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第一章 第一节 原子结构
第 1 课时 能层与能级 构造原理与电子排布式
发 展 目 标 体 系 构 建
1.通过认识原子结构与核外电子的排布，理解能层与能
级的关系，理解核外电子的排布规律。
2.理解基态与激发态的含义与关系，能辨识光谱与电子
跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，
并能根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布
式。
一、能层与能级
1．能层
(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示。
(2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜
E(Q)。
2．能级
(1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母 s 、 p 、 d 、 f 等表示，如n能层的能级按能量由低到
高的排列顺序为ns、 n p 、 n d 、nf等。
(3)能层、能级与最多容纳的电子数
由上表可知：①能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3 个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7 的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是 2 n 2 。
微点拨：(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是nsE(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)
B [根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、
5s……，A项和D项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越
大，能量越高，所以C项错误。]
2．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( )
A． S2－：1s22s22p63s23p4
16
B． Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
21
C． Ar：1s22s22p63s23p6
18
D． F：2s22p5
9
C [S2－的原子核外共有18个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项A是S原子的核
外电子排布式，故A错误；书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，能层高的能级要写在
右边，因此 Sc原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，故B错误；选项D是F的最外层
21
电子(价电子)排布式，不符合题意。]
[规律方法]
书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为 ns<n－2f<n－1d
