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第 01 讲 反应热 焓变
1．知道化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．知道体系、环境概念，认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。
3．理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。
4．认识热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
5．了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。
1．中和反应反应热的测定，产生误差的原因。
2．用键能计算焓变。
3．热化学方程式的书写。
1．中和反应反应热测定的误差分析。
2．热化学方程式的书写。
自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量
的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，如下表。
H 在Cl 中燃
2 2
钠与水反应 氯化铵与氢氧化钡反应 煅烧石灰石
烧
反应放热 反应放热 反应吸热 反应吸热
如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量？
一、反应热 焓变1．反应热及其测定
（1）体系与环境
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。
体系 如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系
(又称系统)
环境是与体系相互影响的其他部分。
环境
如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
关联 体系与环境之间存在物质交换或能量交换。
（2）反应热概念
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效
应，简称反应热。
热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
（3）反应热测定
通常可用量热计直接测定。
中和反应反应热的测定
环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应
测定原
热。
理
计算公式：Q＝cmΔt
各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接
实验装
触。
置
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L
①反应物温度测量(t) －1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始
1
温度t
1
实验步 ②反应后体系温度测 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并
骤 量(t) 准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t
2 2
③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据
说明：❶为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷测量完盐酸的
温度后，温度计应冲洗干净并擦干；❸酸碱溶液一次迅速混合。
实验数 反应前体 反应后体
实验次数 反应物的温度/℃ 温度差
据处理 系温度 系温度盐酸 NaOH溶液 t/℃ t ℃ (t－t)/℃
1 2/ 1 2
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反
应放出的热量 Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t －t)＝4.18 J·g－1·℃－
2 1
1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。
那么生成1 mol H O放出的热量为＝ ＝ 56.8 k J。
2
实验结 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和
论 反应生成1 mol H O时，放出57.3 kJ 的热量。
2
提高中和反应反应热的测定准确度的措施
为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。
测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸
原理方面
或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。
为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。
酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。
操作方面 在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要
随时读取温度值，记录下最高温度值。
不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。
仪器方面
应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。
化学反应的实质和特征
化学反应为什么会产生反应热？
化学反应前后体系的的内能发生了变化。
2．反应热与焓变
（1）内能
①内能是体系内物质的各种能量的总和。
②符号：U
③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。（2）焓与焓变
❶反应热与焓变的关系——等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，
因此常用ΔH表示反应热。
❷焓只有正值，而焓变的值可能带“＋”或“－”号，即ΔH＞或ΔH＜0。
❸化学反应有焓变，物质的溶解、物质的聚集状态变化、化学键的断裂或形成，电解
质的电离等都有能量变化。如HO(l)＝HO(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 2
（3）焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜
0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞
0。
（4）从微观角度理解反应热的实质
以H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
2 2
由图可知：
反应中能量变化
化学键
断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化
H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJCl—Cl 吸收243 kJ
H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ
结论 H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)的反应热ΔH＝ － 183 kJ·mol－1
2 2
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E 表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E 表示生成物形成化学键放出的总热
1 2
量，E 与E 的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
1 2
②焓变计算公式：ΔH＝E ( 断键 ) － E ( 成键 ) 或ΔH＝E ( 反应物 ) － E ( 生成物 ) 。
总 总 总 总
1．吸热反应和放热反应均为化学变化。
2．吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3．一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
4．加入催化剂可以使反应历程—能量曲线的“山峰”降低，改变了反应历程，但加入
催化剂前后反应物和生成物的总能量差不变，即前后的“落差”不变，故加入催化剂不影
响反应的ΔH，如图所示(图中b曲线表示加入催化剂后的能量变化)。
5．一般情况下，热化学方程式中不用“↑”、“↓”来表示气体和沉淀。
二、热化学方程式
概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
意义 不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
（1）写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整
热化学
数或分数。
方程式
（2）标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指 25 ℃ 、 101 kPa 。
的书写
不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
方法
（3）标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
（4）标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反
应，ΔH为“＋”。
（5）计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是 kJ·mol － 1
ΔH的单位中“mol－1”的含义：
说明 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指
“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
热化学方程式易错点
1．可逆反应的热效应
可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投
料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
2．热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。
3．ΔH的单位为kJ·mol－1。
4．“＝”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况如温度和压强。
三、燃烧热
概念 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
单位 kJ·mol － 1 或 kJ/mol
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa
意义
时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO (g)和2 mol H O(l)时放出890.3 kJ的热量。
2 2
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的
书写 化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H(g)＋O(g)＝HO(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
燃烧热：①燃料1 mol；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素→CO(g)、H元素
2
→HO(l)、S元素→SO (g)、N元素→N(g)；④燃烧热的数值与化学计量数无关。
2 2 2
反应热 燃烧热
能量的变化 放热或吸热 放热
ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0
反应物的量 不限 1 mol纯物质
生成物 无要求 指定产物
热化学方程式 有无数个 唯一考点一：放热反应与吸热反应
例1．（2022·湖北襄阳高二阶段练习）下列变化过程，属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应
C．固体氢氧化钠溶于水 D．碳在高温条件下还原二氧化碳
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸稀释是物理变化，不是化学反应，错误；B项，酸碱中和反应
是放热反应，正确；C项，固体氢氧化钠溶于水是物理变化，不是化学反应，错误；D项，
碳在高温条件下还原二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，错误。
考点二：内能与焓变
例2．（2022·山西太原月考）下列关于内能和焓变的说法正确的是
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH ＝－ΔH
正 逆
【答案】D
【解析】A项，等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，
错误；B项，等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能
比较二者内能的大小，错误；C项，同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚
集状态不同，则焓变不同，错误；可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量
变化相反，即焓变数值相等、符号相反，正确。
考点三：中和反应的反应热测定
例3．（2023·安徽亳州高二上学期期末）取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的
NaOH溶液各50 mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
【答案】D
【解析】A项，搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，
增大实验误差，故不能用铝质材料制备，错误；B项，酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速
拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，错误；C项，中和热的
测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于 1∶2，
错误；D项，温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应
实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏
高，正确。
考点四：热化学方程式书写
例4．（2023·广西桂林市高二上学期期末）根据对应信息书写的热化学方程式，
正确的是
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反
应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2
B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放
出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则：2HO(g)＝2H(g)＋O(g) ΔH＝＋
2 2 2
285.8 kJ·mol－1
D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，则：2C(s)＋O(g)＝2CO(g) ΔH＝－221
2
kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A项，醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与 NaOH溶液反应产生1
mol水放出热量小于57.3 kJ，故其反应的热化学方程式中反应热大于－57.3 kJ·mol－1，错
误；B项，在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，
放出9.56 kJ热量，则1 mol硫粉与1 mol铁粉反应生成1 mol硫化亚铁固体时，放出95.6 kJ
热量，故该反应的热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，正确；
C项，氢气的燃烧热是1 mol H 燃烧产生1 mol液态水时放出热量是285.8 kJ，2 mol H 燃
2 2
烧产生2 mol液态水时放出热量是571.6 kJ，则2 mol液态水分解产生2 mol H (g)和1 mol
2
O(g)吸收571.6 kJ的热量，由于气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以 2 mol气态
2
水分解产生2 mol H (g)和1 mol O (g)吸收热量小于571.6 kJ，错误；D项，碳的燃烧热表示
2 2
1 mol C完全燃烧产生1 mol C的稳定氧化物CO 气体时放出热量为110.5 kJ，CO不是C的
2
稳定氧化物，错误。
书写热化学方程式的注意点
1．需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。2．应注明反应物和生成物的状态。
3．对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。
考点五：依据键能计算反应热
例5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）COS可作为一种粮食熏蒸剂，
其制备的原理为：CO(g)＋HS(g)＝COS(g)＋H(g)，已知：
2 2
化学键 C≡O H－S C＝S C＝O H－H
键能/kJ·mol－1 1 076 339 536 728 436
其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为
A．82 kJ·mol－1 B．54 kJ·mol－1
C．－285 kJ·mol－1 D．－110 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】由题目给出的化学键键能可计算得该反应得ΔH＝Σ反应物总键能－Σ生成物
总键能＝1 076 kJ·mol－1＋2×339 kJ·mol－1－(536 kJ·mol－1＋728 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1)
＝54 kJ·mol－1，选B项。
考点六：考查燃烧热
例6．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）下列热化学方程式中ΔH的数
值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋O(g)＝CO(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
2 2
B．CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
C．2H(g)＋O(g)＝2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2 2 2
D．H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
2 2
【答案】A
【解析】A项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定
氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2 mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概
念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。
燃烧热的热化学方程式正误判断：
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
1．（2022·广东梅州下学期期末）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应为吸热反应
B．反应物比生成物稳定
C．只有在加热条件下反应才能进行
D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量
【答案】D
【解析】A项，根据图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反
应，错误；B项，体系能量较低的比较稳定，故生成物比反应物稳定，错误；C项，反应
是否放热与反应条件加热无关，错误；D项，该反应是放热反应，反应中断开化学键吸收
的总能量低于形成化学键释放的总能量，正确。
2．（2022·广东·新会华侨中学高二期中）某同学设计如图所示实验，探究反应
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不
变
【答案】C
【解析】A项，金属与酸的反应、中和反应为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体
的反应为吸热反应，即(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，错误；B项，相同质量的铝片和
铝粉与酸反应放出的热量相同，错误；C项，铁制搅拌器导热效果好，会损失部分热量，
导致测定的放出的热量数值偏小，正确；D项，氢氧化钠固体溶于水放热，测定的数值偏
大，错误。
3．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，
其主要反应为：CH(g)＋2HO(g)＝CO(g)＋4H(g)；ΔH＝＋162kJ·moL－1，共价键的键能
4 2 2 2
与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH 分子中C－H键能为：
4化学键 H－O C＝O H－H
键能/kJ·mol－1 464 803 436
A．207 kJ·mol－1 B．414 kJ·mol－1 C．632 kJ·mol－1 D．828
kJ·mol－1
【答案】B
【解析】在化学反应中，旧键断开需要吸收能量，新键形成释放能量，反应热 ΔH＝
反应物的总键能－生成物的总键能，设C－H键能为a k·mol－1，则该反应的反应热ΔH＝
4×a＋4×464 kJ·mol－1－2×803 kJ·mol－1－4×436 kJ·mol－1＝＋162 kJ·mol－1，a＝414 kJ·mol－
1；选B项。
4．（2022·湖北十堰高二期中）已知：H(g)＋F(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，下
2 2
列有关叙述正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1 mol H 与1 mol F 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
2 2
C．在相同条件下，1 mol H 与1 mol F 的能量总和小于2 mol HF气体的能量
2 2
D．断裂1 mol H－H键和1 mol F－F键吸收的能量大于形成2 mol H－F键放出的能量
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热
化学方程式为H(g)＋F(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
2 2
A项，由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生
成氢气和氟气的反应为吸热反应，正确；B项，液态氟化氢的能量小于气态氟化氢，则1
mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；C项，由
分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1 mol
氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，错误；D项，由分析可知，该
反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂 1mol H—H键和1mol F—F键
吸收的能量小于形成2 mol H—F键放出的能量，错误。
5．（2022·湖北十堰下学期期末）采用50 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液和50 mL 0.55
mol·L－1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50 mL 0.26 mol·L－1稀硫酸代替稀盐酸进行实验
【答案】C
【解析】A项，仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，正确；B项，碎泡沫
塑料导热性能差，能减少热量的散失，正确；C项，加入试剂时，为防止热量损失，应一
次性快速加入，错误；D项，本实验中采用酸过量，50 mL 0.26 mol·L－1稀硫酸提供氢离
子的物质的量大于50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液提供的OH－，依然是酸过量，故可代替
稀盐酸进行实验，正确。
6．（2023·北京通州区高二上学期期中）在相同温度和压强下，2 mol氢气和1 mol氧
气，分别以点燃(反应①)和氢氧燃料电池(反应②)两种不同的方式反应生成2 mol液态水。
下列说法正确的是
A．反应的焓变①＞② B．体系内能变化①＜②
C．放出的热量①＞② D．无法比较
【答案】C
【解析】A项，焓变的大小与反应物和生成物总能量的大小有关，反应①和反应②的
反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变①＝②，错误；
B项，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反
应的体系内能变化①＝②，错误；C项，反应①的能量转化形式为化学能转化为热能，反
应②的能量转化形式为化学能转化为电能，则反应放出的热量①＞②，正确；D项，反应
①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变和
体系内能变化均为①＝②；反应①的能量转化形式为化学能转化为热能，反应②的能量转
化形式为化学能转化为电能，则反应放出的热量①＞②，错误。
7．（2022·江西景德镇下学期期末）室温下，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL0.55
mol·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量
计算中和反应的反应热。下列说法正确的是A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热ΔH将偏小
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HSO 和Ba(OH) 反应的中
2 4 2
和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次
D．若实验测得的反应前后温度差平均值Δt＝3.2℃，中和后生成溶液的比热容c＝4.18
J·g－1·℃－1(若近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸的密度都是1.0 g·mL－
1)。则生成1 mol HO(l)时的反应热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1
2
【答案】D
【解析】A项，铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，ΔH将偏大，错误；B项，
HSO 和Ba(OH) 反应生成硫酸钡放热，反应热ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，错误；C项，在测
2 4 2
定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记
录6次温度，错误；D项，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行
中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的质量为100 mL×1.0
g·mL－1＝100 g，则生成0.025 mol水放出的热量为：Q＝m•c•ΔT＝100 g×4.18 J·g－1·℃－
1×3.2℃＝1337.6 J＝1.3376 kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝－＝－53.5 kJ·mol－1，正确。
8．（2023·安徽亳州高二上学期期末）298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下
表：
物质 H(g) CH(g) CHOH(l)
2 4 3
摩尔燃烧焓(ΔH)/kJ·mol－1 －285.8 －890.3 －726.5
下列说法正确的是
A．1 mol H(g)和0.5 mol O(g)的内能之和比1 mol HO(g)的内能多285.8 kJ
2 2 2
B．16.0 g CH (g)在足量O(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3 kJ热量
4 2
C．1 mol CHOH(l)完全燃烧的热化学方程式为CHOH(l)＋O(g)＝CO(g)＋2HO(l)
3 3 2 2 2
ΔH＝－726.5 kJ·mol－1
D．单位质量的三种物质完全燃烧，CHOH(l)放出的能量最多
3
【答案】C
【解析】A项，HO应为液态而不是气态，错误；B项，16.0 g CH (g)在足量O(g)中
2 4 2
燃烧生成CO(g)和液态水，放出 890.3 kJ热量，错误；C项，甲醇摩尔生成焓为 726.5
2
kJ·mol－1，1 mol CHOH(l)完全燃烧的热化学方程式为 CHOH(l)＋O(g)＝CO(g)＋
3 3 2 2
2HO(l) ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，正确；D项，根据H(g)、CH(g)、CHOH(l)的摩尔质量
2 2 4 3
比较，单位质量的三种物质完全燃烧，H(g)放出的能量最多，错误。
21．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所
示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应 D．灼热的炭与CO 反应
2
【答案】D
【解析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
A项，盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、HO和CO，该反应不属于氧化还
2 2
原反应，不符合题意；B项，锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO 和H，该反应属于氧化
4 2
还原反应，为放热反应，不符合题意；C项，铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的
置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，不符合题意；D项，灼热的炭与CO 的反应
2
为C＋CO====2CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为
2
吸热反应，符合题意。
2．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）在下列各说法中，正确的是
A．任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH＞0表示放热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整
数表示
C．1 mol H SO 与1 mol Ba(OH) 反应生成BaSO 沉淀时放出的热叫做中和热
2 4 2 4
D．1 mol H 与0.5 mol O 反应放出的热就是H 的燃烧热
2 2 2
【答案】B
【解析】A项，放热ΔH为负，吸热ΔH 为正，错误；B项，热化学方程式中化学计量
数表示参加反应的物质的的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，
可以用是分数表示，也可以用整数表示，正确；C项，中和热是强酸和强碱的稀溶液发生
中和反应生成1 mol水时放出的热量稀，1 mol H SO 与1 mol Ba(OH) 反应生成生成2 mol
2 4 2
水，且生成BaSO 沉淀时，由于SO 2－＋Ba2＋＝BaSO↓时放出热量，导致反应热增大，错
4 4 4
误；D项，燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol H 与
2
0.5 mol O 反应生成1 mol液态水时放出的热就是H 的燃烧热，错误。
2 2
3．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）已知充分燃烧a g 乙烷(C H)气体时生成
2 6
1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式
正确的是A．C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
B．C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
C．2C H(g)＋7O(g)＝4CO(g)＋6HO(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
D．C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋3HO(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
2 6 2 2 2
【答案】B
【解析】A项，燃烧放热，ΔH＜0，错误；B项，根据“充分燃烧a g 乙烷(C H)气体
2 6
时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ”，生成2 mol二氧化碳和液态水放
出热量为2b kJ，故表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为 C H(g)＋O(g)＝2CO(g)＋
2 6 2 2
3HO(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1，正确；C项，燃烧热的热化学方程式要求可燃物为 1 mol，
2
错误；D项，生成液态水而非气态的水，错误。
4．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列有关中和反应反应热测定实验的说法中
正确的是
A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次
B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入NaOH溶液
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
【答案】A
【解析】A项，一次实验一般需做二到三组实验，一组完整实验数据需要测温度三次：
酸碱初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，进行计算，正确；B项，为了减
少热量散失，酸碱要一次加入，逐滴加入，热量散热会较多，实验误差增大，错误；C项，
酸碱中和反应是放热反应，恰好反应完全时溶液温度最高，所以应该读取混合溶液的最高
温度为终止温度，错误；D项，中和热的测定中，玻璃仪器除了烧杯、量筒，还有温度计、
环形玻璃搅拌捧，错误。
5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的
盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应
过程中放出的热量可计算中和反应的反应热ΔH＝－52 kJ·mol－1，下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
B．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
C．若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热ΔH＞－52 kJ·mol－1
D．把盐酸体积改为60 mL，求得中和反应的反应热ΔH＜－52 kJ·mol－1
【答案】D【解析】A项，中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少
环形玻璃搅拌棒，正确；B项，烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损
失，减小实验误差，正确；C项，若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的
热量损失，测得实验结果ΔH＞－52 kJ·mol－1，正确；D项，中和热与所有酸和碱的体积无
关，把盐酸体积改为60 mL，中和热不变，错误。
6．（2023·四川乐山市高二下学期开学考）根据已知条件判断下列热化学方程式正确
的是
选项 已知条件 热化学方程式
H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a
2 2
A 氢气的燃烧热为a kJ·mol－1
kJ·mol－1
1 mol CO和0.5 mol O 完全反应生 2CO(g)＋O(g)＝2CO(g) ΔH＝－2b
2 2 2
B
成气态CO 放热b kJ kJ·mol－1
2
H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－c HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)＝BaSO(s)＋
2 2 4 2 4
C
kJ·mol－1 2HO(l) ΔH＝－2c kJ·mol－1
2
12 g金刚石比12 g石墨能量高d kJ(d C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝＋d
D
＞0) kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H
2
和O 反应生成液态水，错误；B项，1 mol CO(g)与0.5mol O(g)完全反应生成气态CO 放
2 2 2
热b kJ，则2 mol CO(g)完全反应，反应放热为2b kJ，正确；C项，反应过程中除了氢离子
和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，错误；D项，12 g金刚
石12 g金刚石物质的量为1 mol，比12 g石墨能量高d kJ(d＞0)，则1 mol金刚石完全生成
1 mol石墨，放出a kJ热量，热化学方程式为C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝－d kJ·mol－
1，错误。
7．（2023·潮南益阳高二上学期期末）2 mol H (g)与足量的O(g)充分反应，生成2 mol
2 2
HO(l)时放出571.6 kJ的热量，则下列说法正确的是
2
A．若生成2 mol H O(g)时放出的热量为Q，Q＞571.6 kJ
2
B．该反应的热化学方程式可写为2H(g)＋O(g)＝2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2 2 2
C．2 mol H (g)与足量的1 mol O(g)所具有的总能量低于2 mol H O(l)具有的能量
2 2 2
D．H 的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
2
【答案】B
【解析】A项，生成2 mol H O(l)要放出571.6 kJ，生成2 mol H O(g)时放出热量少些，
2 2
Q＜571.6 kJ，错误；B项，根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为2H(g)＋O(g)＝
2 2
2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，正确；C项，反应为放热反应，2 mol H (g)与足量的
2 2
1mol O(g)所具有的总能量高于2 mol H O(l)具有的能量，错误；D项，燃烧热是在25℃、
2 2
101 kpa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H 的燃烧热为285.8
2
kJ·mol－1，错误。8．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列说法正确的是
A．S(g)＋O(g)＝SO (g) ΔH，S(s)＋O(g)＝SO (g) H；则ΔH 的数值大于ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
B．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
△
CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
C．C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
D．同温同压下，反应H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2 2
【答案】A
【解析】A项，S在O 中燃烧产生SO 的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比
2 2
等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故 ΔH 的数值大于
1
ΔH ，正确；B项，甲烷的燃烧热表示1 mol CH 气体完全燃烧产生CO 气体和液体水放出
2 4 2
的热量，故根据甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，可知甲烷燃烧的热化学方程式可
表示为：CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，错误；C项，物质
4 2 2 2
含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，石墨)＝C(s，金刚石)
ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳
定，错误；D项，反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温
同压下，反应H(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误。
2 2
9．（2022·河南洛阳高二上学期期中）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成
2 2
NH (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－38.6 kJ·mol
3 2 2 3
－1
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀HSO 溶液和稀
2 2 4
Ba(OH) 溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
2
D．25 ℃、101 KPa下，1 g H 燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为
2
H(g)＋O(g)＝HO(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
【答案】D
【解析】A项，表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而CH(g)＋2O(g)
4 2
＝CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中，水呈气态，不正确；B项，合成氨反应为
2 2
可逆反应，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放热19.3 kJ，
2 2 3
实际参加反应的N 小于0.5 mol，所以其热化学方程式为N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH
2 2 2 3
＜－38.6 kJ·mol－1，不正确；C项，稀HSO 溶液和稀Ba(OH) 溶液反应，不仅存在反应H
2 4 2
＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，还存在反应Ba2＋＋SO 2－＝BaSO↓，此
2 4 4
反应也要放出热量，则稀 HSO 溶液和稀 Ba(OH) 溶液反应的反应热 ΔH＜2×(－57.3)
2 4 2
kJ·mol－1，不正确；D项，1 g H 燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol H 燃烧生成
2 2
液态水时放热142.9 kJ×2＝285.8 kJ，所以热化学方程式为H(g)＋O(g)＝HO(l) ΔH＝－
2 2 2
285.8 kJ·mol－1，正确。10．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）中和热测定实验方法如
下：
I：量取50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入图量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的
盐酸冲洗净，擦干备用。
II：量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，测量温度；
III：将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用
_________________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：
（1）III中横线上应填写______________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因______________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______________________。（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速倒入 C．分三次加入
（4）如果盐酸，氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0 oC，最后测得混合溶液的最高温
度为26.1oC，溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·oC－1，根据本
实验数据计算出的中和热为___________kJ·mol－1。
（5）若将含1 moL CH COOH的浓醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，测出的中和热
3
的值会偏_______。(填“小”、“不变”或“大”)。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器) （2）使盐酸完全反应 （3）B
（4）51.8 （5）小
【解析】为提高测定中和热的准确度，仪器保温效果要好，实验操作要快且准确，反
应要充分进行。
（1）搅拌用的仪器名称为：玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒），故答案为：环形玻璃
搅拌棒(玻璃搅拌器)；（2）为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。故答案
为：使盐酸完全反应；（3）为了防止实验过程中热量损失影响反应热的测定，NaOH溶液
需要一次迅速倒入。故答案为：B；（4）混合后溶液总质量m＝100 g，反应前后温度差Δt
＝3.1 ℃，实验中反应放出的热量Q＝m·c·Δt＝100 g×4.18 J·g－1·oC－1×3.1 ℃＝1 295.8 J＝
1.2958 kJ，生成1 mol水时放出的热量为≈51.8 kJ。故答案为：51.8；（5）若将含1 moL
CHCOOH的浓醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，浓醋酸溶于水电离时会吸收热量，造成
3
反应后测得的温度降低，会导致测出的中和热的值偏小。故答案为：小。
