文档内容
第 01 讲 反应热 焓变
1．知道化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．知道体系、环境概念，认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。
3．理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。
4．认识热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
5．了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。
1．中和反应反应热的测定，产生误差的原因。
2．用键能计算焓变。
3．热化学方程式的书写。
1．中和反应反应热测定的误差分析。
2．热化学方程式的书写。
自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量
的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，如下表。
H 在Cl 中燃
2 2
钠与水反应 氯化铵与氢氧化钡反应 煅烧石灰石
烧
反应 反应_________
反应_________ 反应_________
_________
如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量？一、反应热 焓变
1．反应热及其测定
（1）体系与环境
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。
体系 如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系
(又称系统)
环境是与体系相互影响的其他部分。
环境
如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
关联 体系与环境之间存在物质交换或能量交换。
（2）反应热概念
在_________条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的_________，称为化学
反应的热效应，简称反应热。
热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
（3）反应热测定
通常可用量热计直接测定。
中和反应反应热的测定
环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应
测定原
热。
理
计算公式：Q＝cmΔt
各部分仪器的作用
a ． 玻 璃 搅 拌 器 的 作 用 是
实验装
___________________________。
置
b．隔热层的作用是___________________________。
c．温度计的作用是___________________________。
测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1
①反应物温度测量(t) 氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度
1
t
1
实验步 ②反应后体系温度测 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准
骤 量(t) 确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t
2 2
③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据
说明：❶为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷测量完盐酸的
温度后，温度计应冲洗干净并擦干；❸酸碱溶液一次迅速混合。
实验数 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体 反应后体 温度差系温度 系温度
盐酸 NaOH溶液 t/℃ t ℃ (t－t)/℃
1 2/ 1 2
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
据处理 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反
应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t－t)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50
2 1
g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。
那么生成1 mol H O放出的热量为＝__________________。
2
实验结 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和
论 反应生成1 mol H O时，放出_________的热量。
2
提高中和反应反应热的测定准确度的措施
为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。
测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸
原理方面
或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。
为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应_________。
酸碱溶液混合要迅速，防止热量_________。
操作方面 在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要
随时读取温度值，记录下最高温度值。
不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应_________移动。
仪器方面
应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。
化学反应的实质和特征
化学反应为什么会产生反应热？
______________________________________________________
2．反应热与焓变
（1）内能
①内能是体系内物质的__________________的总和。
②符号：U③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。
（2）焓与焓变
❶反应热与焓变的关系——等压条件下进行的化学反应，其反应热_________反应的焓
变，因此常用ΔH表示反应热。
❷焓只有正值，而焓变的值可能带“＋”或“－”号，即ΔH＞或ΔH＜0。
❸化学反应有焓变，物质的溶解、物质的聚集状态变化、化学键的断裂或形成，电解
质的电离等都有能量变化。如HO(l)＝HO(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 2
（3）焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为_________，即
ΔH_________0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为_________，即
ΔH_________0。
（4）从微观角度理解反应热的实质
以H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
2 2
由图可知：
反应中能量变化
化学键
断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化H—H 吸收436 kJ
共吸收679 kJ
Cl—Cl 吸收243 kJ
H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ
结论 H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)的反应热ΔH＝_________kJ·mol－1
2 2
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E 表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E 表示生成物形成化学键放出的总热
1 2
量，E 与E 的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
1 2
②焓变计算公式：ΔH＝__________________或ΔH＝__________________。
1．吸热反应和放热反应均为化学变化。
2．吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3．一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
4．加入催化剂可以使反应历程—能量曲线的“山峰”降低，改变了反应历程，但加入
催化剂前后反应物和生成物的总能量差不变，即前后的“落差”不变，故加入催化剂不影
响反应的ΔH，如图所示(图中b曲线表示加入催化剂后的能量变化)。
5．一般情况下，热化学方程式中不用“↑”、“↓”来表示气体和沉淀。
二、热化学方程式
概念 表明反应所释放或吸收的_________的化学方程式
意义 不仅表示化学反应中的_________，也表明了化学反应中的_________
（1）写出相应的化学方程式。
热化学 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整
方程式 数或分数。
的书写 （2）标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指__________________。
方法 不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
（3）标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“_________”，液体用
“_________”，固体用“_________”，溶液用“_________”。
（4）标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“_________”；若为
吸热反应，ΔH为“_________”。
（5）计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是_________
ΔH的单位中“mol－1”的含义：
说明 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每
摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
热化学方程式易错点
1．可逆反应的热效应
可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投
料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
2．热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。
3．ΔH的单位为kJ·mol－1。
4．“＝”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况如温度和压强。
三、燃烧热
概念 在101 kPa时，1 mol纯物质_________生成指定产物时所放出的热量。
单位 __________________
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa
意义
时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO (g)和2 mol H O(l)时放出890.3 kJ的热量。
2 2
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的
书写 化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H(g)＋O(g)＝HO(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
燃烧热：①燃料1 mol；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素→CO(g)、H元素
2
→HO(l)、S元素→SO (g)、N元素→N(g)；④燃烧热的数值与化学计量数无关。
2 2 2
反应热 燃烧热
能量的变化 放热或吸热 放热
ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0
反应物的量 不限 1 mol纯物质
生成物 无要求 指定产物
热化学方程式 有无数个 唯一考点一：放热反应与吸热反应
例1．（2022·湖北襄阳高二阶段练习）下列变化过程，属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应
C．固体氢氧化钠溶于水 D．碳在高温条件下还原二氧化碳
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸稀释是物理变化，不是化学反应，错误；B项，酸碱中和反应
是放热反应，正确；C项，固体氢氧化钠溶于水是物理变化，不是化学反应，错误；D项，
碳在高温条件下还原二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，错误。
考点二：内能与焓变
例2．（2022·山西太原月考）下列关于内能和焓变的说法正确的是
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH ＝－ΔH
正 逆
【答案】D
【解析】A项，等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，
错误；B项，等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能
比较二者内能的大小，错误；C项，同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚
集状态不同，则焓变不同，错误；可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量
变化相反，即焓变数值相等、符号相反，正确。
考点三：中和反应的反应热测定
例3．（2023·安徽亳州高二上学期期末）取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的
NaOH溶液各50 mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
【答案】D
【解析】A项，搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，
增大实验误差，故不能用铝质材料制备，错误；B项，酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速
拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，错误；C项，中和热的
测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于 1∶2，
错误；D项，温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应
实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏
高，正确。
考点四：热化学方程式书写
例4．（2023·广西桂林市高二上学期期末）根据对应信息书写的热化学方程式，
正确的是
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反
应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2
B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放
出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则：2HO(g)＝2H(g)＋O(g) ΔH＝＋
2 2 2
285.8 kJ·mol－1
D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，则：2C(s)＋O(g)＝2CO(g) ΔH＝－221
2
kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A项，醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与 NaOH溶液反应产生1
mol水放出热量小于57.3 kJ，故其反应的热化学方程式中反应热大于－57.3 kJ·mol－1，错
误；B项，在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，
放出9.56 kJ热量，则1 mol硫粉与1 mol铁粉反应生成1 mol硫化亚铁固体时，放出95.6 kJ
热量，故该反应的热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，正确；
C项，氢气的燃烧热是1 mol H 燃烧产生1 mol液态水时放出热量是285.8 kJ，2 mol H 燃
2 2
烧产生2 mol液态水时放出热量是571.6 kJ，则2 mol液态水分解产生2 mol H (g)和1 mol
2
O(g)吸收571.6 kJ的热量，由于气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以 2 mol气态
2
水分解产生2 mol H (g)和1 mol O (g)吸收热量小于571.6 kJ，错误；D项，碳的燃烧热表示
2 2
1 mol C完全燃烧产生1 mol C的稳定氧化物CO 气体时放出热量为110.5 kJ，CO不是C的
2
稳定氧化物，错误。
书写热化学方程式的注意点
1．需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。2．应注明反应物和生成物的状态。
3．对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。
考点五：依据键能计算反应热
例5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）COS可作为一种粮食熏蒸剂，
其制备的原理为：CO(g)＋HS(g)＝COS(g)＋H(g)，已知：
2 2
化学键 C≡O H－S C＝S C＝O H－H
键能/kJ·mol－1 1 076 339 536 728 436
其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为
A．82 kJ·mol－1 B．54 kJ·mol－1
C．－285 kJ·mol－1 D．－110 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】由题目给出的化学键键能可计算得该反应得ΔH＝Σ反应物总键能－Σ生成物
总键能＝1 076 kJ·mol－1＋2×339 kJ·mol－1－(536 kJ·mol－1＋728 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1)
＝54 kJ·mol－1，选B项。
考点六：考查燃烧热
例6．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）下列热化学方程式中ΔH的数
值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋O(g)＝CO(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
2 2
B．CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
C．2H(g)＋O(g)＝2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2 2 2
D．H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
2 2
【答案】A
【解析】A项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定
氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2 mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概
念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。
燃烧热的热化学方程式正误判断：
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
1．（2022·广东梅州下学期期末）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应为吸热反应
B．反应物比生成物稳定
C．只有在加热条件下反应才能进行
D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量
2．（2022·广东·新会华侨中学高二期中）某同学设计如图所示实验，探究反应
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不
变
3．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，
其主要反应为：CH(g)＋2HO(g)＝CO(g)＋4H(g)；ΔH＝＋162kJ·moL－1，共价键的键能
4 2 2 2
与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH 分子中C－H键能为：
4
化学键 H－O C＝O H－H
键能/kJ·mol－1 464 803 436
A．207 kJ·mol－1 B．414 kJ·mol－1 C．632 kJ·mol－1 D．828
kJ·mol－1
4．（2022·湖北十堰高二期中）已知：H(g)＋F(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，下
2 2
列有关叙述正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1 mol H 与1 mol F 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
2 2
C．在相同条件下，1 mol H 与1 mol F 的能量总和小于2 mol HF气体的能量
2 2
D．断裂1 mol H－H键和1 mol F－F键吸收的能量大于形成2 mol H－F键放出的能量
5．（2022·湖北十堰下学期期末）采用50 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液和50 mL 0.55
mol·L－1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50 mL 0.26 mol·L－1稀硫酸代替稀盐酸进行实验
6．（2023·北京通州区高二上学期期中）在相同温度和压强下，2 mol氢气和1 mol氧
气，分别以点燃(反应①)和氢氧燃料电池(反应②)两种不同的方式反应生成2 mol液态水。
下列说法正确的是
A．反应的焓变①＞② B．体系内能变化①＜②
C．放出的热量①＞② D．无法比较
7．（2022·江西景德镇下学期期末）室温下，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL0.55
mol·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量
计算中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热ΔH将偏小
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HSO 和Ba(OH) 反应的中
2 4 2和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次
D．若实验测得的反应前后温度差平均值Δt＝3.2℃，中和后生成溶液的比热容c＝4.18
J·g－1·℃－1(若近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸的密度都是1.0 g·mL－
1)。则生成1 mol HO(l)时的反应热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1
2
8．（2023·安徽亳州高二上学期期末）298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下
表：
物质 H(g) CH(g) CHOH(l)
2 4 3
摩尔燃烧焓(ΔH)/kJ·mol－1 －285.8 －890.3 －726.5
下列说法正确的是
A．1 mol H(g)和0.5 mol O(g)的内能之和比1 mol HO(g)的内能多285.8 kJ
2 2 2
B．16.0 g CH (g)在足量O(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3 kJ热量
4 2
C．1 mol CHOH(l)完全燃烧的热化学方程式为CHOH(l)＋O(g)＝CO(g)＋2HO(l)
3 3 2 2 2
ΔH＝－726.5 kJ·mol－1
D．单位质量的三种物质完全燃烧，CHOH(l)放出的能量最多
3
1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所
示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应 D．灼热的炭与CO 反应
2
2．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）在下列各说法中，正确的是
A．任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH＞0表示放热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整
数表示
C．1 mol H SO 与1 mol Ba(OH) 反应生成BaSO 沉淀时放出的热叫做中和热
2 4 2 4
D．1 mol H 与0.5 mol O 反应放出的热就是H 的燃烧热
2 2 2
3．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）已知充分燃烧a g 乙烷(C H)气体时生成
2 6
1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式
正确的是
A．C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
2 6 2 2 2B．C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
C．2C H(g)＋7O(g)＝4CO(g)＋6HO(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
D．C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋3HO(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
4．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列有关中和反应反应热测定实验的说法中
正确的是
A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次
B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入NaOH溶液
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的
盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应
过程中放出的热量可计算中和反应的反应热ΔH＝－52 kJ·mol－1，下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
B．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
C．若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热ΔH＞－52 kJ·mol－1
D．把盐酸体积改为60 mL，求得中和反应的反应热ΔH＜－52 kJ·mol－1
6．（2023·四川乐山市高二下学期开学考）根据已知条件判断下列热化学方程式正确
的是
选项 已知条件 热化学方程式
H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a
2 2
A 氢气的燃烧热为a kJ·mol－1
kJ·mol－1
1 mol CO和0.5 mol O 完全反应生 2CO(g)＋O(g)＝2CO(g) ΔH＝－2b
2 2 2
B
成气态CO 放热b kJ kJ·mol－1
2
H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－c HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)＝BaSO(s)＋
2 2 4 2 4
C
kJ·mol－1 2HO(l) ΔH＝－2c kJ·mol－1
2
12 g金刚石比12 g石墨能量高d kJ(d C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝＋d
D
＞0) kJ·mol－1
7．（2023·潮南益阳高二上学期期末）2 mol H (g)与足量的O(g)充分反应，生成2 mol
2 2
HO(l)时放出571.6 kJ的热量，则下列说法正确的是
2
A．若生成2 mol H O(g)时放出的热量为Q，Q＞571.6 kJ
2
B．该反应的热化学方程式可写为2H(g)＋O(g)＝2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2 2 2C．2 mol H (g)与足量的1 mol O(g)所具有的总能量低于2 mol H O(l)具有的能量
2 2 2
D．H 的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
2
8．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列说法正确的是
A．S(g)＋O(g)＝SO (g) ΔH，S(s)＋O(g)＝SO (g) H；则ΔH 的数值大于ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
B．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
△
CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
C．C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
D．同温同压下，反应H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2 2
9．（2022·河南洛阳高二上学期期中）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成
2 2
NH (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－38.6 kJ·mol
3 2 2 3
－1
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀HSO 溶液和稀
2 2 4
Ba(OH) 溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
2
D．25 ℃、101 KPa下，1 g H 燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为
2
H(g)＋O(g)＝HO(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
10．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）中和热测定实验方法如
下：
I：量取50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入图量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的
盐酸冲洗净，擦干备用。
II：量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，测量温度；
III：将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用
_________________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：
（1）III中横线上应填写______________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因______________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______________________。（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速倒入 C．分三次加入
（4）如果盐酸，氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0 oC，最后测得混合溶液的最高温度为26.1oC，溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·oC－1，根据本
实验数据计算出的中和热为___________kJ·mol－1。
（5）若将含1 moL CH COOH的浓醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，测出的中和热
3
的值会偏_______。(填“小”、“不变”或“大”)。
