO)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00
2 5
下列有关说法错误的是
A．温度T时，该反应平衡常数K=64
B．150s后再充入一定量NO，再次达到平衡NO 的转化率将增大
2 5 2 5
C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时NO 的转化率增大
2 5
【答案】B
2N O (g) ⇌ 4NO (g) + O (g) ¿
【解析】A． 2 5 2 2 2¿¿4¿¿1¿¿¿平衡(mol/L)¿2¿¿4¿¿1¿¿¿
初始(mol/L) 4 ¿0 ¿0 ¿ ¿
44×1
K= =64 ，故A正确；
22
B．恒容条件下，再充入一定量NO，相当于加压，再次达到平衡NO 的转化率将降低，故B错误；
2 5 2 5
C．升高温度，混合气体的总质量、容器的体积都不变，因此气体的密度不变，故C正确；
D．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减
压，平衡正向移动，平衡时NO 的转化率增大，故D正确；
2 5
选B。
19．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol M(g)和2mol N(g)进行如下反应：
❑
3M(g)+2N(g)⇌4P(s)+2Q(g) ΔH<0，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol P(s)。下列说法正
❑
确的是
c4 (P)⋅c2 (Q)
A．该反应的化学平衡常数表达式为
c3 (M)⋅c2 (N)
B．N的平衡转化率为40%
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C．升高温度，v 减小，v 增大
正 逆
D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】A．根据方程式可知，物质P是固体，不出现在平衡常数表达式中，则该反应的化学平衡常数K=
c2 (Q)
，故A错误；
c3 (M)⋅c2 (N)
B．根据方程式可知，参加反应的N的物质的量为1.6mol×12=0.8mol，则N的平衡转化率为
0.8mol2mol×100%=40%，故B正确；
C．升高温度，正，逆反应速率都增大，C错误；
D．增加N的量，N的浓度增大，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，而N的平衡转化率减小，故D错
误；
故选B。
20．常温下，分别向25mL0.3mol/LNa CO 溶液和25mL0.3mol/LNaHCO 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，
2 3 3
用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Y曲线为NaHCO 溶液的滴定曲线
3
B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>c
C．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HCO❑ − )+2c(CO❑ 2− )
3 3
D．c→d段离子方程式为：CO❑ 2− +2H+=CO ↑+H O
3 2 2
【答案】C
【解析】A．由图可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有CO 生成，而Y曲线在滴定过半时
2
才有少量CO 生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1:2，证明X是NaHCO 溶液的滴定曲线，Y是
2 3
NaCO 溶液的滴定曲线，A错误；
2 3
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B．c点加入25mL稀盐酸，溶液中的溶质为NaHCO ，HCO-水解显碱性，水的电离被促进，从理论上看，
3 3
b点为反应恰好完全，溶液的成分均为NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸对水的电离有一定的抑制
作用，故水的电离程度bc(OH-)+c(HCO-
)+2c(
3 3 3
CO2- )，C正确；
3
D．c→d段是Y曲线开始产生二氧化碳阶段，离子方程式为：HCO- +H+=CO ↑+H O， D错误；
3 2 2
故选：C。
第II卷（非选择题）
21．铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充
了_______个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe O d.Fe O
2 3 3 4
(3)FeSO 可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO 溶液时，为了防止FeSO 变质，经常向
4 4 4
溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO 溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
4
_______Fe2++_______H++_______NO❑ − =_______Fe3++_______NO↑+_______HO
3 2
①配平上述反应_______。
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。
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(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
(7)Fe O 和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe O 与CO，当其它条件一定时，达到平衡
3 4 3 4
时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe
3
O
4
+CO⇌3FeO+CO
2
-Q
1
(Q
1
>0)
②Fe
3
O
4
+4CO⇌3Fe+4CO
2
+Q
2
(Q
2
>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。
【答案】(1) 四 6
(2)d
(3)Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
(4) 3Fe2++4H++1NO❑ − =3Fe3++1NO↑+2HO 1.5N 取样，加入少量酸性KMnO 溶液，如果不
3 2 A 4
显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
c2(CO)
(5)K=
c(CO )
2
高温
(6)C+H 2 O ¿ CO+H 2
¿
(7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含
量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向
移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高
【解析】（1）Fe为26号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁位于第四周期VIII族，
铁原子核外3d轨道上共填充了6个电子，故答案为：四；6；
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（2）磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d；
（3）FeSO 具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防止
4
FeSO 氧化，发生的离子反应为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
4
（4）1mol Fe2+被氧化为Fe3+失去1mol电子，1mol NO❑ −被还原为NO得3mol电子，根据得失电子守恒得
3
到反应方程式：3Fe2++4H++1NO❑ − =3Fe3++1NO↑+2HO；由反应可知每生成1molNO转移3mol电子，则生
3 2
成0.5molNO气体，转移的电子数为1.5N ；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，用高
A
锰酸钾溶液检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnO 溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如
4
果显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe2++4H++1NO❑ − =3Fe3++1NO↑+2HO；1.5N ；取样，加入少量酸
3 2 A
性KMnO 溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；
4
（5）由图可知反应III为C与二氧化碳反应生成CO，反应方程式为：C(s)+CO
2
(g)⇌2CO(g)，平衡常数表
c2(CO) c2(CO)
达式K= ，故答案为：K= ；
c(CO ) c(CO )
2 2
高温
（6）由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C+H 2 O ¿ CO+H 2 ，故答案为：C+H 2 O
¿
高温
¿ CO+H 2 ；
¿
（7）温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO的百分
含量不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的百分
含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡
逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温
度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。
22．丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁
烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：3C H ⇌4C H ；
4 8 3 6
副反应：C H ⇌2C H 。
4 8 2 4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2
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所示：
(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的
1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。
(2)主反应的平衡常数表达式K=___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编
号)。
a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
[m(C H ) ]
3 6
(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物
m(C H )
2 4
的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是
___________(填字母)。
A．300℃ 0.1MPa B．700℃ 0.1MPa
C．300℃ 0.5MPa D．700℃ 0.5MPa
(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原
理角度分析其理由可能是___________。
(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。
【答案】(1)0.012mol/(L·min)
c4(C H )
(2) K= 3 6 a
c3(C H )
4 8
(3)C
(4)450℃反应速率比300℃快，且比700℃转化为副产物的程度小，丁烯转化为丙烯的转化率高，该温度下
催化剂的选择性最高活性最大
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(5)随着压强的增大，副反应平衡逆向移动使丁烯的浓度增大导致主反应正向，丙烯含量增大
❑
3C H (g) 4C H (g)
⇌
4 8 3 6
❑
【解析】（1）列出三段式为 起始 ¿ 0
变化 0.75amol ¿a
平衡 ¿ a
❑
C H (g) 2C H (g)
⇌
4 8 2 4
❑
起始 ¿ 0 。由于平衡时压强为起始1.2倍，即0.1+a+(1-0.05-0.75a)=1.2mol解得
变化 0.05mol ¿0.1mol
平衡 ¿ 0.1mol
△n 0.6mol
a=0.6mol。v(丙烯)= = =0.012mol/(L·min)。答案为0.012mol/(L·min)；
Vt 10×5min
c4(C H )
（2）平衡常数可表达为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K= 3 6 。图1看出300至
c3(C H )
4 8
450℃阶段以主反应为主，升温丙烯含量增大，则说明主反应为吸热反应。若主反应的K增大，由温度升
c4(C H )
高引起。升高温度时刻v 和v 均增大，由于平衡正向v 后续减小而v 增加。答案为K= 3 6 ；a；
正 逆 正 逆 c3(C H )
4 8
（3）温度越高副产物量增加而C H 降低，选择300℃。随着压强增大乙烯量减少，所以压强选择
3 6
0.5MPa。答案为C；
（4）450℃反应速率比300℃快，且比700℃转化为副产物的程度小，丁烯转化为丙烯的转化率高，该温度
下催化剂的选择性最高活性最大。答案为450℃反应速率比300℃快，且比700℃转化为副产物的程度小，
丁烯转化为丙烯的转化率高，该温度下催化剂的选择性最高活性最大；
（5）随着压强的增大，副反应平衡逆向移动使丁烯的浓度增大导致主反应正向，丙烯含量增大。答案为
随着压强的增大，副反应平衡逆向移动使丁烯的浓度增大导致主反应正向，丙烯含量增大。
23．贝沙罗汀(分子式C H O)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：
24 28 2
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完成下列填空：
(1)①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：_______→_______(填
官能团名称)。
(2)②的反应式为_______。
(3)已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为_______。
(4)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应
ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子
(5)参考E→F的反应信息，写出以 为原料合成 的路线_______。(无机试剂与溶
反应试剂 反应试剂
剂任选，合成路线常用的表示方式为：A → ……B → 目标产物)
反应条件 反应条件
【答案】(1) 氧化反应 NaHCO 溶液 酯基 羧基
3
(2)
(3)
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(4)
(5)
【分析】 与酸性高锰酸钾反应生成A为 ， 与甲醇发生酯化反应生成B，B与碳酸
氢钠发生反应生成 ， 与SOCl 反应生成C，1molC与1molD反应生成1molE的同
2
时生成1molHCl，则D为 ，E一定条件下反应生成F，F发生酯类的水解反应生成贝沙罗汀。
【解析】（1） 与酸性高锰酸钾反应生成A为 ，反应类型为氧化反应。反应③中羧基与
碳酸氢钠反应生成羧酸钠，从流程图可知，反应④发生的是酯类的水解，官能团转化为酯基→羧基。
（2）反应②为1分子 与1分子CHOH反应生成B，化学方程式为
3
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。
（3）1molC与1molD反应生成1molE和1molHCl，根据C、E的结构简式和原子守恒，可知D为
。
（4）A的同分异构体属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则含有苯环和醛基，只含有2种不同化学环境
的氢原子，则说明苯环上有两个相同的取代基且结构对称，满足条件的同分异构体的结构简式为
。
（5） 在氢氧化钠水溶液中发生卤代烃的水解反应生成 ， 发
生醇的催化氧化生成 ， 一定条件下发生题干中E到F的反应生成
， 与HBr发生加成反应生成 ，合成路线为
24．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装
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置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观
察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶
液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因
是_______。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有
_______、_______(列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成
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500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO 标准溶液进行滴定，达到终点
3
时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl 的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
3
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl 溶液时未洗涤烧杯
3
c.滴定管水洗后未用AgNO 标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO ) 杂质
3 3 3
【答案】(1) 干燥管 受热均匀，便于控制温度 c
(2)125℃(或120~130℃)
(3)温度过高，AlCl 催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯
3
(4)乙烯被浓硫酸吸收或乙烯与浓硫酸发生反应
(5) 反应条件温和 副反应少
(6)0.973
(7)ab
【分析】在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入100mL无水乙醇，无水三氯化
铝催化乙醇发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯进入C中与Br 发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。
2
【解析】（1）仪器B的名称为干燥管。该实验采用水浴加热的方式，优点是受热均匀且便于控制温度。
从题中可知，加热温度最高达到了140℃，水沸点为100℃，酒精加热易挥发且沸点为78℃，乙酸加热易
挥发且沸点为118℃，因此液体X可能为油，答案选c。
（2）从图中可知，125℃（120-130℃）时，C中溶液褪色时间最短，反应速率最快，故适宜的反应温度为
125℃(120-130℃)。
（3）在140℃时进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因为温度过高，AlCl 催化活性
3
降低，无法催化乙醇制乙烯。
（4）若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有强氧化性，能与乙烯反应，故C中溶液不褪色。
（5）教材中乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯，用AlCl 做催化剂制备乙烯，反应温度约为125℃，相对
3
而言反应条件温和，且浓硫酸与乙醇反应制乙烯的过程中有副反应发生，会生成二氧化硫等杂质，用AlCl
3
做催化剂制备乙烯，副反应少，无其他杂质生成。
（6）已知消耗AgNO 的物质的量为0.1mol×0.0153L=1.53×10-3mol，则参与反应的Cl-有1.53×10-3mol，1.4g
3
工业无水氯化铝中含有Cl-3.06×10-2mol，AlCl 物质的量为1.02×10-2mol，样品中AlCl 的质量分数为
3 3
1.02×10−2mol×133.5g/mol
=97.3%
1.4g
（7）a．称量样品时少量吸水潮解，则样品中AlCl 的量偏少，消耗的硝酸银偏少，测定结果偏低，a正确；
3
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b．配制AlCl 溶液时未洗涤烧杯，使得部分AlCl 溶质损失，测定结果偏低，b正确；
3 3
c．滴定管水洗后未用硝酸银标准液润洗，则硝酸银浓度偏小，消耗的硝酸银偏多，测定结果偏高，c错误；
d．样品中本来就有部分杂质，样品中的少量硝酸铝不与硝酸银反应，只有AlCl 与硝酸银反应，则得到的
3
计算结果就是AlCl 实际的质量分数，含有的少量Al(NO ) 本就是杂质的一种，不影响测定结果，d错误；
3 3 3
故答案选ab。
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