文档内容
教师资格面试·高中化学·试讲精选考题解析合集
篇目 1：《放热反应与吸热反应》
1.题目：《放热反应与吸热反应》
2.内容：
3.试讲要求：
1（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容；
（4）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
《放热反应与吸热反应》教案
一、教学目标
1.从化学能转化成热能的角度认识反应的类型，加强“宏观辨识”的意识。
2.知道热化学方程式和普通化学方程式的不同，正确书写热化学方程式，促进“模型认知”
的发展。
二、教学重难点
【教学重点】放热反应和吸热反应。
【教学难点】热化学方程式的书写。
三、教学方法
讲授法、讨论法、演示法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师通过多媒体出示煤炭燃烧、煅烧石灰石的图片，提出问题：反应中是否有能量的变化？
学生自主思考回答。
教师提出问题 ：许多化学反应都伴随着能量的变化，化学能可以转化为热能、光能、电能等，
当能量以热能的形式表现时候是怎样的？引入新课——《放热反应与热能反应》。
（二）新课讲授
1.放热反应与吸热反应
教师演示实验，学生用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。
教师演示实验二，学生观察实验现象，用手触摸烧杯外壁，感受温度的变化。
教师提出问题：通过2个实验，产生上述现象的原因是什么？并写出反应的化方程式。教师
巡视指导，学生4人小组讨论交流。
教师讲解：在化学上把放出热的反应称为放热反应，把吸收热的反应称为吸热反应。
教师提出问题：试着举出放热反应、吸热反应的例子。学生自主思考回答。
2.热化学方程式的书写
教师提出问题：如何用化学语言表示反应放出或吸收的热量呢？如何定量的表示一个特定的
反应放出或吸收的热呢？
教师讲解热化学方程式，及书写方法：遵循一般化学方程式的书写规则；标明所有物质在反
应条件下的状态，通常用s表示固态、l表示液态、g表示气态，aq表示溶液；反应放出热量或
2吸收热量用△H表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下吸热。
（三）巩固小结
教师提出问题：1摩尔CaCO3吸收178.2kJ的热，完全分解生成1摩尔CaO和1摩尔CO2气
体，写出该反应的热化学方程式。
教师补充提醒，正号可以省略。
教师提出问题：本节课有什么收获？
（四）布置作业
1.完成课后习题；2.归纳总结放热反应、吸热反应有哪些。
五、板书设计
《放热反应与吸热反应》试讲稿
（一）导入新课
同学们好，上课，请坐。今天在上课之前老师带来几幅图片，我们一起来欣赏一下，这几幅
图片分别是煤炭燃烧、煅烧石灰石的图片，同学们观看图片并思考一个问题：这些反应中是否有
能量的变化呢？嗯，同学们都告诉老师说有能量的变化。
其实许多化学反应都伴随着能量的变化，化学能可以转化为热能、光能、电能等，当能量以
热能的形式表现是怎样的呢？这节课咱们就一起走进化学课堂，学习放热反应与吸热反应。
（二）新课讲授
同学们请看老师接下来进行的实验演示，向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5毫升
2mol·L-1的盐酸，请大家观察实验现象。老师听到同学们说发现反应产生大量气泡。请一位同
学来触摸试管的外壁，感受一下试管外壁温度的变化，这位同学请你来。你来向大家描述一下，
他通过触摸感受到试管外壁变热。你准确的传达了你的感受，非常棒，请回。
接下来我们来进行第2个实验，在100毫升的烧杯中加入20克经过研磨的八水合氢氧化钡晶
体之后，又加入了10g的氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，让它们充分混合之后，在烧杯下面垫上1
块沾有水的玻璃片，一段时间后，提起烧杯。请大家来观察实验现象。
第一排的女同学请你来说一说，她发现混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，还闻到了有
刺激性气味。那请你上来再来感受一下烧杯外壁温度的变化，发现烧杯变凉了，你不仅观察仔细，
语言描述也准确。
3通过刚刚两个实验，请同学们思考一下产生上述现象的原因是什么呢？并请同学们试着写出
反应的化学方程式。可以前后四人为小组展开交流讨论，给大家5分钟的时间，开始吧。
老师在巡视的过程中看到大家都讨论的十分激烈，哪位同学来说一说你们小组的交流成果。
四组同学请你们来说。他们讨论结果为实验一试管温度升高，就说明反应过程中有热量放出，而
实验二反应吸收了大量的热，使水温降低结成了冰。你们的思维十分的活跃，请坐。
哪个小组来展示一下你们所写的化学方程式，三组代表你来，大家与他的答案进行订正一下。
看到大部分同学都写的没有问题，老师在这里提醒大家，一定要注意生成物状态的符号不要忘记。
在化学上，把放出热的反应称为放热反应，吸收热的反应称为吸热反应，所以实验一就是放
热反应，实验二则是吸热反应。请同学们试着举出放热反应和吸热反应的例子，靠窗的这位同学
你最先举手，请你，他说，氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应，酸碱中和反应，也是放热反应。
同桌有补充，同桌说高温煅烧石灰石，氢气和氧气的反应，它们是吸热反应。大家能够把之前所
学的知识运用到今天的课堂当中来，老师感到很欣慰，希望大家可以继续保持好的学习习惯。
化学方程式是采用化学的语言来表示化学反应，如何用化学语言定量的表示反应所放出或吸
收的热量呢？接下来请同学们打开课本，自主阅读课本找到答案。老师看到大家笔记做的都很认
真，谁想来说一说？没错，就是热化学方程式。
热化学方程式的书写遵循一般化学方程式的书写规则，但是在书写的时候需要标明所有物质
在反应条件下的状态，通常用s表示固态，l表示液态，g表示气态。用字母aq表示溶液。反应
放出或吸收的热量用△H表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。
现在老师给大家举一个例子，请同学们注意观看。
请同学们看老师在黑板上所举出的这个例子，1mol碳酸钙吸收178.2千焦的热，完全分解生
成1mol氧化钙和1mol二氧化碳气体。正号可以省略。
（三）巩固小结
下面请同学们自己试着来写一写1mol碳与1mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出
393.6千焦热的热化学方程式。同桌之间相互订正，一定要注意符号，用负值表示放热。通过巡
视，老师发现同学们写的都不错。看来，大家对本节课的知识都掌握得很扎实。
哪位同学想来说一说，在本堂课你有哪些收获呢？有的同学说，这一堂课了解了放热反应和
吸热反应，大家也学会了正确书写热化学方程式，大家这一堂课的收获都是满满的。
（四）布置作业
带着这些收获和感悟完成课后习题，并归纳总结放热反应、吸热反应都有哪些，以导图的形
式呈现出来，下节课我们一起来分享交流。同学们下课。
4篇目 2：《电解质》
1.题目：《复分解反应的条件》
2.内容：
53.试讲要求：
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
《电解质》教案
一、教学目标
1知识与技能目标：知道什么是电解质，理解电解质导电的原理。
2过程与方法目标：通过小组讨论自主思考的过程，提高了总结归纳能力。
3情感态度价值观：感受生活与化学息息相关，提高了化学学习兴趣。
二、教学重难点
【重点】
1.电离及电解质与非电解质的概念；
2.常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【难点】
电解质溶液导电的本质。
三、教学方法
讲授法、引导启发法、实验探究法、总结归纳法
四、教学过程
环节一：导入新课
教师多媒体展示图片，引导学生思考为什么身体有汗的人更容易触电？运动员在运动会为何
要及时饮用运动饮料？通过这样的师生问答进而引出新课内容。
环节二：新课讲授
6（一）电解质和非电解质
教师引导学生根据实验台提供的仪器和药品，小组合作检验各种溶液的导电性，并记录实验
现象。
教师投影展示电解质与非电解质的概念并让学生指出实验中溶质的类型，根据学生可能出现
把混合物混淆为电解质等情况进行点评指正。
教师继续引导学生思考：电解质和非电解质的区别是什么？
教师小结：“或”是指具备其中一个条件，“和”是指同时具备两个条件。另外，电解质与
非电解质都是针对化合物而言，单质、混合物都不在此列。
（二）酸、碱、盐在水溶液中的电离
教师引导学生类比推测电解质导电的原理，学生回答后播放视频——NaCl在水中的溶解和电
离来验证学生的猜想。播放结束后教师提问熔融状态的电解质为什么可以导电呢？
学生回答后教师引导学生尝试写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。
学生思考并书写，其中二人在黑板上板演。
教师巡视指导，及时发现学生在书写中存在的问题：比如电荷不守恒、质量不守恒、符号不
正确等。
教师引导学生写出NaOH、BaCl2的电离方程式，启发学生仔细观察刚才书写的方程式有什么
特点？小组讨论并重新定义酸、碱、盐。
学生讨论并回答。
环节三：巩固小结
教师引导学生回忆本节课内容并小组讨论完成表格-电解质与非电解质的区别。
学生自我总结本节课的收获。
环节四：作业设计
1.通过书籍、网络等查阅运动饮料与细胞运动的密切关系并书写200字左右报告。
2.课后练习册3、4。
五、板书设计
7《电解质》试讲稿
同学们好，上课，请坐。
导入
大家看多媒体展示图片——触电的相关介绍和运动饮料的知识，请同学们思考为什么身体有
汗的人更容易触电？运动员在运动后为何要及时饮用饮料？看大家都不了解。其实，我们日常生
活的所接触的食盐，溶解在水中后形成的氯化钠溶液可以导电，人体在出汗后手上有盐分，因此
可以导电，触碰开关就容易导电；运动员在剧烈运动后，体内有很多Na+、K+等离子流失，需要
及时补充电解质和水分以预防体内电解质浓度失衡、紊乱。
如果人体内电解质紊乱，会产生恶心、肌肉痉挛等症状，看来电解质在体内起着举足轻重的
作用。电解质的确切概念是什么？它是如何导电的呢？这就是本节课要学习的内容。
新授
在物理的学习中，我们把物体分为导体和绝缘体，在化学上我们把化合物分为电解质和非电
解质，现在请大家根据实验台提供的仪器和药品，小组合作检验各种溶液的导电性，并记录实验
现象。
哪个小组的同学愿意来分析一下。第三小组的同学，你们来说下你们的方案。第三小组的同
学说把实验装置连接好，然后把相同条件下的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒
精溶液、蔗糖溶液分别倒入烧杯中，将两个电极分别插入烧杯中，观察灯泡发光的明亮程度并记
录分析实验现象。看来同学们思路非常明确，结合课本，请同学们来动手操作一下。同学们观察
到了什么现象？小浩同学你说。小浩同学发现灯泡变亮的水溶液有熔融的KNO3、NaOH溶液、HCl
溶液、NaCl溶液、KNO3溶液，灯泡几乎不亮的水溶液有酒精溶液、蔗糖溶液。实际上我们把硝酸
钾，氢氧化钠，氯化氢，氯化钠这些物质称为电解质，那到底什么是电解质呢？请同学们阅读一
下课本，找到电解质的概念，并尝试着用自己的语言来描述一下。好，老师找同学来介绍，什么
是电解质？靠窗户戴眼镜的男生你来说，这位同学说，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合
物是电解质。我们一起来分析一下这个概念，当中告诉我们，水溶液或者是熔融状态下能够导电，
我们就把它归为电解质，也就是说只在水溶液下导电，是不是电解质呢？是的，也是电解质。从
概念当中我们还能知道，必须是化合物，所以我们能不能说硝酸钾溶液，氯化钠溶液是电解质，
同学们说不可以，因为他们是混合物，我们只能说溶液当中的硝酸钾，氯化钠氢氧化钠是电解质。
那大家再来思考一下，铜也能够导电，它是不是电解质呢？有的同学说是有的同学说不是，从概
念上来说铜不是电解质，因为它不是化合物。化学世界当中有这么多的物质，哪些物质是电解质
呢？同学们从课本当中画下来，酸碱盐都属于电解质，他们在水溶液当中都能够导电。
那这些物质在水溶液或熔融状态下为什么能够导电呢？接下来老师在多媒体当中播放氯化钠
水溶液导电的微观原理动画，同学们注意观察。通过这一个微观动画，我们发现将氯化钠加入到
水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离了氯化钠晶体的表面，自动解离，进入水中形成
了能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子，就能够产生自由移动的阴阳离子了。之前我们物理
上了解到电流的产生是因为电子的定向移动，而我们在溶液当中要能产生电流，主要是因为阴阳
8离子的定向移动。
对于这种自动的解离，我们把它称之为是氯化钠发生了电离，化学变化有化学反应方程式来
描述，电离的过程呢，我们有电离方程式，像氯化钠、硫酸和硝酸这几类物质电离的过程，我们
可以用电离方程式描述，老师在黑板上写一下氯化钠的电离方程式。好，同学们尝试着写出氯化
氢、硫酸、硝酸的电离方程式。我们找2个同学到黑板上来写，其余同学在练习本上写出来。老
师巡视了一下，同学们基本上能够写出，要注意，硫酸有两个氢离子，一次性直接写出两个氢离
子即可。我们了解到电离的对象是电解质，电离时没有通电，所以电离是自发的。请大家尝试写
出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，注意电离后的变化。
老师巡视了一下，同学们在书写的过程当中一定要注意保持电荷守恒、元素守恒。请大家参
照刚才的分析，继续写出NaOH、BaCl2的电离方程式。好，我们刚才书写的是有关酸、碱、盐的
电离方程式，大家对照自己的练习本观察，酸碱盐各有什么特点？你对酸、碱、盐有新的认识吗？
请大家小组讨论。
第一小组的同学，你们说。嗯，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，碱是电离时生
成的阴离子全部是OH-的化合物，盐是电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
巩固小结
快乐的时光总是非常短暂，请大家回忆本节课内容并完成多媒体中的表格。
作业
看来大家都收获满满，回去之后，完成课后作业：1.通过书籍、网络等查阅运动饮料与细胞
运动的密切关系并书写200字左右报告，2.课后练习册3、4。
9篇目 3：《化学反应限度》
1.题目：《化学反应限度》
2.内容：
103.试讲要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）请在10分钟内完成试讲内容。。
《化学反应限度》教案
一、教学目标
1.学习可逆反应，以及化学反应限度以及化学平衡状态，促进”变化观念与平衡思想“的养
成；
2.深刻理解与化学相关的社会生产生活内容，加深“科学态度与社会责任”核心素养。
二、教学重难点
【教学重点】可逆反应的定义及化学平衡状态。
【教学难点】可逆反应。
三、教学方法
讲授法、提问法、讨论法。
四、教学过程
（一）导入新课
11教师通过多媒体出示：高炉炼铁之谜视频，并提出问题：“谜”指的是什么？学生观看视频
总结。
教师提出问题：这个谜该如何解决呢？进而引入本节课。
（二）新课讲授
1.可逆反应
教师讲授：高炉炼铁的过程中发生焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是一个可逆的反应。
教师讲授定义：在化学上我们把同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进
行的化学反应称为可逆反应。
教师提出问题：回忆之前所学的可逆反应并举例。学生联系旧知回答。
教师补充总结：一些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常不把它们称为可逆反应。
教师提出问题：水的生成与电解，二次电池的放电与充电，二氧化碳和水在植物体中通过光
合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水的反应是否为“可逆反应”？学生小组合作交
流。
2.化学平衡状态
教师提出问题：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率随时间变化的关系是
怎样的？学生同桌交流回答。
教师讲授：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成
物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态。
教师强调：正、逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种动态平
衡。
3.化学反应限度
教师提出问题：化学反应的限度与反应物的转化率有何关系？学生自主思考。
教师补充总结：改变反应条件，在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化
学平衡状态。
（三）巩固小结
教师通过多媒体出示习题，快问快答。
教师提出问题：本节课有哪些收获？
（四）布置作业
1.完成课后习题；
2.查阅资料，生产中还有哪些反应涉及到可逆反应。
五、板书设计
12《化学反应限度》试讲稿
一、导入新课
上课，同学们好，请坐。在上课之前呢，老师给大家带来了一个视频有关高炉炼铁之谜。请
大家认真观看，并试着来总结下这个“谜”指的是什么呢？好的视频播放完毕了。谁来说一说高
炉炼铁之“谜”指的是什么？你最先举手你来，她说高炉尾气中总是存在一定量的一氧化碳，人
们尝试通过增加高炉的高度等方法都没有解决这一问题。概括的很准确，究竟这个谜该如何解决
呢？这节课我们就走进化学课堂，共同探究化学反应限度。
二、新课讲授
在高炉炼铁的过程中，高炉中不仅发生着生成铁单质的反应，还存在着生成一氧化碳的反应
是：焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，这是一个可逆的反应,并且自下而上发生在高炉中焦炭的
地方，因此在尾气中总是存在一定量的一氧化碳。
在化学上我们把同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应称
为可逆反应。同学们回忆一下，在之前的学习过程中，我们有没有接触过其他的可逆反应呢？可
以同桌交流一下。请第二排的男生你来，他说学习过氢气和氮气合成氨气的反应，后面同学有补
充，说二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸的反应，这些
都是可逆反应。大家知识迁移能力很不错。在这里，老师要补充说明一下，还有一些化学反应在
同一条件下可逆程度很小（也就是逆反应倾向很小），如氢气与氯气反应生成氯化氢，银离子与
氯离子反应生成氯化银沉淀等，我们在通常不把它们称为可逆反应。
接下来呢，给大家2分钟时间讨论一下。水的生成与电解，二次电池的放电与充电，二氧化
碳和水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水的反应是否为“可逆
反应”？
我们请第一小组的代表来说一下，他认为以上所有的反应都不属于可逆反应，因为他们都不
是在同一条件下发生的，所以不是可逆反应。这位同学分析的非常的准确。可逆反应需要满足的
条件是在同一条件下，反应可以同时正向和逆向进行。
可逆反应既然正反应方向和逆反应方向均能进行，那么在一定条件下的可逆反应中，正反应
13速率与逆反应速率随时间变化的关系是怎样的？哪位同学愿意来分析一下呢？我们请举手的这位
同学来说一下，他认为一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的
进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。这位同学分析的非常准确。思维十分的敏捷。
当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不
再改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态，简称化学平衡。在这里需要强调正、逆反
应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种动态平衡，不代表反应停止。
我们知道，化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达
到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。请同学们思考一下化学反应的限度与反应物的转化
率有何关系？靠窗的同学，你来，他说化学反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。回答的
很准确，请坐。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的转化率。当然，改变反应条件，在一
定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。
三、巩固小结
本节课的新知识学习到这里就结束了，通过本节课的学习，大家有哪些收获呢？后排的女生
说学习了可逆反应的定义，同桌说还了解到化学平衡状态的特点等内容，看来大家的收获真不少。
四、布置作业
请同学们课下完成课后习题并查阅资料，生产中还有哪些反应涉及到可逆反应，形成100字
报告。
这节课就上到这里，下课，同学们。
14篇目 4：《二氧化硅的性质》
1.题目：《二氧化硅的性质》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
15《二氧化硅的性质》教案
一、教学目标
1.通过学习二氧化硅的性质，促进宏观辨识素养的形成。
2.学习二氧化硅的化学性质，提升证据推理与模型认知的素养。
二、教学重难点
【教学重点】二氧化硅的性质。
【教学难点】二氧化硅与碱反应的原理。
三、教学方法
讲授法、提问法、讨论法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师提问：在实验室有没有注意到盛放盐酸和氢氧化钠的瓶塞有什么区别？
教师提出问题：为什么盛放酸和碱的瓶塞会不一样呢？引入新课《二氧化硅的性质》。
（二）新课讲授
1.二氧化硅与碱反应
教师引导学生回忆二氧化硅的物理性质。
教师提出问题：常见的酸性氧化物有谁，其化学性质是怎样的？学生回顾旧知。
教师提出问题：二氧化硅能不能与水化合、和氧化物发生反应、和碱发生反应呢？
教师通过多媒体播放二氧化硅和水、氧化钙、氢氧化钠的反应，学生观察实验现象并小组讨
论。
教师总结二氧化硅与碱性氧化物生成盐，与强碱反应生成盐。
学生写出反应的化学方程式。
2.二氧化硅与氢氟酸反应
教师讲解二氧化硅的性质很不活泼，氢氟酸是唯一可以与之反应的酸。
教师通过多媒体演示二氧化硅与酸反应的实验。学生总结实验现象。
教师进一步提问：生成的气体是什么？
（三）巩固小结
教师提出问题：盛放碱液的瓶塞为什么是橡胶塞而不是玻璃塞呢？
教师提问：通过这节课你的收获是什么？
（四）布置作业。
1.相关课后习题。
2.课下收集资料继续了解二氧化硅的用途。
五、板书设计
16《二氧化硅的性质》试讲稿
导入新课
上课，同学们好，请坐！同学们，在上课之前，老师提一个小问题，请问你们到实验室有没
有注意到盛放盐酸和氢氧化钠溶液的瓶塞有什么区别？请举手最高的这位同学起来回答一下，嗯，
他说盛放盐酸的瓶塞是玻璃塞，盛放氢氧化钠溶液的是橡胶塞，很好，这位同学有着细心观察的
习惯，其他同学要向他学习，那为什么盛放酸和碱的瓶塞会不一样呢？今天的课上我们就要来探
究这个问题。下面让我们一起来探究新知识吧！
新课讲授
请同学们回忆一下，上一堂课学习的二氧化硅的物理性质，现在请一个同学起来回答一下，
二氧化硅有哪些物理性质呢？请第二排这位男生来回答，他说二氧化硅又称作硅石，在自然界中
分布很广，如石英、石英砂等，是无色晶体，广泛应用于无机材料、光导纤维、耐火材料、水玻
璃等领域。这位同学回答的十分正确，请坐，其实二氧化硅也是酸性氧化物，我们学过的最常见
的酸性氧化物是什么呢？对，就是二氧化碳气体，现在请你们将二氧化硅与二氧化碳进行比较它
们的化学性质。首先请同学回答二氧化碳有哪些性质？
请最后一排举手的同学来进行回答，嗯他说二氧化碳能与水直接化合成碳酸，能与氧化物化
合成盐，能与碱发生反应生成盐和水。这位同学对之前所学的知识掌握的很牢固，请坐，那究竟
二氧化硅能不能与水化合、和氧化物发生反应、和碱发生反应呢，我们需要通过实验来进行探究。
现在老师在多媒体播放视频演示二氧化硅和水、氧化钙、氢氧化钠的反应，同学们进行观察
实验现象，前后4人为一小组讨论总结二氧化硅化学性质。稍后请同学们来分享。开始吧。
好的，老师听到大家的声音渐渐小了下来，请同学们来分享你们观察到的实验现象，请3组
同学来回答，嗯，他说二氧化硅与水不会发生反应，与氧化钙在高温条件下生成硅酸钙，与氢氧
化钠生成硅酸钠和水。这位同学观察得很细致，请坐，那现在请同学们书写一下二氧化硅与氧化
钙、二氧化硅与碱反应的化学方程式。老师请一位同学进行板演。好，这位同学写的方程式与你
们写的相同吗？嗯，他漏掉了反应条件，二氧化硅与氧化钙的反应需要在高温条件下才能反应。
请同学下一次一定要细心观察实验中所涉及的条件。
下面老师继续演示二氧化硅与氢氟酸反应的视频，大家通过视频观察到二氧化硅与氢氟酸反
应有什么实验现象？对，我们可以看到二氧化硅溶解了，并且生成了气体。大家猜测一下，是发
17生了什么反应呢？请最后一排的同学起来回答一下，嗯，他说二氧化硅与氢氟酸反应生成氟化硅
和氢气。非常好，请坐，通过这个实验我们能得到二氧化硅除了能与碱发生反应，也能和酸发生
反应，二氧化硅与氢氟酸的反应其实就是刻蚀玻璃的反应。接下来请同学们试着写出反应的化学
方程式，注意气体符号。大家写的都很正确。
巩固小结
本节课的新知识学习到这里就结束了，相信大家现在可以解释盛放碱液的瓶塞为什么是橡胶
塞而不是玻璃塞呢？请中间这位同学起来回答吧，她说，因为玻璃塞的主要成分是二氧化硅，如
果用玻璃瓶盛放碱液，会导致玻璃塞与碱发生反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶塞和瓶身粘连在一起
导致瓶塞无法取出。十分正确。非常棒！请坐，看来同学们可以将所学的知识运用到学习中去，
老师感到很欣慰。
不知不觉一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？最后排的女同学请你来回答，
她说今天学习了二氧化硅与金属氧化物还有和酸、碱的反应。同桌说感受到化学与生活息息相关，
大家的收获真不少。
布置作业
请大家课下完成两个作业，第一，完成相关课后习题，第二，查阅资料继续了解二氧化硅在
生活生产当中的应用，下节课与班上同学进行分享。这节课就上到这里，下课！
18篇目 5：《漂白液和漂白粉》
1.题目：《漂白液和漂白粉》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
《漂白液和漂白粉》教案
一、教学目标
1.通过对漂白液和漂白粉有效成分的探究，促进“变化观念”的养成。
2.了解漂白液和漂白粉在实际生活中的应用，感受“科学精神和社会责任”。
19二、教学重难点
【教学重点】漂白液、漂白粉的制取及作用原理。
【教学难点】漂白液、漂白粉的制取及作用原理。
三、教学方法
讲授法、提问法、讨论法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师出示谜语：“黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化。变价金属显高价，溶水溶碱要歧化，
杀菌漂白全用它。”提出问题：氯气具有哪些性质？学生回顾旧知回答。
教师提出问题：含氯化合物经常用作漂白和消毒，漂白粉、漂白剂的有效成分是什么呢？引
入新课——《漂白剂和漂白粉》。
（二）探究新知
1.漂白液
教师提问：生活中常见的消毒液有哪些？学生联系生活回答。
教师提出问题如何制取漂白液呢？学生自主阅读课本，找出漂白液的制取原理。
教师提出问题：写出反应的化学方程式。找出漂白液的有效成分。学生板演。
教师总结：氯气通入氢氧化钠溶液同样也是实验室处理氯气尾气的方法，虽然次氯酸钠会分
解，但是比次氯酸稳定的多。
2.漂白粉
教师出示漂白粉的配料表，学生找出漂白分的主要成分有哪些？
教师提出问题：漂白粉的有效成分是什么？学生独立思考回答。
教师通过多媒体出示漂白粉制取的原理：将氯气通入稍冷的消石灰中制得以次氯酸钙为有效
成分的漂白粉。学生写出反应的化学方程式。
教师补充：如果氯气与氢氧化钙反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。
3.用途
教师通过多媒体出示游泳馆图片，提出问题：它们的用途有哪些？小组讨论回答。
教师总结：漂白液、漂白粉和漂粉精既可以用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳
池及环境的消毒剂。
（三）巩固小结
教师通过多媒体出示题目，快问快答：漂白粉的有效从成分是什么？
教师提出问题：本节课有什么收获？
（四）布置作业
教师通过多媒体出示题目，快问快答：漂白粉的有效从成分是什么？
教师提出问题：本节课有什么收获？
五、板书设计
20《漂白液和漂白粉》试讲稿
（一）新课导入
上课，同学们好，请坐。今天上课，老师带来了一个谜语，请同学们仔细听。“黄绿有毒密
度大，性质活泼显氧化。变价金属显高价，溶水溶碱要歧化，杀菌漂白全用它。”老师的话音刚
落同学们就猜到了是氯气，那氯气具有哪些性质呢？哪位同学来帮助我们回忆一下？靠窗的同学
请你来，他说，氯气可以和氢气发生反应生成氯化氢，氯气可以跟金属单质发生反应，氯气还可
以和水反应生成次氯酸。你对之前的知识掌握得很牢固，也很清晰，快请坐。含氯的化合物，经
常用作漂白和消毒，在最初人们直接用氯水作漂白剂，但是氯气溶解度不大，生成的次氯酸不稳
定，难以保存，使用起来不方便，经过人们的改进，就有了今天我们所用的漂白液、漂白粉，那
它们的原理是怎样的？有效成分是什么？这一堂课咱们就一起来学习漂白液和漂白粉。
（二）新课教学
同学们我们在生活中常见的漂白液有哪些呢？听到同学说有八四消毒液，如何来制取漂白
液？漂白液的有效成分又是什么呢？书中自由黄金屋，接下来就请同学们来打开课本，自主阅读
找出漂白液的制取原理。老师看到大家的坐姿都已经端正了，请你来分享一下漂白液的制取原理
吧。嗯，你说“在常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中，就可以得到漂白液”，描述的很清晰，快
请坐。那漂白液的的有效成分是什么呢？请同学们试着根据刚刚这位同学所说的制取原理，写出
反应的化学方程式，并找出有效成分。
老师请一位同学进行板演，你来吧，大家写的和他一样吗？老师看到大家都点了点头，很好，
请回。大家找到漂白液的有效成分是什么了吗？请你，他说是次氯酸钠，非常准确快请坐。没错
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，但有效成分是次氯酸钠。实际上，氯气通入氢氧化钠溶
液也是实验室处理氯气尾气的方法。你举起了手，你有什么问题吗？这位同学勇敢的提出了质疑
说次氯酸钠也会分解，为何次氯酸钠是漂白液的有效成分呢？虽然次氯酸钠会分解，但它的水溶
液在低温下存放3年才分解一半左右，所以这样比较是不是就显得比次氯酸稳定许多呢。这位同
学勇敢的提出了自己的想法，非常棒，看来有动脑筋认真思考。希望其他同学也能向这位同学学
习，敢于质疑，认真思考。
21接下来请同学们看老师所带来的漂白粉，请同学们仔细观察它的配料表，大家能否找出漂白
粉的主要成分有哪些呢？细心观察的同学发现有次氯酸钙、氯化钙，漂白粉的有效成分是什么呢？
好，你最先举手，请你来说，他说是次氯酸钙。
下面请同学们前后桌四人为一小组，结合刚刚学习的漂白液的制取原理，来总结一下漂白粉
的制备原理吧，并将反应方程式也写在你们的草稿纸上，给大家5分钟时间，开始吧。
老师在刚刚巡视的过程中发现部分同学方程式配平出现了一些小错误，注意次氯酸跟是显负
一价的。老师听到大家讨论的声音逐渐减小了，哪个小组来分享一下你们讨论的结果呐？第五小
组的代表你来吧，嗯，你说“可以将氯气通入到石灰乳中就制得了次氯酸钙”，知识迁移能力很
强，请坐，下面老师把她们小组书写的反应方程式投影在多媒体上了，刚刚书写错误的同学可以
看看是哪里出现了问题。将氯气通入到冷的消石灰中就制得了漂白粉，如果将氯气通入到氢氧化
钙中会得到漂粉精，二者的主要成分是相同的，但漂粉精的漂白能力更强。
（三）巩固提高
课堂最后，同学们请看老师在多媒体上呈现了游泳馆的图片，请同学们思考漂白液、漂白粉
和漂粉精他们的用途有哪些呢？同桌之间可以小声讨论，老师在巡视的过程中听到大家讨论的十
分激烈，哪位同学来分享你们的智慧成果呢？第二排的女生请你嗯，你说“可以用于漂白纸张，
还可以用于消毒，例如八四消毒液”。嗯，能根据他们的性质总结出用途，老师感到很欣慰。它
们既可以用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，也可以作为游泳池及环境的消毒剂，所以有时候我们进
入游泳馆会闻到刺鼻的气味，实际上就是这个原因。
（四）课堂小结
不知不觉一堂课就要接近尾声了，哪位同学想来分享一下你在本堂课的收获呢？后排的这位
同学你来，嗯他说，在这堂课学习了漂白粉和漂白液的主要成分，以及它们的用途。看来大家本
堂课都收获颇丰
（五）布置作业
那就带着这种收获和感悟完成课后习题，并搜集漂白粉漂白液在生活中的用途，下节课我们
一起分享交流。
这节课就上到这里，下课！我的试讲到此结束，谢谢各位评委老师的耐心聆听。
22篇目 6：《碳酸钠的性质》
1.题目：《碳酸钠的性质》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
23（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
《碳酸钠的性质》教案
一、教学目标
1.通过实验探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应，促进“变化观念”养成。
2.在实验操作的过程中，逐步养成严谨求实的“科学态度。”
二、教学重难点
【教学重点】碳酸钠与酸、碱、盐的反应。
【教学难点】碳酸钠的去污性。
三、教学方法
演示法、讲授法、提问法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师提出问题：复习碳酸钠的物理性质。学生回顾旧知回答。
教师提出问题：盐类可以和酸、碱、盐反应，碳酸钠是否可以和酸、碱、盐反应呢？进而引
入新课。
（二）新课讲授
1.碳酸钠与碱、盐反应
教师提出问题：碳酸钠是否与酸、碱、盐发生反应呢？引导学生动手操作实验，并观察实验
现象。
教师提出问题：两种白色沉淀是什么呢？学生思考回答。
教师总结：碳酸钠可以与碱、与盐发生反应。
教师引导学生写出反应的化学方程式。
2.碳酸钠呈碱性
教师提出问题：碳酸钠明明是盐，为什么却俗称纯碱呢？学生自主思考。
教师提出问题：可以通过什么样的方式来知道碳酸钠溶液的酸碱性呢？学生利用已有经验回
答。
教师引导学生利用pH试纸测试碳酸钠溶液的pH，通过实验得出结论。
教师总结：pH>7，因此碳酸钠溶液呈碱性。
3.碳酸钠溶液的去污性
教师通过多媒体播放碳酸钠去除铜片上的油污视频，引导学生观察实验现象。
教师提出问题：为什么铜片上的油污会消失？学生思考回答。
教师总结补充：碳酸钠溶液呈碱性，可以去油污，加热溶液，碱性增强，效果更好。
24（三）巩固小结
教师讲授：碳酸钠还可以与酸反应，引导学生写出碳酸钠与酸反应的化学方程式。
教师提出问题：这堂课有哪些收获呢？
（四）布置作业
1.完成课后习题；
2.搜集碳酸钠的其他用途。
五、板书设计
《碳酸钠的性质》试讲稿
一、导入新课
上课，同学们好，请坐。同学们，在之前的学习中我们学习了碳酸钠，哪位同学可以帮助我
们复习一下碳酸钠的物理性质呢？靠窗的男同学，请你来。他说碳酸钠俗名纯碱，也叫做苏打，
是白色颗粒或粉末状，碳酸钠属于盐类，碳酸钠溶于水，碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸
钠晶体。看来你对之前的知识掌握的很牢固，请坐。同学们，我们都知道盐类可以和酸、碱、盐
反应，那碳酸钠是否可以和酸碱盐反应呢？这节课我们一起走进化学课堂，共同探究碳酸钠的性
质吧！
二、新课讲授
碳酸钠是否与酸、碱、盐发生反应呢？我们通过实验一起来探究一下。请大家根据大屏幕上
呈现的实验步骤进行实验，首先在两支洁净的试管中分别加入2~3mL 澄清石灰水和氯化钙溶液，
再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。通过刚才的实验，大家观察到了哪
些实验现象？男生，你来说，他说碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀。同桌有补充，同桌说
碳酸钠与氯化钙溶液反应也生成白色沉淀。你们实验现象描述的真不错，请坐。那么问题来了，
大家来思考一下，这两种白色沉淀是什么呢？老师听到有同学小声说可能是碳酸钙沉淀。没错这
两种白色沉淀，其实就是碳酸钙沉淀。通过实验，我们可以得出碳酸钠可以与碱、与盐发生反应。
下面我们前后4人为一小组，用化学语言来描述碳酸钠的性质，书写碳酸钠与碱、与盐反应
的化学方程式，给大家5分钟的时间。 这位同学注意沉淀符号，你写的很完整，继续保持。好，
同学们时间到，我们请2位同学上黑板上进行板演。大家与他们的答案进行订正，我看到有的同
25学是忘记标出生成物的状态，注意沉淀符号。有错误的同学抓紧时间改正，老师表扬写对的同学
也表扬改对的同学。
碳酸钠明明是盐，为什么却俗称纯碱呢？请同学们说出你们的猜想。有的同学说可能是由于
碳酸钠溶液显碱性。我们说实践是检验真理的唯一标准，那就用实验来检验一下吧。我们可以通
过什么样的方式来知道碳酸钠溶液的酸碱性呢？班长说可以通过pH试纸进行测定。非常好，接下
来请大家用pH试纸测定一下碳酸钠溶液的pH。这位同学，我们在使用pH试纸时，应用干燥的玻
璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中部，观察颜色的变化，而不能直接将pH试纸浸入待测液中。大家
测得碳酸钠溶液的pH是多少呢？大家说试纸颜色变蓝，所以说pH>7，因此碳酸钠溶液呈碱性。
碳酸钠的性质可不只有这么多，我们曾学习过碳酸钠可以用于制洗涤剂，碳酸钠在这方面能
够起到什么样的作用呢？下面请看老师给大家带来的一个小视频。在一只烧杯中加入 50mL
0.5mol·L–1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入
碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶
液前后铜片表面的情况。大家通过视频发现了什么现象呢？第二排的同学请你，她观察到铜片上
的油污消失。为什么铜片上的油污会消失呢？同桌说可能是因为碳酸钠溶液呈碱性，因此可以去
油污。碳酸钠可以用于制洗涤剂，这里的油污消失正是这个原因。碳酸钠溶液呈碱性，可以去油
污，加热溶液，碱性增强，效果更好，所以我们看到油污消失了。
三、巩固小结
我们刚刚通过几个小实验，学习了碳酸钠的性质，实际上碳酸钠还可以与酸反应，请同学们
开动脑筋，写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，看谁写的又快又准确，你第一个举手，请你板
演，同学们是否与黑板上的同学写的一致呢？同桌有不同意见，同桌请上来补充，大家书写方程
式一定要注意生成物的状态，希望你能在保持速度的时候也要保持准确性，期待下次看到你更精
彩的表现。
四、布置作业
欢乐的时光总是短暂的，不知不觉这堂课就要接近尾声了，大家这堂课有哪些收获呢？老师
听到有的同学了解了碳酸钠的性质，还有的同学说知道了碳酸钠可以去油污，看来同学们的收获
真不小，请同学课后完成课后习题，并搜集碳酸钠的其他用途，下节课我们一起分享交流，好同
学们这节课就上到这里，下课。
26篇目 7：《铁与水蒸气的反应》
1.题目：《铁与水蒸气的反应》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
27《铁与水蒸气的反应》教案
一、教学目标
1.通过试验验证铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法，并用于解释生产中化学问题。
提升“科学探究与创新意识”的核心素养。
2.体会化学对人类生活的重要意义；提升“科学态度与社会责任”的核心素养。
二、教学重难点
【教学重点】铁与水蒸气的反应。
【教学难点】铁与水蒸气的反应探究实验。
三、教学方法
讨论法、讲授法、演示法
四、教学过程
（一）新课导入
教师多媒呈现铁单质，组织学生根据图片以及生活经验回答铁的物理性质。
教师呈现铁粉单质组织学生观察颜色的区别，同时讲解因为光的反射导致出现不同颜色。学
生了解后利用多媒体给出铁单质资料卡片组织学生记忆，同时提出铁有哪些化学性质引出新课。
（二）新课教学
教师引导学生联系金属钾、钠、镁分析铁能否与水反应。
教师讲述钢厂生产钢铁时，将铁水加入模具前必须要有干燥环节的情景，提问学生为什么。
教师给出猜想，铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气。组织学生小组为单位
设计实验验证。
教师讲解注意事项，在使用酒精灯加热是要罩上铁网使加热效果更好，用排水法收集氢气，
在检验时容易因氢气纯度不够导致爆炸危险，可以将产生气体通入肥皂水，检验时点燃气泡即可，
如果听到爆鸣声即为氢气。
教师组织学生动手实验，期间巡视指导。
（三）巩固小结
教师多媒体出示练习题。
教师提问本节课有什么收获，组织学生回答。
（四）布置作业
基础作业：完成课后1、2题。
拓展作业：课下搜索人体是如何获取铁元素，了解我国历史上对金属冶炼与使用的历史。
五、板书设计
28《铁与水蒸气的反应》试讲稿
（一）新课导入
同学们，上课，请坐！
老师多媒体呈现了一块铁单质，大家通过观察图片，结合生活经验能得出铁的哪些物理性质？
这位同学你来说，他说通过观察颜色得知铁是银白色金属，根据各种铁制品得知铁具有良好的延
展性以及导热性。有位同学问到为什么铁粉作为单质却是黑色的，这是因为光的反射，例如之前
做过的碳还原氧化铁实验，就是生成了黑色粉末状铁单质。
铁这种金属与我们的生活生产息息相关，那铁有哪些化学性质？今天我们就一起走进课堂来
学习。
（二）新课教学
刚才我们一起分享了铁的延展性、导热性、颜色状态等物理性质，铁究竟有哪些化学性质？
老师给大家一个提示。我们知道活泼金属能与水反应，例如钾、钠、镁，那铁能否与水发生反应？
在常温下，铁可以和潮湿的空气发生缓慢氧化，生成红褐色的铁锈。
那么铁与水是否是在任何时候都可以反应呢？同学们思考一下。有同学说不是，因为家中就
是使用铁锅做饭烧水的，似乎有道理。同学们来思考这样一个问题，在生产中，钢厂生产钢铁时，
将铁水加入模具前必须要有干燥环节，模具中不能有水，这是为什么？有同学说根据钠与冷水反
应，镁与热水反应，随着活泼性越弱和水反应条件越难，推测铁如果跟水反应，则需要更高条件，
猜测铁在高温条件下与水反应。这位同学能够运用旧知推测新知，很棒。
其实铁能在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气。让我们设计实验亲自检验一下，
同学们前后桌四人一组5分钟的时间设计实验方案，等会展示设计。时间到，哪组想展示你们的
实验方案，四组最先举手，他说这个实验装置应该分为三部分，包括水蒸气发生装置、水蒸气与
铁粉反应装置、检验产生气体装置。他们小组将铁粉与水分开别盛放在两个试管中，用两个酒精
灯加热，将产生的水蒸气用导管通入盛放铁粉的试管中，之后用排水法收集氢气。看来你们组实
验经验丰富，这么快就设计出可行方案。
刚刚巡视时老师发现有小组设计了更加精简的方案，来1组给大家讲讲你的设计，他说只需
29要一个酒精灯即可，在试管底部放入一团湿棉花，中间处放入铁粉，使用酒精灯加热铁粉的同时，
棉花中的水受热汽化产生水蒸气，你们组设计的方案更加简单方便。
这里老师提几点注意事项，在使用酒精灯加热是要罩上金属网罩，这样可以使加热效果更好，
另外如果用排水法收集气体的话，在检验时容易因氢气纯度不够导致爆炸危险，因此我们可以将
产生气体通入肥皂水，检验时点燃气泡即可，如果听到爆鸣声即为氢气。
大家已经知道实验步骤与注意事项了，现在老师为大家演示实验步骤，请同学们注意观察实
验的注意事项和现象。实验演示结束，同学们观察到了什么现象？又得出了什么结论呢？同学们
讨论的非常细致，老师来总结一下，这个实验成功验证了我们之前的猜想与设计，铁与水蒸气反
应生成氢气与四氧化三铁。请同学们写出相应的化学方程式，请一位同学到黑板上进行书写。
有几个重点需要关注，反应物是水蒸气，因此需要在水的后面标注“g”表示气体，固态可以
用“s”表示，液态可以用“l”表示；反应物中有气体，那生成物中氢气的后面还需要加气体符
号吗？不需要了。
（三）巩固小结
这节课的新知识学到这里就结束了，掌握如何了？一起完成多媒体上的习题。老师已给出答
案，同学们对照一下看看做对了吗？
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的同学，请你来，她说知
道了铁的物理和化学性质，还了解了铁能与水蒸气反应。大家这节课的收获真不小。
（四）布置作业
今天的作业就是完成课后1、2题。另外课下搜索人体是如何获取铁元素，以及在人体中的存
在形式。好，同学们这节课就上到这里，下课。
30篇目 8：《元素周期律的应用》
1.题目：《元素周期律的应用》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）如果在教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可；
（2）要求配合教学内容有适当的板书设计；
31（3）教学过程中要有启发性提问；
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
《元素周期律的应用》教案
一、教学目标
1.认识元素周期律的应用，增进“宏观辨识与微观探析”的养成。
2.以第三周期元素为例，认识元素性质的变化规律，培养“证据推理与模型认知”素养。
二、教学重难点
【教学重点】元素周期律的应用。
【教学难点】元素周期律的应用。
三、教学方法
讲授法、提问法、讨论法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师提出问题：同一周期元素性质呈现怎样的变化？学生回顾旧知回答。
教师提出问题：元素的金属性与非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性变化？引入
新课——《元素周期律的应用》。
（二）新课讲授
1.探究金属性的强弱
教师提出问题：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，推测元素的金属性与非金属性
的变化规律。学生自主思考回答。
教师讲述：以第三周元素为例，通过实验来探究同一周期元素的金属性与非金属性变化规律。
教师提出问题：如何探究钠、镁、铝的金属性？学生小组讨论回答。
教师演示镁与冷水反应的实验，之后加热试管至液体沸腾。学生观察实验现象。
教师提出问题：镁与水反应的实验与钠和水反应相比反应难易程度如何，生成了什么物质？
学生同桌交流回答。
教师提出问题：钠、镁、铝是金属元素，都可以形成氢氧化物。通过氢氧化物从碱性强弱判
断金属性。
教师演示制取氢氧化铝的实验，并向氢氧化铝中加入等量等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，边
滴加边振荡，学生观察实验现象。
教师讲解：氢氧化铝在酸或强碱溶液中都能溶解，既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生
反应。是一种两性氢氧化物。
学生小组合作动手操作氢氧化镁与盐酸、氢氧化钠溶液实验，观察现象。
教师提问：分析实验现象得出结论。学生思考回答。
322.探究非金属性的强弱
教师出示硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱表格。学生观察表格，比
较非金属性的强弱。
（三）巩固小结
教师提出问题：写出本节课涉及反应的化学方程式。
教师提出问题：本节课有哪些收获？
（四）布置作业
1.完成课后习题；
2.预习下一节课。
五、板书设计
《元素周期律的应用》试讲稿
（一）新课导入
上课，同学们好，请坐。在今天新课之前谁来帮助我们回忆一下同一周期元素性质呈现怎样
的变化？请你，他说随着原子序数的递增，核外电子层排布呈现由不饱和性到饱和性的变化，化
合价由低到高的变化、原子半径由大变小的变化。你概括的十分完整，看来你对上节课的知识掌
握的很牢固，快请坐。
元素的金属性与非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性变化？这节课咱们就继续学
习元素周期表的奥秘。
（二）新课教学
1.探究金属性的强弱
以第三周期元素为例，根据原子的核外电子排布规律，请同学们试着推测元素的金属性与非
金属性的变化规律。第二排的女同学请你来说一说。她猜测元素的金属性逐渐减小，非金属性逐
渐增强。哦，同桌与她的猜测相反，答案究竟如何呢？接下来我们通过实验来探究。
首先请同学们想一想如何探究钠、镁、铝的金属性？可以同桌相互交流。靠窗的同学请你，
他说可以探究金属单质与水反应或者与等量、等浓度的稀盐酸反应置换出氢气的难易程度；或者
探究金属元素最高价氧化物对应的水化物的强弱。你们来说说设计的理由是什么？同桌说，他们
根据之前所学的知识知道，金属性强其单质与水或酸反应生成氢气容易，最高价氧化物对应水化
33物碱性强。下面我们就动手来进行实验，老师先将去除表面氧化膜的镁条放入2毫升冷水中，并
滴加2滴酚酞，过一会儿，加热至液体沸腾，大家观察到哪些实验现象呢？第一排的这位同学，
你来，他观察到镁条与冷水反应缓慢，加热至沸腾，反应加快，有气泡产生，溶液变红。观察的
很细致，描述很准确，请坐。
请同学们回忆之前所学钠与水的反应，将镁与水反应的实验与其相比，反应难易程度如何？
答案十分明显，与钠相比，镁与水的反应更加缓慢，由此得出钠的金属性较强。
接下来我们换个角度，通过金属单质的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性。
老师首先向试管中滴加氯化铝溶液，之后滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀。这白色絮状沉
淀就是氢氧化铝，接下来向氢氧化铝中加入等量等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，
大家观察到了哪些实验现象？这位同学，你来，他发现滴加盐酸和氢氧化钠溶液后，白色沉淀逐
渐溶解。是的，氢氧化铝既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。是一种两性氢氧化物。
请同学们以化学小组为单位自己动手操作进行氢氧化镁与盐酸、氢氧化钠溶液实验，观察现
象。时间到，2组你来说，他们说氢氧化镁在盐酸溶液中溶解，在氢氧化钠溶液中不溶解。大家
的现象是否与他们一致呢，看来大家的实验都做的很成功。老师请大家根据实验现象试着分析出
钠、镁、铝金属性强弱的比较，男生你来，他说氢氧化钠是强碱、氢氧化镁是中强碱、氢氧化铝
是两性氢氧化物，三者碱性依次减弱，因此钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，思维很敏捷，请坐。
2.探究非金属性的强弱
探究了金属性的强弱，接下来请同学根据书中的表格，试着比较硅磷硫氯非金属性的强弱。
你来说说你的见解，他说硅酸是弱酸、磷酸是中强酸、硫酸是强酸，而高氯酸比硫酸的酸性更强，
由此根据最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，得出硅磷硫氯非金属性逐渐增强。
（三）巩固小结
这节课的新知识到这里就结束了，请同学们将本节课所涉及反应的化学方程式写在本子上，
同桌之间相互订正。大家写的又快又准确，不知不觉一堂课就要接近尾声了，大家在本节课有哪
些收获呢？有的同学说学习了元素周期律的应用。看来大家都收获满满。
（四）布置作业
课下请同学们完成课后习题并预习下一节课。好，同学们下课。
34
