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微专题 3 四类典型晶体的比较
1．四类典型晶体的比较
类型
离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
项目
金属阳离子和自由
构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子
电子
分子间作用力(范
粒子间的作用 离子键 共价键 德华力 金属键
或氢键)
组成结构相似
确定作用力强弱 离子电荷数、半 键长(原 离子半径、价电子
时，比较相对分
的一般判断方法 径 子半径) 数
子质量
差别较大(汞常温
熔、沸点 较高 很高 较低 下为液态，钨熔点
为3 410 ℃)
硬度 略硬而脆 很大 较小 差别较大
不良导体(部分溶
不良导体(熔化后 不良导体(个别为
导电性 于水发生电离后 良导体
或溶于水导电) 半导体)
导电)
一般不溶于水，少
溶解性 多数易溶 一般不溶 相似相溶
数与水反应
机械加工性 不良 不良 不良 优良
延展性 差 差 差 优良
1离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。
2只有分子晶体中存在单个分子。
3某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO2 852 ℃＞SiO 1 710 ℃。
2
4某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。
5个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨3 410 ℃＞SiO 1 710 ℃。
2
6合金的熔点一般低于成分金属的熔点。
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：
①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：
①共价晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶
体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。
③分子晶体
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如沸
点：H O＞H Te＞H Se＞H S。
2 2 2 2
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如熔、沸点：SnH ＞
4
GeH ＞SiH ＞CH 。
4 4 4
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、
沸点：CO＞N ，CH OH＞CH CH 。
2 3 3 3
④金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：
Na＜Mg＜Al。
1．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．CaCl 和NaOH B．碘、氖
2
C．CO 和H O D．CCl 和KCl
2 2 4
C [A项都是离子晶体，CaCl 只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，
2
碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl 是分子
4
晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。]
2．下列说法中正确的是( )
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体
B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
D [四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
固态 不导电 不导电(晶体硅导电) 导电 不导电
熔融状态 不导电 不导电 导电 可导电
水溶液 有的可导电 － － 可导电3.下列物质所属晶体类型分类正确的是( )
A B C D
共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝
金属晶体 铜 汞 铝 铁
D [石墨为混合型晶体，生石灰、氯化铯为离子晶体，氮化铝为共价晶体。]
4．下表给出几种化合物的熔点和沸点：
物质 NaCl MgCl AlCl CCl
2 3 4
熔点/℃ 801 714 190 －22.9
沸点/℃ 1 465 1 412 178 76.8
关于表中4种化合物有下列说法，其中正确的是( )
①AlCl 在加热时可升华 ②CCl 属于分子晶体
3 4
③1 500 ℃时NaCl可形成气体分子 ④AlCl 是典型的离子晶体
3
A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
C [根据各物质的熔、沸点判断，AlCl 和CCl 为分子晶体；AlCl 的沸点低于熔点，所以可升
3 4 3
华；NaCl为离子晶体，但1 500 ℃高于其沸点，故1 500 ℃时以分子形式存在。]
5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
C．MgO＞H O＞O ＞Br
2 2 2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
B [A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜
碳化硅＜二氧化硅，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质
的熔、沸点，正确；C选项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体＞离子晶体＞
分子晶体，MgO＞H O＞Br ＞O ，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。]
2 2 2
6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO 分子周围紧邻12个CO 分子
2 2
B [金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围
紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO 分子周围紧邻12个CO 分子。]
2 2
7．KO 的晶体结构与NaCl相似，KO 可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，
2 2
则下列对于KO 晶体结构的描述正确的是( )
2
A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO 晶胞中的K＋和O粒子数均为8
2
B [K＋位于晶胞棱心，与K＋距离相等且最近的O2－位于顶点和面心，共有6个，故A错误；
与K＋距离相等且最近的O2－共有6个，构成正八面体，K＋位于正八面体中心，故B正确；K＋位于
晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K＋距离最近，共4×3＝12个，
故C错误；K＋位于晶胞棱心和体心，数目为 12×1/4＋1＝4，O2－位于顶点和面心，数目为8×1/8
＋6×1/2＝4，即一个KO 晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为4个，故D错误。]
2
8．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融状态下不导电________。
(2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融状态下不导电________。
(3)五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等________。
(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电________。
[解析] 晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合，是判断晶体类型的重要依
据。共价晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。一般共
价晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或水溶液都能导电。共价晶体和分子晶体的区别则主要在
于熔、沸点有很大差异。一般共价晶体和分子晶体熔融状态时都不能导电。另外易溶于一些有机
溶剂往往也是分子晶体的特征之一。
[答案] (1)共价晶体 (2)分子晶体 (3)分子晶体 (4)离子晶体
