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第 13 讲 盐类的水解
1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，认积盐的类别与其溶液酸碱性之间的关系。
2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解
释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
4．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，
体会化学原理的应用价值。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．能书写盐类盐类水解的方程式。
3．外界条件对盐类水解平衡的影响。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．多元弱酸盐的水解反应方程式书写。
3．用水解常数分析盐溶液的酸碱性。
根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：
酸与碱类别 强酸＋强碱 强酸＋弱碱 强碱＋弱酸 弱酸＋弱碱
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
举例 NaCl NH Cl CHCOONa CHCOONH
4 3 3 4
NaCO 属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？
2 3
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐 NaCl NaCO NH Cl KNO CHCOONa (NH )SO
2 3 4 3 3 4 2 4
pH pH ＝ 7 pH ＞ 7 pH ＜ 7 pH ＝ 7 pH ＞ 7 pH ＜ 7
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
盐溶液呈酸碱性的原因
❶强酸强碱盐(以NaCl为例)
HO H＋＋OH－
2
溶液中存在的离子
NaCl＝ Na ＋ ＋ Cl －
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
❷强酸弱碱盐(以NH Cl为例)
4
HO H＋＋OH－
2
溶液中存在的离子
NH Cl＝ NH ＋ Cl －
4
NH与水电离的OH－结合生成弱电解质
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性
NH和OH－结合生成弱电解质NH ·HO，
3 2
理论解释
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)
总离子方程式 NH＋HO NH ·HO＋H＋
2 3 2
❸强碱弱酸盐(以CHCOONa为例)
3
HO H＋＋OH－
2
溶液中存在的离子
CHCOONa＝ Na ＋ ＋ CH COO －
3 3
CHCOO－与水电离的H＋结合生成弱电解质
3
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性
CHCOO－和H＋结合生成弱电解质CHCOOH，
3 3
理论解释
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总离子方程式 CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－
3 2 3
一、盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H ＋ 或 OH － 结合生成弱电解质的反应，叫做盐
概念
类的水解
实质 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
特点
规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。
促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO 溶于水，加入酚酞试液，溶液呈浅红色。
3
解释：在NaHCO 溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO － H＋＋CO32－，溶液呈酸性；水解
3 3
平衡：HCO －＋HO HCO＋OH－，溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大
3 2 2 3
小，由于HCO －的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO 溶液呈碱性。
3 3
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO －)。
3
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO －)。
3
二、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解
的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH ·HO、
3 2
HCO 不写分解产物的形式。
2 3
类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子 一步水解 CHCOO－＋HO CH COOH ＋ OH － 碱性
3 2 3
一元弱碱阳离子 (微弱) NH＋HO NH · H O ＋ H ＋ 酸性
2 3 2
多元弱酸阴离子 分步水解 CO＋HO HCO － ＋ OH － 碱性
2 3(微弱) HCO －＋HO HCO＋OH－
3 2 2 3
分步水解， Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋ 3H ＋
2 3
多元弱碱阳离子 酸性
一步书写(微弱) Al3＋＋3HO Al(OH) ＋ 3H ＋
2 3
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH与S2－、HCO、CO、CHCOO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“
3
”表示。如：NH＋CHCOO－＋HO CHCOOH＋NH ·H O。
3 2 3 3 2
②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成
气体和沉淀，书写时用“＝”表示。如Al3＋＋3HCO＝Al(OH) ↓＋3CO↑。
3 2
纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时NaCO 溶液的碱
2 3
性比NaHCO 溶液的强？
3
外界条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl 发生水解反应的离子方程式： Fe 3 ＋ ＋ 3H O Fe(OH) ＋ 3H ＋ ，根据实验操作填写下表：
3 2 3
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
加入FeCl 固体，再测 溶液颜色变深，溶液的 加入FeCl 固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向
3 3
盐的浓度
溶液的pH pH变小 正反应方向移动
加盐酸后，测溶液的 溶液颜色变浅，溶液的 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应
溶液的 pH pH变小 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
酸碱度 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减
加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀
小，水解平衡向正反应方向移动
温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动
三、影响盐类水解的主要因素
主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水
反应物本身性质
解程度越大，即越弱越水解
浓度 加水稀释可促使平衡向水解的方向移动，盐的水解程度增大
外界因素 温度 盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大
酸碱性 酸碱能够抑制水解
1．FeCl 溶液水解情况受温度的影响：
3
Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl 溶液进行加热操作，结果如下
2 3 3
条件 常温 加热 沸腾 持续沸腾 蒸干 灼烧结果 溶液呈酸性 酸性增强 形成胶体 产生沉淀 得到Fe(OH) 3 固体 Fe 2 O 3
2．设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCl 晶体溶液（红色变
2
浅），一份加NaCl晶体溶液（颜色不变）
三、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl 溶液显酸性，原因是 Fe 3 ＋ ＋ 3H O Fe(OH) ＋ 3H ＋
3 2 3
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存 配制CuSO 溶液时，加入少量HSO ，抑制Cu2＋水解；贮存NaCO 溶液不能用磨口
4 2 4 2 3
易水解的盐溶液 玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH) 胶体的离子反应：Fe3＋＋3HO====Fe(OH) ( 胶体 ) ＋3H＋
3 2 3
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl 、FeCl 溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
3 3
Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相
判断离子是否共存
互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中 如NH ·H O与HCl反应至中性，NH ·H O过量，CHCOOH与NaOH反应至中性时
3 2 3 2 3
性的试剂用量 CHCOOH 过量
3
如用 TiCl 制备 TiO ，其反应的化学方程式为 TiCl ＋ ( x ＋ 2)H O ＝ TiO · x H O↓ ＋
4 2 4 2 2 2
制备无机化合物
4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
2．在生产生活中的应用
泡沫灭火器中药品成分为 NaHCO 与 Al (SO ) ，发生的反应为 Al3＋＋3HCO＝
3 2 4 3
泡沫灭火器原理
Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
NH Cl溶液与ZnCl 溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋HO NH ·H O＋H
4 2 2 3 2
除锈剂
＋、Zn2＋＋2HO Zn(OH) ＋2H＋
2 2
热纯碱去污能力强 加热，促进NaCO 的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
2 3
盐的水解存在水解平衡，其化学平衡常数如何表达？它与电离平衡常数之间有何关系？
四、盐的水解常数
含义 盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用K 表示
h
对于A－＋HO HA＋OH－，K ＝
2 h
表达式
对于B＋＋HO BOH＋H＋，K ＝
2 h
意义 K 越大，表示相应盐的水解程度越大
h
影响因素 K 只受温度的影响，升高温度，K 增大
h h
水解常数 CH 3 COONa溶液中存在如下水解平衡：CH 3 COO－＋H 2 O CH 3 COOH＋OH－(K )与电离 K ＝＝＝＝
h h
常数的定 因而K、K 与K 的定量关系：K·K ＝K 或K ＝
a h w a h w h
量关系(以 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大
CHCOONa
3
为例)
考点一：盐溶液酸碱性判断
例1．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列物质的水溶液呈酸性的是
A．NaCl B．NaCO C．CHCOONa D．Fe (SO )
2 3 3 2 4 3
【答案】D
【解析】A项，NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；B
项，NaCO 为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的 H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈
2 3
碱性，错误；C项，CHCOONa为强碱弱酸盐，CHCOO－发生水解结合水电离出来的H＋，溶液中c(OH－)
3 3
＞c(H＋)，溶液呈碱性，错误；D项，Fe (SO ) 为强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解结合水电离出来的OH－，溶液
2 4 3
中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确。
考点二：盐类水解离子方程式的书写
例2．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）下列电离或水解方程式书写正确的是
A．NaS水溶液呈碱性：S2－＋2HO HS＋2OH－
2 2 2
B．NH Cl溶解于重水中：NH＋DO NH ·DO＋H＋
4 2 3 2
C．NaHSO 在水溶液中的电离：NaHSO＝Na＋＋HSO －
3 3 3
D．常温下，0.1 mol·L－1 HPO 溶液pH约为3：HPO 3H＋＋PO 3－
3 4 3 4 4
【答案】C
【解析】A项，S2－的水解为分步水解，S2－＋HO HS－＋OH－、HS－＋HO HS＋OH－以第
2 2 2
一步为主，错误；B项，NH Cl溶解于重水中，NH＋DO NH ·HDO＋D＋，错误；C项，NaHSO 为
4 2 3 3
盐，可以完全电离，正确；D项，0.1 mol·L－1 HPO 溶液pH约为3，则氢离子的浓度为10－3 mol·L－1，所
3 4
以HPO 分步电离，HPO H＋＋HPO －，错误。
3 4 3 4 2 4
考点三：盐类水解的影响因素
例3．（2022·江苏模拟）关于下列实验的说法不正确的是B. 溶 液 的 pH 减 小 是 D.混合液中 c(CHCOO－)
3
A.CHCOO－的水解 C.NHCl 可 促 进
3 4
CHCOO－水解平衡移动的结 和c(CHCOOH)之和大于
3 3
程度增大 CHCOO－的水解
3
果 c(Na＋)
【答案】B
【解析】A项，加水稀释可促进盐的水解，正确；B项，加热醋酸钠溶液促进CHCOO－的水解，使溶
3
液的碱性增强，pH增大，错误；C项，NH Cl溶液显酸性，CHCOONa溶液中加入NH Cl固体，可使
4 3 4
CHCOO－+H O CHCOOH+OH－平衡向右移动，即促进了CHCOO－的水解，正确；D项，CHCOO－
3 2 3 3 3
+H O CHCOOH+OH－，在CHCOONa溶液中，c(Na＋)=c(CHCOO－)+c(CHCOOH)，加入CHCOOH
2 3 3 3 3 3
后则c(Na＋)＜c(CHCOO－)+c(CHCOOH)，正确。
3 3
考点四：水解原理在除杂中的应用
例4．（2022·山东师范大学附中模拟）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO ，含少量的Fe2＋、
4
Mn2＋)为原料制备ZnCO ·2Zn(OH) 的实验流程如下：
3 2
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na SO)中硫元素的化合价为＋7价
2 2 8
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO 等物质
3
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO＝ZnCO ·2Zn(OH) ↓＋5CO↑＋HO
3 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，错误；B项，氧化除锰
后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO，错误；C项，溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和
硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，错误；D项，沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸
氢根离子反应生成ZnCO ·2Zn(OH) 沉淀、二氧化碳和水，正确。
3 21．（2023·广东揭阳市揭东区高二上学期期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离
平衡向右移动的是
A．NaSO B．CHCOONa C．NH Cl D．HNO
2 4 3 4 3
【答案】C
【解析】A项，硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，错误；B项，
醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，错误；C项，铵根离子水解，使水电离平
衡向右移动，正确；D项，硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，错误。
2．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述与盐类水解无关的是
A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂
C．利用NH Cl溶液的酸性除铁锈 D．热的NaCO 溶液去污效果更好
4 2 3
【答案】A
【解析】A项，过氧化钠属于氧化物，不会发生水解，符合题意；B项，常用可溶性的铝盐做净水剂
是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，不符合题意；C项，NH Cl溶
4
液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，不符合题意；D项，热的NaCO 溶液中碳
2 3
酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和盐类水解有关，不符合题意。
3．（2023·广东佛山高二上学期期末）改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是
A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性
B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3＋水解造成的
C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2＋水解呈碱性
D．使用草木灰可以改良酸化土壤
【答案】D
【解析】A项，铵态氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氢铵溶液是碱性的，错误；B项，铁离子水解生
成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成红色氧化铁；故酸化土壤受太阳照晒后表面变红是铁离子水解造成的而不
是铝离子水解导致，错误；C项，钙离子不会水解，错误；D项，草木灰含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，
使用草木灰可以改良酸化土壤，正确。
4．（2023·福建福州高二上学期期末）为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在
NH Cl溶液中加入
4
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
【答案】C
【解析】A项，加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl－的浓度增大，且大于NH的浓度，错误；
B项，加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl－的浓度大于NH ＋的浓度，错误；C项，加适量的氨水，
4抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时，NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，正确；D项，加NaOH，氢氧根
离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl－的浓度大于NH的浓度，错误。
5．（2022·湖南永州市高二上学期期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课
堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液呈碱性
C．升高温度，水解常数增大 D．加入氯化钠固体，无沉淀生成
【答案】D
【解析】A项，醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，正确；B项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，
正确；C项，水解平衡吸热，温度升高，水解平衡右移，水解常数增大，正确；D项，加入氯化钠固体，
钠离子增多，根据同离子效应可知，过饱和醋酸钠溶液中析出醋酸钠晶体，错误。
6．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列事实不能说明NH ·HO是弱电解质的是
3 2
A．常温下，0.1 mol·L－1 NaOH的pH比0.1 mol·L－1 NH ·HO的pH大
3 2
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
C．氯化铵溶液呈酸性
D．10 mL l mol·L－1盐酸恰好与10 mL 1 mol·L－1氨水完全反应
【答案】D
【解析】A项，常温下，0.1 mol·L－1 NaOH的pH比0.1 mol·L－1 NH ·HO的pH大，说明NaOH溶液
3 2
中c(OH－)比NH ·HO大，从而可证明NH ·HO是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，不符合题意；B
3 2 3 2
项，同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱，说明自由移动的离子浓度NaOH比NH ·HO多，
3 2
从而可证明NH ·HO是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，不符合题意；C项，氯化铵溶液呈酸性，说
3 2
明在溶液中NH发生了水解反应，消耗了水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时
溶液中c(H＋)＞c(OH－)，使溶液显酸性，故可以证明NH ·HO是弱电解质，不符合题意；D项，10 mL l
3 2
mol·L－1盐酸恰好与10 mL 1 mol·L－1氨水完全反应，说明二者的物质的量相等，NH ·HO是一元碱，二者
3 2
反应时物质的量的比是1∶1，而不能说明NH ·HO是否是弱电解质，符合题意。
3 2
7．（2023·北京延庆区高二上学期期末）盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大
部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
A．硝酸铵 B．碳酸氢铵 C．生石灰 D．氨水
【答案】A
【解析】A项，硝酸铵水解显酸性，适合施用于盐碱地，正确；B项，盐碱地大部分与土壤中碳酸盐
的累积有关，碳酸氢铵中含有碳酸根离子，错误；C项，生石灰不是化肥，错误；D项，氨水显碱性，不
适合施用于盐碱地，错误。8．（2023·北京清华附中高二上学期期末）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某
硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO，应加入的试剂是
4
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A．HO、ZnO B．氨水
2 2
C．KMnO 、ZnCO D．NaOH溶液
4 3
【答案】A
【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将
Fe3＋完全转化为Fe(OH) 沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入HO；调pH
3 2 2
时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使Fe3＋生成Fe(OH) 沉淀而
3
除去。故选A项。
1．（2023·北京通州区高二上学期期中）土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，
化肥的不正常使用会引起土壤pH减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是
A．KCl B．Ca (PO ) C．NH Cl D．NH ·HO
3 4 2 4 3 2
【答案】C
【解析】A项，氯化钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，错误；B项，磷酸钙
不溶于水，不可能引起土壤酸化，错误；C项，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，可能
引起土壤酸化，正确；D项，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，不可能引起土
壤酸化，错误。
2．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列水解化学方程式或离子方程式正确的是
A．CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－ B．NH＋HO NH OH＋H＋
3 2 3 2 4
C．S2－＋2HO HS＋2OH－ D．NaCl＋HO NaOH＋HCl
2 2 2
【答案】A
【解析】A项，CHCOO－的水解离子方程式为：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，正确；B项，
3 3 2 3
铵根离子水解生成NH ·HO，其离子方程式为：NH＋HO NH ·HO＋H＋，错误；C项，多元弱酸根
3 2 2 3 2
离子水解是分步进行的，故S2－的水解方程式为：S2－＋HO HS－＋OH－、HS－＋HO HS＋OH
2 2 2
－，错误；D项，NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，错误。
3．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO 溶液 B．NH Cl溶液 C．NaHCO 溶液 D．HSO 溶液
4 4 3 2 3【答案】B
【解析】A项，NaHSO 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO ＝Na＋＋H＋＋SO 2－，电离产
4 4 4
生H＋，使溶液呈酸性，不符合题意；B项，NH Cl是会水解的盐，在水溶液中铵根离子发生水解 NH＋
4
HO NH ·HO＋H＋，水解使溶液呈酸性，符合题意；C项，NaHCO 是会水解的盐，在水溶液中碳酸
2 3 2 3
根离子发生水解CO2－＋HO HCO －＋OH－，水解使溶液呈碱性，不符合题意；D项，HSO 是二元
3 2 3 2 3
弱酸，在水溶液中电离HSO H＋＋HSO －，电离产生H＋，使溶液呈酸性，不符合题意。
2 3 3
4．（2023·北京丰台区高二上学期期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A．硫酸钡用作钡餐
B．明矾[KAl(SO)·12H O]用于净水
4 2 2
C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D．由FeCl ·6HO制取无水FeCl 固体时，需在HCl气流中蒸发
3 2 3
【答案】A
【解析】A项，硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生 Ba2＋对人体造成危害，
与水解无关，符合题意；B项，明矾[KAl(SO)·12H O]用于净水是由于Al3＋水解产生Al(OH) 胶体，使悬
4 2 2 3
浊物沉降，可以净水，与水解有关，不符合题意；C项，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由
于Al3＋与HCO －发生双水解反应Al3＋＋3HCO －＝Al(OH) ↓＋3CO↑，与水解有关，不符合题意；D项，
3 3 3 2
Fe3＋在水中会水解Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋，加热会促进Fe3＋的水解，故由FeCl ·6HO制取无水
2 3 3 2
FeCl 固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3＋的水解，与水解有关，不符合题意。
3
5．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）为了除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下
2
加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOH B．NaCO C．NH •H O D．MgCO
2 3 3 2 3
【答案】D
【解析】A项，加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子
和生成氢氧化镁的沉淀，错误；B项，加入NaCO ，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入
2 3
新的杂质钠离子，错误；C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；D 项，加入
MgCO ，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不
3
引入新的杂质，正确。
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）测定0.1 mol·L－1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，
2 3
数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉
2
淀多。下列说法不正确的是
时刻 ① ② ③ ④温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
A．NaSO 溶液中存在水解平衡：SO 2－＋HO HSO －＋OH－
2 3 3 2 3
B．④产生的白色沉淀是BaSO
4
C．①→③的过程中，c(SO 2－)在降低
3
D．①→③的过程中,温度与c(SO 2－)相比，前者对水解平衡的影响更大
3
【答案】D
【解析】A项，NaSO 是强碱弱酸盐，SO 2－会水解：SO 2－＋HO HSO －＋OH－，正确；B项，
2 3 3 3 2 3
加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。这种难溶于强酸的白色沉淀是BaSO ，正确；
2 4
C项，升温氧气和亚硫酸根2SO 2－＋O ＝2SO 2－的反应速率加快，导致c(SO 2－)降低，水解的c(OH－)减
3 2 4 3
少，溶液pH减小，正确；D项，温度升高平衡正移，溶液pH会增大。c(SO 2－)降低会导致溶液pH减小。
3
①→③的过程中pH减小，所以后者影响更大，错误。
7．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制FeSO 溶液时，加入少量的Fe粉
4
B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl ·6HO制MgCl
2 2 2
D．存放NaCO、NaSiO 溶液的试剂瓶使用橡胶塞
2 3 2 3
【答案】A
【解析】A项，亚铁离子具有还原性，为防止亚铁离子被空气中氧气氧化，配制硫酸亚铁溶液时应加
入少量的铁粉，则加入少量的铁粉与盐类水解无关，符合题意；B项，可溶性铝盐、铁盐在溶液中水解生
成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有很强的表面积，能吸附水中悬浮的杂质而聚沉，从而达到净水
的目的，则利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂与盐类水解有关，不符合题意；C项，氯化镁是强酸弱碱盐，
在溶液中发生水解生成氢氧化镁，为防止氯化镁水解，实验室通常在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水
氯化镁，则在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁与盐类水解有关，不符合题意；D项，碳酸钠、
硅酸钠都是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，玻璃中的二氧化硅能与氢氧根离子反应生成硅酸钠，
导致瓶和塞无法打开，所以不能用玻璃塞而用橡胶塞，则保存碳酸钠、硅酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞与
盐类水解有关，不符合题意。
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）实验测得0.6 mol·L－1 CHCOONa溶液的pH、温度随时间变
3
化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．随温度升高，纯水中c(H＋)＝c(OH－)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH－)减小
3
C．CHCOONa溶液存在水解平衡：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－
3 3 2 3
D．随温度升高，CHCOONa溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
3 w
【答案】B
【解析】A项，随温度升高，水的电离程度增大，但纯水中存在c(H＋)＝c(OH－)，正确；B项，
CHCOONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，随温度升高，促进 CHCOONa的水解正向进行，CHCOO－
3 3 3
＋HO CHCOOH＋OH－，溶液的c(OH－)增大，错误；C项，CHCOONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子
2 3 3
水解，溶液显碱性，溶液存在水解平衡，反应的离子方程式为CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，
3 2 3
正确；D项，盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进 CHCOONa水解，也促进水电离，所以升
3
高温度导致K 增大，则升高温度CHCOONa的溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果，
w 3 w
正确。
9．（2023·安徽亳州高二上学期期末）一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：Ac－＋
HO HAc＋OH－，其平衡常数为K 。下列说法正确的是
2 h
A．升高温度，平衡正向移动，K 增大
h
B．通入少量NH ，平衡逆向移动，K 减小
3 h
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
D．加入少量冰醋酸，减小
【答案】A
【解析】A项，升高温度，促进醋酸根的水解，平衡正向移动，K 增大，正确；B项，通入少量
h
NH ，氨气和水反应生成NH ·HO，NH ·HO电离出的氢氧根离子会抑制醋酸根的水解，平衡逆向移动，
3 3 2 3 2
但温度不变，K 不变，错误；C项，通入少量HCl，中和了OH－，OH－浓度减小，平衡正向移动，溶液
h
pH减小，错误；D项，加入少量冰醋酸，＝＝增大，错误。
10．（2022·上海静安模拟）（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO NaCO NaHCO NaSiO NaSO NaHSO
2 3 3 2 3 2 3 3pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。
a．HCO b．HSO c．HSiO
2 3 2 3 2 3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
（2）用离子方程式说明NaCO 溶液pH＞7的原因：________________________________________。
2 3
（3）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________________(填化学式)，用
化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________________________。
【答案】（1）bac NaHSO （2）CO＋HO HCO＋OH－、HCO＋HO HCO ＋OH－
3 2 2 2 3
（3）NaHCO (或NaClO) 因为Cl ＋HO H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO (或NaClO)可消耗H＋，平
3 2 2 3
衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
【解析】（1）NaHCO 溶液显碱性，则HCO的水解程度大于其电离程度，NaHSO 溶液显酸性，则
3 3
HSO的电离程度大于其水解程度，故HSO 酸性比HCO 的酸性强，等浓度的NaSiO 溶液的碱性比
2 3 2 3 2 3
NaHCO 的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸
3
的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac；六种溶
液中，NaClO、NaCO、NaHCO 、NaSiO、NaSO 的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而
2 3 3 2 3 2 3
NaHSO 溶液显酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO
3 3
溶液；（2）CO2－分两步水解CO＋HO HCO＋OH－、HCO＋HO HCO＋OH－；（3）根据表
3 2 2 2 3
格中数据可知，各微粒的电离程度由小到大的顺序是：HSiO、HCO －、HClO、HCO、HSO －、HSO 。
2 3 3 2 3 3 2 3
氯水存在平衡：Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO，要增大HClO的浓度，则加入的物质与H＋反应而不与
2 2
HClO反应，即电离程度小于HClO的物质，故可加入的物质是NaHCO 或NaClO。
3
