文档内容
2021 学年第二学期初三综合测试练习卷
（2022.06）
（完卷时间120分钟，满分135分）
考生注意：
1.试卷满分50分。
2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65
五、选择题（本大题共17题，共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新
填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 属于稀有气体的是
A. 氮气 B. 氦气 C. 氢气 D. 氧气
2. Mg（OH） 属于
2
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3. 灼烧氯化钠，火焰呈
A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色
4. 氯元素以游离态存在的物质是
A. Cl B. HCl C. KClO D. FeCl
2 3 2
5. 属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水
6. 次氯酸钠(NaClO)中,氯元素的化合价是
A. -1 B. +1 C. +5 D. +7
7. 和金刚石互为同素异形体的是
A. 碳-60 B. 木炭 C. 活性炭 D. 二氧化碳
8. 属于氮肥的是
A. KCO B. NaSO C. Ca（HPO ） D. NH HCO
2 3 2 4 2 4 2 4 3
的
9. 下列实验基本操作中，正确 是A. 向试管中加入锌粒 B. 过滤
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
的
10. 物质能在空气中燃烧并发出白光 是
A. 碳 B. 镁带 C. 铁 D. 硫
11. 下列符号中的“2”与2CO中的“2”所表示的含义相似的是
A. 2C B. 2H C. CO D.
2 2
12. 用稀硫酸除铁锈的原理是
A. FeO＋HSO ===FeSO＋HO
2 4 4 2
B. Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3H↑
2 3 2 4 2 4 3 2
C. Fe O＋2HSO ===2FeSO＋2HO
2 3 2 4 4 2
D. Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
13. 为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是
A. 相对原子质量 B. 物质的量 C. 相对分子质量 D. 摩尔质量
的
14. 将一定量锌和金属R 混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反
应结束后过滤，下列说法正确的是
A. 金属活动性：R>Zn>Cu
B. 滤液中一定有ZnCl 和金属R的盐，可能有CuCl
2 2
C. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多
选或错选得0分。
15. 物质的用途正确的是
A. 烧碱用于治疗胃酸过多
B. 食盐水用于清洗伤口
.
C 无水硫酸铜用于检验水
D. 明矾用于水的消毒
16. 有关化学反应的说法正确的是
A. 化学反应前后物质的总质量相等
B. 化学反应前后原子的物质的量总和相等
C. 化学反应前后物质种类相等
D. 化学反应前后分子的物质的量总和相等
17. CO中混有少量的CO，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是
2
A. 装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液
B. 装置Ⅰ的作用是除去CO
2
C. 装置Ⅱ的作用是收集CO
D. 若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气
六、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 2022年北京成功举办冬奥会。
（1）冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为___________，该反应的基本类型是
___________，此处氢气作为燃料的主要优点是___________（写一条）。
（2）冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用的是CO 跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零。水变成冰发生
2
了___________（选填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析变化的实质是___________。
（3）冬奥会场馆用低温消毒剂C H ClN 进行消毒，C H ClN 由___________种不同元素组成，属于
9 16 2 4 9 16 2 4
___________（选填“有机物”或“无机物”），1molC H ClN 中约含有___________个Cl原子（用科学
9 16 2 4
计数法表示）。
19. 某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（1）用图一所示的装置制取二氧化碳。
Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理___________。
Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗___________g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）
（2）用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的
试管中。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内___________，由此得到结论：该汽水中含有二氧化
碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内___________，乙同学认为也能得到甲同学的
结论。
Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为___________。质疑乙同学的方案不够严
密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。
乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是___________，观察到
___________，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。
的
20. 下表是KNO 在不同温度下 溶解度。
3
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度（g/100gH O） 13.3 31.6 63.9 110 169
2
（1）20℃时，KNO 的溶解度是___________。
3
（2）将一定量的KNO 晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质
3
量如图所示。Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是___________（选填字母）。
Ⅱ.b点对应的溶液质量为___________g。
Ⅲ.d点对应的溶液，经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO 晶
3
体。
21. 2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。
①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl 、MgCl 、NaSO 等可溶性杂质。
2 2 2 4
②实验探究：为确认滤液中CaCl 、MgCl 、NaSO 的存在，小晨从实验桌上AgNO 溶液、NaOH溶液、
2 2 2 4 3
BaCl 溶液、NaCO 溶液中选择试剂进行实验。
2 2 3
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有MgCl
2
原滤液中含有CaCl ，发
2
Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的_______，充分反应后过 生反
________
滤 应的化学方程式为
________
Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的___________，充分反应
有白色沉淀生成 原滤液中含有NaSO
后过滤 2 4
③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是___________。老师另外提供试剂，建议小晨在实验的
基础上继续验证NaSO 的存在，请写出实验方案___________。
2 4
