文档内容
第 08 讲 电离平衡
模块一 思维导图串知识 1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱
模块二 基础知识全梳理 电解质的本质区别。
模块三 重点难点必掌握 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质
模块四 核心考点精准练 的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
模块五 小试牛刀过关测 3.了解电离平衡常数的含义。能利用电离平衡常数进行相关计
算。洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 在水溶液中都能电离，与溶解度无关
电离程度 完全电离 部分电离
溶质粒子 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子
存在形式 分子 无电解质分子 又有电解质分子
用“＝”表示 用“ ”表示
表示方法
不 KCl＝K＋＋Cl－ NH 3 ·H 2 O NH＋OH—
同 离子化合物及具有强极性键的共价化
结构特点 某些具有弱极性键的共价化合物
点 合物
弱酸：HClO、HNO
2
绝大多数盐：NaCl、KNO、AgCl
3
弱碱：NH ·HO Cu(OH)
3 2 2
化合物类型 强酸：HCl、HNO、HSO 、HBr、HI
3 2 4
水：HO
2
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2
少数盐：HgCl 、PbAc
2 2
2．电离方程式的书写
强电解质 完全电离用“＝”
弱电解质 部分电离，用“ ”
分步电离，以第一步 如：HS H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
2
多元弱酸
电离为主(不可合并) 不能写成：HS 2H＋＋S2－
2
多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH) Cu2＋＋2OH－
2
如：H＋＋AlO－＋HO Al(OH) Al3＋＋3OH－
2 2 3
Al(OH) 两性按两种方法电离
3
两性氢氧化物 双向电离
酸式电离：Al(OH) AlO－＋HO＋H＋
3 2 2
碱式电离：Al(OH) Al3＋＋3OH－
3在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
强酸的酸式盐 NaHSO 溶于水：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO 2－
4 4 4
熔化：NaHSO＝Na＋＋HSO －
4 4
酸式盐的电离 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时
强中有弱
弱酸的酸式盐
如NaHCO 强中有弱：NaHCO ＝Na＋＋HCO －、HCO － H
3 3 3 3
＋＋CO32－。(NaHCO 熔化时只分解不电离)
3
在0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中存在如下平衡体系：CHCOOH(aq) CHCOO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞
3 3 3
0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 向右 增大 减小 减弱
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强
加CHCOONa(s) 向左 减小 减小 增强
3
升高温度 向右 增大 增大 增强
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的
速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
弱 研究对象为弱电解质
等 电离速率与离子结合成分子的速率相等
动 离子、分子的浓度保持一定
动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行
变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离
温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离
同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离
化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
三、电离常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶
液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用K，弱
a
碱用K )表示。
b
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式 HA H＋＋A－ BOH B＋＋OH－
电离常数表达式 K＝ K ＝
a b
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 、K 等来分别表示。
1 2
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K ＞K ，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元
a1 a2
弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越小，弱电解质的电离程度越弱，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
内因 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数
外因
随温度升高而增大
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c mol·L－1的CHCOOH
3
CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 c－x x x
则K＝＝≈
a强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 中和碱的 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的起
c(H＋) 酸性
目酸 能力 产生H 的总量 始反应速率
2
一元强酸 大 强 大
相同 相同
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 中和碱 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的
c(H＋) 酸性
酸 的能力 产生H 的总量 起始反应速率
2
一元强酸 小 少
相同 相同 相同
一元弱酸 大 多
1．CHCOOH与HCO 酸性强弱比较
3 2 3
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论 CHCOOH酸性大于碳酸
3
K 大小比较 K(CHCOOH)大于K (H CO)
a a 3 a1 2 3
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2
mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识 微观探析
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐
反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大
酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应 盐酸的反应速率始终比醋酸 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消大，盐酸的反应速率减小明
显，醋酸的反应速率减小不明 耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
过程中
显
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正
二者产生的氢气的量基本相 向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的
最终
等，速率几乎都变为零 物质的量几乎相同，因而产生的H 的量几乎相同。两种酸都
2
几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
考点一：强、弱电解质的判断
1．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HClO B． C．盐酸 D．NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．HClO是弱酸，属于弱电解质，A项不选；
B．NaHCO 是盐，在水溶液中能完全电离成Na+和 ，故是强电解质，B项选；
3
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项不选；
D．溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D项不选；
答案选B。
2．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）下列对物质的分类完全正确的是
选项 A B C D
强电解
生石灰 硫酸钾 苛性钠 氯化钠
质
弱电解
亚硫酸 氨水 氢硫酸 次氯酸
质
非电解
干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气
质
【答案】A
【解析】A．生石灰是CaO，是强电解质，亚硫酸是弱酸，是弱电解质，干冰是CO，是非电解质，故A
2
正确；
B．氨水是混合物，不属于弱电解质，故B错误；
C．碳酸钙是强电解质，不是非电解质，故C错误；
D．氯气是单质，不是非电解质，故D错误。
答案选A。
3．（23-24高二上·湖南邵阳·期中）下列选项中为弱电解质的是A．NH •H O B．NaSiO C．MgCl D．CaCO
3 2 2 3 2 3
【答案】A
【解析】A．NH •H O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意；
3 2
B．NaSiO 为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意；
2 3
C．MgCl 为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意；
2
D．CaCO 为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意；
3
故选A。
4．（23-24高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A． 是强电解质，完全电离，电离方程式为 ，故A错误；
B． 在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为 ，故
B错误；
C． 完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为： ，故C正确；
D． 是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为 ，故D错误。
答案选C。
考点二：弱电解质的电离平衡
5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在 的 溶液中欲使 的电离度
增大且 降低，可采用的方法是
①加少量 的 溶液②加少量 的盐酸③加100 水④加热
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
【答案】B
【解析】①NaOH与CHCOOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降
3
低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；
③加100 水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸
的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。
故选B。
6．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力
变化如图所示，下列说法中正确的是A．a，b，c三点醋酸的电离程度：cH CO>HCN> 。
2 3
【解析】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合；
B． 酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合；
C．酸性 HCO>HCN> ，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO ，故C不符合；
2 3 3
D．HCOOH酸性强于HCO，所以该反应能发生，故D不符合。
2 3
故选B。
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时， 的 ，醋酸溶
液加水稀释后，下列说法正确的是
A． 数目增多
B． 增大
C． 的电离程度减小
D． 减小
【答案】A
【解析】A．加水稀释促进CHCOOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后， 数目增多，A正确；
3
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CHCOOH的电离程度增大，C错误；
3
D．醋酸的电离平衡常数 ，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则
增大，D错误；
故选A。
考点四：强酸、弱酸的比较
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同体积、相同 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别
与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由于锌粉少量，因此产生的H 相同；反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，
2
这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，所以弱酸反应完的时间更
短，由此可知，A符合。故选A。
13．（23-24高二下·上海·期中）关于 时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若 相等，则
B．若 相等，盐酸的浓度更大
C．若浓度相同，中和所需的 物质的量相同
D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
【答案】C
【解析】A．若pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等，温度相同，则两种溶液中c(OH-)相等，两种溶液中
分别存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)，所以c(CHCOO-)=c(Cl-)，故A错误；
3 3
B．HCl为强酸，完全电离， 为弱酸，部分电离，若 相等，醋酸的浓度更大，故B错误；
C． 时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，若浓度相同，则两种酸物质的量相同，中和所需的
物质的量相同，故C正确；
D．若浓度相同，HCl为强酸， 为弱酸，盐酸中 更大，与镁条反应速率更快，故D错误；
故选C。
14．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分
别注入2mL 盐酸、2mL 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法
不正确的是A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
【答案】B
【解析】
A．活泼金属和酸的反应为放热反应 ，A正确；
B．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，B错误；
C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，
溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势，
C正确；
D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，D正
确；
故选B。
15．（23-24高二上·广东惠州·期中）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HS HCO HClO
2 2 3
K =1.3×10-7 K =4.4×10-7
a1 a1
电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=3.0×10-8
a a
K =7.1×10-15 K =4.7×10-11
a2 a2
（1）HS的二级电离平衡常数的表达式为 。
2
（2）相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg( )的变化如图所示。
0（3）醋酸的电离平衡常数表达式为K= ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”
a
或“逆”)反应方向移动，K 填“增大”“减小”或“不变”)。
a
（4）比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的电离常数K =4.9×10-10，HB的电离常数K =4.3×10-7，K =5.6×10-12，试写出NaA与少量
a1 2 a1 a2
HB反应的离子方程式 。
2
【答案】（1）
（2）<
（3） 正 不变
（4）>
（5）
【解析】（1）HS的二级电离为 ，平衡常数的表达式为 ；
2
（2）由K 可知，酸性甲酸大于次氯酸，则相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中次氯酸浓度更大：
a
c(HCOOH)c；
（5）由K值可知，酸性HB>HA>HB-，则NaA与少量HB反应生成HA和HB-，反应为：
2 2
。
1．（23-24高二上·浙江·阶段练习）下列物质中，属于弱电解质的是
A．次氯酸 B．氨水 C．氧化钠 D．乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；
B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；
D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；
故选：A。
2．（23-24高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明 是弱电解质的是A．25℃时，用 试纸测0.01 溶液的 为4
B． 水溶液中含有 分子和 、
C．10 0.01 溶液恰好与10 0.01 溶液完全反应
D．用 溶液做导电性实验，灯泡很暗
【答案】B
【解析】A．次氯酸具有漂白性，不能用 试纸测0.01 的 溶液的 ，A项错误；
B． 溶液中含有 、 、 ，说明 部分电离，为弱电解质，B项正确；
C．10 0.01 溶液恰好与10 0.01 溶液完全反应，只能说明 为一元酸，
不能说明 部分电离，所以不能证明 为弱电解质，C项错误；
D．用 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误；
故选B。
3．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列物质中，属于强电解质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐。
【解析】A．NaCl在水中能完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质，故A选；
B．水只能微弱电离，属于弱电解质，故B不选；
C．醋酸在水中部分电离，是弱酸，属于弱电解质，故C不选；
D．一水合氨在水中部分电离，是弱碱，属于弱电解质，故D不选；
故选A。
4．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中
溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．醋酸的电离程度：
B．溶液中 ：
C．溶液中 ：
D．从b点到c点，溶液中 的比值增大
【答案】C【分析】弱酸的电离常数只与温度有关，醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液导
电能力越大，离子浓度越大；
【解析】A．弱电解质溶液越稀，电离程度越大，所以醋酸电离程度aa>c，B正确；
C．25℃时，水的电离常数相同，结合B分析可知，溶液中 ： ，C错误；
D． ，结合B分析， 的比值增大，D正确；
故选C。
5．（23-24高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与NaCO 溶液反应，产生CO 气体
2 3 2
【答案】C
【解析】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则
用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误；
B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故
B错误；
C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属
于弱酸，故C正确；
D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸
是弱酸，故D错误；
故选C。
6．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存
在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入
适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO 溶液 D．NaClO(固体)
4
【答案】B
【解析】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色) (溶液) (溶液，黄色)平衡逆向移
动，溶液显红色，A错误；
B．氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色) (溶液) (溶液，黄色)平衡正向移动，溶液
显黄色，B正确；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色) (溶液) (溶液，黄色)平衡逆向移动，
溶液显红色，C错误；D．加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D错误；
故选B。
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“ ”缓冲体系
对稳定体系酸碱度有重要作用 的缓冲作用可用下列平衡表示：
。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的 增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时， 的值减小
D．人体血浆中的 可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
【答案】C
【解析】A．人体温度高于25℃，升温促进水的电离，故体血浆中 ，A正确；
B．运动后血液中的c(CO)增加，c(HCO)增大，平衡向左移动，c(H+)增大，血液的pH降低，B正确；
2 2 3
C． ，人体血液中pH升高时，氢离子浓度减小，则其比值增大，C错
误；
D． 和酸反应，故人体血浆中的 可以消耗无氧呼吸产生的乳酸，D正确；
故选C。
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列
说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B． 、 、 三点对应溶液的 ：
C． 、 、 三点对应溶液 的电离程度：
D．加入少量 固体，可使 点 增大、 减小
【答案】B
【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确；
B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c > > ，即A>B>D>C；
（3）A．K(CH COOH)>K (H CO)，则反应 能发生，A不
3 1 2 3
符合题意；B．K(CH COOH)>K(HClO)，则反应 能发生，B不符合题意；
3
C．K(H CO)>K(HClO)>K (H CO)，则反应 不能发生，C符合题意；
1 2 3 2 2 3
D．K(HClO)>K (H CO)，则反应 不能发生，D符合题意；
2 2 3
故选CD；
（4）由醋酸电离平衡常数表达式 ，结合醋酸电离方程式
知若初始时醋酸中 的浓度为 ，平衡时氢离子浓度为
；
（5）① 溶液、② 溶液、④ 溶液浓度均相等，但硫酸是二元
强酸、氯化氢是一元强酸、碳酸是二元弱酸，所以②的酸性最强、④的酸性最弱，又③ 溶
液是强碱溶液，综上 由小到大的排列顺序是②<①<④<③。
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
（1）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺
序是 (用a、b、c表示)。
（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序
是 (用a、b、c表示)。
（3）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H(相同状
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况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。
【答案】（1）b>a=c
（2）c>a=b
（3）a=b=c
【解析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，同体积同物质的量浓度的三种酸，醋
酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序
是b>a=c；
（2）当c(H+)相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同
状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，当c(H+)相同、体积相同时，反应速率相等，所以开始时反应速率的大
小关系为a=b=c。
