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高考化学冲刺 答题技巧
一、概念辨析归纳
1、下列过程都有化学变化
指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的
相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）
塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔
马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。
2、下列过程属于物理变化
蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华（不是NHCl的假升华）。
4
3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学
变化也不是物理变化。
4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；Kal(SO)•12HO（明矾）；混盐CaOCl。
4 2 2 2
5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用
同一化学式表示的物质（如CH 的同分异构体）。
8 10
6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO 气体；纯净的牛油、汽油。
2
7、酸和酸（HS+HNO）、酸和碱[Fe(OH)+ HNO]、酸性氧化物和酸(SO+HNO）也可以发生氧化
2 3 2 3 2 3
还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO+ NaHSO)；两种弱酸盐反应也可能生成两种
3 4
强酸盐（NaClO+NaSO）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+HSO）。
2 3 2 3
8、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸
性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸
钠溶液既有碱性又有强氧化性。
9、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是
稀溶液；温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，
气体是温度越高溶解度越小。
10、向足量的NaCO 饱和溶液中加入mg无水NaCO 则析出晶体的质量一定大于143m/53g；
2 3 2 3
一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的
浓度不变；温度不变，PH值不变。
11、将某饱和KNO 溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
3
12、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠
离子数目减少。
二、阿伏伽德罗常数知识归纳
第1页 共12页1、常温常压下，22.4LO 所含的原子数为2N （错，<2N）
2 A A
2、常温常压下，3.2克O 所含的氧原子数为0.2N (对)
3 A
3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N (对)
A
4、标准状况下，2.24LH 和CH 的混合气体所含分子数约为0.1N (对)
2 2 2 A
5、标准状况下，2.24L Cl 与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N (错，0.1N )
2 A A
6、标准状况下，2.24L Cl 完全溶于水转移电子数为0.1N （错，溶于水不等于与水反应）
2 A
7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N （错，标准状况下HF是液体）.
A
8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）
2
9、7.8克NaO 与CO 完全反应，转移电子数0.2N (错，0.1N)
2 2 2 A A
10、3.4g HO 完全分解转移电子0.2N (错，0.1N )
2 2 A A
11、2.4g Mg无论与O 还是N 完全反应，转移电子数都是0.2N (对)
2 2 A
12、5.6g Fe与Cl 完全反应，转移电子数为0.2N (错，0.3N)
2 A A
13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2N (错，0.1N)
A A
14、 31g白磷中含P-P键数为1.5N (对)
A
15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N (错，6N)
A A
16、12g金刚石中含C-C键数为4N (错，2N )
A A
17、12g石墨中含C-C键数为1.5N (对)
A
18、6.0g SiO 晶体中含有0.2N 个Si-O键, (错，0.4N)
2 A A
19、6.0g SiO 晶体中含有0.2N 个O原子 （对）
2 A
20、1L1mol/LCHCOOH溶液中，所含CHCOO— CHCOOH的总数为N (对)
3 3 3 A
21、1L1mol/L饱和FeCl 溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH) 胶粒数为N 个（错，HI>HBr>HCl，但分子内
氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，
第4页 共12页平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。
14、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。
15、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N
2
属等电子体的是CO， 与CO 属等电子体的有NO，与O 属等电子体的有SO
2 2 3 2
16、物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构
相似相溶。溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。
17、离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比比。CaF 的结构（课本82页 图3-29）
2
a.晶胞中实际占有Ca2+的个数4，晶胞中实际占有F-的个数8。
b. Ca2+ 配位数8，F-配位数4。
18、晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。对于晶体构型相同的离子晶
体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。
七、电解质溶液知识归纳
1、同体积同物质的量浓度的HCl、HSO、HAc相比较
2 4
①c（H+）的大小关系为 HSO>HCl>HAc
2 4
②完全中和所消耗NaOH的量。HSO>HCl＝HAc
2 4
2、同体积同pH值的HCl、HSO、HAc、相比较
2 4
①与相同的锌粒反应的起始速率大小HSO＝HCl＝HAc。
2 4
②完全反应放出H 的量 HAc >HSO＝HCl。
2 2 4
③若放出相同量的H 所需酸的体积关系是HSO＝HCl> HAc时间关系是HSO＝HCl>HAc
2 2 4 2 4
④稀释相同倍数后pH值的大小关系HSO＝HCl> HAc。
2 4
3、等体积的HCl与NH·HO混合后溶液显中性则c（NH·HO）> c（HCl）混合前HCl中
3 2 3 2
c（H+）与NH·HO中c（OH-）的关系c（H+）> c（OH-）。
3 2
4、c (H+)＝ c (OH-)，溶液一定呈中性。
5、除去MgCl 溶液中的FeCl，可加入MgO、Mg(OH) 或MgCO 过滤。
2 3 2 3
不纯KNO 溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。
3
6、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。
7、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。
8、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原
反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电
源的正极。
9、浓度相等时酸的强弱是：CHCOOH＞HCO＞苯酚＞HCO－＞Al(OH) ；浓度相等时溶液的PH
3 2 3 3 3
由大到小的顺序是：NaAlO、NaCO、苯酚钠、NaHCO、CHCOONa。
2 2 3 3 3
八、元素及化合物知识归纳
1、NaO 与CO、HO反应时，氧化剂、还原剂都是NaO,且质量比为1：1。
2 2 2 2 2 2
2、NaHCO、Al(OH)、CaCO 都可用于治疗胃酸过多。
3 3 3
3、侯氏制碱法是向饱和 NaCl 溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出
(NaHCO)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和
3
的NaCO 溶液中通CO 气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO 析出，发生反应的
2 3 2 3
离子方程式为：2Na+＋CO2-＋HO＋CO＝2NaHCO↓
3 2 2 3
4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。
第5页 共12页6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
7、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定型。
8、加碘盐中加的是KIO，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。
3
9、HO 可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO 迅速分解
2 2 2
放出O。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。
2
10、除去CO 中的SO 可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。
2 2
11、NO 能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。
2
12、制NH 可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH·HO与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加
3 3 2
热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
13、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为：
Ag(NH)+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH+＋HO。
3 2 4 2
九、有机化学知识归纳
1、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2、相对分子质量为28的有：CO、N、CH； 30的有：NO、CH、HCHO；
2 2 4 2 6
44的有：CO、NO、CH、CHCHO；
2 2 3 8 3
60的有：CHCOOH、HCOOCH、HOCHCHO、CHCHCHOH 、CHCH(OH)CH
3 3 2 3 2 2 3 3
3、除去CH 中的CHOH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
6 6 6 5
4、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。
5、用燃烧法（李比西法）可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子
质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
十、实验部分知识归纳
（一）、仪器的使用
1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温
度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器
有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL；量取21.20mL高锰酸
钾溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。
4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的
浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水
洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
（二）、药品的保存、配置
5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放
回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等
不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧
化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。
8、KMnO 不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；
4
检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。
9、配制FeCl AgNO 等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存
3 3
Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O，再溶解，并加入少
2
量的相应金属粉末和相应的酸。
第6页 共12页（三）、基本实验操作
10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH
3
(用红色石蕊试纸)、Cl(用淀粉碘化钾试纸)、HS（用醋酸铅试纸）。
2 2
11、欲检验100mlNaOH溶液中含有的NaCO 的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化
2 3
钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所
加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生
成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，
再重复 1 － 2 次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀
产生，则洗涤干净。
12、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原
氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分
影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。
13、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色，加热分解生成CO、CO、HO
4 2 2
由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜
检验生成的HO，然后通过澄清的石灰水检验CO，再通过氢氧化钠溶液除去CO 。通过澄
2 2 2
清的石灰水检验CO 是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后
2
通入澄清的石灰水。
14、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等
管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即
为滴定终点。
15、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
16、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和HSO，再
2 4
加银氨溶液或Cu(OH) 悬浊液。
2
（四）、实验安全
17、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再 涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
18、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO) 与硫酸
3 2
19、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。
（五）、物质的分离提纯。
20、除去CHBr中 的Br 可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
2 5 2
21、除去CaCl 溶液中的盐酸可用碳酸钙。
2
22、除去CuCl 中的FeCl 可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
2 3
23、除去CO 中的SO 可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
2 2
24、除去H 中的HS可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。
2 2
25、除去CH 中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。
4
26、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。
27、除去BaSO 中的AgCl可用氨水。
4
28、除去SO 中的SO 可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3％的浓硫酸。
2 3
十一、化学反应和化学方程式
（熟记课本中有关实验的操作、现象和方程式，注意向前走得通，倒退能否行)
（一）常见无机化学反应
1、Na → Na O → Na O → NaOH → Na CO → NaHCO → NaCl → Na
2 2 2 2 3 3
第7页 共12页Na → NaOH → CaCO → CaCl → CaCO → CaO → Ca(OH) → NaOH
3 2 3 2
2、Mg → MgO → MgCl → Mg(OH) → MgSO → MgCl → Mg
2 2 4 2
3、Al → Al O → AlCl → Al(OH) → Al(SO ) → Al(OH) → AlO → Al → NaAlO →
2 3 3 3 2 4 3 3 2 3 2
Al(OH) → AlCl → NaAlO
3 3 2
4、Fe → Fe O → FeCl → Fe(NO ) → Fe(OH) → Fe (SO ) → FeSO → Fe(OH) →
2 3 3 3 3 3 2 4 3 4 2
Fe(OH) → FeCl → Fe(SCN)
3 3 3
5、Cu → CuO → CuSO → Cu(OH) → CuO → Cu → CuCl → [Cu(NH)]SO
4 2 2 3 4 4
6、C→ CO→ CO → CO → CO → CaCO → Ca(HCO ) → CO → Al(OH)
2 2 3 3 2 2 3
7、Si → SiO → Na SiO → HSiO → SiO → Si(粗硅) → SiCl → Si ( 纯硅)→ SiO → SiF
2 2 3 2 3 2 4 2 4
8、NH → N → NO→ NO → HNO → NO → NO
3 2 2 3 2 2 4
NH → NH Cl → NH → NH ·H O → (NH)SO → NH → NO → HNO →
3 4 3 3 2 4 2 4 3 3
Cu(NO ) → NO → HNO →
3 2 2 3
9、HS → S → SO → SO → HSO → SO → HSO → BaSO
2 2 3 2 4 2 2 4 4
10、Cl → HCl → Cl → NaClO → Cl → Ca(ClO) → HClO → O
2 2 2 2 2
金属+Cl、卤素间的置换、HS+Cl
2 2 2
（二）有机物的转换关系
（1）CHCH→CHCHCl→CH=CH →CHCHOH→CH=CH →CHCHBr→CHCHOH
3 3 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 3 2
→ CHCHO→CHCOOH→CHCOOCH CH→CHCHOH→CH=CH →
3 3 3 2 3 3 2 2 2 CH －CH
2 2
n
（2） → → → →
→ → →
（3）
（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO → 葡萄糖 → 淀粉
2
（三）常见有机反应
第8页 共12页序号 反应试剂 反应条件 反应类型
1 纯Br 光 取代
2
2 H Ni，加热 加成
2
3 Br 水 加成
2
4 HBr 加成
5 HO 加热、加压、催化剂 加成
2
6 乙烯 催化剂 加聚
7 浓硫酸，170℃ 消去
8 H Ni，加热 加成
2
9 Br 水 加成
2
10 HCl 催化剂，加热 加成
11 催化剂 加聚
12 HO 催化剂 加成
2
13 催化剂 三聚
14 HO（饱和食盐水） 水解
2
第9页 共12页序号 反应试剂 反应条件 反应类型
1 NaOH/HO 加热 水解（取代）
2
2 NaOH/醇 加热 消去
3 Na 置换
4 HBr 加热 取代
5 浓硫酸，170℃ 消去
6 浓硫酸，140℃ 取代
7 O Cu或Ag，加热 氧化
2
8 H Ni，加热 加成（还原）
2
水浴加热
，OH-；再酸化
9 新制Cu(OH) 2 加热至沸 氧化
O 2 催化剂，加热
溴水或KMnO/H+
4
10 乙醇或乙酸 浓硫酸，加热 酯化（取代）
11 HO/H+或HO/OH- 水浴加热 水解
2 2
第10页 共12页序号 反应试剂 反应条件 反应类型
H Ni，加热 加成（还原）
1 2
浓硝酸 浓硫酸，55～60℃ 取代（硝化）
2
液溴 Fe（Fe3+） 取代（卤代）
3
NaOH/HO 催化剂，加热 取代（水解）
4 2
NaOH 中和
5
CO＋HO 复分解
6 2 2
溴水 取代
7
FeCl 显色
8 3
KMnO/H+ 氧化
9 4
浓硝酸 浓硫酸，加热 取代
10
(CHCO)O 取代
11 3 2
HO H+或OH- 水解
12 2
试剂 Na NaOH NaCO NaHCO Br 水（Br） KMnO/H+
2 3 3 2 2 4
烷烃 ×（√） ×
烯烃 √ √
炔烃 √ √
×（√） ×
第11页 共12页×（√） √
R—Cl × √ × × × ×
R—OH √ × × × √
√ √ √ × √ √
R—CHO × × × × √ √
R—COOH √ √ √ √ × ×
RCOOR’ × √ × × × ×
第12页 共12页
