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高考化学 300 个知识点盲点
1、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。
2、离子方程式正误判断：
(1)碳 酸 氢 钠 溶 液 与 少 量 石 灰 水 和 过 量 石 灰 水 反 应 方 程 式 不
同 (记 住 符 合 少 量 原 则 ， 就 像 管 理 学 中 木 桶 理 论 ， 装 水 多 少 取 决
于 左 短 的 板 子 ) 石 灰 水 少 量 离 子 方 程 式 为 ：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O 石灰水过
量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3 沉淀符号
(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会
经常忘记。 氪课教育
(3)石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3(错
误)石灰乳不拆开。
(4)碳 酸钡 与硫 酸反 应：Ba2++SO42-===BaSO4↓(错 误，
碳酸钡不拆开)
(5) 硫 酸 铜 与 烧 碱 反 应 ： CuSO4+2OH-===Cu(OH)2 ↓
+SO42-(错误，硫酸铜应拆开)
(6) 稀 硝 酸 与 过 量 的 铁 屑 反 应 3Fe+8H++2NO3- =
3Fe3++2NO↑ +4H2O(错误 )，离 子方 程式 是正 确， 但是过 量的
铁会与三价铁反应生产二价铁。
(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+HCO3-
第 1 页 共 15 页= CaCO3↓ + H2O
(8)(错误 ，这个 题第一眼 会认为 是正确 的，也 符合按少 量配
比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高
考真题哦)
(9) 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3+ + 4NH3 • H2O =
AlO2- + 4NH4+ + 2H2O(错误，这个考点考了好几年。就是氢
氧化铝沉淀不溶于氨水) 氪课教育
(10) 向 沸 水 中 滴 加 FeCl3 溶 液 制 备 Fe(OH)3 胶 体 ：
Fe3++3H2O_____(△)Fe(OH)3↓+3H+(错误，胶体不标沉淀符
号，也是好几年的考点)
(11)少 量 金 属 钠 加 到 冷 水 中 ： Na+2H2O = Na++OH-+H2
↑ (错 误 ， 亲 们 第 一 眼 看 ， 是 不 是 会 认 为 正 确 ， 电 荷 也 守 恒 ， 生
成 物 反 应 物 都 正 确 ， 但 是 质 量 不 守 恒 啊 )所 以 记 住 ， 判 断 离 子 方
程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒)
(12)用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2
↑(错误，醋酸弱电解质，不拆开)
(13)氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(错误，生成
次氯酸弱电解质不拆开)
(14)醋酸钠的水解反应
CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(错误，这个题变形很多。
亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，
第 2 页 共 15 页变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子)
(15) 往 氨 水 中 滴 加 氯 化 铝 溶 液 ：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(错误，和(9)解释一样)亲们，这个是
我 总 结 05-08 高 考 题 中 离 子 方 程 式 所 遇 到 的 部 分 考 点 ， 融 会 贯
通，多做些练习、多总结)
3、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反
应热叫做中和热。
(1)必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠
反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大
量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
放热。 氪课教育
(2)弱 酸 或 弱 碱 在 中 和 反 应 中 由 于 电 离 吸 收 热 量 ， 其 中 和 热
小于 57.3 kJ·mol-1;
(3)以 生 成 1 摩 尔 水 为 基 准 ， 因 此 书 写 它 们 的 热 化 学 方 程 式
时，水的系数必为 1
4、燃烧热:在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(1)可燃物物质的量为 1 mol，因此在计算燃烧热时，热化
学 方 程 式 里 其 他 物 质 的 化 学 计 量 数 常 出 现 分 数 ： 如
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);Δ H=-285.8 kJ· mol-1 (记 住 热
量和系数是有比例关系的，同时除以 2 ，热量也要除以 2)
第 3 页 共 15 页(2)单 质 或 化 合 物 必 须 是 完 全 燃 烧 ， 如 反 应 物 中 碳 要 生 成 二
氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。
书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃
烧 热 还 是 中 和 热 ， 记 清 楚 中 和 热 和 燃 烧 热 的 区 别 ， Δ H=-， 表 示
正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应(+，—号必须标明，
不可省略)，记住单位不要忘记，也不要写错。
5、淡黄色的 AgBr，黄色的 AgI。
6、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。 Cl2+SO3
2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反
应产物盐酸会生成 SO2 二氧化硫气体。 (所以氯水不能和亚硫酸
根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成)
7、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色
退 去 ， 是 因 为 二 氧 化 硫 具 有 漂 白 性 。 (错 误 ， 是 利 用 高 锰 酸 钾 具
有强氧化性)
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8、 钠 考 试 专 题 ： 钠 的 密 度 比 钾 大 。 所 以 随 着 核 电 荷 数 荷 数
的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。
9、 做 钠 这 部 分 题 别 忘 记 差 量 法 ， 极 值 法 和 守 恒 法 。 例 如 高
考真题：(07 全国卷 II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物
1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的
HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2
第 4 页 共 15 页C.Na2O 和 Na2O2 D.Na2O2 和 NaO2
这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠
——钠的氧 化物—— 氢氧化 钠——氯化钠 (钠来自 于固体钠 )，通
过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为 0.04
摩 尔 。 假 设 ： 钠 与 氧 反 应 全 部 生 成 氧 化 钠 ， 那 么 氧 化 钠 是 0.02
摩尔， 所以氧化 钠的固体 质量为 0.02*62=1.24g.若生成 物全部
为 过 氧 化 钠 ， 那 么 过 氧 化 钠 的 物 质 的 量 为 0.02 摩 尔 ， 质 量 为
0.02*78=1.56g，由于生成物为 1.5g，分析必为二者混合物。
10、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。
铜是紫红色。 氪课教育
11、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
12、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成
氢氧化铝和二氧化碳和水。
13、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
14、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠
与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
15、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有
钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
16、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃
棒不断搅拌。2011 年广东高考题
17、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：(2012 江苏高考题，
第 5 页 共 15 页一 个 选 择 题 知 识 点 ) 即 ： NaCl( 饱
和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ↓ 2NaHCO3= 加 热
=Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)向浓氨水中通入足量 CO2 生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3
(2)再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl = NH4Cl +NaHCO3 (析 出 )碳 酸 氢 铵 与
氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所
以沉淀是因为他的溶解度很小。
(3)碳 酸 氢 钠 加 热 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2 (气
体) 氪课教育
18、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C 条件点
燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色
物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧
烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。
19、 煤 的 干 馏 是 化 学 变 化 ， 石 油 的 裂 化 也 是 化 学 变 化 。 (长
链烃断为短链烃)选择题经常出
20、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧
化 硫 。 (选 择 题 中 ， 关 于 物 质 的 量 会 考 ， 求 转 移 电 子 数 目 ， 二 氧
化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫)
21、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
第 6 页 共 15 页22、 铁 、 铜 等 变 价 金 属 与 硫 反 应 时 生 成 低 价 化 合 物 (硫 化 亚
铁、硫化亚铜)。而与氯气反应时生成其高价化合物。
23、SO2 能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧
化硫具有漂白性。 氪课教育
24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色
石蕊试液中，溶液变红。
25、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具
有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。
26、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是
强 强 联 手 而 是 两 败 俱 伤 ， 发 生 反 应 ，
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶
液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色(不褪色)。
27、PH<5.6，才是酸雨，记住不是 PH<小于 7 就叫做酸雨。
28、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
记住几 个常见的 硫酸盐： 明矾(很重要 ，十二水 硫酸铝钾 )重
晶 石(硫 酸 钡 )绿 矾(七 水 硫 酸亚 铁 )胆 矾 (五 水 硫 酸铜 )芒 硝(十 水 硫
酸钠)
29、模拟题选项：PH 在 5.6-7.0 之间的降水通常被称为酸
雨。(错误，参考 114)
30、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。(正确，
考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：
第 7 页 共 15 页Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电 荷 不 守 恒 ， 童 鞋 如 果 做 离 子 方
程式 06-08 年高考真题，这个点大概考了至少 3 次)
31、关于原电池正负极方程式书写小窍门：
(1)个 人 是 这 么 记 住 的 ， 记 住 一 个 通 式 就 是 2H2O + O2 +
4e- = 4OH-(这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电
池碱性电解质的正极方程式)
(2) 若 氢 氧 燃 料 电 池 为 酸 性 电 解 质 ： 负 极 ： 2H2 - 4e- =
4H+(生 成 的 氢 离 子 在 酸 性 条 件 下 可 以 存 在 )正 极 我 们 看 通 式 (生
成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加 4 个氢离子氢离
子 ， 4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+， 左 右 约 掉 两 摩 尔
水，O2+4H+ +4e- = 2H2O 氪课教育
(3) 若 氢 氧 燃 料 电 池 为 碱 性 电 解 质 ： 负 极 ： 2H2 - 4e- =
4H+(生 成 的 氢 离 子 在 碱 性 条 件 下 不 可 以 存 在 ， 左 右 需 要 各 加 4
个 氢 氧 根 离 子 4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH- ， 合 并 为 ：
2H2+4OH- -4e- = 4H2O 正 极就 是 通式 ，记 住 了吗?(其 实我 们
只 需 要 记 住 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这 个 通 式 ， 分 析 氢 氧 燃
料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加 4 个氢离子还
是 4 个氢氧根离子，对不)
32、 外 形 上 的 主 要 区 别 :蒸 馏 烧 瓶 在 瓶 颈 处 有 一 略 向 下 伸 出
的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
33、 SO32-与 MnO4-无 论 酸 碱 性 如 何 ， 都 不 能 大 量 共 存
第 8 页 共 15 页(SO2 与 SO32-中 S 的化合价相同，还原性也相似)。
34、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42-
+ 3H2O 近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 +
3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42-
+ SO42- + H2O 有 3 种情况。
35、高锰酸钾与二氧化硫反应：
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
36、 标 准 状 况 下 ， 33.6 L 氟 化 氢 中 含 有 氟 原 子 的 数 目 为
1.5NA(错误，标况为液体)
37、 沸 水 中 滴 加 适 量 饱 和 FeCl3 溶 液 ， 形 成 带 电 的 胶 体 ，
导 电 能 力 增 强 。 (错 误 ， 胶 体 粒 子 可 以 带 电 荷 ， 但 整 个 胶 体 呈 电
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中性)
38、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都
是碱性电解质(生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根)
负极：CH4+10OH--8e-=CO3²-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
总方程式： CH4+2O2+2OH-=CO3²-+3H2O
记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程
式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式 2H2O + O2 +
4e- = 4OH-)若燃料电池为酸性电解质呢,还是以甲烷燃料电池
为例：(正极方程式在通式基础上左右各加 4 个氢离子)
第 9 页 共 15 页负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(总反应方程式减去正极
反应方程式)
正极：2O2+8H++8e-=4H2O(通式基础上左右加 4 个氢离
子，再配成 8e,左右各乘以 2)总 CH4+2O2=CO2+2H2O
39、医用酒精;通常为 75%。
40、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半
透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
41、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶
物质的过程。
42、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(有例子，就是发不上来呀)
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43、工业上用氯气和熟石灰制取漂。
44、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯
化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题
中 怎 么 问 的 ， 是 写 工 业 的 还 是 实 验 室 的 。 (推 断 题 中 经 常 会 有 一
个是 我们 熟悉 但是 很容 易忘 记的 方程式 ，2014 年全 国大 纲无 机
推断 i 题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，
同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二
氧化碳反应，铁与水蒸气反应。)
45、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2 少 量 ： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +
第 10 页 共 15 页CO32-
CO2 过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
46、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。
47、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试
题眼。
48、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
49、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
50、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试
题眼。
51、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
52、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
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53、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。
54、 化 学 平 衡 常 数 ： aA+bB=cC+Dd 记 住 平 衡 常 数 等 于 ：
ccdd./aabb(明白我要表达的意思吗，实在是太难打了)
55、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
56、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其
浓度可以看做是 1 而不代入公式。
57、若升高温度，平衡常数(K)增大，则正反应为吸热反应，
值减小。则正反应为放热反应。
58、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1 生成碳酸氢铵(俗称
碳铵)(2010 年高考重庆卷)
第 11 页 共 15 页59、 滴 定 管 分 酸 式 滴 定 管 碱 式 滴 定 管 区 别 ;(2012 年 重 庆 高
考 选 择 考 点 )酸 式 滴 定 管 -------玻 璃 活 塞 -------量 取 或 滴 定 酸
溶 液 或 氧 化 性 试 剂 。 碱 式 滴 定 管 -------橡 胶 管 、 玻 璃 珠 -------
量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有 0 刻度)，下边的大。精确
度是百分之一。即可精确到 0.01ml 下部尖嘴内液体不在刻度内，
量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
60、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，
各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。
若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相
当于减压。(经常考)
61、 苯 环 上 有 -OH 才 能 使 FeCl3 显 紫 色 。 (2010 高 考 化 学
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重庆卷)
62、 一 氧 化 氮 实 验 室 只 能 用 排 水 法 收 集 。 (与 空 气 中 的 氧 气
反应，不能用排空气法)
63、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度
与空气相差不大且有毒。
64、常形成氢键的元素是 N、O、F。
65、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶
体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化
碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
66、推断题题眼：A 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
第 12 页 共 15 页
