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（4）化学平衡—高一化学人教版暑假作业本
1．在同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反
应，在可逆反应中，使用“ ”。
2．化学平衡状态的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。
3．影响化学平衡移动的因素：
①温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低浓度，平衡向放热反
应方向移动。
②浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减
小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
③压强：对于∆V≠0的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移
动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。而对于∆V =0的反应，改变压强，平
衡不移动。
④催化剂：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故化学平衡不移动。
4．改变固体或纯液体的量，对平衡不影响；当反应中不存在气态物质时，改变压强对平衡不
影响。
5．在密闭体系中，改变影响化学平衡的一个条件（温度、浓度或压强）平衡就向能够减弱这
种改变的方向移动，“减弱”不等于“消除”，更不可能“扭转”。
6．对于一般可逆反应，aA +bB cC +dD ，k=
(g) (g) (g) (g)
①不能把体系中固体和纯液体纳入平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学平衡常数k与化学方程式的写法有关，化学方程式不同，k的表达式的
数值亦不同。
③对于给定的化学反应，k只与温度T有关，T一定，则k一定；T改变，k也一定改变。
④一般来说，k值越大，表示反应进行的程度大，反应物的转化率高；反之亦然。
7．对于化学反应，aA +bB cC +dD ，任意状态下浓度商Q =
(g) (g) (g) (g) C
①Q =k，反应正好处于平衡状态；
(C)
②Q >k，反应逆向移动；
(C)
③Q <k，反应正向移动。
(C)
8．若升高T，k值增大，则正反应是吸热反应；若升高T，k值减小，则正反应是放热反应。
若降低T，k值减小，则正反应是吸热反应；若降低T，k值增大，则正反应是放热反应。
1.对反应 的说法正确的是( )
A.高温下能自发进行 B.低温下能自发进行
C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行
2.一定条件下，对于反应 来说，下列反应速率中最快的是( )
A. B.
C. D.
3.在一定温度下的定容容器中，能表明反应 已达平衡状态的
是( )
①A的质量不再改变
②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC
③容器中混合气体的压强不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦
A.②④⑤ B.①④⑤⑥ C.①③⑥⑦ D.全部
4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在 溶液中加入少量铁粉以防止 被氧化
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率
5.已知下列反应的平衡常数： ; , ;则反应
的平衡常数是( )
A. B. C. D.6.在某温度下，H 和I 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：
2 2
，充分反应后达到平衡，测得 ,则该反应的平衡常
数为（ ）
A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D.
4
7.下列因素一定能引起化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生变化
B.反应体系达到平衡后，改变压强
C.反应体系的温度发生变化
D.反应物或生成物的浓度发生变化
8.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B.由NO g 、N O g 组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
2 2 4
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.工业制备TiO ：TiCl x2H OTiO xH O4HCl，加入大量水
2 4 2 2 2
9.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正
确的是( )
①生成物的体积分数一定增大
②生成物的产量一定增加
③反应物 转的化率一定增大
④反应物浓度一定降低
⑤逆反应速率一定降低
⑥使用合适的催化剂
A.② B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①②⑤⑥
10.下列因素中一定能引起平衡移动的是( )
A.催化剂 B.温度 C.浓度 D.压强
11.化学平衡移动方向的判断
当Q=K时：反应处于_____状态，_____；
当Q<K时：反应向_____进行， ；
当Q>K时：反应向_____进行， 。12.在一个容积不变的密闭容器中发生反应： ，其平衡
常数 和温度 的关系
如下表所示。
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数表达式为 _________；该反应为_________反应（填“吸热”或
“放热”）。
（2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其
平衡常数_________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中 、 、CO、 的浓度分别为 2mol/L、
2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_________（填“正反应方向”
“逆反应方向”或“不移动”）。
13.把 7 molA 气体和 5 molB 气体混合放入 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，经5min达到平衡，此时生成 2 mol C，测得 D的平均反应速率为
0.2 mol·(L·min)-1，求：
（1）B的转化率_______
（2）x的值_______
（3）平衡时压强与初始时压强之比_______
（4）该温度下此反应的平衡常数_______
答案以及解析
1.答案：A
解析：熵增、焓增的反应在高温下能自发进行，A项正确。
2.答案：B
解析：不同物质表示的速率，速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率，化
学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A. ；
B. ；
C. ；
D.
故反应速率B>D>C=A。
故答案为B。
3.答案：B
解析：①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC
都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器
中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密
度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量
不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡；⑦ 不能说
明反应到平衡。
故选B。
4.答案：A
解析：A.在 还原性很强，加入铁粉防止 被氧化，与平衡移动无关，A不可以；B.二
氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二
氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C.氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的
浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过
量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高 的利用率，D可以；故选：A。
5.答案：D
解析：由平衡常数的定义可知， ， ，反应
的平衡常数 ，可知 。
6.答案：C
7.答案：C解析：对于反应前后气体总体积相等的反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生变
化，但平衡不移动。
8.答案：B
9.答案：A
解析：①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但体积分数不一定增大，如
和 的反应，增大 的量很多时，生成 的体积分数可能减小，①错误；
②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，②正确；
③增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率
降低，③错误；
④增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增
大，④错误；
⑤平衡向正反应方向移动，一定是正反应速率大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，
也可能是正反应速率增大，逆反应速率不变，或者正、逆反应速率都增大，⑤错误；
⑥加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误；
综上所述②正确，故A符合题意；
故选A。
10.答案：B
解析：A.使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B.任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，降低
温度，化学平衡一定是向着放热方向移动，即温度变化一定会引起化学平衡发生移动，故B
正确；
C.在前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故C
错误；
D.对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故
D错误。
故选：B。
11.答案：平衡； ；正反应方向；逆反应方向
解析：当Q=K时，反应处于平衡状态， ；当Q<K时，反应向正反应方向进行，
；当Q>K时，反应向逆反应方向进行， ；故答案为：平衡； ；正反应
方向；逆反应方向。12.（1）答案： ；吸热
（2）答案：等于
解析：平衡常数 只与温度有关，830℃时，反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应
方向开始，达到平衡时，平衡常数 均等于1.0。
（3）答案：逆反应方向
解析：1200℃时平衡常数 ，某时刻混合物中 、 、CO、 的浓度分别为
2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时浓度商 ，
平衡应向逆反应方向移动。
13、
（1）答案：20%
（2）答案：2
（3）答案：
（4）答案：
