文档内容
2025 年湖北部分名校高一 3 月联考
高一化学试卷
考试时间：2025 年 3 月 20 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Se79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是
A. 氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌
B. 压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化
C. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用
D. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，可用作消毒剂，A 正确；
B．压电陶瓷的主要成分是钛酸钡或锆钛酸铅(PZT)等，并非碳化硅和氮化硅。后两者属于高温结构陶瓷，
不具备显著压电效应，B 错误；
C．SO 具有还原性，同时可以抑制细菌生长，故二氧化硫可添加在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化的作用，C
2
正确；
D．Fe O 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D 正确；
2 3
故选 B。
2. 下列与化学相关的职业与职责不对应的是
第 1页/共 22页选
职业 职
责 项
A 化学科研工作者 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系
对天然水、工业用水、生活用水等 物理性质、化学性质及
生 B 水质检验员
物性质进行检验和评定
依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，
C 化工工程师
并监控生产过程，及时解决技术问题
对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以
科技考古研究人
D 及金属材料中 的含量等进行定性和定量分
员
析
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学科研工作者的职责之一就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系，
A 正确；
B．水质检测员是对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专
业技术人员，B 正确；
C．化工工程师依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决
生产中遇到的技术问题，C 正确；
D．科技考古研究人员的工作职责是利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探以及动植物、陶瓷、
金属器物分析等方面的研究工作，测试工程师的工作是对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂
质元素，以及金属材料中 的含量等进行定性和定量分析，D 错误；
故选 D。
3. 化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
第 2页/共 22页B. 水合氢离子的电子式：
C. 原子核内有 10 个中子的氧原子：
D. 用电子式表示 的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 是共价化合物，结构式： ，A 正确；
B．水合氢离子的电子式： ，B 错误；
C．原子核内有 10 个中子的氧原子： ，C 错误；
D． 的形成过程中镁失去电子，用电子式表示 的形成过程：
，D 错误；
故选 A。
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量稀 反应生成的 分子数目为
B. 标准状况下， 与水反应生成 分子数为
C. 通常条件下， 和 混合气体中含有分子数为
D. 常温下， 与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于
【答案】D
【解析】
第 3页/共 22页【详解】A． 与足量稀 反应为 ，不能生成
，A 项错误；
B．标准状况下， 为非气体物质， 物质的量不是 1mol，故与水反应生成 分子数不等
于 ，B 项错误；
C． 的摩尔质量为 28g/mol， 的摩尔质量为 30g/mol，混合气体的平均摩尔质量
，则 和 混合气体物质的量小于 1mol，即含有分子数小于 ，C 项错误；
D．常温下，Fe 与足量的浓硫酸反应发生钝化，生成致密的氧化物保护内部金属与浓硫酸反应， 未
全部参加反应，则转移电子数小于 ，D 项正确；
答案选 D。
5. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】① 与 CO 发生氧化还原反应生成 Fe，Fe 与水蒸气反应生成 ，正确；
② 为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成 ，利用强酸制弱酸， 与 HCl 反应生成
，正确；
③ 与氧气在点燃条件下生成 ， 与水反应生成氢氧化钠和氧气，错误；
④ 在放电条件下与 反应生成 NO，NO 与 反应生成 ， 与水反应生成 ，错误；
⑤ 与水反应生成 ， 与 反应生成 ，正确；
第 4页/共 22页故选 C。
6. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应①~⑤中 N 元素有 5 种价态
B. 碱性环境有利于发生反应①
C. 反应③、⑤属于氮的固定
D. 反应①、②、③均涉及极性键的断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．在反应① - ⑤中，N 元素的价态有-3（如 ）、-2（如 ）、-1（如 ）、 +
3（如 ）、0（如 ），共 5 种价态，A 正确；
B．反应①是 转化为 ，碱性环境中 与 反应生成 ， 分解产生 ，
有利于反应①的发生，B 正确；
C．氮的固定是将游离态的氮（即 ）转化为含氮化合物的过程，反应③是 转化为 ，不是氮的固
定；反应⑤是 转化为 ，也不是氮的固定，C 错误；
D．反应①中 中的 N - H 极性键断裂；反应②中 中的 N - O 极性键断裂；反应③中 中的
N - H 极性键断裂，所以反应①、②、③均涉及极性键的断裂，D 正确；
故本题答案为：C。
7. 类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是
A. 能与 反应生成 ，则 也能与 反应生成
B. 是酸性氧化物，则 也是酸性氧化物
C. 的溶解度比 的大，则 的溶解度也大于
D. 的沸点高于 ，则 的沸点高于
第 5页/共 22页【答案】A
【解析】
【详解】A． 和 都是酸性氧化物，都能与 反应。 ，
，A 正确；
B． 、 能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物。而 与水反应生成硝酸和一氧化氮，
，不是酸性氧化物，B 错误；
C．一般情况下， 的溶解度比 大，但 的溶解度小于 ，C 错误；
D． 和 都属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以 的沸点高于 。但 分
子间存在氢键，导致 的沸点反常高于 ，D 错误；
故本题答案为：A。
8. 下列实验能达到目的的是
A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的
气体
C．证明 受热分
D．检验待测液中
解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
第 6页/共 22页【解析】
【详解】A．HCl 不是最高价含氧酸，且 HCl 易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，不能验证非金属性强
弱： ，A 错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可以与浓盐酸制备少量干燥的 气体，B 正确；
C．加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，C 错误；
D．硝酸具有强氧化性，若溶液中有亚硫酸根，会被氧化生成硫酸钡白色沉淀，不能检验待测液中的 ，
D 错误；
故选 B。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 用足量氨水吸收废气中的
C. 向 溶液中滴加少量稀硫酸
D. 实验室用 溶液吸收 尾气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用氢氟酸雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式为
，故 A 错误；
B．用足量氨水吸收废气中的 SO 生成亚硫酸铵和水， ，故 B
2
错误；
C．向 溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故 C 错误；
D．实验室用 溶液吸收 尾气生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式为
，故 D 正确；
选 D。
10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确 是
第 7页/共 22页A. X 与 Z 的稀溶液反应可生成 S 单质
B. Y 不能经一步反应生成 Z
C. 向 溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色
D. 只用 溶液就能够鉴别 和
【答案】C
【解析】
【分析】根据硫元素常见化合价及其物质类别关系图，X 是 HS、Y 是 SO 、Z 是 HSO 。
2 2 2 4
【详解】A． HS 与稀 HSO 不反应，X 与 Z 的稀溶液不能生成 S 单质，故 A 错误；
2 2 4
B．SO +Cl+2H O=HSO +2HCl，SO 能经一步反应生成 HSO ，故 B 错误；
2 2 2 2 4 2 2 4
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，向 溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色，故 C 正确；
D． 和 都能与 反应生成白色沉淀，只用 溶液不能鉴别 和 ，
故 D 错误；
选 C。
11. 是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是 的结构，
是原子序数依次增大的短周期元素，其中 Z 元素无正价态。下列说法正确的
A. 该分子中所有原子最外层均达到了 结构
B. W 和 Y 形成的化合物一定不含非极性键
C. W 与 X、Y、Z 均可形成 粒子
D. 氢化物的稳定性：
第 8页/共 22页【答案】C
【解析】
【分析】FEMC 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 组成，
其结构如图所示，其中 Z 元素无正价态，Z 形成 1 个共价键，则 Z 为 F 元素；W 形成 1 个共价键，X 形成
4 个共价键，Y 形成 2 个共价键，其原子序数均小于 F，则 W 为 H，X 为 C，Y 为 O 元素，以此分析解答；
【详解】A．H 不满足最外层 8 电子结构，A 错误；
B．W 和 Y 形成的化合物 HO 中含非极性键，B 错误；
2 2
C．H 与 C(CH)、O(H O)、F(HF)均可形成 粒子，C 正确；
4 2
D．同周期从左至右，非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：
，题目没说简单氢化物，C 的氢化物种类繁杂，不好做比较，D 错误；
故选 C。
12. 化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物质的氧化能力越
强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的 E 值与体系的 有关。根据表格信息，判断
下列说法错误的是
氧化型/还原型
E(酸性条件)
A. 实验室可用 与浓盐酸反应制备
B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为
C. 该反应能发生：
D. 向 酸化的含 的溶液中加入 ，可观察到黄绿色气体产生
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在酸性条件下 E = 1.685V， 在酸性条件下 E = 1.36V，因为
，所以 的氧化性强于 ， 可以与浓盐酸发生反应制备 ，A
选项正确；
第 9页/共 22页B．根据 E 值判断，在酸性条件下： ， ，
， 最大， 氧化性最强，其还原产物 还原性最弱；
相对较小， 还原性较强； 适中。所以还原性强弱顺序为
，对于 对， ，由于 ，则
的还原性强于 ，所以还原性强弱顺序为 ，B 选项正确；
C．对于反应 ， ，
，因为 ， 氧化性强于 ，该氧化 - 还
原反应可以发生，C 选项正确；
D． 在酸性条件下 E = 1.685V， 在酸性条件下 E = 0.77V， 在酸性条件下 E =
1.36V。 先氧化 ，因为 ，2mol 中含有2mol ，1mol
完全反应得到 2mol 电子，2mol 恰好被氧化，此时 没有多余的氧化性去氧化 产生黄绿色的
，D 选项错误；
故本题答案为：D。
13. 将 加入水中，反应后配成 溶液 A 进行如下实验。下列说法错误的是
编号 ① ②
操作
i．产生大量使带火星的木条复燃的气体
现象 溶液变红色，20 秒后褪色
ⅱ.溶液变红色，10 分钟后褪色
编号 ③ ④
第 10页/共 22页操作
i．溶液变红色，10 分钟后溶液褪色
现象 溶液变红色，2 小时后无明显变化
ⅱ.溶液变红色
A. 由实验可知， 与水的反应过程存在 这个反应
B. 若向①褪色后的溶液中滴加 5 滴 盐酸，溶液不会变红
C. 若向②褪色后的溶液中滴加 蒸馏水，溶液不会变红
D. 若向④中继续滴加 盐酸或 溶液，溶液均可能褪色
【答案】C
【解析】
【分析】 加入水中，反应后配成 ，根据钠元素守恒，所得氢氧化钠溶液的浓度为
。
【详解】A．由实验②可知，向 A 溶液中加入二氧化锰放出大量气泡，可知 与水的反应过程中双氧
水生成，反应方程式为 ，故 A 正确；
B．①中双氧水能氧化酚酞，若向①褪色后的溶液中滴加 5 滴 盐酸，溶液不会变红，故 B 正确；
C．根据实验③④可知 1mol/L 的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色、0.1mol/L 的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，
则向②褪色后的溶液中滴加 蒸馏水，溶液会变红，故 C 错误；
D．若向④中继续滴加 盐酸，使溶液呈酸性，酚酞褪色；若向④中继续滴加 溶液，
使溶液浓度大于 1mol/L，溶液能褪色，故 D 正确；
选 C。
14. 煤燃烧排放的烟气含有 和 ，是大气的重要污染源之一、用 溶液对模拟烟气
同时进行脱硝脱硫，分别生成 。 脱除率与时间关系如图所
第 11页/共 22页示，下列说法不正确的是
A. 上述烟气通过 溶液后，再通过 溶液即可脱硝完全
B. 依图信息，在 时，吸收液中
C. 脱除率高于 的原因可能是 在水中的溶解度大于
D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 浓度增大
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应可知，脱除 NO 的反应为： ，脱除 的
反应为： ，据此分析作答。
【详解】A．次氯酸钙溶液呈碱性，且具有强氧化性，不需要再通过 溶液，A 项错误；
B．依图信息，在 80min 时，若吸收 3mol ，则吸收 0.8molNO，根据质量守恒可知，
，B 项正确；
C． 在水中的溶解度大于 NO，所以 脱除率高于 NO，C 项正确；
D．由分析可知，随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 浓度增大，D 项正确；
答案选 A。
15. 向 稀 与稀 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积
(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
第 12页/共 22页A. A 点溶液中存在 和
B. 原混合溶液中 和 的浓度比为
C.
D. AB 段发生的反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】由坐标图可知，OA 段，发生反应： ；AB 段，发生反应：
；BC 段，发生反应： 。OA 段，
，则 ， ， ，
；AB 段， ，BC 段，
， ，消耗
。
【详解】A．由分析可知，OA 段，发生反应： ；则 A 点溶液中
存在 ，无 ，A 错误；
B．由分析可知，混合溶液中 ，则 电离产生的 为 ，
，则原混合溶液中 和 的浓度比为 ，B 正
确；
C． 为三段总共消耗的铁粉，则 ，C 错误；
D．由分析可知，AB 段发生的反应为： ，属于化合反应，D 错误；
故选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 元素周期表是元素周期律 必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的
化学元素。完成下列填空：
第 13页/共 22页（1）元素 i 在元素周期表中的位置___________。
（2）元素 b 的单质保存在___________中。
（3）元素 a 与元素 e 可以形成 分子，该分子具有较强的还原性。写出该分子的电子式___________。
（4）写出元素 d 的最高价氧化物对应的水化物和元素 f 的最高价氧化物反应的离子方程式___________。
（5）元素 h、k、g 形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。选择合适的方法
比较元素 k、g 的非金属性___________(填序号)。
A．比较元素 k、g 形成的简单氢化物的沸点
B．将元素 g 形成的单质通入元素 k 的简单氢化物中
C．比较元素 k、g 与氢气化合的难易程度
D．比较元素 k、g 形成简单离子所得到的电子数
（6）汽车尾气中含有元素 e 形成的某种氧化物，该氧化物和元素 j 形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别
它们的一种试剂___________。
【答案】（1）第四周期第 VⅢ族
（2）石蜡油 （3）
（4）
（5） ①. ②. BC
（6）水或硝酸银溶液或 (其他答案合理即可)
【解析】
【分析】根据元素周期表，a 为 H，b 为 Li，d 为 K，e 为 N，f 为 Al，g 为 F，h 为 S，i 为 Fe，j 为 Br，K
为 O，据此解答。
【小问 1 详解】
i 为 Fe，在周期表中的位置为第四周期第 VⅢ族，故答案为：第四周期第 VⅢ族。
【小问 2 详解】
元素 b 的单质为锂，锂容易被氧化，是自然界中密度最小的金属，所以必须密封在固体石蜡油中，故答案
第 14页/共 22页为：石蜡油。
【小问 3 详解】
a 为 H， e 为 N，两者形成 分子，且该分子具有较强的还原性，则该分子为 ，其电子式为
，故答案为： 。
【小问 4 详解】
f 为 Al，其最高价氧化物为氧化铝，d 为 K，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾，两者在溶液中反应，
生成 ，离子方程式为： ，故答案为：
。
【小问 5 详解】
O、F 两种元素对应简单离子核外电子排布相同，原子序数大的半径小，O、S 两种元素对应简单离子核外
电子排布不相同，电子层多的半径大，则半径由大到小的顺序是 ；
A．简单氢化物的沸点，与分子间作用力等因素有关，与非金属性强弱无关，A 项错误；
B．非金属性强的单质可能将非金属性弱的将其从氢化物中置换出来，可以比较，B 项正确；
C．非金属元素单质越易与氢气化合，非金属性越强，可以比较，C 项正确；
D．非金属性强弱与得电子能力有关，但得电子数多不代表非金属性强，不可以比较，D 项错误；
故答案为： ；BC。
【小问 6 详解】
元素 e 形成的某种氧化物，该氧化物和元素 j 形成的单质的蒸汽颜色相同，则两个物质分别为 、 ，
二氧化氮溶于水后剧烈反应，生成硝酸和一氧化氮，而溴单质溶于水形成橙红色溶液，无气泡产生，可鉴
别两者；加水溶解后，取少量溶液加入硝酸银溶液，溴单质中生成淡黄色 AgBr 沉淀，而溶于水生成 HNO，
3
与硝酸银不反应，可鉴别两者；加水溶解后，加入 并振荡，溴单质被萃取到 层，溶液分层且下
层呈橙红色，二氧化氮无明显分层或颜色变化，可以鉴别，故答案为：水或硝酸银溶液或 (其他答案
合理即可)。
17. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流
程生成多晶硅。
已知： 的沸点 31.8℃，SiCl 的沸点 57.6℃。
4
第 15页/共 22页（1）反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是___________。流程中可循环使用的物质是___________。
（2） 中含有少量 ，可通过___________(填操作名称)分离二者。
（3）实验室盛放 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）晶体硅粉末与干燥的氮气在 下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅 。现用如
图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。
①写出 溶液中阳离子的检验方法___________。 溶液与 溶液加热反应生成 ，该反
应的离子方程式为___________。
②装置Ⅱ中所盛试剂为___________。装置 I 和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对___________(填“I”或
“Ⅲ”)装置加热。
【答案】（1） ①. 3 ②.
（2）蒸馏 （3）
（4） ①. 取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸
变蓝，说明溶液中含铵根离子 ②. ③. 浓硫酸 ④. I
【解析】
【分析】石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成 、 、氢气，
和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和 HCl， 和氨气反应生成 Si N 和 HCl， 和水反应
3 4
生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅。
【小问 1 详解】
第 16页/共 22页反应①②③中 Si 元素化合价均发生改变，④⑤⑥中元素化合价不变，①②③是氧化还原反应，氧化还原反
应的个数是 3。反应②中生成的氢气循环到反应③应用、反应④⑤生成的 HCl 可循环到反应②应用，流程
中可循环使用的物质是 。
【小问 2 详解】
、 的沸点不同， 中含有少量 ，可通过蒸馏分离二者。
【小问 3 详解】
实验室盛放 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应
方程式为 。
【小问 4 详解】
①铵盐与碱加热放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 溶液中阳离子的检验方法是：取少
量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中
含铵根离子。 溶液与 溶液加热反应生成 ， 中 N 元素化合价由-3 升高为 0、
中 N 元素化合价由+3 降低为 0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为
。
②装置Ⅱ的作用是干燥氮气，所盛试剂为浓硫酸。装置 I 和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先用氮气排出装置
内的空气，所以应先对 I 装置加热。
18. 硫氰化钾 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾
的方法，设计实验如图：
第 17页/共 22页已知：① 是密度比水大且不溶于水的液体， 不溶于 。
②在一定条件下发生反应： ，生成物中 的热稳定性较
差。请回答下列问题：
I．制备 溶液：
（1）实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为___________。
（2）使用装置 a 滴加浓氨水的优点为___________。
（3）装置 C 三颈烧瓶左侧导管口必须插入 中，其目的是使反应更充分且___________。
（4）D 装置的作用为___________。
II．制备 溶液
（5）关闭 ，移开水浴，将装置 C 继续加热至 100℃一段时间，再打开 。打开 前加热的目的是
___________。打开 后继续保持液温 100℃，缓缓滴入稍过量的 溶液，制得 溶液。发生反
应的化学方程式为___________。
Ⅲ．制备 晶体
（6）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶
体。该提取过程中不会用到的仪器有___________(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
【答案】（1）
（2）平衡气压，便于液体顺利流下
（3）防止倒吸 （4）吸收尾气 防止污染空气
（ 5） ① . 使 分 解 成 和 逸 出 (或 除 掉 ) ② .
（6）①③
【解析】
【分析】通过一系列反应和操作制备硫氰化钾（KSCN）。A 装置：用于制备氨气。分液漏斗盛装浓氨水，
第 18页/共 22页通过滴加浓氨水与固体 X（如氧化钙等）作用产生氨气。B 装置：装有碱石灰，作用是干燥氨气，去除氨气
中混有的水蒸气。C 装置：三颈烧瓶，是主要反应容器。 在其中与干燥后的氨气在催化剂和水浴加热
条件下反应生成 和 。左侧导管口插入 中，可使氨气与 充分接触反应，同时防
止倒吸，因为二硫化碳不溶于水，密度比水的大，氨气不溶于二硫化碳，但是氨气极易溶于水，易产生倒
吸现象。D 装置：内装酸性 溶液，用于吸收尾气，防止污染空气，同时装置结构可防止倒吸。
【小问 1 详解】
实验室常用氯化铵（ ）和氢氧化钙 固体混合加热制取氨气，化学方程式为
。
【小问 2 详解】
装置 a 为恒压滴液漏斗，a 滴加浓氨水的优点为衡气压，便于液体顺利流下。
【小问 3 详解】
因为 不溶于 ，插入 中，一方面能使 与 充分接触反应，另一方面可防止倒吸。
【小问 4 详解】
吸收尾气，防止污染空气。
【小问 5 详解】
根据已知条件 热稳定性差，加热分解可除去； 与 KOH 在加热条件下发生复分解反应生
成 KSCN、 和 ，反应方程式为 。
【小问 6 详解】
蒸发浓缩使用蒸发皿和玻璃棒，过滤使用漏斗、玻璃棒和烧杯，洗涤固体在过滤器中进行也会用到烧杯和
玻璃棒。而坩埚用于固体加热，分液漏斗用于分液操作，在此提取过程中不会用到。
19. 以硫铁矿(主要成分为 ，还有少量 )为原料，制备硫酸亚铁晶体 和软
磁性材料 的工艺流程如下：
第 19页/共 22页回答下列问题：
（1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________。“焙烧”后得到的固体主要成分为 ，写出“焙
烧”过程主要反应的化学方程式___________。
（2）尾气 可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。
（3）滤渣的主要成分是硫和___________。
（4）取 粗产品 ，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 溶
液至恰好完全反应，消耗 溶液 (已知 被还原为 )，则 的纯度为
___________。
（5）配制 溶液时需要加入试剂 X，试剂 X 是___________(写化学式)，配制 溶液加入试剂 X
的目的是___________。
（6）“沉铁”操作时，将提纯后的 溶液与氨水、 混合溶液反应，生成 沉淀。在
空气中高温煅烧 可生成 。写出生成 沉淀的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 将硫铁矿粉碎(其他答案合理即可) ②.
（2）
（3）
（4） 或
（5） ①. ②. 防止 被氧化
（6） 或 Fe2++ +NH=FeCO ↓+
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【解析】
【分析】焙烧硫铁矿生成 SO ，矿渣中含 Fe O、CuO、SiO 等物质，用硫酸酸溶，Fe O、CuO 与硫酸反
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第 20页/共 22页应，SiO 不反应，过滤分离，滤渣含 SiO，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸；加入 Fe 粉将其中
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的硫酸铁还原为硫酸亚铁，部分溶液经系列操作得到 ，另一部分溶液经除杂、沉铁得到
，以此解答该题。
【小问 1 详解】
通过将硫铁矿粉碎，可以提高“焙烧”效果；“焙烧”后得到的固体主要成分为 ，则是 与氧气反
应，生成二氧化硫和 ，化学方程式为： ，故答案为：将硫铁矿粉
碎(其他答案合理即可)； 。
【小问 2 详解】
烟气中的 会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，亚硫酸铵再氧化，会生成
，故答案为： 。
【小问 3 详解】
矿渣中含 Fe O、CuO、SiO 等物质，用硫酸酸溶，Fe O、CuO 与硫酸反应，SiO 不反应，过滤分离，滤
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渣的主要成分还有 SiO，故答案为： 。
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【小问 4 详解】
中滴加 ，亚铁离子被氧化为铁离子， 被还原为 ，根据电子得失守恒，
和 的关系式为 6 ～ ，则 的纯度=
= ，故答案为： 或 。
【小问 5 详解】
易被氧化为硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，则试剂 X 是 Fe，其目的是防止 被氧化，
故答案为：Fe；防止 被氧化。
【小问 6 详解】
“沉铁”操作是将提纯后的 溶液与氨水、 混合溶液反应，生成 沉淀、铵根和水，
则该反应的离子方程式为 或
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故答案为： 或
。
第 22页/共 22页
