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第 09 讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡
1．通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区
别。
2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立
统一、联系发展和动态平衡的观点。
1．弱电解质的电离平衡。
2．电解质的电离方程式书写。
1．弱电解质的电离平衡。
2．弱电解质的证明。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同_________、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_________能力，并分别
与_________镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 较_________ 较大
导电能力 较强 较_________
与镁条反应的现象 产生无色气泡_________ 产生无色气泡_________
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_________程度_________醋酸
实验结论
的电离程度
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 在水溶液中都能电离，与_________
电离程度 _________电离 _________电离
不
同 溶质粒子 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子点 存在形式 分子 无电解质分子 又有电解质分子
用“＝”表示 用“ ”表示
表示方法
KCl＝K＋＋Cl－ NH ·HO NH＋OH—
3 2
离子化合物及具有_________的共价化
结构特点 某些具有弱极性键的共价化合物
合物
弱酸：HClO、HNO
2
绝大多数盐：NaCl、KNO、AgCl
3
______：NH ·HO Cu(OH)
3 2 2
化合物类型 ____：HCl、HNO、HSO 、HBr、HI
3 2 4
水：HO
2
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2
少数盐：HgCl 、PbAc
2 2
2．电离方程式的书写
强电解质 完全电离用“＝”
弱电解质 部分电离，用“ ”
分步电离，以第一步 如：H 2 S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
多元弱酸
电离为主(不可合并) 不能写成：HS 2H＋＋S2－
2
多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH) Cu2＋＋2OH－
2
如：H＋＋AlO－＋HO Al(OH) Al3＋＋3OH－
2 2 3
Al(OH) 两性按两种方法电离
3
两性氢氧化物 双向电离
酸式电离：Al(OH) AlO－＋HO＋H＋
3 2 2
碱式电离：Al(OH) Al3＋＋3OH－
3
在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
强酸的酸式盐 NaHSO 溶于水：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO 2－
4 4 4
熔化：NaHSO＝Na＋＋HSO －
4 4
酸式盐的电离
弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中
电离时强中有弱
弱酸的酸式盐
如NaHCO 强中有弱：NaHCO ＝Na＋＋HCO －、HCO －
3 3 3 3
H＋＋CO32－。(NaHCO 熔化时只分解不电离)
3
在0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中存在如下平衡体系：CHCOOH(aq) CHCOO－(aq)＋H＋(aq) ΔH
3 3 3
＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 _________ _________ _________ _________
加入少量冰醋酸 _________ _________ _________ _________
通入HCl(g) _________ _________ _________ _________
加NaOH(s) _________ _________ _________ _________
加CHCOONa(s) _________ _________ _________ _________
3
升高温度 _________ _________ _________ _________
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质
分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
弱 研究对象为______________
等 电离速率与离子结合成分子的速率_______
动 离子、分子的浓度保持_______
动 电离过程与离子结合成分子过程_______在进行
变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
浓度 溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离
温度 电解质电离要断键，即电离是_______的，故______________
同离子效应 即加入与弱电解质具有_______的强电解质，则能_______电离
化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
考点一：电解质强弱与电离
例1．（2023·北京第四中学高二上学期期中）关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同
D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质
考点二：强弱电解质判断例2．（2023·河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正
确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl溶液 BaSO 石墨 HSO
4 2 4
弱电解质 HF CHCOOH Mg(OH) NH Cl
3 2 4
非电解质 乙醇 NH HO 蔗糖
3 2
考点三：电离方程式书写
例3．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的
电离过程的是
A．HCO － H＋＋CO2－ B．HCO 2H＋＋CO2－
3 3 2 3 3
C．NH HCO ＝NH＋HCO － D．NH ·HO NH＋OH－
4 3 3 3 2
考点四：弱电解质的电离平衡
例4．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考改编）要使0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的值增
大，可以采取的措施是
①加少量NaCl固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
考点五：电解质强弱证明
例5．（2023·江苏南通如皋高二上学期期中改编）室温下，下列实验探究CHCOOH是弱电解
3
质的方案不能够达到目的的是
选项 探究方案
A 测定0.1 mol·L－1CHCOOH溶液的c(H＋)
3
B 将c(H＋)＝0.001 mol·L－1的CHCOOH溶液稀释10倍，测c(H＋)
3
C 向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，测定c(H＋)是否变化
3 3
D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱
1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列物质不属于弱电解质的是
A．CHCOOH B．NH ·HO C．HCO D．Ca(ClO)
3 3 2 2 3 2
2．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO HNO
3 3
弱电解质 CHCOOH NH HPO Fe(OH)
3 3 3 4 3
非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 Cl
4 2
3．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列电离方程式书写不正确的是
A．CHCOONa CHCOO－＋Na＋ B．NaOH＝Na＋＋OH－
3 3
C．HPO H＋＋HPO － D．HCN H＋＋CN－
3 4 2 4
4．（2023·北京平谷区高二上学期期末）用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的醋酸，若维持温度不变，则
在稀释过程中逐渐增大的是
A．CHCOO－的物质的量浓度 B．CHCOOH的物质的量浓度
3 3
C．H＋的物质的量浓度 D．CHCOO－和H＋的物质的量
3
5．（2023·北京第四中学高二上学期期中）把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导
电能力变化较大的是
A．0.5 mol·L－1 MgSO 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸
4
C．0.5 mol·L－1的醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1NH Cl溶液
4
6．（2023·贵州遵义市高二上学期期中）下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·L－1 HA溶液中通入HCl，c(A－)减小
②0.1 mol·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1
④相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HSO 溶液弱
2 4
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述中，能证明CHCOOH是弱酸的是
3
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010 mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
8．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如
图所示。下列说法不正确的是A．在O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CHCOO－)增大
3
1．（2023·北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是
A．HO B．NaOH C．NH ·HO D．CHCOOH
2 3 2 3
2．（2023·北京延庆区高二上学期期末）下列物质属于强电解质的是
A．CHCOOH B．NaHCO C．NH ·HO D．HClO
3 3 3 2
3．（2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaOH＝Na＋＋OH－ B．KHSO＝K＋＋HSO －
4 4
C．HSO ＝H＋＋HSO － D．Fe(OH) Fe3＋＋(OH－)3－
2 3 3 3 3
4．室温下，下列事实不能说明NH ·H O为弱电解质的是
3 2
A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)＜0.1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)＜0.1 mol·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
5．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CHCOOH的物质的量前者大于后者
3
6．（2022·广东汕尾高二上学期期末改编）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4 mol·L－1
C．常温下，将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍测得c(H＋)＜10－4 mol·L－1
D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
7．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是
A．NH ·HO的电离程度增大
3 2
B．c(NH ·HO)增大
3 2
C．NH的数目增多
D．增大
8．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）HPO 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完
3 2
全反应后生成NaHPO ，下列叙述正确的是
2 2
A．NaHPO 的溶液是酸式盐
2 2
B．HPO 溶液中存在电离平衡：HPO2－ HPO 2－＋H＋
3 2 2 2
C．0.01 mol·L－1 HPO 水溶液加水稀，pH增大
3 2
D．HPO 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝HO
3 2 2
9．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO＋HO
2 2
HCO H＋＋HCO －，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是
2 3 3
A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大
B．血液中CO 浓度增大，会使血液的pH减小
2
C．人体酸中毒时，注射NaHCO 溶液可以缓解症状
3
D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动
10．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）I．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO ；③液态醋
2
酸；④铜；⑤固体BaSO；⑥纯蔗糖(C H O )；⑦乙醇(C HOH)；⑧熔化的KHSO；⑨盐酸；⑩液氨。
4 12 22 11 2 5 4
请回答下列问题(填相应序号)：
（1）以上物质能导电的是__________；
（2）以上物质属于非电解质的是__________；
（3）以上物质属于强电解质的是__________。
II．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
（4）加水前导电能力约为零的原因是_______________________________________________________。
（5）写出醋酸电离方程式_____________________________________。
（6）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。（7）若使b点对应的溶液中c(CHCOO－)增大，可采用的方法是_______(填序号)。
3
①加入HO ②加入NaOH固体 ③加入CHCOONa固体 ④加入Zn粒
2 3
