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第 09 讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡
1．通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区
别。
2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立
统一、联系发展和动态平衡的观点。
1．弱电解质的电离平衡。
2．电解质的电离方程式书写。
1．弱电解质的电离平衡。
2．弱电解质的证明。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条
反应。观察、比较并记录现象。
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 在水溶液中都能电离，与溶解度无关
电离程度 完全电离 部分电离
不
同 溶质粒子 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子
点
存在形式 分子 无电解质分子 又有电解质分子用“＝”表示 用“ ”表示
表示方法
KCl＝K＋＋Cl－ NH ·HO NH＋OH—
3 2
离子化合物及具有强极性键的共价化
结构特点 某些具有弱极性键的共价化合物
合物
弱酸：HClO、HNO
2
绝大多数盐：NaCl、KNO、AgCl
3
弱碱：NH ·HO Cu(OH)
3 2 2
化合物类型 强酸：HCl、HNO、HSO 、HBr、HI
3 2 4
水：HO
2
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2
少数盐：HgCl 、PbAc
2 2
2．电离方程式的书写
强电解质 完全电离用“＝”
弱电解质 部分电离，用“ ”
分步电离，以第一步 如：H 2 S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
多元弱酸
电离为主(不可合并) 不能写成：HS 2H＋＋S2－
2
多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH) Cu2＋＋2OH－
2
如：H＋＋AlO－＋HO Al(OH) Al3＋＋3OH－
2 2 3
Al(OH) 两性按两种方法电离
3
两性氢氧化物 双向电离
酸式电离：Al(OH) AlO－＋HO＋H＋
3 2 2
碱式电离：Al(OH) Al3＋＋3OH－
3
在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
强酸的酸式盐 NaHSO 溶于水：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO 2－
4 4 4
熔化：NaHSO＝Na＋＋HSO －
4 4
酸式盐的电离
弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中
电离时强中有弱
弱酸的酸式盐
如NaHCO 强中有弱：NaHCO ＝Na＋＋HCO －、HCO －
3 3 3 3
H＋＋CO32－。(NaHCO 熔化时只分解不电离)
3
在0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中存在如下平衡体系：CHCOOH(aq) CHCOO－(aq)＋H＋(aq) ΔH
3 3 3
＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 向右 增大 减小 减弱
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强
加CHCOONa(s) 向左 减小 减小 增强
3
升高温度 向右 增大 增大 增强
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分
子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
弱 研究对象为弱电解质
等 电离速率与离子结合成分子的速率相等
动 离子、分子的浓度保持一定
动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行
变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离
温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离
同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离
化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
考点一：电解质强弱与电离
例1．（2023·北京第四中学高二上学期期中）关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同
D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质
【答案】D【解析】A项，强电解质虽然在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，但在固态或液态时，离子不能
自由移动，所以不导电，正确；B项，即便是难溶性强电解质，溶于水的部分也发生完全电离，所以强电
解质在溶液中不存在电离平衡，正确；C项，某弱电解质溶液，升温后，电离程度增大，离子浓度增大，
导电能力增强，正确；D项，氯化钠溶液的导电性很强，说明溶液中离子浓度大，但氯化钠溶液是混合物，
不属于强电解质，不正确。
考点二：强弱电解质判断
例2．（2023·河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正
确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl溶液 BaSO 石墨 HSO
4 2 4
弱电解质 HF CHCOOH Mg(OH) NH Cl
3 2 4
非电解质 乙醇 NH HO 蔗糖
3 2
【答案】B
【解析】A项，NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，不正确；B项，BaSO 是盐，
4
属于强电解质，CHCOOH为弱酸，属于弱电解质，NH 是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来
3 3
自它与水反应生成的一水合氨，所以NH 仍属于非电解质，正确；C项，石墨为非金属单质，既不是电解
3
质也不是非电解质，HO为弱电解质，不正确；D项，NH Cl属于盐，为强电解质，不正确。
2 4
考点三：电离方程式书写
例3．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的
电离过程的是
A．HCO － H＋＋CO2－ B．HCO 2H＋＋CO2－
3 3 2 3 3
C．NH HCO ＝NH＋HCO － D．NH ·HO NH＋OH－
4 3 3 3 2
【答案】B
【解析】A项，HCO －是弱酸HCO 电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为：
3 2 3
HCO － H＋＋CO2－，正确；B项，HCO 是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离
3 3 2 3
平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为HCO H＋＋HCO －，错误；C项，NH HCO 是盐，属于
2 3 3 4 3
强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子 NH、HCO －，故其电离方程式为：NH HCO ＝NH＋
3 4 3
HCO －，正确；D项，NH ·HO是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生 NH、OH－，存在电离平衡，其电
3 3 2离方程式为：NH ·HO NH＋OH－，正确。
3 2
考点四：弱电解质的电离平衡
例4．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考改编）要使0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的值增
大，可以采取的措施是
①加少量NaCl固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
【答案】D
【解析】CHCOOH H＋＋CHCOO－。①加少量NaCl固体，电离平衡不移动，比值不变，①错误；
3 3
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H＋)增大，c(CHCOOH)降低，所以比值增
3
大，②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错
误；④加水溶液体积增大，导致c(H＋)、c(CHCOOH)都减小，但是电离平衡正向移动，c(CHCOOH)减小
3 3
更多，所以比值增大，④正确；⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度
增大，则减小，⑤错误；综上②④符合题意。答案选D项。
考点五：电解质强弱证明
例5．（2023·江苏南通如皋高二上学期期中改编）室温下，下列实验探究CHCOOH是弱电解
3
质的方案不能够达到目的的是
选项 探究方案
A 测定0.1 mol·L－1CHCOOH溶液的c(H＋)
3
B 将c(H＋)＝0.001 mol·L－1的CHCOOH溶液稀释10倍，测c(H＋)
3
C 向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，测定c(H＋)是否变化
3 3
D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱
【答案】D
【解析】A项，测定0.1 mol·L－1CHCOOH溶液的c(H＋)，若c(H＋)＜0.1 mol·L－1，则说明CHCOOH
3 3
在水溶液中部分电离，能证明CHCOOH为弱电解质，正确；B项，CHCOOH若为强电解质，将c(H＋)＝
3 3
0.001 mol·L－1的CHCOOH溶液加水稀释10倍，溶液的c(H＋)＝0.0001 mol·L－1，实际上0.001 mol·L－1＜
3
c(H＋)＜0.0001 mol·L－1，说明CH,COOH为弱电解质，加水稀释，CHCOOH的电离平衡右移，正确；C项，
3
向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，若测定其c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明
3 3
CH,COOH为弱电解质，加入少量CHCOONa固体，CHCOO－浓度增大，抑制了CHCOOH的电离，正确；
3 3 3
D项，醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CHCOOH是否为弱电解质，
3
错误。1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列物质不属于弱电解质的是
A．CHCOOH B．NH ·HO C．HCO D．Ca(ClO)
3 3 2 2 3 2
【答案】D
【解析】A项，CHCOOH属于弱酸，不符合题意；B项，NH ·HO属于弱碱，不符合题意；C项，
3 3 2
HCO 属于二元弱酸，不符合题意；D项，Ca(ClO) 属于盐，属于强电解质，符合题意。
2 3 2
2．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全
正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO HNO
3 3
弱电解质 CHCOOH NH HPO Fe(OH)
3 3 3 4 3
非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 Cl
4 2
【答案】C
【解析】A项，Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH 不能电离，属于非电解
3
质，BaSO 溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，CaCO 溶于水的部分完全电离，属于强
4 3
电解质，HPO 为弱电解质，酒精为非电解质，正确；D项，Cl 是单质，既不是电解质也不是非电解质，
3 4 2
错误。
3．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列电离方程式书写不正确的是
A．CHCOONa CHCOO－＋Na＋ B．NaOH＝Na＋＋OH－
3 3
C．HPO H＋＋HPO － D．HCN H＋＋CN－
3 4 2 4
【答案】A
【解析】A项，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为
CHCOONa＝CHCOO－＋Na＋，错误；B项，氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根
3 3
离子，电离方程式为NaOH＝Na＋＋OH－，正确；C项，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，
电离方程式为HPO H＋＋HPO －，正确；D项，氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离
3 4 2 4
子和氢离子，电离方程式为HCN H＋＋CN－，正确。
4．（2023·北京平谷区高二上学期期末）用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的醋酸，若维持温度不变，则
在稀释过程中逐渐增大的是
A．CHCOO－的物质的量浓度 B．CHCOOH的物质的量浓度
3 3
C．H＋的物质的量浓度 D．CHCOO－和H＋的物质的量
3【答案】D
【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。
A项，加水稀释时，促进醋酸的电离，CHCOO－的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量
3
的增大，则CHCOO－的物质的量浓度减小，不符合题意；B项，加水稀释时，促进醋酸的电离，
3
CHCOOH物质的量浓度减小，不符合题意；C项，加水稀释时，促进醋酸的电离，H＋的物质的量增大，
3
溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H＋的物质的量浓度减小，不符合题意；D项，加水稀释时，
促进醋酸的电离，H＋和CHCOO－的物质的量增大，符合题意。
3
5．（2023·北京第四中学高二上学期期中）把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导
电能力变化较大的是
A．0.5 mol·L－1 MgSO 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸
4
C．0.5 mol·L－1的醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1NH Cl溶液
4
【答案】C
【解析】氢氧化钠为强电解质，全部电离，电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，离子浓
度越大，导电能力越强，导电能力变化较大，说明溶液中离子浓度应变化较大，据此分析解答。
A项，MgSO 溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液中离子浓度变化不
4
大，溶液的导电能力变化不大，错误；B项，加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，溶液中离子浓度几乎
没变，溶液的导电能力变化不大，错误；C项，加入到醋酸中，生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，而原醋
酸是弱酸，离于浓度较小，故加入后溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力变化较大，正确；D项，加
入到NH Cl溶液中生成氯化钠和氨气，氯化铵和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液中离
4
子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，错误。
6．（2023·贵州遵义市高二上学期期中）下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·L－1 HA溶液中通入HCl，c(A－)减小
②0.1 mol·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1
④相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HSO 溶液弱
2 4
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】①0.1 mol·L－1 HA溶液中通入HCl，c(A－)减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，
才会使c(A－)减小，故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；③
常温下，0.1 mol·L－1 HA如果是强酸，完全电离c(H＋)＝0.1 mol·L－1，如果是弱酸才会部分电离使c(H＋)＜
0.1 mol·L－1，故选③；④HSO 是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的
2 4导电能力也会比0.1 mol·L－1 HSO 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证
2 4
明HA是弱酸的是①③；故选B项。
7．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述中，能证明CHCOOH是弱酸的是
3
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010 mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
【答案】C
【解析】A项，醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，错误；B项，溶液导电能力与溶液中离子
或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，错误；C项，常温下，
0.010 mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，c(H＋)＜10－2 mol·L－2，说明醋酸没有完全电离，可证明
其是弱酸，正确；D项，根据反应方程式：NaOH＋CHCOOH＝CHCOONa＋HO，等体积、等浓度的醋
3 3 2
酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，错误。
8．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如
图所示。下列说法不正确的是
A．在O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CHCOO－)增大
3
【答案】C
【解析】A项，在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，正确；B项，溶液的导电
能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H
＋浓度最小，正确；C项，醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c
点醋酸的浓度最小，电离程度最大，错误；D项，醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所
以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CHCOO－)增大，正确。
31．（2023·北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是
A．HO B．NaOH C．NH ·HO D．CHCOOH
2 3 2 3
【答案】B
【解析】A项，水部分电离，水为弱电解质，错误；B项，氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，
正确；C项，NH ·H O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，错误；D项，醋酸存在电离平衡，部分电
3 2
离，为弱电解质，错误。
2．（2023·北京延庆区高二上学期期末）下列物质属于强电解质的是
A．CHCOOH B．NaHCO C．NH ·HO D．HClO
3 3 3 2
【答案】B
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为
强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此判断。
A项，CHCOOH溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；B项，NaHCO 溶于水全部电离，属于
3 3
强电解质，符合题意；C项，NH ·HO溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；D项，HClO溶于水部
3 2
分电离，是弱电解质，不符合题意。
3．（2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaOH＝Na＋＋OH－ B．KHSO＝K＋＋HSO －
4 4
C．HSO ＝H＋＋HSO － D．Fe(OH) Fe3＋＋(OH－)3－
2 3 3 3 3
【答案】A
【解析】A项，NaOH是一元强碱，在水中完全电离产生Na＋、OH－，电离方程式为：NaOH＝Na＋＋
OH－，正确；B项，KHSO 是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K＋、H＋、SO 2－，其电离方程式应
4 4
该为：KHSO ＝K＋＋H＋＋SO 2－，错误；C项，HSO 是二元弱酸，在水中分步电离，存在电离平衡，其
4 4 2 3
第一步电离方程式为HSO H＋＋HSO －，错误；D项，Fe(OH) 是三元弱碱，在水中电离存在电离平
2 3 3 3
衡，电离分步进行，一般简写为：Fe(OH) Fe3＋＋3OH－，错误。
3
4．室温下，下列事实不能说明NH ·H O为弱电解质的是
3 2
A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)＜0.1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)＜0.1 mol·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】NH ·H O为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH ·H O NH＋OH－，故0.1 mol·L－1的氨水
3 2 3 2
中c(OH－)、c(NH)均小于0.1 mol·L－1，A、B两项能说明NH ·H O为弱电解质；相同条件下，浓度均为0.1
3 2
mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子浓度小于同浓度的NaOH溶液，C项能说明氨水中存在NH ·H O的电离平衡，NH ·H O为弱电解质；氨水能使无色酚酞溶液变红，只能说明
3 2 3 2
NH ·H O电离出OH－，但不能说明NH ·H O是部分电离，D项不能说明NH ·H O为弱电解质。
3 2 3 2 3 2
5．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CHCOOH的物质的量前者大于后者
3
【答案】C
【解析】A项，由于溶质n(CHCOOH)都为0.01 mol，中和时所需NaOH的量相同，错误；B项，醋酸
3
为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，错误；C项，两种溶液中醋酸的物
质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H＋的物质的量前者大于后者，正确；D项，两者溶液
中溶质均为0.01 mol，发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CHCOOH的物质的量前者小于
3
后者，错误。
6．（2022·广东汕尾高二上学期期末改编）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4 mol·L－1
C．常温下，将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍测得c(H＋)＜10－4 mol·L－1
D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
【答案】A
【解析】A项，如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，所以浓度未知，由
灯泡很暗，不能判断醋酸是强电解质还是弱电解质，符合题意；B项，常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液
的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，则表明醋酸只发生部分电离，从而证明醋酸为弱电解质，不符合题意；C项，常
温下，将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍，若醋酸为强电解质，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，现测得
c(H＋)＜10－4 mol·L－1，则表明醋酸为弱电解质，不符合题意；D项，等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中
和碱时，醋酸中和碱的能力强，则表明醋酸的物质的量大于盐酸，从而说明醋酸发生部分电离，溶液中还
存在醋酸分子，醋酸为弱电解质，不符合题意。
7．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下
列变化中不正确的是
A．NH ·HO的电离程度增大
3 2
B．c(NH ·HO)增大
3 2
C．NH的数目增多
D．增大【答案】B
【解析】A项，稀释促进弱电解质电离、则NH ·HO的电离程度增大，正确；B项，稀释促进
3 2
NH ·HO电离、则NH ·HO数目及c(NH ·HO)均减小，不正确；C项，稀释促进NH ·HO电离、NH的数
3 2 3 2 3 2 3 2
目增多，正确；D项，稀释促进NH ·HO电离、NH ·HO数目减小、NH的数目增多，则增大，正确。
3 2 3 2
8．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）HPO 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完
3 2
全反应后生成NaHPO ，下列叙述正确的是
2 2
A．NaHPO 的溶液是酸式盐
2 2
B．HPO 溶液中存在电离平衡：HPO2－ HPO 2－＋H＋
3 2 2 2
C．0.01 mol·L－1 HPO 水溶液加水稀，pH增大
3 2
D．HPO 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝HO
3 2 2
【答案】C
【解析】A项，HPO 是一种一元弱酸，NaH PO 是正盐，错误；B项，HPO 是一种一元弱酸，所以
3 2 2 2 3 2
只能发生HPO HPO2－＋H＋，不存在第二次电离，错误；C项，0.01 mol·L－1 HPO 水溶液加水稀
3 2 2 3 2
释，氢离子浓度减小，pH增大，正确；D项，HPO 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HPO ＋OH－
3 2 3 2
＝HPO2－＋HO，错误。
2 2
9．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO＋HO
2 2
HCO H＋＋HCO －，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是
2 3 3
A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大
B．血液中CO 浓度增大，会使血液的pH减小
2
C．人体酸中毒时，注射NaHCO 溶液可以缓解症状
3
D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动
【答案】D
【解析】A项，对于平衡体系CO＋HO HCO H＋＋HCO －，静脉滴注生理盐水，血液被
2 2 2 3 3
稀释，c(H＋)变小，血液的pH增大，正确；B项，血液中CO 浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物
2
浓度，该平衡正向移动，血液中c(H＋)增大，pH减小,正确；C项，人体酸中毒时，血液中c(H＋)增大，注
射NaHCO 溶液，HCO －与H＋结合，降低c(H＋)，减缓症状，正确；D项，人体代谢的碱性物质进入血液
3 3
后，结合H＋，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，错误。
10．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）I．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO ；③液态醋
2
酸；④铜；⑤固体BaSO；⑥纯蔗糖(C H O )；⑦乙醇(C HOH)；⑧熔化的KHSO；⑨盐酸；⑩液氨。
4 12 22 11 2 5 4
请回答下列问题(填相应序号)：
（1）以上物质能导电的是__________；（2）以上物质属于非电解质的是__________；
（3）以上物质属于强电解质的是__________。
II．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
（4）加水前导电能力约为零的原因是_______________________________________________________。
（5）写出醋酸电离方程式_____________________________________。
（6）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
（7）若使b点对应的溶液中c(CHCOO－)增大，可采用的方法是_______(填序号)。
3
①加入HO ②加入NaOH固体 ③加入CHCOONa固体 ④加入Zn粒
2 3
【答案】（1）④⑧⑨ （2）②⑥⑦⑩ （3）①⑤⑧ （4）加水前，CHCOOH没电离，无自由移
3
动的离子(合理即可) （5）CHCOOH H＋＋CHCOO－ （6）c （7）②③④
3 3
【解析】（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；
①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨；（2）在
水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质；⑨盐酸是混合物，单质和混合物既
不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH 为非电解质，②SO ；⑥蔗糖；⑦乙醇；
3 2
⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体；③液态醋酸；⑤BaSO；⑧熔化的KHSO 是电解质，故答案为：
4 4
②⑥⑦⑩；（3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体；
⑤BaSO；⑧熔化的KHSO 是强电解质，③液态醋酸是弱电解质，答案：①⑤⑧；（4）醋酸是共价化合
4 4
物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，
CHCOOH没电离，无自由移动的离子，答案：加水前，CHCOOH没电离，无自由移动的离子；（5）醋
3 3
酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式CHCOOH H＋＋CHCOO－，答案：CHCOOH H
3 3 3
＋＋CHCOO－；（6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离
3
子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b＞a＞c，a．b．c三点对应的溶液中氢离
子浓度大小关系b＞a＞c，pH大小关系：c＞b＞a，答案：c；（7）CHCOOH H＋＋CHCOO－，①加
3 3
水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合题意；②加入NaOH固体，氢氧根离子中和H
＋，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②符合题意；③加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，促进
电离，醋酸根离子的浓度增大，③符合题意；④加锌粒，和H＋反应，平衡右移，醋酸根离子的浓度增大，④符合题意，答案：②③④。
