文档内容
【收藏】高中化学常考方程式+知识点+口诀，高中三年都适
用！
化学方程式就像数学公式一样是解题的关键，本周应一位新疆
朋友的要求，星哥梳理了高中常用的化学方程式+常考化学知识
点+记忆口诀，满满干货，文末取电子版了！
01
高中化学常用方程式一、分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑二、氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
三、单质、氧化物、酸、碱、盐：
1.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3.酸+盐-----另一种酸+另一种盐
（1）大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐+盐-----两种新盐
（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
（2）硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
02
高考化学知识点
一、“化学之最”1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
二、50个小知识点
【插图】
1.掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简
式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解
方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2.最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和
环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元
醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一
例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中
子。4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期
是从氢元素开始。
5.ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且
ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体
硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与
18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能
与氧气直接化合。
8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价
化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最
外层为8个电子的稳定结构)。
9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因
为N2形成叁键。
10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3
等铵盐却是离子化合物。11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以
单个分子存在。如NaCl。
12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、
FeS2、CaC2等是离子化合物。
13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如
NaH、CaH2等。
15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧
化物，而属于不成盐氧化物。
17.酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反
而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无
正价，氧在OF2中为+2价。20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金
属阳离子而无阴离子。
21.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、
NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电
子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定
大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子
的半径。如Fe3+
