文档内容
1.1.2 热化学方程式 燃烧热（学案）
1．理解燃烧热的概念。
2．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
1．燃烧热的热化学方程式的判断。
2．正确书写热化学方程式及判断。
吸热反应的ΔH为____________，放热反应的ΔH为____________（填正、负）。
知识点一：热化学方程式的概念及意义
_____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学
反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
1
2
实例：H(g)+ O(g)===HO(l)；ΔH=-285.8kJ·mol−1，表示在___℃，___Pa，_____mol H 与
2 2 2 2
_______mol O 完全反应生成______水时_______的热量是285.8 kJ。
2
知识点二：热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，
可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必
须标注。
(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“____”，液体用
“______”，固体用“_____”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”；若为吸热反
应，ΔH为“______”。
(5)计算ΔH的数值。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加
倍，则ΔH的数值也要加倍。ΔH单位是____________。
知识点三：燃烧热
1．概念：______________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 参加；而中和热是___________
2
中的______________反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是__________________。
【练习】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正
2
确的是（ ）
A．CH OH（l）+ O （g）═CO （g）+2H O（g）△H＝+725.76kJ/mol
3 2 2 2
B．2CH OH（l）+3O （g）═2CO （g）+4H O（l）△H＝﹣1451.52kJ/mol
3 2 2 2
C．CH OH（l）+ O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝﹣22.68kJ/mol
3 2 2 2
D．2CH OH（l）+3O （g）═2CO （g）+4H O（l）△H＝+1451.52kJ/mol
3 2 2 2
【练习】下列热化学方程式正确的是（ ）
A．lmol甲烷完全燃烧生成CO 和H O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH
2 2 4
（g）+O （g）═ CO （g）+H O（l）△H＝﹣445kJ
2 2 2
B．在200℃、101KPa时，H 与碘蒸气作用生成1mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为
2
I （g）+H （g）═2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol
2 2
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，则H SO （aq）+Ca（OH） （aq）
2 2 4 2
═CaSO （s）+2H O（l）△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
4 2
D．在101kPa时，2g H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式
2
表示为：2H O（l）═2H （g）+O （g）△H＝+571.6kJ•mol﹣1
2 2 2
【练习】已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为
3
23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH OH（l）+3O （g）═2CO （g）+4H O（l）△H＝﹣23kJ•mol﹣1
3 2 2 2
B．2CH OH（l）+3O （g）═2CO （g）+4H O（g）△H＝﹣1472kJ•mol﹣1
3 2 2 2
C．2CH OH（l）+3O （g）═2CO （g）+4H O（l）△H＝+1472kJ•mol﹣1
3 2 2 2
D．2CH OH（l）+3O （g）═2CO （g）+4H O（l）△H＝﹣1472kJ•mol﹣1
3 2 2 2
【练习】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．S（s）+O （g）＝SO （g）△H＝﹣269.8 kJ/mol
2 2B．C（s）+ O （g）＝CO （g）△H＝﹣110.5 kJ/mol
2
C．H （g）+ O （g）＝H O（g）△H＝﹣241.8 kJ/mol
2 2 2
D．2C H +（l）25O （g）＝16CO （g）+18 H O（l）△H＝﹣11036 kJ/mol
8 18 2 2 2
【练习】下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H （g）+ O （g）═H O（l）△H
2 2 2 1
②C（s）+ O （g）═CO（g）△H
2 2
③S（s）+O （g）═SO （g）△H
2 2 3
④2H S（g）+3O （g）═2SO （s）+2H O（l）△H ．
2 2 2 2 4
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【练习】充分燃烧一定量丁烷，生成CO 和液态水，放出热量x kJ，将此CO 完全吸收生成正盐，
2 2
需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）
A．16x kJ•mol﹣1 B．8x kJ•mol﹣1
C．4x kJ•mol﹣1 D．2x kJ•mol﹣1
【练习】下列推论正确的是（ ）
A．2C（s）+O （g）＝2CO（g）△H＝﹣221 kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热的数值大
2
于110.5kJ/mol
B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9 kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H O（l）△H＝﹣57.4 kJ•mol﹣1，则：含20 g NaOH的稀溶液与
2
过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．C（g）+O （g）＝CO （g）△H ；C（s）+O ═CO （g）△H ，则△H ＞△H
2 2 1 2 2 2 1 2
1．下列说法正确的是（ ）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＞0
2．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2NO
2
N
2
O
4
△H═﹣56.9 kJ•mol﹣1
B．CH （⇌g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝+890.3 kJ•mol﹣1
4 2 2 2C．2NO（g）+O （g）═2NO （g）△H＝﹣1162kJ
2 2
D．S（s）+O （g）═SO （g）△H＝﹣269.8 kJ•mol﹣1
2 2
3．标准状况下将1 L纯净的CH 在空气中完全燃烧，生成CO 和液态水，放出39.75 kJ热量，则
4 2
燃烧的热化学方程式为（ ）
A．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝﹣39.75 kJ/mol
4 2 2 2
B．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝890.4 kJ/mol
4 2 2 2
C．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝﹣890.4 kJ/mol
4 2 2 2
D．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝39.75 kJ/mol
4 2 2 2
4．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H （g）+O （g）═2H O（1）△H ＝﹣akJ/mol
2 2 2 1
②H （g）+ O （g）═H O（g）△H ＝﹣bkJ/mol
2 2 2 2
③C（s）+ O （g）═CO（g）△H ＝﹣ckJ/mol
2 3
④C（s）+O （g）═CO （g）△H ＝﹣dkJ/mol
2 2 4
下列说法正确的是（ ）
A．c＞d
B．0.5a＞b
C．氢气的燃烧热为△H＝﹣bkJ/mol
D．CO（g）+ O （g）═CO （g）△H＝﹣（c﹣d）kJ/mol
2 2
5．2019年9月19日下午，长征十一号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭五星”的
方式成功将卫星顺利送人预定轨道。长征十一号运载火箭采用的是能产生热能或动力的固态可
燃物质（如碳氢化合物）。则该条件下燃料燃烧的热化学方程式可表示为（ ）
A．C H （s）+（x+ ）O （g）→xCO （g）+ H O（s）△H＜0
x y 2 2 2
B．C H （s）+（x+ ）O （g）→xCO （g）+ H O（g）△H＜0
x y 2 2 2
C．C H （g）+（x+ ）O （g）→xCO （g）+ H O（s）△H＜0
x y 2 2 2
D．C H （g）+（x+ ）O （g）→xCO （g）+ H O（g）△H＜0
x y 2 2 2
6．已知0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式书
写正确的是（ ）A． CH +O ═ CO +H O△H＝﹣445kJ•mol﹣1
4 2 2 2
B．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝+890kJ•mol﹣1
4 2 2 2
C．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1
4 2 2 2
D．2CH （g）+4O （g）═2CO （g）+4H O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1
4 2 2 2
7．已知：101 kPa时，1molH 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH 完全燃烧生
2 4
成液态水和CO ，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（ ）
2
A．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H═﹣890.3 kJ
4 2 2 2
B．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H═+890.3 kJ•mol﹣1
4 2 2 2
C．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（g）△H═﹣890.3 kJ•mol﹣1
4 2 2 2
D．H （g）+ O （g）═H O（l）△H═﹣285.8 kJ•mol﹣1
2 2 2
8．下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．C（s）+ O （g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/mol
2
B．2H （g）+O （g）═2H O（1）△H＝﹣571.6kJ/mol
2 2 2
C．CO（g）+ O （g）═CO （g）△H＝﹣283kJ/mol
2 2
D．CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol
4 2 2 2
【知识点填空答案】
正；负
知识点一：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的；物质；能量；25；101k；1； ；1mol液
态；放出
知识点二：物质的量；g；l；s ；- ；+；kJ·mol−1
知识点三：101kPa；1mol；完全；稳定的氧化物；kJ/mol；稀溶液中氢离子子和氢氧根反应生成水
的；复分解反应；氢离子子和氢氧根反应生成1mol水所释放的热量。
【练习答案】BDDABAA
【检测反馈答案】1-8：CDCB BCDC
