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第 10 讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较
1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。
2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。
1．电离平衡常数。
2．强酸与弱酸性质差异原因。
1．电离平衡常数应用。
2．强酸与弱酸性质的判断。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
一、电离常数
1．概念
在一定条件下，当_______的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，
与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用
_______ (弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式 HA H＋＋A－ BOH B＋＋OH－
电离常数表达式 K＝______________ K ＝______________
a b
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K 、K 等来分别表示。
1 2
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K ＞K ，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由
a1 a2
于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示_______的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性
_______。4．电离常数的影响因素
内因 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平
外因
衡常数随温度升高而_______
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c mol·L－1的CHCOOH
3
CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 c－x x x
则K＝＝≈
a
强酸与弱酸的性质有什么不同？
1．CHCOOH与HCO 酸性强弱比较
3 2 3
实验操作
实验现象 有_______产生
实验结论 CHCOOH酸性_______碳酸
3
K 大小比较 K(CHCOOH) _______K (H CO)
a a 3 a1 2 3
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧_______，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1_______、2
mL 2 mol·L－1_______，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识 微观探析
盐酸是强酸，_______电离，醋酸是_______，部分电离，同浓
反应初期 盐酸的_______比醋酸大 度的盐酸和醋酸，盐酸中的 c(H＋)较大，因而反应速率
_______盐酸的反应速率始终比醋酸
反应 大，盐酸的反应速率减小 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消
过程中 _______，醋酸的反应速率减 耗的_______能及时电离补充，所以一段时间速率变化_______
小不明显
镁条稍微过量，两种酸的_______相同，随醋酸电离，平衡
_______移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的
二者产生的氢气的量基本
最终 _______的物质的量几乎相同，因而产生的H 的量几乎相同。
_______，速率几乎都变为零 2
两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为
0
二、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 中和碱的 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的起
c(H＋) 酸性
目酸 能力 产生H 的总量 始反应速率
2
一元强酸 大 强 大
相同 相同
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 中和碱 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的
c(H＋) 酸性
酸 的能力 产生H 的总量 起始反应速率
2
一元强酸 小 少
相同 相同 相同
一元弱酸 大 多
考点一：稀释时时强弱电解质变化
例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同
的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是
A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大
B．①中盐酸较大，②中氨水较大
C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大
D．①中醋酸较大，②中氨水较大
考点二：图像考查强弱电解质
例 2．（2022·湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和
CHCOOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
3A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞d点
C．CHCOOH溶液在稀释过程中，溶液中增大
3
D．溶液的导电能力：b点＞c点
考点三：电离平衡常数
例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用
注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 mol·L－1草酸(HC O)，K ＝5.0×10－2，K ＝5.4×10－5，向另一个锥
2 2 4 a1 a2
形瓶中注入2 mL 2 mol·L－1醋酸(K ＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下
a1
列说法正确的是
A．曲线①表示醋酸与镁条的反应
B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D．草酸的电离方程式为HC O 2H＋＋C O2－
2 2 4 2 4
1．（2023·山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH ·HO NH＋OH－。下列说
3 2
法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离常数K 增大
b
B．温度不变时，加水稀释，NH ·HO的电离程度增大
3 2
C．加入少量NH Cl固体，电离平衡向左移动，c(NH)减小
4D．若将原氨水稀释10倍，则c(OH－)减小10倍
2．（2023·辽宁大连市高二上学期末）在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸与10 mL 0.1 mol·L－1
醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H＋的物质的量 B．CHCOOH的电离常数
3
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CHCOOH的物质的量
3
3．（2023·广东广州市高二上学期期末）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH ＋NH NH＋
3 3
NH －，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NH)•c(NH －)＝1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN＝﹣
2 2
lgc(NH)，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH )＝c(NH)＝c(NH －)
3 2
C．T ℃时的液氨中，pN＝15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
的
4．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）常温下，现有10 mL pH＝3 盐酸和醋酸溶液，下列说法
正确的是
A．将两种溶液分别稀释至100 mL，醋酸比盐酸的pH大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H 的物质的量相同
2
C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸
5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H＋＋CN－对该平衡，下列叙述正确的是
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大
B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO HCO HSO
2 3 2 3
K ＝4.3×10－7 K ＝1.5×10－2
a1 a1
电离平衡常数/25℃ K＝1.8×10－4 K＝4.0×10－8
a a
K ＝4.7×10－11 K ＝1.0×10－7
a2 a2
下列选项正确的是
A．2ClO－＋HO＋CO＝2HClO＋CO2－
2 2 3
B．2HCOOH＋CO2－＝2HCOO－＋HO＋CO↑
3 2 2C．HSO ＋2ClO－＝2HClO＋SO 2－
2 3 3
D．SO (足量)＋HO＋CO2－＝2HO＋CO＋SO 2－
2 2 3 2 2 3
7．（2023·山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不
合理的是
A． B．
C． D．
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取0.1 mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①CHCOOH的电离方程式是__________________________________。
3
②a、b、c三点中pH最小的是__________。
③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，
测得容器内压强随时间变化如下图所示。①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是_____________________________________。
1．（2022·北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述
正确的是
A．氨水中的c(NH)与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
K ＝4.3×10－7
a1
电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8
K ＝5.6×10－11
a2
下列反应不能发生的是
A．CO＋2CHCOOH＝2CHCOO－＋CO↑＋HO
3 3 2 2
B．ClO－＋CHCOOH＝CHCOO－＋HClO
3 3
C．CO＋2HClO＝CO↑＋HO＋2ClO－
2 2
D．2ClO－＋CO＋HO＝CO＋2HClO
2 2
3．（2023·南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO
－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．次氯酸的电离方程式为HClO＝H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数K 的数量级为10－7
a
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
4．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图
所示曲线，下列说法正确的是
的
A．a、b、c三点中，pH最大 是b点
B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势
C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小
D．该温度下，0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3 mol·L－1，则醋酸的电离平衡常数
3
约为K＝1.96×10－6
5．（2023·广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数 9×10－7 9×10－6 10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－＞Y－＞X－
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
6．（2023·广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平
衡：HIn(红色) In－(黄色)＋H＋，HIn和In－的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．pH＝5时，溶液呈黄色B．曲线a表示In－物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数的数量级为10－4
D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10
7．（2022·湖南益阳市高二上学期期末改编）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后
用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图
所示，下列说法正确的是
A．300 s内平均反应速率v(HCl)＜v(CHCOOH)
3
B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl )＞c[(CHCOO) Mg]
2 3 2
D．反应到100 s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CHCOOH)
3
8．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CHCOOH(aq) H＋(aq)＋CHCOO－
3 3
(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在下述关系：K＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平
a
衡常数(K)。下列说法正确的是
a
A．常温下0.10 mol·L－1的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
3
B．CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡正向移动
3 3
C．该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液K＜1.75×10－5
a
D．升高温度，c(H＋)增大，K 变大
a
9．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列实验及其结论都正确的是
选项 实验 结论
A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
B 常温下将等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值 溶液的pH＝7
等体积、pH＝3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气
C 酸性：HA＜HB
多
D 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快 两种酸浓度相等
10．（2023·山西长治市、忻州市高二上学期10月月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
酸 HX HY HZ电离常数 7.2×10－4 1.8×10－6 1.8×10－8
下列说法正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变
C．常温下，0.1 mol·L－1 HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H＋)＝3×10－4 mol·L－1
D．反应HZ＋X－＝HX＋Z－能够发生
