文档内容
易错专题 18 选择题解题策略
聚焦易错点：
考点 命题方向
化学与STSE试题能充分体现化学特色，知识涉及面广，难度不大，但基本概
念较多，许多相近相似的概念容易混淆，命题具有向深入化、真实情境、最新
化学与STES
科技成果等方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背的特色
涉及的知识点有元素的名称、符号，物质的化学式、分子式、结构式、结构简
式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图，化学方程式、离子方程式、
化学用语
热化学方程式、电极反应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、比例模型
等）的识别
化学实验选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装
置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，
化学实验基础
离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既
可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力
元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，高考的呈
现形式比较灵活。在选择题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元素及其
化合物知识的应用。元素及其化合物知识点多,涉及面广,与生产、生活、科技
等问题密切相关,是化学学习和研究的重点，其相关知识既为化学概念、原理
和物质结构的学习提供了丰富的感性素材,同时也是高考化学试题中的知识载
体、能力的支撑点，高考中这部分内容,单独出题考查的方式很少,经常以离子
元素及其化合物的性质 共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体的制取和
性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，近几年的高考加强了元素及其化
合物知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐
提高，化学键与物质类别关系、原子的杂化方式、分子或离子的空间构型判
断、氢键、晶体类型和熔沸点比较也是不可忽略的知识点
物质结构与元素周期律每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要
是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元
素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比
较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周
期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系、原子的杂化方式、分子或离子
的空间构型判断等，也可能涉及氢键、晶体类型和熔沸点比较知识点
物质结构与元素周期律
电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，命制的角度有电极反应
式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离
子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐
蚀与防护等。同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化
学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查，今
电化学基础
后命题中依然会重视对电化学原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、
陌生度，强化与氧化还原反应的综合，各种“离子膜式”装置值得重视！
水溶液中的离子平衡是高考的重点，近几年多为图像选择题，主要考查弱电解
质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应
用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂
sp
水溶液中的离子平衡 的选择等。试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命题将继续
结合新颖图线考查应用能力
有机化学基础每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应
类型的判断、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命
名、根据有机物的结构判断有机物的分子式，原子的杂化方式和化学键的类型
有机化学基础 判断和计算是新增考点
在选择题中，有关N 的正误判断主要以阿伏加德罗常数(N)的相关计算为依托
A A阿伏伽德罗常数的判断 考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判
断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶
液中离子浓度或数目改变)等
考点精练
1．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．（2024·天津·二模）下列过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．利用“杯酚”分离 和 B．黄铁矿制硫酸
C．海水提溴 D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属
3．（2024·黑龙江·模拟预测）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇
水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
4．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）下列化学用语正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B． 的结构式： ，分子呈直线形
C． 的电子式：
D．基态硫原子的价电子轨道表示式：
5．（2024·江西南昌·二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B． 的 模型是 形C．基态 原子电子排布式为：
D．异戊二烯的键线式为：
6．（2024·吉林长春·模拟预测）下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是
A．利用石灰乳沉镁：
B．利用 溶液反萃取 中的 ：
C．利用 吸收 二次富集溴：
D．电解饱和食盐水：
7．（2024·山东·二模）已知NaBiO 制MnO 的离子方程式为5NaBiO +2Mn2++14H+=2MnO +5Na++5Bi3+＋
3 3
7H O，下列说法错误的是
2
A．上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行
B．H O的VSEPR模型为：
2
C．基态Bi3+的价电子排布式为6s2
D．用浓盐酸溶解NaBiO 的离子方程式为BiO +2Cl-+6H+=Cl ↑+Bi3++3H O
3 2 2
8．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：9．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）一种利用废铜渣(主要成分为 ，及少量的 等杂质)制备超细
铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应， 是还原剂
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为 和
10．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性
气体”化合物——登黄色固体配合物 。
①一个现象： 能够氧化 生成 。
②一个事实： 的电离能 与 的电离能 相近。 不溶于 ，遇水则迅
速分解，并放出气体： 。
以 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 固体中阳离子含有的电子数为
B． 中，含有 键数为
C．反应产生 (标况) ，转移的电子数为D． 固体中中阴阳离子数共有
11．（2024·陕西铜川·三模）下列对化学实验及现象的解释不合理的是
选
化学实验及现象 解释
项
分别向浓度均为0.1 的 和 溶液中通入
A 溶度积常数：
至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
将 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液中，品红的 使品红褪色的不是 而是 与水
B
乙醇溶液不褪色，品红的水溶液逐渐褪色 反应后的产物
向KI溶液中加入少量氯水和 ，振荡、静置，下层溶液为
C 还原性：
紫红色
向0.01 溶液中，加入少量 固体，溶液颜
D 水解程度增大
色加深
12．（2024·山东·二模）化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所
示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH) 难溶于水；
2
③NaOH能稳定NaBH ，降低其水解率，NaBH 的水解反应：NaBH +4H O=Na[B(OH) ]+4H ；
4 4 4 2 4 2
有关材料下列说法正确的是
A．上述流程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种
B．“络合”时，将NiCl 溶液滴入到少量乙二胺(H NCH CH NH )中
2 2 2 2 2
C．流程中使用H NCH CH NH ，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层
2 2 2 2
D．“合成”时，NaBH 既作氧化剂又作还原剂
4
13．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）下列装置可以用于相应实验的是A．图甲制取并收集SO B．图乙检验乙炔具有还原性
3
C．图丙中红墨水左高右低 D．图丁装置制取Cl
2
14．（2024·天津·一模）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
15．（2024·天津·二模）下列实验或操作方法正确的是
A．制备氯气 B．验证某NaCl固体样品中混有KCl
C．干燥和收集氨气 D．海带灼烧
16．（2024·江苏徐州·模拟预测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选
探究方案 探究目的
项
向5mL浓度均为0.05 的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05
A
溶液，观察现象
能否催化 分
B 向2mL 5% 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生
解
C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
D 取少量久置的 溶液向其中滴加 溶液，观察现象 溶液是否变质
17．（2024·江西鹰潭·二模）某学习小组探究FeCl 与Na SO 之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误
3 2 3
的是
A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大
B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl 与Na SO 发生了氧化还原反应
3 2 3
C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸
D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl 能氧化Na SO
3 2 3
18．（2024·河南·三模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。
1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲
溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说
法错误的是A．此缓冲溶液中(
B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(
19．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系： ，
， 。向 溶液中滴加氨水，含铜微粒的分布系数
与溶液中 关系如图。下列说法错误的是
A．曲线甲表示的含铜微粒是
B．当 时， 的数量级为C．溶液中 时，
D．反应 的平衡常数为 ，
20．（2024·黑龙江哈尔滨·三模） 在碱性条件下水解生成 ，进程中势能变化如图。
下列说法错误的是
A． 名称为2-甲基-2-丙醇
B． 中碳原子的杂化轨道类型有两种
C．增大 浓度，水解反应速率变化不大
D．升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动
21．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）羟基自由基 具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为 和 。我国
科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
A．d电极的电极反应式：B．再生池中发生的反应：
C．a为电源负极，m为阴离子交换膜， 能增强导电性
D．气体X与Y在相同条件下的体积比为
22．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．物质A是
B．半透膜是阳离子交换膜
C．a极电极反应为式：
D． 可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
23．（2024·河北邢台·一模）常温下，将 溶液滴入三元酸 溶液中，混合溶液中
随 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线 表示 随 的变化关系
B．当 时，混合溶液中
C．常温下， 溶液中：
D．当 时，
24．（2024·吉林长春·模拟预测）加热NH Cl与MgO的固体混合物制备无水MgCl ，起始物质的量之比为
4 2
3∶1，升温，从200℃开始有MgCl 生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH Cl与MgO的质量分数
2 4
随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得： 。
下列说法不正确的是
A．200℃之前体系中没发生化学反应
B．200～400℃时体系中存在反应：C．加热 与 的混合物可制备 ，原因之一是 可抑制 转化为 和
D．控制温度400℃，增大投料比 ，并使二者充分接触，利于提高 的产率
25．（2024·天津·二模）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示， )药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A．血浆中 大于胃中 B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0
C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同
26．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）尼龙6是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要
应用材料，一种合成尼龙6的路线如图。下列说法错误的是
A．化合物甲能发生加成、氧化和取代反应
B．化合物乙和化合物丙互为同分异构体
C．此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同
D．若某尼龙6的平均相对分子质量为12448，则平均聚合度约为110
27．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）化合物 可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误
的是A．A中含有6种常见官能团
B．分子式为C H N O
24 28 2 3
C．1molA最多可以与2molNaOH反应
D．A与H 完全加成的产物分子中含有8个手性碳原子
2
28．（2024·天津·二模）甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中有一个手性碳原子 B．在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应
C．可以和 溶液发生显色反应 D．可以和 溶液反应
29．（2024·河南信阳·模拟预测）重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合
物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的
是
A．反应①不属于加聚反应
B．化合物E的结构简式为
C．1mol反应①的产物在碱性条件下充分水解，最多消耗NaOH的物质的量为6nmol
D．反应②的高分子副产物是网状结构
30．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷
化镓立方晶胞(晶胞参数为 )如图1。下列说法正确的是A． 的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
31．（2024·辽宁·模拟预测）阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，
X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是
A．Y W 和W Z 中心原子的杂化方式不同
2 4 2 2
B．第一电离能：Z>Y>X
C．沸点：YW HClO
2 2 淀产生 2 3
参考答案
1．A
【详解】A．月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A项错误；
B．玛瑙的主要成分是SiO ， B项正确；
2
C．青铜主要材质是铜合金，C项正确；
D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D项正确；
答案选A。
2．A
【分析】氧化还原反应指反应前后有元素化合价改变的反应，据此解答。
【详解】A．利用“杯酚”分离C 和C 是物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
60 70
B．黄铁矿制硫酸过程中S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不选；
C．海水提溴是溴离子变为溴单质的过程，故C不选；
D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属，是金属元素由化合态变为单质的过程，故D不选；
故选A。
3．B【详解】A．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；
B．硇水可以溶解银块，醋酸不能溶解银块，所以硇水是硝酸，B不正确；
C．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C正确；
D．蚕丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH ，故A错误；
3
B． 的结构式： ，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误；
C． 的电子式： ，故C错误；
D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式： ，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子： ，A错误；
B．H2O中氧原子价层电子对数为2+ =4，有2个孤电子对数，VSEPR模型为四面体 ，
B错误；
C．Si为14号元素，原子核外有14个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式
为 ，C正确；
D．异戊二烯的键线式为： ，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．石灰乳状态时， 不能拆，故A正确；B． 与 发生歧化反应生成NaI、 和水，故B正确；
C． 与 发生氧化还原反应生成HBr和 ，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子优先放电生成氢气，正确的离子方程式为：
，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．上述反应需要消耗 ，即需要在强酸性环境下进行，由于硝酸有强氧化性，盐酸中 还原
性比 强，均会影响该反应的发生，因此最适宜用硫酸酸化，A正确；
B．H O的中心原子O的价层电子对数为 ，O原子的杂化类型为 ，因此H O的VSEPR模
2 2
型为四面体形，B正确；
C．Bi位于第六周期第ⅤA族，基态 的价层电子排布式为 ，C正确；
D．用浓盐酸溶解NaBiO 固体时， 与 发生氧化还原反应，生成 和 ，反应的离子方程式为：
3
，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
，A错误；
B．空气中加热FeO： ，B正确；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： ，C错误；D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： ，D错误；
答案选B。
9．C
【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量 、 等杂质) “酸浸”时CuO、少量 与H SO 反应生成
2 4
硫酸铜、硫酸铁，SiO 不溶于H SO ，所以滤渣的成分是SiO ，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转
2 2 4 2
化为 ，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH SO 沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生
4 3
歧化反应，得到铜离子、和Cu。
【详解】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO ，A错误；
2
B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 ，B错误；
C． “沉铜”时含有 和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH SO 沉淀，铜元素化合价
4 3
降低，则发生氧化还原反应， 是还原剂，C正确；
D．转化时，CuNH SO 在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后
4 3
所得滤液中含有的主要阳离子： 、 、 ，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A． 能够氧化 生成 ， 为离子化合物，阳离子为 ，1个 含有15个电
子，则 固体中阳离子含有的电子数为 ，故A错误；
B．已知 的电离能 与 的电离能 相近， 不溶于 ，则 为离
子化合物，1个 中含有6个 键，则 中，含有 键数为 ，故B错误；
C．反应 中，Xe的化合价从+1价降低为0价，Pt的化合价从+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应时，转移4mol电子，故反应产生
(标况) ，即1mol ，转移的电子数为 ，故C错误；
D． 为离子化合物，阳离子为 ，阴离子为 ，则 固体中中阴阳离子数共有
，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明相同情况下，硫化铜更容易沉淀，溶解度更小，二
者为同种类型的沉淀，溶解度越小，则溶度积越小，所以 ，A正确；
B．品红的乙醇溶液中没有水，品红的水溶液中有水，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液逐渐褪色，
说明使品红褪色的不是 而是 与水反应后的产物，B正确；
C．向KI溶液中加入少量氯水和 ，振荡、静置，下层溶液为紫红色，说明发生 ，
则还原性： ，C正确；
D．向0.01 溶液中，加入少量 固体，由于 浓度增大，所以溶液颜色加深；由于
浓度增大，平衡正移，水解程度增大，溶液颜色又略有变浅，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．镍、硼均能提供空轨道与有孤电子对的原子形成配位键，含配位键的物质有NaBH 、
4
Na[B(OH) ]、[Ni(H NCH CH NH ) ]Cl ，A错误；
4 2 2 2 2 2 2
B．乙二胺具有碱性且Ni(OH) 难溶于水，则“络合”时，将乙二胺(H NCH CH NH )滴入到NiCl 溶液中，B
2 2 2 2 2 2
错误；
C．流程中使用H NCH CH NH ，是使得镍离子形成络合物[Ni(H NCH CH NH ) ]Cl ，防止在下一步操作中形
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
成Ni(OH) 沉淀，导致镀镍速率减慢，C错误；
2
D．“合成”时，NaBH 中氢化合价升高、B化合价降低，故其既作氧化剂又作还原剂，D正确；
4故选D。
13．A
【详解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO ，A正确；
3
B．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，B错
误；
C．Mg与浓盐酸反应放热，红墨水左低右高可证明，C错误；
D．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，D错误；
故答案为：A。
14．C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl 、FeSO 、Fe(NO ) 等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c
2 4 3 2
为Fe(OH) ，e为FeCl 、Fe (SO ) 、Fe(NO ) 等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH) 。
2 3 2 4 3 3 3 3
【详解】A．Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质： ，故A正确；
B．Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B正确；
C．Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 溶
3 3 3
液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C错误；
D．b→c→d→e→b的循环转化关系如： ，故D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．实验室制氯气需要加热，A错误；
B．使用蓝色钴玻璃滤去黄光，B正确；
C．收集氨气应利用向下排空气法，C错误；
D．海带灼烧使用坩埚，坩埚应放在泥三角上，D错误；
故选B。
16．A
【详解】A．向5mL浓度均为0.05 的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05 溶液，
Ag+少量，沉淀由白色AgCl变为黄色AgI，说明 ， A正确；
B．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢的分解，则不能证明Fe2+能否催化分解
H O ，B错误；
2 2C．用pH计测量等浓度醋酸、盐酸的pH，可以比较溶液pH大小，C错误；
D． 溶液、 溶液和 溶液都能反应生成白色沉淀，不能取少量久置的 溶液向其中
滴加 溶液来判断 溶液是否变质，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．Na SO 溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A正确；
2 3
B．[Fe(CN) ]3-也具有氧化性，可以与Na SO 发生氧化还原反应生成[Fe(CN) ]4-，与Fe3+反应同样可生成蓝色
6 2 3 6
沉淀，无法证明是Fe3+被Na SO 还原生成了Fe2+导致蓝色沉淀生成，B正确；
2 3
C．若加入H SO ，则会干扰下一步 的检验，C错误；
2 4
D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成, 证明Na SO 中的 被Fe3+氧化生成 ，D正确；
2 3
故选C。
18．D
【分析】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液中 ，该溶液
的pH为3.85，则 ， ；
【详解】A．含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液中由质子守恒可知，
，A正确；
B．a点溶液加入0.5molHCl后， 、 ，则
，则 ，pH约为3.37，B正确；
C．根据图像可以判断，b点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；
D．加入0.5molNaOH后，则含0.5mol乳酸(HLac)和1.5mol乳酸钠(NaLac)，此时溶液显酸性，乳酸电离大于水解，则 ，D错误；
故选D。
19．D
【分析】随着氨气浓度的增加，溶液中含铜微粒的变化： ，
， ，
，横坐标是氨气浓度的负对数， 越大，氨气浓度越小，从
右至左，氨气浓度增大，故曲线戊代表 浓度变化，曲线丁代表 浓度变化，曲线丙代表
浓度变化，曲线乙代表 浓度变化，曲线甲代表 浓度变化。据此
分析作答。
【详解】A．根据分析，曲线甲代表 浓度变化，A正确；
B．当 时，即曲线甲和曲线乙的交点，此时 的浓度为
mol/L，数量级为 ，B正确；
C．根据图示， ，K ，
1
，K ，K ·K =
2 1 2
，溶液中 时，则 ，即，C正确；
D．同C的原理，由A点可求K ，由B点可求K ，C点可求K ，D点求K ，
4 3 2 1
则 平衡常数 ， ，D错误；
故选D。
20．D
【详解】
A． 展开后的结构简式为 ，名称为2-甲基-2-丙醇，A正确；
B． 中甲基上的C为sp3杂化，C+为sp2杂化，杂化轨道类型有两种，B正确；C．反应分成两步进
行，第一步反应活化能较大，是反应的决速步骤，但第一步没有 参与，增大 溶液浓度，总反应速
率不会增大，故水解反应速率变化不大，C正确；
D．由图知反应物总能量比生成物总能量高，反应为放热反应，升高温度，平衡往逆向移动，D错误；
故选D。
21．A
【分析】c电极发生反应V3++e-=V2+，得电子被还原，所以c是阴极，a是负极，b是正极，d是阳极，结合
图示，电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H+，没有生成氧气，电极反应： 。据此分析
作答。
【详解】A．根据分析，d电极的电极反应式： ，A正确；
B．根据图示提示，再生池中发生的反应： ，B错误；
C．根据分析，a为电源负极， 比起纯水，能增强溶液的导电性，d电极的电极反应式：，产生的H+经阳离子交换膜移向阴极，故 m为阳离子交换膜，C错误；
D．根据 ，产生1mol气体H ，需要消耗V2+1mol，对应c电极发生反应V3++e-
2
=V2+，则转移电子数为1mol，根据 ，则产生的 为1mol，根据反应
，生成CO 为 mol，所以两种气体体积比为1∶ =14∶3，D错误；
2
故选A。
22．C
【分析】由图可知，a电极上HCOOH被氧化为 ，作负极；则b电极作正极，发生还原反应。
【详解】A．铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K SO ，故物质A为H SO ，A正确；
2 4 2 4
B．装置中K+由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；
C．a电极上HCOOH被氧化为 ，其电极反应式为：HCOO−−2e−+2OH−= +H O，C错误；
2
D．Fe3+先被还原为Fe2+，Fe2+又被O 氧化生成Fe3+，Fe3+可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确；
2
故选C。
23．B
【详解】当 ， ，同理，当 ， ，当 ，
，即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数，又 ，故曲线I表示
随 的变化关系，曲线II表示 随 的变化关系，曲线III表示 随 的
变化关系。
A．曲线 表示 随 的变化关系，故A错误；B． ，当 时，混合溶
液中 ，故B正确；
C．由曲线II上的点(10，-2.8)，可知， ，同理， ， 的电离常
数为 ， 的水解常数为 ， 的电离程度大于其水解程度，故常温下，
溶液中： ，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒： ，当 时，
，故 ，则 ，故
D错误；
故选B。
24．A
【详解】A．设此时混合物质量为mg，则m(NH Cl)=0.78mg，n(NH Cl)= mol，m(MgO)=0.22mg，
4 4
n(MgO)= mol，故n(NH Cl)：n(MgO)= ： =2.65：1＜3∶1，说明消耗了NH Cl，故发生了化
4 4
学反应，A错误；
B．200℃到400℃，NH Cl和MgO质量分数降低说明发生了化学反应，根据元素守恒及题干提供的已知条
4
件，有下列反应：NH Cl NH ↑+HCl↑，2NH Cl+MgO MgCl +H O+2NH ↑、NH Cl+MgO
4 3 4 2 2 3 4
Mg(OH)Cl+NH ↑，B正确；
3
C．NH Cl加热会生成HCl，HCl能够同时和MgO、Mg(OH)Cl反应生成MgCl ，从而抑制MgCl 转化为MgO和
4 2 2
Mg(OH)Cl，C正确；D．控制温度为400℃时，增大投料比 ，即增大了NH Cl的投料，可弥补其分解反应的损失，并
4
使二者充分接触，提高MgO的转化率，提高MgCl 的产率，D正确；
2
故答案为：A。
25．C
【详解】A．血浆中pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中 小于胃中 ，故A错误；
B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误；
C．在血浆中， ，故C正确；
D．氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误；
选C。
26．C
【详解】A．甲含羰基，可发生加成，氧化和取代，A正确；
B．分子式组成相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．NH OH分子中氮原子的杂化类型是sp3杂化，乙中N的杂化类型是sp2，丙中N的杂化类型是sp3，C错
2
误；
D．平均相对分子质量为12448，则平均聚合度约为 110，D正确；
故选C。
27．A
【详解】A．A中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺基、羟基共5种常见官能团，A错误；
B．A分子中含有24个C原子、2个N原子、3个O原子，不饱和度为12，则含H原子个数为26×2+2-12×2-
2=28，分子式为C H N O ，B正确；
24 28 2 3
C．A分子中的酰胺基、酚羟基都能与NaOH反应，则1molA最多可以与2molNaOH反应，C正确；
D．A与H 完全加成的产物分子 中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，共含有8个
2
手性碳原子，D正确；
故选A。28．B
【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，如图所
示位置 ，A正确；
B．根据甘草素的结构可知，结构中存在醚键，酸性条件下可水解，碱性条件下不能水解，B错误；
C．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；
D．酚羟基比较活泼，有一定酸性，可以和Na CO 溶液反应，D正确；
2 3
故选B。
29．B
【分析】
根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：
，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反
应方程式为： 。
【详解】A．根据分析可知，反应①不属于加聚反应，A正确；
B．根据分析可知，化合物E的结构简式为 ，B错误C． 一个链节可水解出1个羧基和1个酚羟基，还有每个氟原子水解各消耗2分子NaOH，C正
确；
D．反应②的副产物是聚合物 ，是网状结构的高分子，D正确；
故选B。
30．C
【详解】A．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以 的配位数为4，
A错误；
B．该晶胞沿z轴方向的平面投影为： ，B错误；
C．该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4个，
共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%，C正确；
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是 ，D错误；
故选C。
31．D
【分析】根据成键情况可知，W是H，X是C，Y是N，Z为O，T是P，据此回答。
【详解】A．N H 和H O 中的N和O均采用sp3杂化，A错误；
2 4 2 2
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但是N的价电子排布为2s22p3，2p能级半满，能量低，其第
一电离能比同周期相邻元素高，所以顺序为N>O>C，B错误；
C．YW 为NH ，TW 为PH ，由于NH 分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物高，所以NH >PH ，C
3 3 3 3 3 3 3
错误；D．根据非金属性越强，最高价含氧酸性越强，非金属性为C
