文档内容
2021 学年第二学期初三综合测试练习卷
（2022.06）
（完卷时间120分钟，满分135分）
考生注意：
1.试卷满分50分。
2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65
五、选择题（本大题共17题，共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新
填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 属于稀有气体的是
A. 氮气 B. 氦气 C. 氢气 D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选B
2. Mg（OH） 属于
2
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；酸为溶于水电离出的阳离子均为
氢离子的化合物；碱为电离出的阴离子均为氢氧根的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子
构成的化合物。
【详解】Mg(OH) 电离时产生的阴离子均为氢氧根，属于碱，故选C。
2
3. 灼烧氯化钠，火焰呈
A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色
【答案】A
【解析】
【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰
呈现特殊颜色的反应。
【详解】钠元素在焰色反应中使火焰呈黄色，钾元素在焰色反应中使火焰呈紫色，钙元素在焰色反应中使
火焰呈砖红色，铜元素在焰色反应中使火焰呈浅蓝色，故选A。4. 氯元素以游离态存在的物质是
A. Cl B. HCl C. KClO D. FeCl
2 3 2
【答案】A
【解析】
【详解】单质中的元素以游离态存在，故氯气中的氯元素以游离态存在，故选A。
5. 属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误；
B、豆浆属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误；
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，选项错误；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确。
故选D。
6. 次氯酸钠(NaClO)中,氯元素的化合价是
A. -1 B. +1 C. +5 D. +7
【答案】B
【解析】
【详解】次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合
价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
故选B。
7. 和金刚石互为同素异形体的是
A. 碳-60 B. 木炭 C. 活性炭 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】同素异形体是由相同元素组成的不同形态的单质。
【详解】A、碳-60和金刚石是由相同的碳元素组成的不同形态的单质。二者互为同素异形体。A正确。
B、木炭是无定形碳，含有杂质，是混合物，不是单质。B错。
C、活性炭是无定形碳，含有杂质，是混合物，不是单质。C错。
D、二氧化碳是化合物，不是单质。D错。
综上所述：选择A。
8. 属于氮肥的是
A. KCO B. NaSO C. Ca（HPO ） D. NH HCO
2 3 2 4 2 4 2 4 3【答案】D
【解析】
【分析】氮肥指的是一些含氮元素的化合物，如尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等。
【详解】A、KCO 是钾肥。A错。
2 3
B、NaSO 不是化肥。B错。
2 4
C、Ca（HPO ） 是磷肥。C错。
2 4 2
D、NH HCO 是氮肥。D正确。
4 3
综上所述：选择D。
9. 下列实验基本操作中，正确的是
A. 向试管中加入锌粒 B. 过滤
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，不符合题意；
B、过滤操作过程中需要使用玻璃棒进行引流，不符合题意；
C、如图检查装置气密性时，需要将导管伸入到水中，手握试管观察导管口有气泡，说明气密性良好，符
合题意；
D、点燃酒精灯时，应使用火柴点燃，不符合题意；
故选C。
10. 物质能在空气中燃烧并发出白光的是
A. 碳 B. 镁带 C. 铁 D. 硫
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碳在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，正确；C. 铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故错误；
D. 硫在在空气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰，故错误。
故选B。
11. 下列符号中的“2”与2CO中的“2”所表示的含义相似的是
A. 2C B. 2H C. CO D.
2 2
【答案】B
【解析】
【分析】化学符号前面的数字表示该符号所表示微粒的个数，2CO，表示2个一氧化碳分子。
【详解】A、化学符号前面的数字表示该符号所表示微粒的个数，2C，表示2个碳原子，不符合题意；
B、化学符号前面的数字表示该符号所表示微粒的个数，2H，表示2个氢气分子，符合题意；
2
C、化学符号右下角的数字表示该符号所表示微粒中的原子的个数。C中的“2”可以表示一个二氧化碳分
子中含有2个氧原子，不符合题意；
D、化学符号正上方的数字表示该元素或原子团的化合价。D中的“+2”表示碳元素的化合价为+2，不符合
题意；
故选B。
12. 用稀硫酸除铁锈的原理是
A. FeO＋HSO ===FeSO＋HO
2 4 4 2
B. Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3H↑
2 3 2 4 2 4 3 2
C. Fe O＋2HSO ===2FeSO＋2HO
2 3 2 4 4 2
D. Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
【答案】D
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的原理是 Fe O + 3H SO =Fe (SO ) + 3H O，故选D。
2 3 2 4 2 4 3 2
13. 为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是
A. 相对原子质量 B. 物质的量 C. 相对分子质量 D. 摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B。
14. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应
结束后过滤，下列说法正确的是A. 金属活动性：R>Zn>Cu
B. 滤液中一定有ZnCl 和金属R的盐，可能有CuCl
2 2
C. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液
中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为 ，金属置换的质量关系为每65份
质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液
质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液
质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比
R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu；故A错误，不符合题意；
的
B.根据三种金属 活动性Zn>R>Cu，结合图像，锌和氯化铜反应完全之后R再和氯化铜反应，锌被反
应完，但因为R的量和氯化铜的量不确定，因此氯化铜可能剩余，也可能被反应完。则滤液中一定含有氯
化锌、金属R的盐，可能含有氯化铜，故B正确，符合题意；
C.因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，
因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，故C错误，不符合题意；
D.因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌已完全反应，滤渣中不可能含有锌，若向滤渣中加入
稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属R，因为铜与稀硫酸不反应。故D错误，不符合题意。
故选B。
35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多
选或错选得0分。
15. 物质的用途正确的是
A. 烧碱用于治疗胃酸过多
B. 食盐水用于清洗伤口
C. 无水硫酸铜用于检验水D. 明矾用于水的消毒
【答案】BC
【解析】
【分析】根据物质的性质判断。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，虽然氢氧化钠能中和过量的胃酸，但氢氧化钠具有强腐蚀性，如果
用氢氧化钠治疗胃酸过多，会严重腐蚀人的消化道，不符合题意；
B、食盐水具有一定的消毒杀菌作用，可用于清洗伤口，符合题意；
C、无水硫酸铜是白色粉末，遇水呈蓝色，因此可用于检验水，符合题意；
D、明矾净水是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的固体杂质，使杂质沉降来达到净水目的，不能
用于水的消毒，不符合题意。
故选BC。
16. 有关化学反应的说法正确的是
A. 化学反应前后物质的总质量相等
B. 化学反应前后原子的物质的量总和相等
C. 化学反应前后物质种类相等
D. 化学反应前后分子的物质的量总和相等
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，符合题意；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变，故原子的物质的量总和相等，符合题意；
C、化学反应前后物质的种类一定发生改变，不符合题意；
的
D、化学反应前后分子 数目可能发生改变，故分子的物质的量总和不一定相等，不符合题意；
故选AB。
17. CO中混有少量的CO，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是
2
A. 装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液
B. 装置Ⅰ的作用是除去CO
2的
C. 装置Ⅱ 作用是收集CO
D. 若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气
【答案】BC
【解析】
【详解】A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与一氧化碳发生反应，故 I 中溶液可以是氢氧化钠溶液，
A 正确；
B、由装置的特点可知，气体通入后， I 中压强增大，液体会流向 Ⅱ , 反应结束后， CO 收集在 I 中，
故装置Ⅰ的作用是除去CO 并收集CO，B 错误；
2
C、由B可知， CO 收集在 I 中，C错误；
D、若 I 中导气管始终保持液封， CO 收集在 I 中，则不必处理尾气， D 正确。
故选BC。
六、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 2022年北京成功举办冬奥会。
（1）冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为___________，该反应的基本类型是
___________，此处氢气作为燃料的主要优点是___________（写一条）。
（2）冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用的是CO 跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零。水变成冰发生
2
了___________（选填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析变化的实质是___________。
（3）冬奥会场馆用低温消毒剂C H ClN 进行消毒，C H ClN 由___________种不同元素组成，属于
9 16 2 4 9 16 2 4
___________（选填“有机物”或“无机物”），1molC H ClN 中约含有___________个Cl原子（用科学
9 16 2 4
计数法表示）。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应 ③. 环保
（2） ①. 物理 ②. HO分子间间隙变大
2
（3） ①. 4##四 ②. 有机物 ③. 1.204×1024
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为： ；该反应属于多变一的反应是
化合反应；氢气作为燃料，热值高，燃烧产物是水不污染环境；
【小问2详解】
水变成冰是物质的状态发生改变，发生的是物理变化；从微观角度来分析是水分子间的间隔变大；【小问3详解】
根据低温消毒剂的化学式可知，该物质是由碳、氢、氯、氮四种元素组成的，低温消毒剂C H C N 是含
9 16 l2 4
碳元素的化合物，属于有机物；1molC H ClN 中含有氯原子的个数约为
9 16 2 4
个。
19. 某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
（1）用图一所示的装置制取二氧化碳。
Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理___________。
Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗___________g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）
（2）用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的
试管中。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内___________，由此得到结论：该汽水中含有二氧化
碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内___________，乙同学认为也能得到甲同学的
结论。
Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为___________。质疑乙同学的方案不够严
密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。
乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是___________，观察到
___________，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。
【答案】（1） ①. 当用弹簧夹夹紧乳胶管时，继续产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏
斗中，固液分离，反应停止 ②. 解：设至少需消耗xmolCaCO
3答：至少需消耗10gCaCO
3
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②. 石蕊溶液变红色 ③. ④.
对试管稍微加热 ⑤. 溶液由红色变为紫色
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、图一装置能随时控制反应的发生和停止，该原理是当用弹簧夹夹紧乳胶管时，继续产生的气体使试管
内压强増大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
Ⅱ、见答案。
【小问2详解】
Ⅰ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到
试管内澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳溶于水并与水发生反应生成碳酸，所以乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶
液变红色；
Ⅱ、甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应
的化学方程式为 ；
Ⅲ、根据查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃，而碳酸受热不稳定
易分解，所以乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，只需加热试管，可观察到溶液由红色变成紫
色。
的
20. 下表是KNO 在不同温度下 溶解度。
3
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度（g/100gH O） 13.3 31.6 63.9 110 169
2（1）20℃时，KNO 的溶解度是___________。
3
（2）将一定量的KNO 晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质
3
量如图所示。
Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是___________（选填字母）。
Ⅱ.b点对应的溶液质量为___________g。
Ⅲ.d点对应的溶液，经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO 晶
3
体。
【答案】（1）31.6g/100gH O
2
（2） ①. a、b ②. 163.9 ③. 加热浓缩 ④. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
根据表格分析可知，20℃时，KNO 的溶解度是31.6g/100gH O；
3 2
【小问2详解】
Ⅰ、根据如图所示分析，60℃时，c点溶解的溶质质量为208g-100g=108g＜110g（60℃时，KNO 的溶解
3
度），所以c、d对应的溶液不是饱和溶液，而a、b对应的溶液是饱和溶液；
Ⅱ、40℃时，b点对应的溶液质量为100g+63.9g=163.9g
Ⅲ、由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故d点对应的不饱和溶液，经过加热浓缩、降温结晶、过滤、
洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO 晶体。
3
21. 2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。
①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl 、MgCl 、NaSO 等可溶性杂质。
2 2 2 4
②实验探究：为确认滤液中CaCl 、MgCl 、NaSO 的存在，小晨从实验桌上AgNO 溶液、NaOH溶液、
2 2 2 4 3
BaCl 溶液、NaCO 溶液中选择试剂进行实验。
2 2 3
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有MgCl
2
Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的_______，充分反应后过 原滤液中含有CaCl ，发
________ 2
滤 生反应的化学方程式为
________
Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的___________，充分反应
有白色沉淀生成 原滤液中含有NaSO
后过滤 2 4
③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是___________。老师另外提供试剂，建议小晨在实验
的
基础上继续验证NaSO 的存在，请写出实验方案___________。
2 4
【答案】 ①. NaCO 溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. ④.
2 3
BaCl 溶液 ⑤. 实验Ⅱ中碳酸钠若过量，也会和氯化钡反应产生白色沉淀，干扰NaSO 的检验 ⑥. 取
2 2 4
实验Ⅲ所得的沉淀，加入足量的稀盐酸（或稀硝酸），沉淀部分溶解（或沉淀不溶解），则原滤液中含有
NaSO
2 4
【解析】
【详解】②实验探究：
实验操作Ⅱ：因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，所以鉴定原滤液中含有CaCl ，可以往上述
2
Ⅰ的滤液中加入足量的NaCO 溶液，充分反应后过滤，有白色沉淀生成，证明原滤液中含有CaCl ，反应
2 3 2
的化学方程式为NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
实验操作Ⅲ：因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，所以鉴定原滤液中含有NaSO ，可以往上述
2 4
Ⅱ的滤液中加入足量的BaCl 溶液，充分反应后过滤，有白色沉淀生成，证明原滤液中含有NaSO ；
2 2 4
③实验反思：
因为实验Ⅱ中碳酸钠若过量，也会和氯化钡反应产生白色沉淀，干扰NaSO 的检验，所以认为实验Ⅲ不够
2 4
严谨；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为了排除碳酸钠对硫酸钡的干扰，可以通过以下实
验来进一步验证：取实验Ⅲ所得的沉淀，加入足量的稀盐酸（或稀硝酸），沉淀部分溶解（或沉淀不溶
解），则原滤液中含有NaSO 。
2 4
