高考化学增分策略_高中三年全科资料_高中_高中知识点整理_化学

资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 高 考 化 学 增 分 策 略 第一部分选择题 【增分策略：解题思路】 【解选择题的基本思路】 1、提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。 2、掌握“错误原理”：在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍， 解答这类试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识错误”是不可原谅的错误；“逻辑错误”、“表述 错误”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类题，“知识错误”排第一， “逻辑错误”排第二，“表述错误”排第三，“与题干要求不吻合”排第四。 3、启用“对比思维”，用“已知”推导“未知”：采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在 对比关系，通过对比后，一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析 已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 【增分策略：重要题型和应对】 【题型】实验装置图的正误判断 解题方法：重在四查：查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原 理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应 操作是否正确，现象、结论是否统一。实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的→实验原理→实验 过程→实验现象→实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学 的知识。 【题型】图表图像题（多为双选题） 例：现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液(等体积)，分别加入足量镁，产生 H 的体积(同温同 2 压下测定)的变化图示如下。其中正确的是( D ) A．①③B．②④  C．①②③④D．都不对 解题方法：这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学 问题，旨在考查学生从图表、图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意 义之间对应关系的分析、理解、运用能力。解答该类型题需要两“会”：(1)会识图：一看面、二看线、 三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)。(2)会分析：分 析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理， 从而快速解决问题。 【题型】电化学原理的考核（多为双选题） 一、电化学中四个极 1 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。正极电极电势高，是流入电子 （外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。 阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是 指与电源负极相连，发生还原反应的电极。 二、电化学中四个池 1.原电池：化学能转化为电能的装置。除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。 2.电解池：电能转化为化学能的装置。 3.电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。通常镀层金属接电源正极，待镀 金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 4.电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固 体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。 三、原电池电极的四种判断方法 1.根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物 作正极。 2.根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。 3.根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指 示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是OH、H或 I 等放电，从而确定正、负极。 如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性， H在该电极附近得电子被还 原，该电极为正极。 4.根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。 四、书写电极反应的四原则 1.加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用 总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。 2.共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑 介质环境。碱性溶液中 CO 不可能存在，也不可能有 H参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有 2 OH 参 加 反 应 。 如 甲 烷 燃 料 电 池 以 KOH 为 电 解 质 溶 液 时 ： 负 极 反 应 式 ： CH 10OH 8e CO 2 7H O；正极反应式： 2O 4H O8e 8OH。 4 3 2 2 2 3.得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加 H O（电解质为酸性时）或OH（电解质溶液为碱性或中 2 性时）；失氧时，在反应物中加 H O（电解质为碱性或中性时）或 H（电解质为酸性时）。如“钮扣” 2 电池以 KOH 为电解质溶液，其电池总反应式为： ZnAg OH O2AgZn(OH) ，负极 2 2 2 ZnZn(OH) ，根据得氧原则，负极反应式为： Zn2OH 2e Zn(OH) ；正极Ag OAg，根 2 2 2 据失氧原则，正极反应式为： Ag OH O2e 2Ag2OH。 2 2 4.中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应 的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。 五、典型的实例 原电池部分：吸氧腐蚀：（钢铁腐蚀的主要原因） 负极：2Fe－4e－=2Fe2＋ 正极：O ＋4e－+2H O=4OH－（在极弱酸或中性条件下） 2 2 电解池部分： 1、电解水型：（电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液等） 2 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632)     阴极：4H＋＋4e－=2H ↑ 阳极：4OH－－4e－=O ↑＋2H O 2 2 2 电解     化学方程式：2H O  2H ↑＋O ↑ 2 2 2 2、电解电解质型  ①电解CuCl 溶液 阴极：Cu2＋＋2e－=Cu  阳极：2Cl－－2e－=Cl ↑ 2 2 电解 化学方程式：CuCl   Cu＋Cl ↑ 2 2 ②电解熔融的Al O  阴极：4Al3＋＋12e－=4Al 阳极：6O2－－12e－=3O ↑ 2 3 2 电解 化学方程式：2Al O  4Al＋3O ↑ 2 3 2 ③电解熔融的MgCl 阴极：Mg2＋＋2e－=Mg阳极：2Cl－－2e－=Cl ↑ 2 2 电解 化学方程式：MgCl  Mg＋Cl ↑ 2 2 3、放出H 生成碱型 2 电解食盐水  阴极：2H＋＋2e－=H ↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl ↑ 2 2 电解 化学方程式：2NaCl＋2H O  2NaOH＋H ↑＋Cl ↑ 2 2 2 4、放出氧气生成酸型 电解硝酸银  阴极：4Ag＋＋4e－=4Ag 阳极：4OH－－4e－=O ↑＋2H O 2 2 电解 化学方程式：4AgNO ＋2H O  4Ag＋4HNO ＋O ↑ 3 2 3 2 【题型】离子浓度大小比较和溶液三大守恒关系（多为双选题） 首先必须有正确的思路：  其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对 每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结， 形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例 如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液， 然后再根据情况分析。 1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 ①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大 于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例 H PO 溶液中： 3 4 c(H+)＞c(H PO -)＞c(HPO 2-)＞c(PO 3-)。 2 4 4 4 ②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第 一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如 Na S 溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞ 2 c(H+)。 ③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离 子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的 3 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) NaHCO 、NaHS、Na HPO 溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中 c(OH-)＞c(H+)显 3 2 4 碱性，例NaHCO 中：c(Na+)＞c(HCO -)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO 2-)。 3 3 3 NaHSO 、NaH PO 溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液中 c(H+)＞c(OH-)显酸性。例 3 2 4 如在NaHSO 中：c(Na+)＞c(HSO -)＞c(H+)＞c(SO 2-)＞c(OH-)。 3 3 3 规律：①第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小。例如： Na S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 2 ②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响， 是抑制还是促进，然后再判断。 例如：常温下物质的量浓度相等的 a.(NH ) CO b.(NH ) SO c.(NH ) Fe(SO ) 三种溶液中 4 2 3 4 2 4 4 2 4 2 c(NH +)的大小。NH +在水溶液中发生水解显酸性，CO 2-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+ 4 4 3 水解显酸性与NH +水解相互抑制，因此三溶液中c(NH +)：c＞b＞a。 4 4 2、混合溶液中离子浓度的比较 ①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较 首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。 酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性 酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性 碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性 碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。 根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。 例：（2009 年高考全国理综Ⅱ、10 题）用 0.10mol/L 的盐酸溶液滴定 0.10mol/L 的氨水，滴定过 程中不可能出现的结果是：（） A.c(NH +)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)  B.c(NH +)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) 4 4 C.c(Cl-)＞c(NH +),c(OH-)＞c(H+)  D.c(Cl-)＞c(NH +),c(H+)＞c(OH-) 4 4 解析：氨水和盐酸混合后，溶液中仅有四种离子 c(Cl-)、c(NH +)、c(OH-)、c(H+)。氨水大量过量 4 时呈现碱性时 A 成立，溶液中 c(NH +)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性时根据电荷守恒 B 成立； 4 溶液恰好完全反应时溶液为 NH Cl 溶液，NH +水解使溶液呈酸性，溶液中 c(Cl-)＞c(NH +)＞c(H+)＞ 4 4 4 c(OH-)，若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液溶液也呈酸性，D 都成立；C 中阴离子浓度均大 于阳离子浓度，不符合电荷守恒，正确选项为C。 ②强碱和弱酸溶液混合后溶液中离子浓度的大小比较 呈碱性包括两种情况：强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。 呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液 呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液 例：（上海化学试题 14）某酸性溶液中只有 Na＋、CH COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述 3 正确的是() A．该溶液由pH＝3的CH COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 3 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH COOH溶液混合而成 3 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度c(CH COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 3 D．加入适量氨水，c(CH COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH +)之和 3 4 解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项 B 溶液 NaOH 与 CH COOH 恰好完全反应， 3 所以溶液呈碱性；选项 C：根据电荷守恒：c(CH COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：在任何情 3 4 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 况下溶液的离子关系 c(CH COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项 D 中加入氨水，由电荷 3 守恒得：c(CH COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH ＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即 c(OH－)＜c(H＋)，则 3 4 c(CH COO－)＞c(NH +)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(CH COO－)＝c(NH +)＋ 3 4 3 4 c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则 c(CH COO－)＜c(NH +)＋c(Na＋)，所以 c(CH COO－) 3 4 3 不一定大于c(Na＋)、c(NH +)之和。答案选A。 4 3、理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系 ①物料守恒：溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变。 如：在CH COONa溶液中c(CH COO－)+c(CH COOH)=c(Na＋)=c(CH COONa) 3 3 3 3 ②质子守恒：溶液中溶剂水电离的c(H＋)和c(OH－)浓度相等。 如：在CH COONa溶液中，水所电离的H＋被部分CH COO－结合生成CH COOH，因此： 3 3 3 c(H＋)+c(CH COOH)=c(OH－) 3 解题模式：列式法（以Na CO 溶液为例，溶液中的CO 2－和H O可以得失质子） 2 3 3 2 得质子 失质子 CO 2－HCO －（得一个质子） 3 3 H CO （得两个质子） 2 3  H OH O+ OH－  2 3 所以质子守恒表达式为：c(HCO －)+2c(H CO )+c(H+)=c(OH－) 3 2 3 ③电荷守恒：任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和。 在CH COONa溶液中：c(CH COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) 3 3 利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果。 例1：（广东化学试题17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A．在NaHCO 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2-和OH- 3 3 B．NaHCO 溶液中：c(H+)+c(H CO )=c(OH-) 3 2 3 C．10mL0.10mol•L-1CH COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小 3 的顺序是：c(Na+)＞c(CH COO-)＞c（OH-）＞c(H+) 3 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 3 解析：A中，生成Na CO 溶液，CO 2-会发生水解，生成HCO -，所以A错； 2 3 3 3 在NaHCO 溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(OH-)； 3 3 3 物料守恒：c(Na+)=c(HCO -)+c(CO 2-)+c(H CO )； 3 3 2 3 两式相减得：c（H+）+c(H CO )=c(CO 2-)+c(OH-)所以B错误。 2 3 3 C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确； 相同 pH，相同体积的 HCl 和 HAc，因为 HAc 为弱酸，所以 HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗 的NaOH的物质的量多，D错。 例2：某溶液中有四种离子，分别为H+、OH-、CH COO－、Na+，溶液中离子存在哪些关系。 3 解析：我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系： a、当溶液是单一的盐（CH COONa）溶液并呈碱性时的情形： 3 物料守恒：c(CH COO－)＋c(CH COOH)=c(Na＋) 3 3 质子守恒：c(OH－)=c(CH COOH)＋c(H＋) 3 电荷守恒：c(CH COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) 3 大小关系：c(Na＋)＞c(CH COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 3 5 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) b、当溶液呈中性时的情形，溶质是 CH COONa 和 CH COOH 的混合情形，相当于 CH COONa 3 3 3 没水解，CH COOH没电离。 3 物料守恒：c(CH COO－)=c(Na＋) 3 质子守恒：c(OH－)=c(H＋) 电荷守恒：c(CH COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) 3 大小关系：c(Na＋)=c(CH COO－)＞c(OH－)=c(H＋) 3 c、当溶液呈酸性时的情形，溶质是 CH COONa 和 CH COOH 的混合情形，相当于 CH COONa 3 3 3 和CH COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。 3 大小关系：c(CH COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－) 3 d、强碱弱酸盐碱过量时的情形，溶质是CH COONa和NaOH的混合情形。 3 大小关系：c(Na＋)＞c(CH COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH COO－)=c(OH－)＞c(H＋) 3 3 或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH COO－)＞c(H＋) 3 第二部分简答题 【增分策略：找准答题失分点】 一、简答题的评分细则 1．化学用语的评分细则 化学Ⅱ卷 40%左右的答案要用化学用语表述，而部分同学化学用语使用不过关，且没有引起足够的 重视，而高考评分细则对化学用语的使用要求相当严格，如： (1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半的分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不 得分，“”和“=”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标出之处漏标酌情扣分。 (2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“–”号而漏 写均判为不得分。 (3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。 2．化学简答与计算评分细则 部分同学不注意文字表达的简洁性和准确性，答题时书写废话，既浪费时间又容易造成扣分，在审 题过程中对试题的背景理解不透彻，答案偏离试题要求，或者书写字体潦草出现错字、白字等，而对于 计算该有过程而未体现解题过程，计算结果无单位或不注意有效数字的问题，高考评分都有明确规定。 (1)简答题出现科学性错误，该空不得分； (2)出现错别字且错别字是关键字该空不得分； (3)简答不全面得一半分； (4)关于实验设计的简答缺少步骤、现象和结论中的一部分，要分步得分，只能得部分分； (5)化学计算的表达式错误或计算数据错误不给分，缺少单位扣一半分，不注意有效数字酌情减分。 二、常见失分点分析 （一）化学用语表述不规范 1．物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)结构示意图书写不规范或张冠李戴。 2．书写化学方程式时，漏写或错写小分子、特殊反应条件，分不清是“=”还是“”，如一种盐水 解方程式一定用“”，不能用“=”，其产物也不能标“↑”或“↓”。多元弱酸电离、多元弱酸根离 子水解，不能分步写成。 3．离子方程式不配平，不能正确改写，违背反应规律，不注意“用量”。 6 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 4．热化学方程式漏写物质的聚集状态，放热反应或吸热反应的“正”、“负”号错写。 5．基本有机物的结构式(或结构简式)书写不规范，如乙烯的结构简式CH =CH 错写成CH CH 等。 2 2 2 2 （二）语言文字表达不规范 1．语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答 KI 溶液中滴加氯水后有什么现象时，有 的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体 微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn 能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn 能置换出盐酸中的氢气” 等等。 2．专业用语要规范。常出现的错误有：(1)错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘(或钳) 锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过 虑”，“滤纸”写成“虑纸”；(2)用词不当；(3)混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成 “集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”；(4)“取代反应”写成“取代”等等。 3．不清楚化学原理，不注意知识前后联系，表达随意，所答内容的内涵与设问的外延不吻合，答非所问。 （三）审题不仔细，思维不严密 审题时要心细，要先“纵览”再“深挖”，先“泛读”再“精读”。要审出①题中给出什么；②题 中要求什么；③题中隐含什么；④题中考查什么；⑤规律是什么。审题应从下列几点入手： 1．审关键词(字)：在审题过程中，应当特别注意以下字句和内容 ①“不正确”、“由大到小排列”、“由小到大排列”等。 ②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”，“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等。 ③“短周期”、“前20号元素”、“主族”、“同周期”、“同主族”等。 ④“等体积”、“等质量”等。 ⑤“已知”中的内容，“(  )”中的内容、注解等。 2．审用语：一个化学用语往往给出一个信息，告诉你一些反应的规律等。 3．审图表：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数 据离不了。 4．审隐含条件：所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。深挖条 件找突破，茅塞顿开思路阔。 5．审实验目的和装置：对于综合实验题，特别涉及到实验设计时，要围绕一个中心去完成实验，这个中 心就是实验目的。首先要明确实验目的要求。另外实验题还涉及一些装置，如气体的进出口、仪器装置 是否合理等，要有敏锐的观察能力。  【增分策略：四大题常见题型和应对】 一、有机化学 【题型】写有机物的分子式：C H O （抓住每个碳有四个共价键） x y z OH H C HC CH CH CHO 3 2 CH 【题型】写有机物的结构简式如： 3   【题型】写官能团名称 7 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 常考：羟基（–OH）、羧基（–COOH）、醛基（–CHO）、酯基（–COO –）、氨基（–NH ）、碳碳双  2 键（ ）、碳碳叁键（–C≡C–）、溴原子（–Br）、氯原子（–Cl）、硝基（–NO ）  2 【题型】写反应类型（记住概念） ①取代反应：有机物的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替 ②加成反应：不饱和键（双键或叁键）上加入某些原子或原子团 ③加聚反应：凡含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂 或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成高分子化合物的反应就是加聚反应。 ④缩聚反应：具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子(如 H O、HX、醇等)的化学反应。 2 ⑤消去反应：一个有机物分子中脱去一个小分子（H O或HBr等）形成不饱和的键 2 ⑥酯化反应：羧基（–COOH）和羟基（–OH）间脱水形成酯基 ⑦水解反应：酯、卤代烃、糖类、油脂、蛋白质等跟水的反应 ⑧氧化反应：跟氧气反应（如燃烧）、被KMnO 或溴水等氧化、醛的银镜反应或与新制氢氧化铜的反应 4 【题型】写某物质的同分异构体（要注意信息：如苯环上邻、间、对位置，能发生银镜反应，FeCl 显色 3 反应、一氯代物有n种等） 【题型】写有机反应的化学方程式（要注意反应的条件） 常考：①加聚反应（记住不要漏写前面和后面的n） ②醇催化氧化：2RCH OH O Cu或Ag2RCHO2H O 2 2  2 卤代：RCH OH HBr H + RCH BrH O 2  2 2  ③醛基的银镜反应RCHO2Ag(NH ) OH 水浴加热RCOONH 2Ag 3NH H O 3 2 4 3 2 醛基与新制氢氧化铜反应RCHO2Cu(OH)  NaOH RCOONaCu O  3H O 2 2 2 ④酯化反应 RCOOH R OH   浓硫  酸   RCOOR H O 1 2  1 2 2  ⑤酯（或油脂）的水解反应  RCOOR H O   H   RCOOH R OH 酸性条件： 1 2 2  1 2  RCOOR NaOH RCOONaR OH  碱性条件： 1 2 1 2  ⑥卤代烃 消去反应：RCH CH BrNaOH 乙醇RCH=CH NaBrH O 2 2  2 2   水解反应：RCH CH BrNaOH 水RCH CH OH NaBr 2 2  2 2  ⑦仿写化学方程式：要认真分析给出的反应样例，反应条件不要漏  【题型】写等效氢的数目或根据等效氢写有机物的结构简式  ①同一碳上的所有氢原子等效 ②同一碳上的所有甲基氢等效 ③位于镜像对称位置上的氢原子等效  二、化学原理 【题型】写热化学方程式（多为盖斯定律的应用） ①标明物质的聚集状态：固态(s)液态(l)气态(g) 溶液(aq)（注意系数比多为最简整数比，若是写 燃烧热则为1mol物质燃烧，中和热为生成1mol的液态水） ②标出反应热△H：不要写漏“+”“–”和单位（kJ/mol） 8 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) c 【题型】计算化学反应速率v （注意：可能需要通过速率比等于系数比折算；写出单位；有 t 效数字；） 【题型】如何使平衡向某方向移动（以下为选修4的实验） Cr O 2—（橙色）+H O2CrO 2—（黄色）+2H+ （H+浓度改变对平衡的影响） 2 7 2 4 2NO （深红棕色）N O （无色）△H＜0  （温度改变对平衡的影响） 2 2 4 Fe3+（黄色）+3SCN—Fe(SCN) （血红色） （Fe3+浓度改变对平衡的影响） 3   【题型】写化学平衡常数表达式（生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值） 注意：固体和纯液体（如液态水）不要写 【题型】判断反应是否处于平衡状态（总原则：①V =V ②各组分浓度不变） 正 逆 【题型】列式计算（多为三段法的计算，注意规范性） aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 起始浓度（mol/L）ab00 转化浓度（mol/L）axbxcxdx 平衡浓度（mol/L）a–axb–bxcxdx cc(C)cd(D) k   ca(A)cb(B) 【题型】作图（要标明坐标轴代表的物理量、相关数据） （1）画原电池装置：如Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl  3 2 2 附：带盐桥的原电池  （2）画电解池、电镀池、精炼池装置     （3）化学反应过程中的能量变化 9 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632)   （4）浓度改变对化学平衡的影响     （5）压强改变对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)   10 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632)   思考：若a+b=c，图像如何画？ （6）温度改变对化学平衡的影响     （7）催化剂对化学平衡的影响  11 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) （8）多种条件改变对化学平衡的影响（下图仅供参考）  （9）催化剂与活化能      （10）中和滴定曲线   （11）Al（OH） 沉淀图像 3  向AlCl 溶液中滴入NaOH溶液向NaOH溶液中滴入AlCl 溶液 3 3  向盐酸中滴入NaAlO 溶液向NaAlO 溶液中滴入盐酸 2 2 12 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) （12）向含Mg2+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液的沉淀图象  （13）化学反应速率的典型曲线  【题型】判断可逆反应是放热反应还是吸热反应 ①通常利用温度改变时平衡常数 K 的变化做判断：如温度升高 K 增大，说明平衡向正反应方向移动，正 反应是吸热反应 ②利用键能计算：△H=反应物的总键能—生成物的总键能 ③利用能量变化图作判断：△H=生成物的总能量—反应物的总能量 【题型】写难溶电解质的溶解平衡表达式：如BaSO (s)Ba2+(aq)+SO 2―(aq) 4 4 【题型】写原电池或电解池的电极反应 ①普通原电池： 负极：M–ne―=Mn+ 金属失电子变成阳离子   正极：An++ne―=A 溶液中的阳离子得电子 ②燃料电池：  负极：燃料失电子（注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响） 2H –4e―=4H+ （酸性电解质） 2 CH –8e―+10OH―=CO 2―+7H O （碱性电解质） 4 3 2 2CH OH –12e―+2H O=2CO +12H+ （酸性电解质） 3  2 2    正极：O +4e―+4H+=2H O （酸性电解质溶液） 2 2 或 O +4e―+2H O=4OH― （中性或碱性电解质溶液） 2 2  三、工艺流程 【解题思路】要解好这一类题，最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说， 流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。 当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪 些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将 杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶 方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 13 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如 NH NO 、KNO 等物质，在蒸发过程中比较难 4 3 3 析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如 NaCl、KCl 等， 有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH) 。要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓 2 缩的方法。例如 NaCl和 KNO 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl,母 3 液中是 KNO 和少量 NaCl。如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是 KNO ,母液中是 3 3 NaCl和少量 KNO 。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如 KNO 溶液中含 3 3 少量 NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同）， 就可得到KNO 固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO ，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁 3 3 热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质 的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的 措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱 中的NaHCO ；还有如H O 、Ca（HCO ）、KMnO 、AgNO 、HNO （浓）等物质。 3 2 2 3 4 3 3 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。 如：制备 FeCl 、AlCl 、MgCl 、Cu(NO ) 等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸 3 3 2 3 2 或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物是Fe O 、Al O 、MgO、CuO；而像Al (SO ) 、 2 3 2 3 2 4 3 NaAlO 、Na CO 等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中Al(OH) 、H SO 、NaHCO 、NaOH都不 2 2 3 3 2 4 3 是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含 Fe2+、 SO 2-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 3 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的 CO 或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如 NaOH 固体等物 2 质），则要注意防止在制备过程中对CO 或水的除去，也要防止空气中的CO 或水进入装置中。 2 2 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升 高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。 从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质 的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如 果有，剩余的步骤就是分离提纯了。 【常见考点】 1、原料处理阶段的常见考点 ①加快反应速率 ②溶解浸出 ③灼烧焙烧 ④煅烧 ⑤反应条件控制 2、分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 14 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) ②试剂除杂 ③加热 ④降温 ⑤母液（滤液） ⑥萃取 3、获得产品阶段的常见考点 ①洗涤（冰水热水） ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解 ③蒸发浓缩、冷却结晶 ④蒸发结晶、趁热过滤 ⑤重结晶 4、其他常见考点 ①方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息点 【解题技巧】解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②分析流程中 的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果， 对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信 息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？ 3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求， 环境保护（从绿色化学方面作答）。 常见文字叙述套路： 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—（洗涤）。 3、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某些物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质。 4、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应的速率或加速某固体的溶解。 5、如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）： 一般有以下几个目的： a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要 具体分析。如侯德榜制碱中，将 CO 通入 NaCl 的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得 2 NaHCO 晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止 NaHCO 分解。而在 Br 的制取过程中，出溴口的 3 3 2 温度控制在80—90℃，目的就是要使Br 挥发出来而又减少水蒸气混入Br 中。 2 2 b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业 SO 氧化为 SO 时，选择的温度是 500℃左右， 2 3 原因之一就是使催化剂的活性达到最高。 c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在 170℃，原因是就是在 140℃时会有乙醚产 生。 d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 15 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 注意： ①在写某一步骤是为了除杂质，应该注明“是为了除去 XX 杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答 是不给分的。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 【高频题问】 1、（09 广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：适当提高反应温度、增加浸出 时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 2、（11 广一模）如何提高吸收液和 SO 反应速率：适当提高温度、增大吸收液或 NaClO 的浓度、增 2 3 大SO 与吸收液的接触面积或搅拌 2 3、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥 4、过滤用到的三个玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面 高于滤纸边缘 6、沉淀洗涤操作：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复 以上操作2-3次 7、检验沉淀 Fe(OH) 是否洗涤干净(含 SO 2-)：取最后一次洗涤液，加入 BaCl 溶液，若有白色沉淀则 3 4 2 说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 8、如何从 MgCl •6H O 中得到无水 MgCl ：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了 2 2 2 MgCl 的水解，且带走MgCl •6H O受热产生的水汽 2 2 2 9、直接加热MgCl •6H O易得到Mg(OH) 的方程式 2 2 2 10、CuCl 中混有Fe3+加何种试剂调pH值：CuO、Cu(OH) 、CuCO 、Cu (OH) CO 。原因：加CuO 2 2 3 2 2 3 消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH) 沉淀析出 3 11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：3.2~4.7。原因：调节溶 液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH) 沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 3 12、产品进一步提纯的操作：重结晶 13、趁热过滤的原因和操作：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏 斗趁热抽滤 14、水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃ 15、减压蒸发（小心烘干）：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止 ××分解 16、Mg(OH) 沉淀中混有 Ca(OH) 应怎样除去：加入 MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水 2 2 2 洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等：蒸发皿、玻璃棒，还有取蒸发皿用坩 埚钳。 18、不用其它试剂，检查 NH Cl 产品是否纯净的方法及操作是：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部， 4 加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 19、检验 NH ＋的方法是：取××少许，加入 NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸 4 变蓝。（注意方法与操作的差别） 20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重 16 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：稀释溶液，防止 降温过程中××析出，提高产品的纯度 22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：为了减少趁热过滤过程中损失 苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水 23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 24、检验 Fe(OH) 是否沉淀完全的试验操作是：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴 KSCN 溶液， 3 若不出现血红色，则表明Fe(OH) 沉淀完全。 3 25、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：滴入少量 KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有 Fe3+。或加 NaOH，根据情况而定）  四、化学实验 【解题思路】 实验题主要从以下两点进行考查。一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。涉及阅读理解、 读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验、计算等多方面内容。 （1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替 代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录 和分析实验结果、完成实验报告、实验后的反思(问题与讨论)。 （2）实验方案的评价一般从“四性”（科学、安全、可行、简约）出发。 （3）实验的条件控制是关键，涉及面较广。 实验题主要涉及到以下一些常考问题： （1）常见离子的检验（如沉淀是否洗净、离子的鉴定） 回答时一定要按下列格式回答：取少量（上层清液、最后一次洗涤液、滤液）溶液于一试管中，加 入（检验试剂）溶液，出现（或不出现）……（现象如白色沉淀、血红色等），则含有（不含有、洗 净）……（结论）。 （2）基本操作 回答所需仪器： ①配置物质的量浓度：mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒   ②中和滴定：酸（碱）式滴定管、锥形瓶   ③过滤：漏斗、玻璃棒④分液：分液漏斗、烧杯 ⑤灼烧：坩埚、坩埚钳⑥蒸发：蒸发皿、玻璃棒 回答操作目的： 调节pH的目的：①使（）离子完全水解以沉淀的形式除去 ②防止（）离子水解 ③防止发生（）反应 温度控制的目的（原因）：①防止反应速度太快 ②防止（）分解、挥发   ③使（）反应能充分进行 ④增大（）的溶解度，防止其析出 通入（加入）某种试剂：降低某所需物质的溶解度，减少损耗 （3）得到产品的一般步骤：反应得到含产物的溶液→浓缩→结晶→过滤→洗涤→干燥 描述时还应注意采取的适当条件，如过滤时的方式：一般过滤、趁热过滤。洗涤的方式：水洗、热 水洗还是乙醇洗等。 （4）误差分析及相关计算（重点为关系式计算） 17 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 总之，要将“实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息”，即试题的题干或 问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操 作步骤、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。同时要 注意一些基本实验操作的准确完整表达，“细节决定成败”。 【解题技巧】 1、问某装置或试剂的作用：除杂净化、吸水干燥、除尾气、防倒吸、检验某物质的存在等等 回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：  2、几个典型的实验装置图 ①实验室制Cl 的装置图 2  ②实验室制取并验证SO 性质的装置图 2  3、探究性实验题（注意规范答题，自己归纳几个常见的答题模板，参照下例） ①提出合理假设 假设1： 固体中只有A；假设2： 固体中只有B ；假设3： 固体中（没）有A和B 。 ②设计实验方案证明你的假设 18 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现 象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量滤液/溶液于试管中，加入少量/ ①出现现象，则证明假设1成立 过量/几滴的溶液，（振荡、静置） ②没有现象，则证明假设2或假设3成立 步骤2：  步骤3：  4、双水解反应 （1）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”， 另一类叫“完全双水解”。 “一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解 相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双 水解。 “完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物 是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全 的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达 99.9%。这些物质不能存 在于水溶液中。 （2）水解类型的判断依据：首先我们来分析Al3+与HCO -在水溶液中为什么能发生“双水解反应”，而 3 Mg2+与 CO 2-或 HCO -却不能发生“双水解反应”？由于 Al(OH) 溶解度非常小且 H CO 又不稳定易 3 3 3 2 3 分解，即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理，水解反应继续向右进行，直至反应完全 进行；但 Mg(OH) 溶解度比 Al(OH) 大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平 2 3 衡，水解反应不能完全进行。 由上不难看出：生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因。因此，“双水解反 应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质，如：Al(OH) 、Fe(OH) 3 3 或H 、O 等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大，水解反应也可以认为完全进行。 2 2 如：(NH ) S几乎99.9%水解成NH ·H O和HS-。 4 2 3 2 综上所述，“双水解”反应能否完全进行决定于两个因素：（1）互相促进水解程度大小（包括物质 本性、外界条件等的影响）；（2）水解产物的溶解度。 （3）有关推论及其应用：高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与 HCO -、CO 2-、 3 3 HS-、S2-、AlO -；Fe3+与 HCO -、CO 2-、ClO-、AlO -；NH +与 ClO-、AlO -等。发生双水解的离子不 2 3 3 2 4 2 共存。 下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、AlO -等会不会发生“双水 2 解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于 Al(OH) 、Fe(OH) 溶解度非常小，比碳酸稍 3 3 强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。 在教材的部分酸碱盐溶解性表中有“-”标志的铝离子、铁离子与碳酸根离子，能发生双水解反应， 泡沫灭火器在使用时发生的反应也是双水解反应。比碳酸酸性还弱的酸对应的酸根，如硫离子、硫氢根 离子、偏铝酸根离子等与铝离子在溶液中能发生双水解反应。 19 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) 注意：硫离子、硫氢根离子与铁离子主要发生氧化还原反应。大多数弱酸弱碱盐，虽然阴阳离子的 水解相互促进，水解程度依然不大，如碳酸氢铵，可配成溶液。两种离子在溶液中如果能发生双水解反 应，就不能在溶液中制取。如碳酸铝不存在，硫化铝常用铝和硫做原料制取，不能通过复分解反应制取。 怎样快速书写双水解反应的离子方程式 如：AlCl 溶液与 Na S 溶液混合后的离子方程式：首先判断产物：Al3+水解到底生成 Al(OH) ，S2- 3 2 3 水解到底生成 H S，然后确定两种离子的计量数比：因为生成物都是电中性物质，所以发生双水解反应 2 的两种离子所带电荷应相等，即Al3+与S2-按2∶3反应，所以离子方程式为： 2Al3+＋3S2-＋3H O=Al(OH) ↓＋3H S↑ 2 3 2 常见的完全双水解反应： 2Fe3++3CO 2-+3H O=2Fe(OH) ↓+3CO ↑ 3 2 3 2 2Al3++3CO 2-+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ 3 2 3 2 Al3++3HCO -=Al(OH) ↓+CO ↑（泡沫灭火器原理） 3 3 2 Al3++3AlO -+6H O=4Al(OH) ↓ 2 2 3 Al3++3ClO-+3H O=Al(OH) ↓+3HClO 2 3 2NH ++SiO 2-+2H O=2NH ·H O+H SiO ↓ 4 3 2 3 2 2 3 5、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 用铂丝蘸取待测液放在火上烧， K+ 透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的 火焰呈紫色 光） Na+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 火焰呈黄色 Mg2+ 加入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH溶液 生成白色絮状沉淀［Al(OH) ］，沉淀能溶于盐酸或过 3 Al3+ 加入NaOH溶液 量的 NaOH 溶液，但不能溶于氨水（Al(OH) +OH- 3 =AlO -+2H O） 2 2 Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀（BaSO ），沉淀不溶于稀硝酸 4 ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ ②加入氨水 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 生成白色沉淀［Fe(OH) ］，迅速变成灰绿色，最终变 2 ①加入少量NaOH溶液 成 红 褐 色 ［ Fe(OH) ］ （ 4Fe(OH) +O +2H O → 3 2 2 2 Fe2+ 4Fe(OH) ） 3 ②加入KSCN溶液 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+ ①加入KSCN溶液 溶液变为血红色 20 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) ②加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 ①加入NaOH溶液 生成蓝色沉淀［Cu(OH) ］ 2 Cu2+ ②插入铁片或锌片 有红色的铜析出 加入强碱（浓 NaOH 溶液），加 产生刺激性气味气体（NH ），该气体能使湿润的红色 3 NH + 4 热 石蕊试纸变蓝。 ①加入锌或Na CO 溶液 产生无色气体 2 3 H+ ②能使紫色石蕊试液、pH 试 变红、变红、变红 纸、甲基橙 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石 OH- 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 蕊试纸、pH试纸 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于 Cl- 加入硝酸酸化的AgNO 溶液 3 氨水。 ①加入AgNO 溶液 生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸 3 Br- ②加入氯水后振荡，滴入少许四 四氯化碳层（下层）呈橙红色 氯化碳 ①加入AgNO 溶液 生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸 3 ②加入氯水后振荡，滴入少许四 I- 四氯化碳层（下层）呈紫红色 氯化碳 ③加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 先加入 HCl 再加入 BaCl 溶液 2 （加H+防CO 2-干扰；加HCl防 3 SO 2- 生成白色沉淀（BaSO ），该沉淀不溶于稀硝酸 4 4 Ag+干扰；不用 HNO 防SO 2- 3 3 干扰） 产生无色、有刺激性气味的气体（SO ），该气体可使 2 ①加入盐酸或硫酸 品红溶液褪色 SO 2- 3 ② 加 BaCl ， 生 成 白 色 沉 淀 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体 2 （BaSO ） （SO ） 3 2 产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 S2- ①加入盐酸 Pb(NO ) 试纸变黑 3 2 21 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632) ②加入 Pb(NO ) 溶液或 CuSO 3 2 4 生成黑色的沉淀（PbS或CuS） 溶液 生成白色沉淀（CaCO 或 BaCO ），将沉淀溶于强酸， 3 3 ①加入CaCl 或BaCl 溶液 产生无色、无味的气体（CO ），该气体能使澄清的石 2 2 2 灰水变混浊 CO 2- 3 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑 ②加入盐酸 浊；向原溶液中加入CaCl 溶液，产生白色沉淀 2 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑 HCO - 加入盐酸 3 浊；向原溶液中加入CaCl 溶液，无明显现象 2 向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加 NO - 放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO ） 3 2 热 AlO - 加入HCl 先生成白色沉淀后沉淀溶解 2  第三部分最后冲刺 1、重视基础，建构完整的知识体系。   不管高考题型如何变化，都离不开对“三基”的考查，后阶段复习中不要脱离这个方向而追求“偏 题”、“怪题”，不宜追求深、难练习。因此要对化学反应规律、离子反应、氧还原反应、离子共存、 离子浓度、物质的量、阿伏加德罗常数、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、 化学反应速率和化学平衡、溶液的 pH、盐的水解、中和滴定、有机物的同分异构体、结构与性质的关系 等重要基础知识要理解和落实到位。而应以基本知识、基本技能提高为主，建构完整的基础知识网络体 系，找到各知识点之间的相互联系，从而触类旁通。如对元素化合物中的网络图，对有机化合物之间的 衍变关系及官能团的转化规律进行分析思考归纳等。同时要加强分析和文字表达能力，避免使用不规范 的语言和不准确的术语等。做题要精练，表达要规范。 2、提高能力，注意化学思想方法的形成。   化学思想方法包括化学特有的思想方法如：物质变化是有条件的、结构与性质、宏观和微观、假说、 模型和实验等，也包括一些哲学思想方法在化学学科中的应用，如定性与定量、分类与比较、量变与质 变、一般与特殊等。因此要提高化学思想方法的形成和化学模型的建立方法，包括对有效信息的提取、 解题所需的方法和技巧、对事实材料的分析和判断及对结论的评价和反思等。要着眼于知识重组与试题 创新变换，通过一题多解、一题多问、一题多变等培养能力。复习中还要注意审题析题能力的培养，审 题时要注意对关键词句的分析，做到既不忽视细节和词语的含意，也不可凭思维定势曲解题意。 3、强调应用，重视实验和化学实际应用问题的复习   化学实验有助于培养学生的科学态度和创新精神，实验能力也是考生将来从事科学研究的基础。实 验试题的开放性增强，灵活性高。其中包括实验设计题、简答题、实验基本技能、基本操作知识、气体 制备等考试热点，因此在后阶段化学复习中，要对实验问题有足够的重视，特别要注意中学化学实验基 本（如装置气密性检查、常见离子的检验、重要的物质除杂和分离）原理的推广使用和语言表达上规范 准确。 22 要进“5000G网课视频共享群”的到自助QQ：763491846的空间日志里查看（空间里有全部学科的资料群）资料下载来源：高中化学资料群:5139062，(cid:37154)(cid:25604)(cid:23825)(cid:38467)(cid:29723)(cid:51509)(cid:54274)(cid:54784)(cid:6912)(cid:5120)(cid:4864)(cid:6400)(cid:6400)(cid:5632)(cid:6400)(cid:5632)   和生产生活实际相联系的化学问题近几年一直是高考综合题中的亮点，因为这样的题目，学生必须 处理好众多信息，排除无用信息的干扰，提取有价值的信息，并找到于自己所学知识点的联系，才有可 能正确回答题目。在这一信息处理过程中，学生的理解能力、推理能力、获取知识的能力和分析综合能 力等都会得到检验，甚至要考查到完成和设计实验的能力。后阶段的化学复习既要“理论联系实际”又 要“实际联系理论”，学会从材料的情景、问题中去联系理论。能根据题目所给的材料，找到和主干知 识的结合点。 23 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