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2023 年高考化学第三次模拟考试卷
高三化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
H1 C12 N14 O18 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项正确。
1．2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展
的巨大成就。下列说法不正确的是
A．飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料
B．飞船内的氧气可由电解水的方式供给
C．被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成
D．“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理
2．2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CHCOONa溶液做结晶实验，制造了美丽的
3
“冰雪”，有关CHCOONa固体说法正确的是
3
A．是弱电解质 B．不含非极性键 C．是离子晶体 D．溶于水显酸性
3．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷(P )与Ba(OH) 反应生成PH 和
4 2 3
一种盐，该盐可与HSO 反应制备一元中强酸HPO 。下列说法正确的是
2 4 3 2
A．HPO 中P的杂化方式为sp3
3 2
B．P 是正四面体形分子，其中P－P－P夹角为109°28′
4
C．VA族元素单质的晶体类型相同
D．基态砷原子( As)核外电子排布式为[Ar]4s24p3
33
4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．氯水和浓硝酸用棕色试剂瓶保存 B．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体
C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸 D．氯水、HO 均能使品红溶液褪色
2 2
5．下列水溶液因水解而呈碱性的是
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A．NaCO B．BaCl C．(NH )SO D．Ca(OH)
2 3 2 4 2 4 2
6．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．NaOH B．I C．KCl D．HS
2 2
7．我国科学家发现，将纳米级FeF 嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子
3
导体主要含AlxCl ，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
n−
❑
y
下列说法正确的是
A．若FeF 从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增多
3
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性AlxCl 水溶液
n−
❑
y
C．放电时，AlCl 离子可经过隔膜进入右极室中
−
❑
4
D．充电时，电池的阳极反应为Al+7AlCl -3e-=4AlCl
❑ − 2 ❑ −
4 7
8．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH) ↓+3CO ↑
HCO- 3 2
3
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO ：Ca2++2ClO- +SO+H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 3
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) + 2CHCOOH= 2CH COO-+Mg2+ +2H O
2 3 3 2
9．实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验。U形管的左端中V(甲烷)：
V(氯气)=1：4，忽略氯气在水中的溶解，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
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A．若甲烷与氯气完全反应，U形管的右端液面上升
B．甲烷和氯气在光照条件下反应，最多能生成4种含氯化合物
C．产物之一CHCl 的结构只有1种
2 2
D．生成的各有机物的物质的量之和与消耗的氯气的物质的量相等
10．厌氧腐蚀是指在缺氧的深层潮湿土壤中，钢管表面附着的硫酸盐还原菌会促进钢铁的腐蚀，反应原理
如图所示。下列说法正确的是
A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀
B．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强
C．镀锌钢管破损后钢铁腐蚀加速
D．每生成1molFeS，共转移2mol电子
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是元素周期表中电负性最强的元素，X和Z同主
族，W和Y同主族，这四种元素组成的两种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X＞W＞Y B．最高价含氧酸的酸性：W＞Y＞Z
C．WZ 的空间结构为平面三角形 D．电负性：Z＞X＞W
3
12．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl ，发生如下反应：PCl (g)⇌ PCl (g)+Cl (g)。
5 5 3 2
反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是
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t/s 0 50 150 250 350
n(PCl )/mo0l 0.16 0.19 0.20 0.20
3
A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小
B．反应到250s时，产生的Cl 体积为4.48L(标准状况)
2
C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则PCl 的状态一定发生变化
5
D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCl 和PCl ，此时v(正)>v(逆)
5 3
13．在25℃时， 下列说法正确的是
c(Na+)-c(HCN)
A．保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中 逐渐增大
c(HCN)c(OH-)
B．pH=3的稀醋酸中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2
C．等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则m＜n
D．pH相同的CHCOONa溶液、NaCO 溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：c(Na CO)＞
3 2 3 2 3
c(CHCOONa)＞c(NaOH)
3
14．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．2.0gD 16O和14ND 的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
B．120g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中 数目为N
4 4 SO2- A
4
C．60gSiO 含有硅氧键的数目为2N
2 A
D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6N
A
15．有机物M是合成塑身药物利莫那班的重要中间体，其结构简式如图所示：
下列关于M的叙述正确的是
A．M的分子式为C H OCl
15 18 4
B．M能使Br 的CCl 溶液褪色
2 4
C．M在碱性条件下能稳定存在
D．M苯环上的二溴代物有4种
16．向密闭容器中充入SCl、Cl 和SCl ，发生反应SCl(g)+Cl (g)❑2SCl (g)，SCl 与SCl 的初始消耗速
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
⇌
率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
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A．a为v(SCl )随温度的变化曲线
2
B．该反应正反应为放热反应
C．0℃下反应一段时间，SCl 的物质的量增多
2 2
D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动
17．下列化学或离子方程式书写正确的是
A．氨水加入稀盐酸：
NH ⋅H O+H++Cl=NH Cl+H O
3 2 4 2
B．碳酸钙中加热稀醋酸：
CaCO +2H+=Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
C．少量的 通到氯化钡溶液中：
SO SO +Ba2++H O=BaSO ↓+2H+
2 2 2 3
D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：2Fe+3Cl
≜
2FeCl
2 3
18．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是
A．图1烧瓶中固体X可以是CaO或NaOH
B．工业上，若出现液氨泄漏，喷洒稀盐酸比喷洒水处理效果好
C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口，试纸变红，说明NH 已经集满
3
D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈
19．下列各组离子一定能大量共存的是
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A．滴加苯酚显紫色的溶液中： 、 、 、
NH+ Na+ Cl− SCN−
4
B．在强碱溶液中： 、 、 、
Na+ K+ AlO− CO2−
2 3
C． 的溶液中： 、 、 、
pH=1 K+ Fe2+ Cl− NO−
3
D． 的溶液中： 、 、 、
c(H+)=10−13mol/L NH+ Al3+ NO− SO2−
4 3 4
20．NaH PO 、NaHPO 是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向HPO 溶液中逐滴加入NaOH
2 4 2 4 3 4
溶液至过量，所得溶液中HPO 、 、 、 的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示
3 4 H PO- HPO2- PO3-
2 4 4 4
[δ(X)= c(X) ]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)
c(H PO )+c(H PO-)+c(HPO2-)+c(PO3-)
3 4 2 4 4 4
A．使δ( )增加的离子方程式：HPO +2OH-= +2H O
HPO2- 3 4 HPO2- 2
4 4
B．b点溶液中：c(Na+)<3c( )+3c( )
PO3- HPO2-
4 4
C．c点溶液中由水电离出的c(H+)为10-12.7
D．若NaH PO 和NaHPO 组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c( )=400c(H PO )
2 4 2 4 HPO2- 3 4
4
二、填空题(共四题，每题15分，60分)
21．捕集CO 的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
2
I.国际空间站处理CO 的一个重要方法是将CO 还原，所涉及的反应方程式为：CO(g)+4H(g)❑CH(g)
2 2 2 2 4
⇌
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+2H O(g)
2
(1)碳原子核外有_____种能量不同的电子。HO分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和
2
大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)
II.将CO 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
2
(2)一种富集烟气中CO 的方法示意图如图：
2
写出“解吸”过程产生CO 的化学方程式：_____。
2
(3)CO 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
2
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO 的结构使其活
2
化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CHOH。
2 3
III.小组同学对比KCO 和KHCO 的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
2 3 3
向相同体积、相同浓度的KCO 和KHCO 溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。
2 3 3
(4)图_____(填“甲”或“乙”)是KCO 的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。
2 3
(5)下列说法正确的是_____(填序号)。
a.K CO 和KHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
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b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-)
❑
2−
❑
−
3 3
c.水的电离程度：A”、“<”或“=”)若起始c(CO)=2mol·L-1，反应
4 4 2
至5min时，CH 的转化率到达Y点，且c(H)为0.2mol·L-1，则0~5min内HO(g)的平均反应速率
4 2 2
v=___________mol·L-1·min-1。
II．ZnO悬浊液吸收SO ，再催化氧化得到硫酸盐。
2
向ZnO悬浊液中缓缓通入SO ，SO 吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO 微溶于水，Zn(HSO )
2 2 3 3 2
易溶于水。
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(3)在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为___________(填化学式)；在30~40min，SO 吸
2
收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为___________。
(4)调节吸收SO 所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O，则溶液pH将___________(选填“增大”、“减
2 2
小”或“不变”)。
23．克立硼罗(Crisaboeole)是由Anacro制药公司研发，并于2016年12月获得FDA批准上市的一种局部用
药膏剂。主要用于治疗真菌感染，其中一种合成路线如图：
已知：R－CN+H++H O→R－COOH
2
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是_____，_____。E→F反应类型是_____。
(2)流程中设计A→B和D→E的目的是_____。
(3)写出F在酸性水溶液中得到的水解产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_____。
(4)A的同分异构体中，写出符合下列条件的有机物_____。
(Ⅰ)属于芳香族化合物
(Ⅱ)能水解且发生银镜反应
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(Ⅲ)核磁共振氢谱显示有3种氢
(5)化工产品 的合成路线如图。
反应试剂 反应试剂
请参照上述合成路线和信息，补充合成路线。(表达方式为：X → Y → 目标产物)_____。
反应条件 反应条件
24． 法可用于吸收燃煤发电厂的 ，同时获得产品 。反应的原理为：
NH −CaSO CO (NH ) SO
3 4 2 4 2 4
❑ 。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。
CO +CaSO ⋅2H O(s)+2NH →CaCO (s)+(NH ) SO +H O
2 4 2 3 3 4 2 4 2
完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入NH 。通入NH 的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入CO ，当
3 3 2
液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入CO 直至过量的可
2
能原因是_______。
(2)已知 的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过
(NH ) SO
4 2 4
滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因
为_______。
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(3)实验所得 的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
(NH ) SO
4 2 4
为了测定样品中 的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，
(NH ) SO
4 2 4
用25.00mL0.500mol⋅L−1硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了0.200mol⋅L−1的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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