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第 07 讲 电离平衡
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常
数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的
电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
中的存在形式
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
①弱酸，如CHCOOH、HClO
3
①多数盐(包括难溶性盐)；
等；
实例 ②强酸，如HCl、HSO 等；
2 4
②弱碱，如NH ·H O等；
3 2
③强碱，如KOH、Ba(OH) 等
2
③水
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱
电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了
电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CHCOOH：CHCOOH CHCOO－＋H＋，
3 3 3
NH ·H O：NH ·H O NH＋OH－。
3 2 3 2
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如HCO：HCO H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
2 3 2 3
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH) ：Fe(OH) Fe3＋＋3OH－。
3 3
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离
程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率
越小，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解
质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移
动。
4.电解质溶液的导电性
(1)电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子
化合物在熔融状态和溶液中均可导电。
(2)导电性强弱
三、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓
度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
AB A＋＋B－ K＝
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
K＝
a
NH ·H O NH＋OH－
3 2
K ＝
b
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 、K 等来分别表示。例
1 2
如，
HCO H＋＋HCO K ＝；
2 3 a1
HCO H＋＋CO K ＝。
a2
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K ≫K ，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离
a1 a2
决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的
溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性
越强。
4．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性
所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电
离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CHCOOH
3
CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
则K＝＝≈
a
注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为
a mol·L－1。
6.电离常数的四大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液
中c(OH－)＝。
(5)电离度和电离常数的关系α≈或K≈cα2。
四、强酸与弱酸的比较
1.一元强酸和一元弱酸的比较
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 中和碱的 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的起
c(H＋) 酸性
目酸 能力 产生H 的总量 始反应速率
2
一元强酸 大 强 大
相同 相同
一元弱酸 小 弱 小
(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 中和碱 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的
c(H＋) 酸性
酸 的能力 产生H 的总量 起始反应速率
2
一元强酸 小 少
相同 相同 相同
一元弱酸 大 多
2.判断HA为一元弱酸的两种常用方法
(1)常温下，测量NaA溶液的pH，若pH＞7，则证明HA为一元弱酸。
(2)配制0.01 mol·L－1的HA的溶液，测量溶液的pH，若pH＞2，则证明HA为一元弱酸。
考点一 强电解质与弱电解质判断
例1．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu CO NaCl NaOH
2
强电解
HCl Ba(OH) HClO BaSO
2 4 4
质
弱电解
CHCOOH HO Cu(OH) 氨水
3 2 2
质
考点二 电离方程式书写正误判断
例2．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH) Fe3++3OH﹣ B．HCO H++CO
3 2 3C．NaHCO Na++H++CO D．NaSO SO +2Na+
3 2 3
考点三 电解质溶液的导电性及变化
例3．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的
是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是c
3
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CHCOO-)增大、c(H+)增大
3
考点四 弱电解质的电离平衡及其影响因素
例4．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的
浓度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释
考点五 电离常数的应用
例5．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
(甲
酸 (草酸)
酸)
电离平衡
常数
下列离子方程式正确的是
A．草酸滴入足量 溶液中：
B．少量 通入 溶液中：
C．少量甲酸滴入 溶液中：
D．草酸与甲酸钠溶液混合：
考点六 强酸、弱酸的比较
例6．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=3
B． NaX溶液的pH＞7C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱
D．0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和
1．下列各组物质中，都是强电解质的是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
2．设 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 的 溶液，下列说法正确的是
A．溶液中的 数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液 减小
C．
D．加入 固体，溶液酸性减弱
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
5．下列关于电离常数的说法正确的是
A．K 大的酸溶液中c(H＋)一定比K 小的酸溶液中的c(H＋)大
a a
B．CHCOOH的电离常数表达式为K=
3 a
C．向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，电离常数减小
3 3
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
6．下列对氨水中存在的电离平衡NH ·H O ＋OH-叙述正确的是
3 2
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小 ⇌
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c( )减小7．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A．图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点
B．图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的 浓度：a点a>b
C．a、b、c三点溶液中， 电离程度最大的是b点
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L NaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相
等
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．常温下，测得0.1molL 醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol⋅L 醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下， 的醋酸⋅ 溶液和 的 溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生 的起始速率相等
12．下列电离方程式正确的是
A．醋酸钠的电离：CHCOONa CHCOO-+ Na+
3 3
B．碳酸氢钠的电离：NaHCO =Na++H++
3
C．Fe(OH) 的电离：Fe(OH) Fe3++3OH-
3 3
D．HS的电离：HS 2H++S2-
2 2
13．稀氨水中存在着下列平衡：NH ·H O ＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同
3 2
时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操⇌作是
A．NH Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热
4
14．下列有关物质分类正确的是
A B C D
电解质 Cu HClO NaCl NaOH
强电解
HCl NaO BaSO
2 4
质
弱电解
SO 氨水
2
质
非电解
CO 蔗糖 NH 酒精
3
质
15．某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均
2 3
相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线II代表CHCOOH溶液
3
B．溶液中水的电离程度：d点>c点
C．从c点到d点，溶液中 逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
16．常温下， 、 (甲酸)的电离常数分别为 、 ，关于
溶液、 溶液的说法正确的是
A． ：
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率：
C． 与 发生反应的离子方程式：
D．将 溶液稀释100倍过程中， 保持不变
17．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和 溶液分别加水稀释，其pH随加水
体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点”或“<”下同)，反应完全
2 3
后，所得氢气的质量： ___________ 。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na CO 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为
2 3
_______。
(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程
中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的
c(H+)___________；电离常数 ___________ (填“>”、“=”或“<”)，
理由是_________。
20．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CHCOOH)的电离程度最大的是___________。
3
(4)若使c点对应的溶液中c(CHCOO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，
3
下同)。
A．加热 B．加KOH固体 C．加水 D．加CHCOONa固
3
体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。
A．c(H+) B．n(H+) C．c(CHCOOH) D．
3
(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。
