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广东实验中学2025—2026学年（上）高一级期末考试（化学）
化学
命题： 审定： 校对：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答
案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Ba=137
一、单选题（1-10题，每题；11-16题每题4分，共44分）
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点
B. 氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒
C. Na O 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源
2 2
D. 新版人民币票面文字处的黑色油墨中所含有的纳米Fe O 是一种胶体
3 4
2.下列无色透明溶液中，碱性条件下能大量共存的是（ ）
A. K+、MnO−、Cl−、SO2− B. Na+、K+、Cu2+、Ba2+
4 4
C. Na+、HCO−、NO−、SO2− D. Na+、SO2− 、NO−、Cl−
3 3 4 4 3
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 往FeCl 溶液中加入Cu粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
3
B. Na O 与水反应2O2− +2H O=4OH−+O ↑
2 2 2 2 2
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化硫：OH−+SO =HSO−
2 3
D. 用NaHCO 治疗胃酸过多：CO2− +2H+=H O+CO ↑
3 3 2 2
4.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或储存方法正确的是（ ）
A. 用pH试纸测新制氯水的pH
B. 浓硫酸可以用铁罐运输
C. 将NaOH溶液加热至沸腾后，再滴加5～6滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
3
得到Fe(OH) 胶体
3
D. 金属钠着火，应使用泡沫灭火器进行灭火
5.将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是( )
A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜
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1 16.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A B C D
比较Na CO 与NaHCO 的
检验化合物中是 2 3 3 分离蛋白质胶
除去Cl 中混有HCl
否含钠元素 2 体和蔗糖溶液
热稳定性
A. A B. B C. C D. D
7.设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A. 足量Cu和含有2mol H SO 的浓硫酸的加热反应，转移电子数为2N
2 4 A
B. 0.1molCl 与足量铁完全反应，转移的电子数为0.3N
2 A
C. 1L 0.5mol•L−1 Na CO 溶液中含有的Na+数为N
2 3 A
D. 标准状况下，2.24L CO和N 的混合气体中分子数为0.2N
2 A
8.下列化学用语表述正确的是( )
A. 中子数为2的氢核素：2H
1
B. 二氧化碳的结构式为：O=C=O
C. S2− 的结构示意图为：
D. HCl的形成过程：
9.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正
确的是（ ）
A. 已知Fe与O 能直接化合生成Fe O ，推测Cu与O 可直接化合生成Cu O
2 3 4 2 3 4
B. 已知溶解度：CaCO <Ca(HCO ) ，推测溶解度：Na CO <NaHCO
3 3 2 2 3 3
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2 1C. 已知Cu与Cl 反应生成CuCl ，推测Fe与Cl 反应生成FeCl
2 2 2 2
D. 已知Fe能与CuSO 溶液反应，推测Fe与AgNO 溶液也能反应
4 3
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3 110.最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是
Na O+2CO=Na CO +C(石墨烯)，除去Na CO ，可制得蜂窝状石墨烯。
2 2 3 2 3
下列说法正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C. CO属于酸性氧化物，作氧化剂，Na CO 属于盐，是还原产物
2 3
D. 2molCO参加反应转移2mol电子
11.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(
)
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
向2mL0.1mol·L−1的FeCl 的溶液中加足量铜粉，振荡，黄
A 3 氧化性：Fe3+>Cu2+
色逐渐消失，溶液呈浅绿色
B 向某溶液中通入Cl ，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+
2
将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
C 该溶液中含有CO2−
体 3
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄
D 该溶液是含Na+的盐溶液
色
A. A B. B C. C D. D
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数
之和为21，下列关系正确的是（ ）
A. YZ 为离子化合物
3
ܹ(cid:2) ܹ(cid:3)
B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. 简单气态氢化物沸点：X>Z ܹ(cid:4) ܹ(cid:5)
D. 简单离子的半径：Y<W<X
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4 114.下列说法正确的是（ ）
A. BF 分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
3
B. Na O 和H O反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
2 2 2
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. H O热稳定性强于H S，是因为水分子间存在氢键
2 2
15.某反应体系中有H O、ClO−、NH+、OH−、N 、Cl−等微粒，其中N 、ClO−的物质的量随时
2 4 2 2
间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A. 反应后溶液的碱性减弱
B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
D. 该反应中Cl−为氧化产物
16.实验室通过下列实验探究SO 的性质。
2
序号 实验操作和现象
用充有80mL SO 的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡胶塞堵住针筒前端，充分振
Ⅰ 2
荡，针筒内几乎没有气体剩余
Ⅱ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
Ⅲ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水，溶液红色褪去
取实验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl 溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H O 溶
Ⅳ 2 2 2
液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是 ( )
A. 实验Ⅰ说明SO 的水溶性较好
2
B. 实验Ⅱ说明SO 的水溶液显酸性
2
C. 实验Ⅲ中 与氨水反应的离子方程式为
SO SO +2OH−=SO2− +H O
2 2 3 2
D. 实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO
4
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5 1二、填空题：本大题共4小题，共56分。
17.写出下列方程式
(1)实验室用Al (SO ) 和氨水制备Al(OH) 离子方程式： 。
2 4 3 3
(2)氯气和石灰乳制备漂白粉化学方程式： 。
(3)铝单质和NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(4)铁单质和水蒸气反应的化学方程式： 。
(5)在酸性溶液中发生如下反应，
___FeS +___MnO +___=___Fe3++___Mn2++___S+___。
2 2
(6)加热条件下氨气和CuO反应生成了两种单质，写出该反应的化学方程式：
。
(7)H O 和酸性KMnO 溶液反应，产生Mn2+和无色气体的离子方程式为 。
2 2 4
18.强氧化剂三氯化氮(NCl )可用于漂白和消毒，实验室利用如图装置制备。
3
已知：
①NCl
3
是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为1.65g⋅cm−3，沸点71℃。
②NCl 与NaOH反应的化学方程式为NCl +3NaOH=NH ↑+3NaClO。
3 3 3
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6 1(1)a中的化学方程式为____________________________________ 。
(2)装置b中Cl 与NH Cl反应生成NCl 的化学方程式为_________________________ 。
2 4 3
(3)画出NCl 电子式_____________________ ，其中Cl的化合价为______。
3
(4)装置c中干燥剂最好用______ 。
A.碱石灰 B.无水P O C.无水CaCl
2 5 2
(5)取VmL制得的NCl 粗品，加入盛有足量NaOH溶液的烧杯中充分反应，通入足量SO ，再
3 2
加入足量盐酸酸化的BaCl 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体m g。
2
NCl
3
粗品的纯度为______ g⋅mL−1。(列出计算式)
19.无水FeCl 常作为有机化学反应的催化剂。一种以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量C和
3
Al O )为原料制备无水FeCl 的工艺流程如图所示。
2 3 3
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7 1已知：SOCl 易与水反应生成SO 和HCl。
2 2
(1)写出“碱洗”步骤中发生反应的离子方程式：_________________________________ 。
(2)设计“酸浸”步骤的目的是__________________________________________ ，酸浸液中
含有
的阳离子为______ (写离子符号)，滤渣2的主要成分为____________ (写化学式)。
(3)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：_______________________________ 。
(4)向滤液1中滴加_____________ (填试剂)，若溶液变红，说明滤液1中含有Fe3+。
(5)“脱水”步骤中发生反应：FeCl •6H O+SOCl →FeCl +SO ↑+HCl↑(未配平)。
3 2 2 3 2
①配平该反应的化学方程式：
______ FeCl •6H O+______ SOCl =______ FeCl +______ SO ↑+______ HCl↑。
3 2 2 3 2
②该步骤中会产生少量亚铁盐，考虑到SOCl 易与水反应，同学们均推测是SO 将Fe3+还
2 2
原为Fe2+。请设计简单实验方案进行验证：__________________________________
________________________________________________________________________。
20.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期
族 ⅠA 0
族
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①
3 ② ③ ④ ⑤
4 ⑥
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8 1请回答下列问题。
(1)元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为______ 。
(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
(3)元素④的最简单氢化物的第一次电离的方程式____________________________ 。
(4)元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示)。
(5)①元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________ (填化学式)。
②下列事实能说明非金属性⑤强于⑥的是_______ (填字母)。
A.水溶液的酸性：HClO>HBrO B.Cl 比Br 更容易与H 反应
2 2 2
C.还原性：Cl−<Br− D.单质的熔沸点:
Cl <Br
2 2
③用原子结构解释原因，非金属性⑤强于⑥_______________________________
___________________________________________________________________。
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9 1
