文档内容
高 2028 届高一上期期末教学质量监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分
钟。
第Ⅰ卷
（选择题，满分45分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否
正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应
框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题
1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是
A．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂
B．碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症
C．高铁酸钠（NaFeO)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
2 4
D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分
2．下列化学用语表达正确的是
A．N 的电子式为：
2
B． 、 和 互为同素异形体
C．Mg和Cl形成离子键的过程：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
3．材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材
料的是
A．生产电动汽车电池的新材料——石墨烯
B．“天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
C．制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝
D．制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金
4．下列有关物质分类或归类正确的是
碱 酸性性氧化物 电解质 纯净物
A 纯碱 SO HCl Fe(OH) 胶体
3 3
B 烧碱 MnO BaSO 干冰
2 7 4
高一化学试题第1页（共7页）C 熟石灰 CO Cu 胆矾
2
D 氨水 SO NaOH 漂白粉
2
A．A B．B C．C D．D
5．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是
A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆 的红色涂料
B． 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂
C．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材
D．钾钠合金的导电性好，可用作导热介质
6．劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有
关联或关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO 溶液褪色 果汁中含有还原性物质
4
B 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸
C 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色
D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关叙述正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物
B．将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与HO高温下会反应生成FeO
2 2 3
C．用质量分数为98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL2.0mol/L的稀硫酸，需要该浓硫
酸约为2.7mL
D．可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Ca2+、F-、SO2-
4
B．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO
C．澄清透明的强酸性溶液：K+、Fe3+、SO2- 、NO
4
D．浓度为0.1mol/L FeCl 溶液：Na+、K+、ClO-、CO2-
2 3
9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
高一化学试题第2页（共7页）A．图甲可除去氯气中的氯化氢
B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体
C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图丁可较长时间观察到 白色沉淀
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl+HO = 2H++ Cl-+ ClO-
2 2
B．Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液的反应：Ba2+ + SO2- = BaSO↓
2 4 4 4
C．由FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3++3OH- = Fe(OH)
3 3 3
D．NaOH溶液通入过量CO 的反应：CO + OH- = HCO-
2 2 3
11．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，11.2 LHO所含中子数为4N
2 A
B．标准状况下,2.24L由NH 和CH 组成的混合气体中，含有的电子数为N
3 4 A
C．1molNaO和NaO 固体混合物中含离子数目为4N
2 2 2 A
D．1molFe与足量的氯气充分反应转移电子数为2N
A
12．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备 的反应原理如下：
(浓) ，下列关于该反应的说法中错误的
是
A．NaClO 中氯元素的化合价为+5
3
B．该反应环境下氧化性：NaClO > Cl
3 2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
13．现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成XY、
2
XY 型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年
2 2
代，Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常温
下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．R和Y的同素异形体都至少有两种
B．由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种
C．XY 是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂
2 2
D．简单氢化物的稳定性R>Y
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是
高一化学试题第3页（共7页）实验操作 现象 结论
A 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C
B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu
用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中
C pH=3 氯水显酸性
间，待颜色稳定后与标准比色卡对照
该待测液中一定含有钠
D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色
离子，一定没有钾离子
A．A B．B C．C D．D
15．密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 和 的混
合气体共108g，右边充入1molO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
2
A．当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为3:1
B．左右两侧气体密度比为9:8
C．左右两侧气体中所含氧原子个数比为3:2
D．若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到CO 和O 的混合气
2 2
体
第Ⅱ卷
（非选择题，共55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、非选择题（包括四个大题，共55分）
16．（14分）元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期
表中的位置如图所示。请回答：
①
（1
② ③ ④
）
元 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
素 ⑩
⑩
在周期表的位置 ▲ ，元素⑧的离子结构示意图 ▲ 。
（2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 ▲ ;元素②、④形成的AB 化合物的电
2
高一化学试题第4页（共7页）子式为 ▲ 。
（3）由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有 ▲ ；④、⑥、⑧所对应的简单离子半
径r（用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na+)）由大到小的顺序为 ▲ 。
（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ▲ 。
（5）写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥（注意：线桥上只标电子得或失及其数目）表示该
氧化还原反应 ▲ 。
（6）欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 ▲ (填标号)。
a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与 化合的难易程度
c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
17．（13分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成
五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪
器制备氯化碘。回答下列问题：
（1）A装置中 盛放浓盐酸的仪器
名称是 ▲ 。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为 ▲ (装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为
▲ 。
（3）D装置的作用是 ▲ 。
（4）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是 ▲ 。
（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却
⑤水浴加热E
请按正确的操作顺序补充完整：①② ▲ 。
（6）在A装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，
关闭K，该装置的作用是 ▲ 。
（7）E装置中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
18．（12分）纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我国近
高一化学试题第5页（共7页）代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
（1）海水晒盐所得粗盐中含有 、 、 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯
流程如下：
①供选用的试剂有NaOH溶液、NaCO 溶液、BaCl 溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是 ▲ 。
2 3 2
②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为： ▲ 、 ▲
③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和 ▲ 。
（2）氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为 ▲ 分类法。
（3）在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5％的水、1.0％的NaCl、1.5％的NaHCO（均为质量分数）。
3
取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，在向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚
好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为 ▲ 。
（5）写出纯碱的一种用途： ▲
19．（16分）绿矾( )是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，
不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。
流程如下：
已知：在酸性条件下 易被还原为 。请完成下列问题。
（1）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是 ▲ ；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是 ▲ 。
（2）向滤液Ⅰ通入过量CO 发生的离子反应为 ▲ 。
2
（3）系列操作中，洗涤 晶体时，采用乙醇而不用水的原因是 ▲ 。
（4）某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO 溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量
4
为 ▲ ，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ 。若定容时仰
高一化学试题第6页（共7页）视刻度线，则所配溶液浓度 ▲ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（5）测定所得绿矾样品中 的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的 溶液至反应完全，
共消耗 溶液VmL。
①Ⅱ中 与 反应的离子方程式为 ▲ 。
②计算绿矾样品中 的质量分数是 ▲ (用含m、c、V的代数式表示)。
高一化学试题第7页（共7页）
