文档内容
射洪中学高 2025 级高一上期第二次月考
化学试题
命题人:蒋函灵 黄芳 审题人:赖光贵
（考试时间：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无
效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无
效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
第 I 卷（选择题，共 60 分）
一、选择题(单选题，共15题，每题4分，共60分。)
1．下列发生的变化与氧化还原反应无关的是
A．食物腐败 B．钟乳石的形成 C．铁的生锈 D．液化气的燃烧
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C． 在水中电离：
D． 的同素异形体：
3．BaS可通过BaSO +4H BaS+4H O反应制得。下列有关的说法正确的是
4 2 2
A．BaSO 中含有硫酸根，属于酸 B．反应类型为置换反应
4
C．BaSO 、BaS均属于盐 D．BaSO 中硫元素的化合价为+4
4 4
4．下列说法正确的是
A．分散系有的是纯净物，有的是混合物
B．溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应
C．直径在1~100nm的Al(OH) 颗粒属于胶体
3
高一化学 第 1 页 共 6 页D．泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙
B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫
C 液氯 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．探究 的热 B．实验室制备并收集 C．检验溶液中是 D．制备 胶
稳定性 氯气 否含有 体
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关说法正确的是
A．钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体
B．将Na O 投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
2 2
C．做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净
D．金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
8．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
高一化学 第 2 页 共 6 页9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
10．下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是
A． B．
C． D．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、
B．在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、 、
C．能与 反应的溶液：Na+、 、 、
D．含有大量 的澄清溶液中：K+、Fe3+、 、Mg2+
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与 溶液反应：
B．钠与水反应：
C．在 和 的混合溶液中通入少量 ：
D．澄清石灰水与足量 溶液反应
13．某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量 随时
间变化关系如图所示， 可能是
A．溶液的pH B．溶液的导电性
C．溶液中 数 D．产生气体的总量
14．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是
高一化学 第 3 页 共 6 页A．该流程中未涉及氧化还原反应
B．该流程中 可循环使用，副产品可作肥料
C．该流程中向饱和食盐水中先通 至饱和，再通足量
D．沉淀池中发生反应的化学方程式为：
15．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
第 II 卷（非选择题，共 40 分）
二、非选择题(共3题，共40分)
16．（10分）完成下列问题：
(1)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有___________。
A．氨气与盐酸 B．氢气与氧气
C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液
(2)高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下制备 的离子方程式
可表示为： （请按已知计量系数配平离子
反应方程式。）
(3)已知： 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为 ，进而 在水中产生
胶体， 胶体具有吸附性。 在处理饮用水的过程中发生了
高一化学 第 4 页 共 6 页(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。 胶体为 色液体，写出
区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
17．（14分）以下是用MnO 和浓盐酸制纯净干燥的Cl 的装置。
2 2
问：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出A中发生反应的化学方程式 。
(3)B中适宜盛有 ，作用是 。
(4)E装置的作用是 ，写出E中发生反应的离子方程式
。
(5)若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小
组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯气分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
怎样用实验证明红色褪去的原因是猜想一或猜想二：
。
18．（16分）某无色溶液可能含有 、 、 、 、 、 、 中的几
种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 、一定存在的离子是 。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ；
高一化学 第 5 页 共 6 页； 。
(3)为了验证溶液中是否存在 、 ，某同学提出下列假设：
①只存在 ；② 、 同时存在；③只存在 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在 的实验方法： 。
(4)若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以
肯定的是 个。
(5)某化工厂排出的废液中含有 、 、 三种金属阳离子，欲用分别含 、
、 三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子
的先后顺序是： 。
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