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第 10 讲 沉淀溶解平衡
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态
地分析难溶电解质的溶解平衡。能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化
的实质。
2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反
应进行方向的思维模型。
3.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设
计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
(1)含义
在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶
解平衡状态。
(2)溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质
(3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
2.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)已知沉淀溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，
2
对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
加少量水 正向移动 不变 不变
升温 正向移动 增大 增大
加MgCl (s) 逆向移动 增大 减小
2
加盐酸 正向移动 增大 减小
加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
二、溶度积常数
1.概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K ，K 的大小反
sp sp
映难溶电解质在水中的溶解能力。2.表达式
A B (s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
m n
K ＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
sp
如：Fe(OH) (s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
3
K ＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
sp
3.影响因素
溶度积K 值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
sp
4.应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
Q：离子积对于A B (s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
m n
(1)Q>K ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
sp
(2)Q＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
sp
(3)QK (AgBr)，看
sp sp
图分析可知：
①K (AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点
sp
(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不
能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
