文档内容
第 07 讲 电离平衡
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常
数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的
电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
中的存在形式
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
①弱酸，如CHCOOH、HClO
3
①多数盐(包括难溶性盐)；
等；
实例 ②强酸，如HCl、HSO 等；
2 4
②弱碱，如NH ·H O等；
3 2
③强碱，如KOH、Ba(OH) 等
2
③水
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱
电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了
电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CHCOOH：CHCOOH CHCOO－＋H＋，
3 3 3
NH ·H O：NH ·H O NH＋OH－。
3 2 3 2
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如HCO：HCO H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
2 3 2 3
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH) ：Fe(OH) Fe3＋＋3OH－。
3 3
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离
程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率
越小，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解
质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移
动。
4.电解质溶液的导电性
(1)电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子
化合物在熔融状态和溶液中均可导电。
(2)导电性强弱
三、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓
度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
AB A＋＋B－ K＝
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
K＝
a
NH ·H O NH＋OH－
3 2
K ＝
b
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 、K 等来分别表示。例
1 2
如，
HCO H＋＋HCO K ＝；
2 3 a1
HCO H＋＋CO K ＝。
a2
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K ≫K ，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离
a1 a2
决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的
溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性
越强。
4．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性
所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电
离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CHCOOH
3
CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
则K＝＝≈
a
注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为
a mol·L－1。
6.电离常数的四大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液
中c(OH－)＝。
(5)电离度和电离常数的关系α≈或K≈cα2。
四、强酸与弱酸的比较
1.一元强酸和一元弱酸的比较
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 中和碱的 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的起
c(H＋) 酸性
目酸 能力 产生H 的总量 始反应速率
2
一元强酸 大 强 大
相同 相同
一元弱酸 小 弱 小
(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 中和碱 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的
c(H＋) 酸性
酸 的能力 产生H 的总量 起始反应速率
2
一元强酸 小 少
相同 相同 相同
一元弱酸 大 多
2.判断HA为一元弱酸的两种常用方法
(1)常温下，测量NaA溶液的pH，若pH＞7，则证明HA为一元弱酸。
(2)配制0.01 mol·L－1的HA的溶液，测量溶液的pH，若pH＞2，则证明HA为一元弱酸。
考点一 强电解质与弱电解质判断
例1．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu CO NaCl NaOH
2
强电解
HCl Ba(OH) HClO BaSO
2 4 4
质
弱电解
CHCOOH HO Cu(OH) 氨水
3 2 2
质
【答案】C
【分析】电解质是在在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；强电解质是在在水溶液中
或熔融状态下能完全电离的电解质；弱电解质是在在水溶液中或熔融状态下不能完全电离
的电解质，据此解答。
【解析】Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO 不能发生电离而导电，
2因此属于非电解质，故B错误；氯化钠为电解质，HClO 为强电解质，Cu(OH) 为弱电解质，
4 2
故C正确；氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
考点二 电离方程式书写正误判断
例2．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH) Fe3++3OH﹣ B．HCO H++CO
3 2 3
C．NaHCO Na++H++CO D．NaSO SO +2Na+
3 2 3
【答案】A
【解析】氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe(OH) Fe3++3OH﹣，故A正确；HCO
3 2 3
是二元弱酸，分步电离，,以第一步电离为主，电离方程式为：HCO H++HCO ，HCO
2 3
H++CO ，故B错误；碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：
⇌
NaHCO Na++ HCO ，故C错误；亚硫酸钠是盐，在水中完全电离出钠离子和亚硫酸根
3
离子，电离方程式为：NaSO =SO +2Na+，故D错误；故选A。
2 3
考点三 电解质溶液的导电性及变化
例3．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的
是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是c
3
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CHCOO-)增大、c(H+)增大
3
【答案】D
【解析】加水前导电能力约为零，是因为冰醋酸没有电离，没有自由移动的离子，A正确；
醋酸越稀越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度由小到大的顺序是
3
正a＜b＜c，CHCOOH电离程度最大的是c，B正确； 溶液的导电能力越强，离子浓度越
3
大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小
到大的顺序是c＜a＜b ，C正确； 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H+)增大，电离平衡：
CHCOOH CHCOO-+H+逆向移动，导致溶液中c(CHCOO-)减小，D错误；故答案为
3 3 3
D。考点四 弱电解质的电离平衡及其影响因素
例4．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的
浓度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释
【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，HF H++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，且OH-和
H+结合生成水，H+的浓度减小，故A选；增大HF浓度，HF H++F-的平衡向右移动，
H+的浓度不会减小，故B不选；加入少量的浓盐酸，HF H++F-的平衡向左移动，F-浓度
减小，H+浓度增大，故C不选；加水稀释，HF H++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度
均减小，故D不选；故选A。
考点五 电离常数的应用
例5．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
(甲
酸 (草酸)
酸)
电离平衡
常数
下列离子方程式正确的是
A．草酸滴入足量 溶液中：
B．少量 通入 溶液中：
C．少量甲酸滴入 溶液中：
D．草酸与甲酸钠溶液混合：
【答案】C
【解析】由表格数据可知， 酸性 > ，而HClO具有强氧化性，不能生成 ，
A错误；由表格数据可知，酸性 < ，则少量 通入 溶液中：
，B错误；由表格数据可知，酸性 > ，则少
量甲酸滴入 溶液中： ，C正确；由表格数
据可知，酸性 > > ，则草酸与甲酸钠溶液混合：
，D错误；故选C。
考点六 强酸、弱酸的比较
例6．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=3B． NaX溶液的pH＞7
C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱
D．0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和
【答案】D
【解析】0.1mol·L-1HX溶液的pH=3，说明该溶液中c(H+)=10−3mol/L＜c(HX)，则HX部分
电离，能说明一元酸HX是弱酸，A错误；0.1mol·L-1NaX溶液pH＞7，溶液显碱性，说明
NaX是强碱弱酸盐，能说明一元酸HX是弱酸，B错误；0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1盐
酸导电能力弱，说明HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，C错误；
10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和，只能说明HX为一元酸，
不能说明一元酸HX是弱酸，D正确；答案选D。
1．下列各组物质中，都是强电解质的是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】C
【解析】 、HCl均为强电解质，水为弱电解质，故A不符合题意； 是钠盐、属
于强电解质， 、 均为弱电解质，故B不符合题意；NaOH、 、 依
次属于强碱、强酸和盐，均属于强电解质，故C符合题意；HClO是弱酸，是弱电解质，
、 是强电解质，故D不符合题意；故选C。
2．设 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 的 溶液，下列说法正确的是
A．溶液中的 数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液 减小
C．
D．加入 固体，溶液酸性减弱
【答案】D
【解析】溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A错误；
弱电解质越稀越电离，则加水稀释使 电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升
高，B错误；根据电荷守恒， ，C错误；加入
固体， 浓度增大，抑制碳酸的电离，溶液酸性减弱，D正确；故选D。
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】HS是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故 ，
2
A正确；NH •H O是弱碱，其电离是可逆的， ，B错误；HCO 是
3 2 2 3
多元弱酸，故NaHCO 的电离方程式为： ，C错误；HSiO 是多元弱
3 2 3
酸，其电离是可逆的，分步进行的，故 ，D错误；故选A。
4．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
【答案】A
【解析】0.1mol/LNaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，故A正确；0.1mol/LHA溶
液中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明HA是弱酸，故B错误；蛋壳
浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出，只能说明HA酸性强于碳酸，不一定是弱酸，故C
错误；HA溶液的导电性很弱，只说明溶液中离子浓度小，不能判断HA是否全部电离，故
D错误；故选A。
5．下列关于电离常数的说法正确的是
A．K 大的酸溶液中c(H＋)一定比K 小的酸溶液中的c(H＋)大
a a
B．CHCOOH的电离常数表达式为K=
3 a
C．向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，电离常数减小
3 3
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】A．酸中c(H+)大小不仅跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以K 大的酸
a
溶液中c(H+)不一定比K 小的酸溶液中的c(H+)大，故A错误； 是
a
CHCOOH的电离常数表达式得倒数，故B错误；向CHCOOH溶液中加入少量
3 3
CHCOONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离受到抑制，但电离常数不变，故C错误；平
3
衡常数大小只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D正确；答案选D。
6．下列对氨水中存在的电离平衡NH ·H O ＋OH-叙述正确的是
3 2
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小 ⇌B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c( )减小
【答案】A
【解析】加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根
离子的浓度减小，A正确；通入适量HCl，H+和OH-反应生成水促进NH •H O电离，所以
3 2
溶液中c(OH-)减小，B错误； 加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，NH ·H O的电离平
3 2
衡逆向移动，C错误；加入少量NH Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，D错误；故
4
选A。
7．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A．图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点
B．图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的 浓度：a点b点，B错误；由图可知，当C物质含量最大时反应达到平衡，此后升高
温度，C含量减小，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故 、
、 对应的平衡常数K的大小： ，C错误； 随着温度升高，Y含量减小，平
衡正向移动，反应吸热焓变大于零；反应为气体分子数增大的反应，相同条件下增大压强，
Y含量增加，则 ，D正确；故选D。
8．在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡： ，下列措施能使
NH HO的电离平衡正向移动的是
3 2
A．加NaOH固体 B．加NH Cl固体 C．通入HCl气体 D．降温
∙ 4
【答案】C
【解析】A．加入NaOH固体，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移动，A不符合题意；
B．加入NH Cl固体，能增大溶液中的c( )，促使平衡逆向移动，B不符合题意；
4
C．通入HCl气体，中和氨水中的OH-，从而促使平衡正向移动，C符合题意；
D．一水合氨的电离过程是一个吸热过程，降温，平衡逆向移动，D不符合题意；
故选C。
9．在氨水溶液中存在电离平衡 ，要使电离平衡左移且 增
大，应采取的措施是
A．通入HCl气体 B．加入NaOH(s)
C．加蒸馏水 D．降低温度
【答案】B
【解析】A．通入HCl气体消耗OH-，c(OH-) 浓度减小，电离平衡正向移动，A不符合题
意；
B．加入NaOH(s)，c(OH-) 增大，电离平衡逆向移动，B符合题意；
C．加蒸馏水稀释，平衡正向移动，但c(OH-) 浓度减小，C不符合题意；
D．电离是吸热的，降低温度，平衡左移，c(OH-) 浓度减小，D不符合题意；
故选B。
10．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法
错误的是
A．冰醋酸导电能力约为零
B．a、b、c三点溶液中，溶液的pH：c>a>b
C．a、b、c三点溶液中， 电离程度最大的是b点
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L NaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相
等
【答案】C
【解析】A．由图可知，加水量为0时为冰醋酸，冰醋酸是纯净的醋酸，不能电离，导电
力约为零，A正确；
B．由图可知，导电能力b>a>c，溶液中氢离子浓度b>a>c，pH：bc点
C．从c点到d点，溶液中 逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根
离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【答案】B
【解析】A．因为 的电离常数比 大，所以 的酸性较强，在加水稀释
的过程中， 变化较大，所以曲线II代表 溶液加水稀释的曲线，A错误；
B．随着水的加入，溶液中的 逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度：
d点>c点，B正确；C．曲线II代表 溶液加水稀释的曲线， ，根据 ，得
出 ，从c点到d点，温度不变，所以 、 不变，所以
不变，C错误；
D．a点时两溶液的 相同，因为 的电离常数比 大，所以
，相同体积的两溶液分别与 恰好中和后， 溶液消
耗的中 较多，溶液中的 较多，D错误； 故选B。
16．常温下， 、 (甲酸)的电离常数分别为 、 ，关于
溶液、 溶液的说法正确的是
A． ：
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率：
C． 与 发生反应的离子方程式：
D．将 溶液稀释100倍过程中， 保持不变
【答案】D
【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，甲酸的酸性强于乙酸。
【解析】A．由分析可知，甲酸的酸性强于乙酸，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，
溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，故A错误；
B．由分析可知，甲酸的酸性强于乙酸，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中
氢离子浓度等于乙酸溶液，氢离子浓度越大，与镁反应的起始反应速率越快，所以甲酸溶
液与镁反应开始时产生氢气的速率快于乙酸溶液，故B错误；
C．甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为HCOOH+OH—
=HCOO—+H O，故C错误；
2
D．电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则乙酸溶液稀释过程中，甲酸的电
离常数保持不变，故D正确；故选D。
17．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和 溶液分别加水稀释，其pH随加水
体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点c(酸根
阴离子)，故D正确；故选C。
18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 HCN
电离平衡常
数
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN中通入少量 发生的化学反应为：
D． 的电离常数表达式：
【答案】C
【解析】A．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，等浓度时溶液中c(H+)越大，溶液的
pH就越小。由于电离平衡常数：CHCOOH＞HCO＞HCN＞ ，等物质的量浓度的各
3 2 3
溶液pH关系为：pH(CH COOH)＜pH(H CO)＜pH(HCN)，A错误；
3 2 3
B．醋酸在溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加水稀释，其电离平衡正向
3 3移动，CHCOOH的电离程度始终是增大，而不是先增大后减小，B错误；
3
C．弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据弱酸电
离平衡常数可知酸性：HCO＞HCN＞ ，所以NaCN中通入少量CO 发生反应产生
2 3 2
NaHCO 、HCN，发生反应的化学方程式为：NaCN+CO+H O=HCN+NaHCO ，C正确；
3 2 2 3
D．HCO 的电离分步进行，第一电离方程式为：HCO H++ ，则第一步电离常
2 3 2 3
数表达式K = ，D错误；故选C。
1
19．弱酸HA的电离常数 。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 HCN
电离常数
(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CHCOOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始
3
时产生H 的速率：v(HCl)___________v(CH COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反应完全
2 3
后，所得氢气的质量： ___________ 。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na CO 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为
2 3
_______。
(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程
中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的
c(H+)___________；电离常数 ___________ (填“>”、“=”或“<”)，
理由是_________。
【答案】(1) = ＜
(2) 大 ＞ pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大
【解析】（1）①物质的量浓度相同的四种酸，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，pH
越小。由表中数据可得出，其pH由大到小的顺序是 。
②HCl溶液和CHCOOH溶液的pH相同，则c(H+)相同，加入足量的Zn粉，反应刚开始时
3产生H 的速率：v(HCl) =v(CHCOOH)；由于醋酸为弱酸，发生部分电离，则pH相同的醋
2 3
酸的物质的量浓度比盐酸大，所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CHCOOH溶液
3
中加入Zn粉，反应完全后，醋酸中生成氢气多，则所得氢气的质量： ＜
。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na CO 溶液等体积混合，由于K (H CO)＜K(HCN)＜
2 3 a2 2 3 a
K (H CO)，所以发生反应的离子方程式为 。（2）从图中可以看
a1 2 3
出，体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，HX溶
液的pH变化大，则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后，HX溶液的pH大，则表明其电离
产生的c(H+)小，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大；相同温度时，
酸性越强，电离程度越大，则电离常数 ＞ ，理由是：pH相同的
HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。
20．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CHCOOH)的电离程度最大的是___________。
3
(4)若使c点对应的溶液中c(CHCOO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，
3
下同)。
A．加热 B．加KOH固体 C．加水 D．加CHCOONa固
3
体
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。
A．c(H+) B．n(H+) C．c(CHCOOH) D．
3
(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。
【答案】(1)“0”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c＜a＜b (3)c (4)C (5)BD
(6)用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，则醋酸为弱酸
【解析】（1）纯净的冰醋酸分子不能发生电离，“0”点时没有加水，冰醋酸没有形成溶液，
没有发生电离，所以几乎不能导电，原因是：“0”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子。
（2）溶液中离子浓度越大，导电能力越强，a、b、c三点对应溶液的导电能力c＜a＜b，
则c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b。（3）a、b、c三点对应的溶液中，水的加入量不断增多，醋酸浓度不断减小，电离程度不断增大，则c(CHCOOH)的电离程度最大的是c。
3
（4）醋酸为弱电解质，电离过程吸热，则加热时，醋酸的电离程度增大，c(CHCOO-)增
3
大，A不符合题意；加KOH固体，溶解后与醋酸反应，使醋酸的电离程度增大，
c(CHCOO-)增大，B不符合题意；加水，醋酸的浓度减小，电离程度增大，但c(CHCOO-)
3 3
减小，C符合题意；加CHCOONa固体，溶于水后使溶液中c(CHCOO-)增大，D不符合题
3 3
意；故选C。（5）稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度增大，但电离产生
的c(H+)减小，A不符合题意；稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度增大，
电离产生的n(H+)增大，B符合题意；稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度
增大，溶液中c(CHCOOH)减小，C不符合题意；稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋
3
酸的电离程度增大，但c(CHCOO-)减小， 增大，D符合题意；
3
故选BD。（6）为证明醋酸为弱酸，需证明醋酸发生部分电离，也就是电离产生的H+浓度
小于醋酸浓度，则合理的实验为：用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH
大于1，则醋酸为弱酸。
