第06讲化学反应速率与化学平衡的图像-教师版新高二化学暑假衔接（人教版）_高中三年全科资料_高中_高中1_2025秋新高二《暑假衔接讲义》（语数外理化）电子版

第 06 讲 化学反应速率与化学平衡的图像 1．会判断速率与时间图像，知道速率变化的原因。 2．会分析全程速率与时间图像，能解释速率突然变化的原因。 3．会判断含量与时间、含量与温度/压强等各类图像，深化对化学反应速率与化学平衡原理的认识。 1．速率与时间图像中速率突变的原因。 2．含量与时间、含量与温度/压强图像中，能判断有关量的大小及其原因。 1．速率与时间图像判断。 2．含量与时间、含量与温度/压强图像的分析。 一、速率－时间图像 1．含“断点”的速率—时间图像 图像 升高 降低 升高 降低 t 时刻 温度 1 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 所改变 增大 减小 增大 减小 的条件 压强 正反应为气体体积增大的反应 正反应为气体体积减小的反应 2．“渐变”类速率—时间图像 图像 分析 结论 t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ ，平衡 t 时其他条件不变，增大反应物 1 正 逆 正 逆 1 向正反应方向移动 的浓度 t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ ，平衡 t 时其他条件不变，减小反应物 1 正 逆 逆 正 1 向逆反应方向移动 的浓度t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ ，平衡 t 时其他条件不变，增大生成物 1 逆 正 逆 正 1 向逆反应方向移动 的浓度 t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ ，平衡 t 时其他条件不变，减小生成物 1 逆 正 正 逆 1 向正反应方向移动 的浓度 3．全程速率—时间图像 如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：①AB段(v增大)， 反应放热，溶液温度逐渐升高， v 增大 ；②BC段(v减小)， 溶液中 c (H ＋ ) 逐渐 减小， v 减小 。 二、反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是 找转折点。 ①转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温 度或压强的大小；②转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向， 利用化学平衡移动原理推理分析。 反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH 含量－时间 含量－时间－ 类型 转化率－时间－温度 转化率－时间－压强 －温度 压强 图像 T一定时， T一定时， T一定时， p一定时， T一定时， 说明 p一定时，ΔH＜0 a＋b＞c＋d a＋b＜c＋d a＋b＝c＋d ΔH＞0 a＋b＞c＋d 解题 “先拐先平”速率大，压强大或温度高，再根据勒夏特列原理判断图像变化从而得出结论 策略 三、恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线 的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH图像 结论 a＋b＞c＋d，ΔH＞0 a＋b＞c＋d，ΔH＞0 四、其他图像 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH 类型 图像 说明 t 点时，C的百分含量的增加量为状态Ⅰ大于状态 1 Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以状态Ⅰ改变 百分含量－时间图 的条件有两种可能：①使用催化剂；②增大压强，且 反应前后气体分子数不变 T 为平衡点。T 点以前，v(正)＞v(逆)，反应没有达到 1 1 化学平衡状态；T 点以后，随着温度的升高，C的百 1 百分含量－温度图 分含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，正反 应为放热反应，ΔH＜0 p 为平衡点。p 点以前，v(正)＞v(逆)，反应没有达到 1 1 化学平衡状态；p 点以后，随着压强的增大，C的百 1 分含量减小，表示化学平衡向增大方向移动，正反应 为气体分子数增大的反应 百分含量－压强图 L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A 的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量， 所以，E点v 大于 v ；则L线的右下方(F点)，v 正 逆 正 小于 v 逆 t 时刻，外界条件发生变化，使v(正)、v(逆)同时增 1 速率－时间图 大，且v(逆)＞v(正)，平衡逆向移动 交点处正、逆反应速率相等，是平衡点。交点往后， 速率－温度图 温度升高，使v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)＞ v(正)，平衡逆向移动，可推出正反应为放热反应 交点M是平衡状态，压强继续增大，正反应速率增 速率－压强图 大得快，平衡正反应向移动按照化学计量数之比投料，生成物的百分含量最高， 百分含量－投料比 a＝ a ∶ b ；温度升高，生成物的百分含量增大，正反 图 应为吸热反应 T 之前未达平衡，反应物的转化率增大；T 后继续升 0 0 转化率－温度图 高温度，反应物的转化率减小，说明正反应的ΔH＜ 0，也可能发生副反应 有关平衡图像题的解题策略 考点一：速率与时间图像 例1．（2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）在一定条件下反应A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大 B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小 【答案】D 【解析】A项，图①改变条件的瞬间，v 瞬时增大，但v 瞬时不变，平衡正向移动，故改变的条件 正' 逆'可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小，错误；B项，图②改变的条件不可能是加压，因为 加压后v 、v 均增大，且v ＞v ，平衡正向移动，错误；C项，图③改变的条件不可能是减小A的浓 正' 逆' 正' 逆' 度，因为减小A的浓度的瞬间，v 瞬时减小，但v 瞬时不变，错误；D项，该反应的正反应方向是放热 正' 逆' 反应，图④改变的条件是升温，升温平衡逆向移动，达到新平衡后A的转化率减小，正确。 考点二：反应进程折线图 例2．（2022·湖南益阳市高二上学期期末）在容积不变的密闭容器中，一定量的SO 和O 发 2 2 生反应：2SO (g)＋O(g) 2SO (g)，温度分别为T 和T 时，SO 的体积分数随时间的变化如图所示，平 2 2 3 1 2 3 衡时体系的压强分别为p、p。下列说法正确的是 1 2 A．T＞T 1 2 B．该反应的ΔH＞0 C．p＜p 1 2 D．若T、T 时该反应的平衡常数分别为K 、K ，则K ＜K 1 2 1 2 1 2 【答案】C 【解析】由图可知，T 条件下反应先达到平衡，说明温度T 大于T ，T 条件下反应达到平衡时的三氧 2 2 1 2 化硫体积分数小于T，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 1 A项，由分析可知，温度T 大于T，错误；B项，由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH 2 1 小于0，错误；C项，由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，由理想气 体状态方程可知，平衡时体系的压强p 小于p，正确；D项，由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向 1 2 移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K 大于K ，错误。 1 2 考点三：综合图像 例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）已知反应：N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－92 2 2 3 kJ·mol－1温度不同(T＞T)。下列图象正确的是 2 1图象 选项 A B C D 【答案】B 【解析】A项，反应放热，温度升高，平衡逆移，H 的平衡体积分数增大，由于T ＞T ，定压强，由 2 2 1 图可知T 的H 体积分数小于T ，与理论相反；反应气体分子数减小，加压，平衡正移，H 的平衡体积分 2 2 1 2 数减小，图中为增大，错误；B项，由于T ＞T ，反应放热，温度升高，反应速率加快，平衡逆移，N 的 2 1 2 转化率减小，与图相符，正确；C项，由于T ＞T ，反应放热，温度升高，平衡逆移，但正逆反应速率瞬 2 1 时均增大，图像中间应有一段间隔，错误；D项，反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常 数减小，与图中相反，错误。 考点四：投料比—转化率相关图像 例5．采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H 制备二甲醚(DME)。 2 主反应：2CO(g)＋4H(g) CHOCH (g)＋HO(g) 2 3 3 2 副反应：CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) CO(g)＋2H(g) CHOH(g) 2 2 2 2 3 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。 则催化剂中约为________时最有利于二甲醚的合成。 【答案】2.0 【解析】由图可知当催化剂中约为2.0时，CO的转化率最大，二甲醚的产率最大，生成的二甲醚最多。 1．（2023·河北邢台市高二上学期期末）用Cl 生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反 2 应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O(g) 2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入 2 2 2 一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是A．①②③ B．②③ C．③ D．④ 【答案】D 【解析】因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，密度在反应过程中始终不变，图①不能 说明反应达到了平衡状态；ΔH与反应过程无关，图②不能说明反应达到了平衡状态；容器中开始未充入 生成物，反应从正反应开始，逆反应的初始速率为0，图③不能说明反应达到了平衡状态；反应过程中O 2 的转化率逐渐增大，平衡时达到最大，图④能说明反应达到了平衡状态；综上所述，只有图④能说明反应 达到了平衡状态，D项符合题意。 2．（2023·辽宁凌源市高二上学期11月月考）往某一密闭的容器中充入一定量的NO和CO气体，发 生反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO(g)＋N(g) ΔH，反应过程中NO的平衡转化率随温度、压强变化的关 2 2 系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．p＜p 1 2 C．加入合适的催化剂，ΔH的大小和CO的平衡转化率均保持不变 D．适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】A项，根据图像知，升高温度，NO的平衡转化率减小，则说明平衡逆向移动，即该反应正 反应方向为放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；B项，反应为气体分子数减小的放热反应， 则增大压强有利于平衡向正向移动，可提高NO的平衡转化率，由图像知，同一温度下，p 压强下NO的 1 平衡转化率较p 的大，则说明压强：p ＞p ，错误；C项，合适的催化剂可降低反应的活化能，改变反应 2 1 2 路径，但反应热和CO的平衡转化率不改变，正确；D项，上述反应放热，则适当降低温度，平衡正向移 动，反应的平衡常数会增大，正确。3．（2023·北京第四中学高二上学期期中）工业上利用CO和H 合成二甲醚：3CO(g)＋3H(g) 2 2 CHOCH (g)＋CO(g) ΔH＜0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。 3 3 2 下列说法不正确的是 A．状态X时，v (CO)＝v (CO) 消耗 生成 B．一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低 C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 【答案】A 【解析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升 高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度 T的升高而减小，因此正反应是放热反应。 A项，由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v (CO)＞v (CO)，错误；B项， 消耗 生成 正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，正确；C项，该反应为气体分子数 减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，正确；D项，状态X时， 反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，正确。 4．（2022·河南邢台高二上学期第一次月考）一定温度下，在体积分别为V、V(V＞V)的两个恒容密 1 2 1 2 闭容器中充入等物质的量的X(g)，发生反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)，下列图示中，能正确表示Z的体积 分数(φ)与反应时间(t)的关系的是(p、p 分别表示体积为V、V 的密闭容器的压强) 1 2 1 2 A． B．C． D． 【答案】B 【解析】由容器的体积V 大于V 可知，压强p 小于p，压强越大反应速率越快，压强为p 时下反应 1 2 1 2 2 先达到平衡，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数越小，则 平衡时压强为p 的Z的体积分数小于p，所以图B能正确表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系，故选 2 1 B项。 5．（2023·福建漳州高二上学期期末）在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO 和1 mol O，发生反 2 2 应：2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH。根据图像，下列说法正确的是 2 2 3 A．一定温度下，y表示 B．平衡时 O 的转化率 C．t 改变的条件为降低 2 1 D．该反应的ΔH＞0 平衡常数或压强 为50% 压强 【答案】B 【解析】A项，该反应正方向气体体积减少，随着反应的进行，混合气体总的物质的量减小，压强减 小，错误；B项，平衡时SO 的转化率为50%，则SO 消耗量为1 mol，O 的消耗量为0.5 mol，因此平衡 2 2 2 时O 的转化率为×100%＝50%，正确；C项，t 时，v 突然增大，改变的条件可能为增大压强或升高温度 2 1 正 或增大反应物浓度，错误；D项，由图可知，T 时反应达到平衡，T 到T ，升高温度SO 的百分含量减小， 2 2 3 3 平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH＜0，错误。 6．（2022·河南洛阳高二上学期期中）已知：4CO(g)＋2NO (g) 4CO(g)＋N(g) ΔH＝－1 200 2 2 2 kJ·mol－1，改变某一反应条件(温度T＜T)，下列图象正确的是 1 2 A． B．C． D． 【答案】D 【解析】A项，升高温度，正逆化学反应速率均增大，与图象不符，错误；B项，升高温度，化学反 应速率增大，达到平衡所需时间较短，且升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率降低，与图象不符，错 2 误；C项，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体 2 2 积分数减小，与图象不符，错误；D项，化学平衡常数只与温度有关，改变压强，化学平衡常数不变，与 图象相符，正确。 7．（2023·山东潍坊高二上学期期中）硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH 在催化条件下可以将 4 的 NO 还原为N，反应原理为CH(g)＋2NO (g) CO(g)＋N(g)＋2HO(l) ΔH＜0，NO (g) 平衡转化率 2 2 4 2 2 2 2 2 随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．速率大小：v(a)＞v(c) B．p＜p 1 2 C．平衡常数：K＜K ＜K a b c D．使用合适的催化剂，NO 的平衡转化率增大 2 【答案】B 【解析】A项，相同条件下，温度越高，反应速率越快，则 v(a)＜v(c)，错误；B项，该反应是气体计 量分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，则 p ＜p ，正确；C项， 1 2 该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K＞K ＞K，错误；D项，催化剂改变反应 a b c 速率，不改变平衡移动，不改变物质转化率，错误。 8．（2022·山东高二上学期12月月联合调研）根据图示，下列得出的结论错误的是A．图1是mA(g)＋nB(g) pC(g)中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m＋n＞p B．图2是A＋B C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 C．图3是对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像， 其中E点v ＞v 正 逆 D．图4是对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的 图像，压强p＞p 1 2 【答案】D 【解析】A项，根据图示可知：增大压强，C的含量增大，说明增大压强，化学平衡正向移动，正反 应方向是气体体积减小的方向，所以化学计量数关系为：m＋n＞p，正确；B项，根据图示可知：反应从 正反应方向开始，在A%达到最小值时反应处于平衡状态，升高温度，A%增大，说明升高温度平衡逆向移 动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，正确；C项，根据图示可知E点的A%比该 温度下平衡状态的高，说明反应正向进行，未达到平衡状态，则E点反应速率：v ＞v ，正确；D项，加 正 逆 入B，可促进化学平衡正向移动，从而促使A的转化，但该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此压 强对该反应的平衡移动无影响，压强与转化率的关系与图像不符，错误。 1．（2023·北京丰台区高二上学期期中N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＜0达平衡状态后，改变某一 2 2 3 条件，下列图象与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N 浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 2 【答案】D 【解析】A项，平衡后升高温度平衡向吸热方向移动即左移，氢气转化率减小，错误；B项，平衡后 增加氮气浓度平衡右移，氢气转化率增大，错误；C项，由甲图知P 达到平衡用的时间短，P ＞P ，P 到 2 2 1 2 P 压强减小，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，错误；D项，使用催化剂可以加快反应速率，不 1会引起平衡的移动，正确。 2．（2023·山西长治市、忻州市高二上学期10月月考）某恒容密闭容器中存在可逆反应2A(g)＋3B(g) D(g)＋2E(g) ΔH＜0，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确 的是 A．t～t 时间段内，3v (B)＝2v (E) B．t～t 时间段内平衡向右移动 1 2 正 逆 2 3 C．t 时刻改变的条件是降低温度 D．t 时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 2 2 【答案】D 【解析】A项，t ～t 时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比 1 2 等于对应的化学计量数之比，则2v (B)＝3v (E)，错误；B项，t ～t 时间段内v ＞v ，平衡向左移动， 正 逆 2 3 逆 正 错误；C项，若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，错误；D项，由于改变条件时逆反应速 率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，正 确。 3．（2023·广东佛山高二上学期期末）反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH＜0，SO 转化率α随时 2 2 3 2 的 间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取 措施是 A．升高温度 B．加大O 的投入量 C．加催化剂 D．增大压强 2 【答案】A 【解析】由题干图像信息可知，由过程a变为过程b，则SO 的转化率减小，而反应速率加快。 2 A项，升高温度反应速率加快，正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，SO 转化率减小， 2 符合题意；B项，加大O 的投入量即增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，SO 的转化率增 2 2 大，不合题意；C项，加催化剂能改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，即SO 的转化率不变，不 2合题意；D项，增大压强即压缩容器的体积，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的方向，则增大 平衡平衡正向移动，SO 的转化率增大，不合题意。 2 4．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）一定条件下的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲所示：T＜T，该反应的ΔH＜0 1 2 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a＋b＜c＋d，则P＞P＞P 1 2 3 C．图丙所示：点E时，v ＞v 正 逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a＋b＞c＋d 【答案】C 【解析】A项，如图，温度T 对应的曲线斜率大，所以T ＞T ，C为生成物，温度越高，C的百分含 2 2 1 量增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应ΔH＞0，错误；B项，如图乙，若该反应中反应 系数的关系为a＋b＜c＋d，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，C的百分含量减小， 所以P ＜P ＜P ，错误；C项，如图丙，曲线上的点为平衡状态v ＝v ，E点未达平衡，且A百分含量大 1 2 3 正 逆 于平衡时的，平衡正向移动，v ＞v ，正确；D项，如图丁，压强p之前，随着压强增大，生成物C的百 正 逆 分含量增大，未达平衡状态；压强p之后，随着压强增大，C的百分含量减小，说明增大压强平衡逆向移 动，a＋b＜c＋d，错误。 5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）已知反应NO(g) 2NO (g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1 2 4 2 ，在温度为T、T 时，平衡体系中NO 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 1 2 2 A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点的反应速率：A＞C 【答案】C 【解析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量 增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大 压强越小，所以p＜p；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以T＞T。 1 2 2 1 A项，反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧 化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A＜C，错误；B 项，二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，A、C温度相同，压强p＜p，则容器体积A＞C，所以A点浓 1 2 度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，错误；C项，A、B是等压条件下，且温度T＞T，所以由状态 2 1 B到状态A，可以用加热的方法实现，正确；D项，相同温度下，压强越大反应速率越大，A、C温度相同， 压强p＜p，所以反应速率A点小于C点，错误。 1 2 6．（2023·山西太原高二上学期期中对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，且压强p＜p。下列图像 1 2 中曲线变化错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，2A(g)＋B(g) 2C(g)是放热反应，温度越高，反应速率越快，越快到达平衡，平衡 后，温度高时平衡向逆反应移动，A的转化率减小，正确；B项，是放热反应，同一压强下，温度越高， 平衡逆反应移动，C的百分含量越低；该反应也是气体体积系数减小的反应，同一温度下，压强越大，平 衡向着正反应方向移动，C的百分含量越大，若压强p ＜p ，则图像符合，正确；C项，平衡常数的大小 1 2 只与温度有关，是放热反应，温度升高，平衡常数减小，所以500℃的平衡常数比400℃的小，错误；D项， 其他条件不变时，温度越高，正逆反应速率变大，由于反应是放热反应，逆反应速率升高的程度比正反应 大，正确。7．（2023·山东滕州高二上学期期中）对于可逆反应：A(g)＋3B (g) 2AB (g) ΔH＜0，下列描述 2 2 3 平衡移动的图象正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，温度越高，反应速率越大，达到平衡所需时间越少，则当温度为500℃时达到平衡所 需时间小于100℃，应先出现平台，错误；B项，该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压 强，平衡均会向正反应方向移动，AB 的体积分数增大，正确；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大， 3 错误；D项，使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，A 的转化率不变，错误。 2 8．（2022年四川遂宁市上学期期末）在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)符合图像(I) 所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是 A．x＝1 B．正反应为放热反应 C．若P＞P，则y轴可表示B的质量分数 3 4 D．若P＞P，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量 3 4 【答案】C 【解析】据图像(Ⅰ)知，在压强相同时，曲线b比c先达到平衡，故T ＞T ；降温(T→T)时，C%增大， 1 2 1 2 即平衡正向移动，说明正反应为放热反应；当温度不变时，曲线b比a先达到平衡，故压强P ＞P ，增大 2 1 压强(P→P)时，C%增大，即平衡正向移动，故 x＜2即x＝1；即该反应方程式为：A(g)＋B(g) 1 2 C(g)。A项，据图像(Ⅰ)知，曲线b比a先达到平衡，故压强P＞P，增大压强(p→p)时，C%增大，即平衡 2 1 1 2 正向移动，故x<2即x＝1，正确；B项，曲线b比c先达到平衡，故T＞T；降温(T→T)时，C%增大，即 1 2 1 2 平衡正向移动，说明正反应为放热反应，正确；C项，相同温度下增大压强平衡正向移动，B的转化率增 大，所以若P＞P，y轴不能表示B的质量分数，错误；D项，相同温度下增大压强平衡正向移动，气体 3 4 的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大，所以若P＞P，y轴可以表示混合气体的 3 4 平均相对分子质量，正确。 9．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）已知：A(g)＋2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密 闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t 时达到平衡状态I，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡 1 2 3 状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t 时改变的条件：向容器中加入A 2 B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)＝φ(I) C．t～t 时反应向正方向移动 2 3 D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 【答案】B 【解析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至t 时刻反应达到平衡状态，在t 时刻正反应速率 1 2 瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物 C，然后根据问题逐一分析解 答。 A项，t 时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物 2 C，错误；B项，根据上述分析可知：在t 时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体 2 积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的 体积分数φ：φ(II)＝φ(I)，正确；C项，根据上述分析可知：在t 时刻改变的外界条件是加入生成物C，生 2 成物浓度突然增大，v 突然增大，v 大于v ，则t～t 时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态， 逆 逆 正 2 3 错误；D项，该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t 时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物 2 C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(II)＞c(I)，错误。 10．（2023·北京延庆区高二上学期期末）向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.5 mol CH(g)和1.5 4 mol HO(g)制备H，反应原理为CH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g)。在不同温度(T、T)下测得容器中 2 2 4 2 2 a b n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的正方向ΔH＞0 B．T时，CH 的平衡转化率α＝ a 4 C．T 时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CH)＞0.9 mol b 4 D．达平衡后再充入CH(g)，不能提高CH 的转化率 4 4 【答案】C 【解析】A项，由题图可知，T温度下先达到平衡，T温度下的速率快，所以T＞T，温度越高越有利 a a a b 于平衡正向移动生成一氧化碳，该反应的正方向ΔH＞0，正确；B项，T时，CH 的平衡转化率α＝ a 4 ×100%，由化学方程式知反应掉的CH 和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0 mol，所以α＝＝， 4 正确；C项，T 时，平衡时n(CO)＝0.6 mol，若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应， b 相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时n(CO)＞0.6 mol，n(CH)＜(1.5－0.6) mol＝0.9 4 mol，错误；D项，达平衡后再充入CH(g)，平衡正向移动，水的转化率提高，但不能提高CH 的转化率， 4 4 正确。