高考化学_破解七陷阱”突破NA_高中三年全科资料_高中_高中知识点整理_化学

“破解七陷阱”突破 N A 阿伏加德罗常数试题（N 试题）是高考命题的热点，所考察的知识对学生来说，一般 A 是学生在学习过程中对知识的理解掌握相对薄弱，是学生的知识掌握的弱点、难点和易错 点，这类题一般为单选题，这类题涉及的知识面广，是学生不易记忆，不好区分的易混的 知识，能很好的考查学生思维的严密性，根据近几年高考试题的研究，不难发现N 试题 A 命题的规律与特点。通过分析高考中N 试题的命题的主要考查方向，让大家了解命题人 A 在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。 陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法： 1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子 数目。 2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH Cl 、 2 2 CHCl 、SO 、HF 等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用 3 3 V =22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用 m 标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 典型精析 (1标准状况下，22.4L空气含有N 个单质分子( ) A (2)分子数为N 的CO、C H 混合气体体积约为22.4L，质量约为28g( ) A 2 4 (3)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4N ( ) A (4)乙烯和环丙烷(C H )组成的28g混合气体中含有3N 个氢原子( ) 3 6 A 【答案】 (1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×) 【解析】 (1) 空气含有单质和化合物，故错误； 1(2) 没有给出条件，不一定是标准状况，故错误； (3) 不是标准状况，故错误； (4) 乙烯和环丙烷(C H )的最简式为 CH ,28 乙烯和环丙烷(C H )组成的 28g 混合气体含 3 6 2 3 6 2molCH ,应含2molH，故错误； 2 陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中 子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而 计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间 的数学关系，确定微观粒子的数目。 一些特殊微粒： 1.Ne：是单原子分子； 2. 臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数； 3 4 3．D O：H（1H）、D（2H）、T（3H）三者中的中子数不同； 2 1 1 1 4.16O 17O 18O 18O 、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同； 2 2 2 2 5.Na O 、.Na O、KO 中的阴、阳离子个数比； 2 2 2 2 6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质 的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当 摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22gCO 和N O 混合物中所含的原子数为 A 2 2 1.5N ；常考查的还有O 和O ，NO 和N O 等。 A 2 3 2 2 4 典型精析 (1)1mol羟基中电子数为10N ( ) A (2)1.7gH O 中含有电子数为0.9N ( ) 2 2 A (3)58.5g的NaCl固体中含有N 个氯化钠分子( ) A (4)24g镁的原子最外层电子数为N ( ) A 【答案】 2(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×) 【解析】 (1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9N 故错误； A， (2)(√)1个H O 分子中含有18个电子，1.7gH O 是0.05mol,则含有电子数为0.9N ，故 2 2 2 2 A， 正确； (3) 氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误； (4)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2N ，故错误； A 陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析 1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。 A. 2.物质的化学键 金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N ； A 石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5N ； A SiO ：1mol含4molSi—O键； 2 苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个 C—H; 白磷(P )： 11mol白磷(P )中含有的P—P键的数目为6N ； 4 4 A 1molNa O 、CaC 中含O2－ 、C2－分别是1mol； 2 2 2 2 2 烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。 典型精析 (1)1mol 乙烷分子中含有8N 个共价键( ) A (2)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4N ( ) A (3)所含共价键数目均为N的白磷和甲烷的物质的量相等( ) A 【答案】 (1) (×)(2)(×)(3)(×) 【解析】 (1)1mol 乙烷分子中含有7N 个共价键，故错误； A 3(2) 不是标准状况，故错误； (3)白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量 1 为 mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，错误； 6 陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析 此类题的解题思路如下： 已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的 电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目； 解题时的几个易错点： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒 子的数目； 如25℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法 A 计算OH−的数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出 的离子数目均无法直接求解； 如1L1mol·L−1的氨水中有N 个NH+：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中 A 4 所含NH+的数目小于N ，错误。 4 A （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将0.1molFeCl 配成1L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液 3 A 中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。 A （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽 视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3N ：由于陷入思维定式，忽视 A 溶剂水中也含有氢原子而出错。 典型精析 4(1)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N ( ) A (2)将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N Fe3＋( ) A (3)在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N ( ) A 【答案】 (1)(×)(2)(×)(3)(√) 【解析】 (1)乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1N ，故错误； A (2) 三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液Fe3＋的数目 小于0.1N ，故错误； A (3) 碳酸根离子在水中发生水解，CO2－＋HO HCO－+OH－，所以其阴离子总数大于0.1N， 3 2  3 A 故正解； 陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 掌握常考反应中转移的电子数： 5反应 物质 转移电子数(N ) A Na O +CO 1molNa O 1 2 2 2 2 2 (或H O) 1molO 2 2 2 Cl +NaOH(H O) 1molCl 1 2 2 2 Cl +Fe 1molCl 2 2 2 Cu+S 1molCu 1 IO +I−(+H+) 1molI 3 2 NH NO →N 1molN 3.75 4 3 2 2 ClO+Cl−(+H+) 3molCl 5 3 2 NH NO →N 1molN 3 4 2 2 2 注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子； 2 量不同，所表现的化合价不同： 如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成 3 A Fe(NO ) ，转移的电子数为3N ，故上述说法错误。 3 3 A 典型精析 (1)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2N ( ) A (2)1molCl 与足量Fe反应，转移的电子数为3N ( ) 2 A (3)1molCl 参加反应转移电子数一定为2N ( ) 2 A (4)在反应KIO ＋6HI===KI＋3I ＋3H O中，每生成3molI 转移的电子数为6N ( ) 3 2 2 2 A (5)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N ( ) A 【答案】 (1)(√) (2)(×) (3)(×)(4)(×)(5)(√) 【解析】 (1)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2N ，故正确； A (2)1molCl 与足量Fe反应，转移的电子数为2N ，故错误； 2 A (3)1molCl 与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为N ，故错 2 A 6误； (4) 在反应KIO ＋6HI===KI＋3I ＋3H O中，KIO 的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升高 3 2 2 3 到0价，所以每生成3molI 转移的电子数为5N ，故错误； 2 A (5) 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数 为N ，故正确； A 陷阱六：特殊反应或隐含反应中N 的分析 A 1．可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有0.1molN 和0.3molH ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 2 2 0.6N ：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 A 2．溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。 如80mL12mol·L−1的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数目为0.24N ：随着反应 2 2 A 进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl 的分子数目，错误。 2 3．物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确 的目标粒子数目。 如标准状况下，5.6LNO和5.6LO 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ， 2 A 2 若不考虑NO 部分转化为N O ，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混 2 2 4 合气体中存在可逆反应2NO N O ，故无法准确求解分子数目，错误。 2 2 4 典型精析 (1)1molN 与4molH 反应生成的NH 分子数为2N 2 2 3 A (2)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A (3)2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N 2 2 A (4)50mL12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N 2 A 【答案】(1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×) 7【解析】 (1)1molN 与4molH 反应生成的NH ，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨 2 2 3 气，则生成氨气分子数小于2N ，错误； A (2)1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N ，错误； A (3)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2N ，错误； A (4)MnO 与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸， 2 反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，错误； 陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析 这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如 常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数 目就不变，与物质所处状态无关。 典型精析 (1)1mol羟基中电子数为10N ( ) A (2)1.7gH O 中含有电子数为0.9N ( ) 2 2 A (3)3g3He含有的中子数为1N( ) A (4)24g镁的原子最外层电子数为N ( ) A 【答案】 (1)(×)(2)(√)(3)(√)(4)(×) 【解析】 (1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9N 故错误； A， (2)(√)1个H O 分子中含有18个电子，1.7gH O 是0.05mol,则含有电子数为0.9N ，故 2 2 2 2 A， 正确； 3g (3) 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 N =N 正确； 3g/mol A A (4)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2N ，故错误； A 【典例剖析】 典例1．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 8A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N 个中子 A B．1mol重水比1mol水多N 个质子 A C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N 个碳原子 A D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28N 个电子 A 【答案】C 【解析】 A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则 每个N 分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成 2 A A 该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 12g =1molC原子，所含碳原子数目为N 个，故C正确； A 12g/mol D．1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D A 错误； 故答案为C。 典例2．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A A．3g3He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3数目为0.1N 4 A C．1molK Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N 2 2 7 A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】 3g A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 N =N ，A项正确； 3g/mol A A 9B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶 液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N mol-1=0.1N ，B项错误； A A C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×N mol-1=6N ，C项正确； A A D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷 48g+10g 与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×N mol-1=13N ，D项正确； A A 58g/mol 答案选B。 典例3．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为4N 4 A B．100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N 3 A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N 2 2 A 【答案】C 【解析】 A. 常温常压下，124gP 的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P 4 键，因此其中所含P—P键数目为6N ，A错误； A B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N ，B 3 A 错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量 是0.5mol，其中含氢原子数目为2N ，C正确； A D. 反应2SO +O 2SO 是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反 2 2 3 2 2 应后分子总数大于2N ，D错误。答案选C。 A 典例4．设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN 与4molH 反应生成的NH 分子数为2N 2 2 3 A 10C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl 含有的共价键数为0.4N 4 A 【答案】A 【解析】 A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH ，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 物质的量为 2 2 14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2N ，故A正确； A B.1molN 与4molH 反应生成的NH ，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨 2 2 3 气，则生成氨气分子数小于2N ，故B错误； A C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N ，故C错误； A D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl 的物质的量不是0.1mol，无法计算其含 4 有的共价键数，故D错误； 答案选A。 【实战演练】：如何避免这“N个命题陷阱” 【基础题】 1．(2021年高考化学临考题号押题)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N 个中子 A B．1mol重水比1mol水多N 个质子 A C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N 个碳原子 A D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28N 个电子 A 【答案】C 【解析】 A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则 每个N 分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成 2 A A 该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 1112g =1molC原子，所含碳原子数目为N 个，故C正确； A 12g/mol D．1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D A 错误； 故答案为C。 2．(2021年高考化学二轮复习)已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A A．3g3He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3数目为0.1N 4 A C．1molK Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N 2 2 7 A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】 3g A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 N =N ，A项正确； 3g/mol A A B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶 液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N mol-1=0.1N ，B项错误； A A C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×N mol-1=6N ，C项正确； A A D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷 48g+10g 与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×N mol-1=13N ，D项正确； A A 58g/mol 答案选B。 3．(2021学年新和县实验中学高三上学期期中)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 A 确的是 A．常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为4N 4 A 12B．100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N 3 A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N 2 2 A 【答案】C 【解析】 A. 常温常压下，124gP 的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P 4 键，因此其中所含P—P键数目为6N ，A错误； A B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N ，B 3 A 错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量 是0.5mol，其中含氢原子数目为2N ，C正确； A D. 反应2SO +O 2SO 是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反 2 2 3 2 2 应后分子总数大于2N ，D错误。答案选C。 A 4．(2021届石家庄市高三上学期月考)设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A ( ) A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN 与4molH 反应生成的NH 分子数为2N 2 2 3 A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl 含有的共价键数为0.4N 4 A 【答案】A 【解析】 A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH ，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 物质的量为 2 2 14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2N ，故A正确； A B.1molN 与4molH 反应生成的NH ，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨 2 2 3 气，则生成氨气分子数小于2N ，故B错误； A C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N ，故C错误； A 13D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl 的物质的量不是0.1mol，无法计算其含 4 有的共价键数，故D错误； 答案选A。 5．(2021学年蕲春县高二下学期期中)N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．将10.6g Na CO 溶于水，溶液中阳离子总数为0.2N 2 3 A B．将1molCl 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl 2 的数目为2N A C．向0.1molL1的NH Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH的数目为0.1N 4 4 A D．标准状况下，2.24L由N 和O 组成的混合气体中分子总数为0.1N 2 2 A 【答案】D 【解析】 A．10.6gNa CO 的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，水溶液中还有H+，所以溶液中 2 3 阳离子总数大于0.2N ，A项错误； A B．将1molCl 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，一个Cl 分子反应生成一个HCl分 2 2 子，则生成HCl的物质的量为1mol，HCl的数目为N ，B项错误； A         C．根据电子守恒可得，n NH +n H+ =n OH- n Cl- ，溶液呈中性，则有 4         n H+ =n OH- ，则有n NH =n Cl- ，但溶液的体积未知，无法计算溶液中NH的 4 4 数目，C项错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L由N 和O 组成的混合气体的物质的量 2 2 22.4L 为 =1mol，混合气体中分子总数为0.1N ，D项正确； A 22.4L/mol 答案选D。 146．(2021学年安徽师范大学附属中学高二下学期期中)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列 A 说法正确的是 A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A C．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A D．将0.1mol乙烷和0.1molCl 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N 2 A 【答案】A 【解析】 A．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH ，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体含有原子数 2 14g 为 3N =3N ，故A正确； 14g/mol A A B．标准状况下己烷是液体，11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．28g乙烯的物质的量是1mol，乙烯的结构式是 ，所含共用电子对数 目为6N ，故C错误； A D．将0.1mol乙烷和0.1molCl 混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol， 2 故D错误； 选A。 7．(2021学年广东省汕头一中高一上学期期末)设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确 A 的是 A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8N A B．标准状况时，11.2L1H 中含有的中子数为N 2 A C．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2N A D．1mol/LNa SO 溶液中离子总数为3N 2 4 A 【答案】A 【解析】 15A．Fe与水蒸气发生反应，化学方程式为3Fe+4H O(g)  Fe O 4H ，每3molFe 2 高温 3 4 2 发生反应转移8mol电子，故转移电子数为8N ，A项正确； A B．1H 中无中子，故中子数为0，B项错误； 2 C．标况下HF为液态，无法根据气体摩尔体积计算原子数，C项错误； D．选项中没有给出溶液的体积，无法计算，D项错误； 答案选A。 8．(2021学年浙江之江教育评价高一下学期期中)设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说 A 法中正确的是 A．标准状况下，22.4LH O含有的分子数为N 2 A B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1N A C．1L1mol·L-1C H OH 水溶液中含有的氢原子数为 6N 2 5 A D．22.4LC H 中含有碳碳单键的数目为 N 2 6 A 【答案】B 【解析】 A．标准状况下，H O是液体，22.4LH O的物质的量不是1mol，故A错误； 2 2 B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0 升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1N ，故B正确； A C．1L1mol·L-1C H OH 水溶液中含1molC H OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数 2 5 2 5 大于 6N ，故C错误； A D．非标准状况下，22.4LC H 的物质的量不一定是1mol，故D错误； 2 6 选B。 9．(2021届北京市西城区高三化学第二次模拟)下列各项比较中，一定相等的是 A．相同物质的量浓度的氨水和NH Cl溶液中的NH+的物质的量浓度 4 4 B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na O和Na O 时转移电子的数目 2 2 2 C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目 16D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目 【答案】B 【解析】 A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离， 则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨 水，故A错误； B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全 转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确； C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12， 则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误； D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故 D错误； 故选B。 10．(2021学年汕头市东方中学高一下学期期中)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利 科学家阿伏加德罗。用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．常温常压下，28gN 含有的原子数为2N 2 A B．1molSi含有的电子数为N A C．标准状况下，22.4LSO 含有的氧原子数为3N 3 A D．1L2mol·L-1H SO 溶液中含有的离子数为2N 2 4 A 【答案】A 【解析】 28g A．28gN 的物质的量= =1mol，所含原子数为2N ，A正确； 2 A 28g/mol B．电子数=原子序数，1molSi含有的电子数为14N ，B错误； A C．标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO 的物质的量为原大于1mol，则含有的氧原子数远 3 大于3N ，C错误； A 17D．1L2mol·L-1H SO 溶液中硫酸的物质的量为n=c·V=2mol，氢离子和硫酸根离子数为3N ， 2 4 A 水也电离出氢离子和氢氧根离子，因此离子总数大于3N ，D错误； A 答案选A。 【提升题】 1．（2021届成都市石室中学高三5月三诊）用N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 A 确的是 A．所含共价键数目均为N 的白磷和甲烷的物质的量相等 A B．向含1molCl-的NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH+数目为N 4 4 A C．2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N 2 2 A D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分 子总数为0.2N A 【答案】B 【解析】 A．白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量 1 为 mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误； 6 B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n(NH+ )=n(Cl-)=1mol，B正确； 4 C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2N ，C错 A 误； D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的 氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误； 综上所述答案为B。 2．（2020学年广西名校高三第一次大联考）设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错 A 误的是 A．标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A 18B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N A C．16gO 和14C H 的混合物中所含中子数为8N 2 2 4 A D．常温下，1L0.5mol/LCH COONH 溶液的pH＝7，则溶液中CH COO－与NH ＋的数目 3 4 3 4 均为0.5N A 【答案】D 【解析】 A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 22.4L9N A =9N ，故不选A； A 22.4L/mol B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe O ，56克铁转移的电子数为8N /3，因此转移电子数小于 3 4 A 3N ，故不选B； A C.1molO 和1mol14C H 均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子 2 2 4 16g16N 数为 A =8N ，故不选C； A 32g/mol D.CH COONH 为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH COO－ 3 4 3 与NH ＋的数目均小于0.5N ； 4 A 答案：D 3．（2021届浙江省普通高中强基联盟协作体高三下学期统测）设N 为阿伏加德罗常数的 A 值，下列说法正确的是 A．KIO 5KI3H SO 3I 3H O 3K SO ，1mol  KIO 5KI  完全反应转移 3 2 4 2 2 2 4 3 的电子数为10N A B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为N A C．1mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为4N A D．46gNa与足量H O反应完全后可生成N 个H 分子 2 A 2 19【答案】D 【解析】 A． KIO 5KI3H SO 3I 3H O 3K SO ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升 3 2 4 2 2 2 4 高为0价，1mol  KIO 5KI  完全反应转移的电子数为5N ，故A错误； 3 A B． 1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯 甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于N ，故B错误； A C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为N ，故C错误； A D． 2Na+2H O=2NaOH+H ↑，46gNa即2molNa与足量H O反应完全后可生成N 个H 2 2 2 A 2 分子，故D正确； 故选D。 4．（2021届南昌市高三5月第三次模拟测试）设N 为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述 A 正确的是 A．100mL1mol·L-1NH C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1N 4 A B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N A C．60gSiO 晶体中含有[SiO ]四面体结构单元的数目为N 2 4 A D．25℃时K (CaSO )=9×10-6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10-3N 个Ca2+ sp 4 4 A 【答案】C 【解析】 A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质 的量，故100mL1mol·L-1NH C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1N ，A错误； 4 A B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大 于0.25N ，B错误； A C．SiO 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、 2 20则二氧化硅晶体可看作由[SiO ]四面体结构构成。60gSiO 晶体中含有1molSi原子、则所 4 2 含[SiO ]四面体结构单元的数目为N ，C正确； 4 A D．不知道该CaSO 饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误； 4 答案选C。 5．（2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月））用N 代表阿伏加德罗常数的值， A 下列说法正确的是 A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N 2 A B．足量铁在1molCl 中充分燃烧，反应转移的电子数为3N 2 A C．46gC H O分子中含极性键数目一定是7N 2 6 A D．常温下，向1L0.1molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH COO的数目 3 为0.1N A 【答案】D 【解析】 A．MnO 与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸， 2 反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误； B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在1molCl 中充分燃烧，按得失电子数守恒知， 2 反应转移的电子数为2N ，B项错误； A C．若46gC H O为CH OCH ，则含极性键数目是8N ，C项错误； 2 6 3 3 A     D．常温下，向1L0.1molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c OH- =c H+ ，根据 核电荷数c  CH COO-  +c  OH-  =c  Na+  +c  H+  可知：c  CH COO-  =c  Na+  ，则溶 3 3 液中CH COO的数目等于钠离子的数目，为0.1N ，D项正确； 3 A 21答案选D。 6．（2021届邯郸市高考三模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．一定条件下，1molN 与足量 H 反应可生成NH 的数目为2N 2 2 3 A B．34g 中含有的极性键数目为2N A C．在反应KClO +6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O中，每生成3molCl 转移的电子数为6N 3 2 2 2 A D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.05N 2 A 【答案】D 【解析】 A．一定条件下，N 与H 反应为可逆反应，1molN 与足量H 可生成NH 的数目小于2N ， 2 2 2 2 3 A 故A错误； B．34g 的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3N ，故B错误； A C．在反应KClO +6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯 3 2 2 元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误； D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1N ，Ba2+数目 2 A 为0.05N ，故D正确； A 答案选D。 7．（2021届衡阳市高中毕业联考（二）（二模））设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法 A 正确的是 A．amolR2+(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)N A B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2N A C．含 0.2molH SO 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2N 2 4 A D．将1molCO 溶于适量水中，溶液中CO2-、HCO- 和H CO 粒子数之和为N 2 3 3 2 3 A 【答案】A 【解析】 22A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R 失去2个电子形成R2+，R2+的核外电子数为(A-N-2)，则amolR2+的核外电子数 a(A-N-2)N ，A项正确； A 10g46% B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为 =0.1mol，0.1molHCOOH 46g/mol 中含有O原子的数目为0.2N ，10g46%的甲酸水溶液中H O的物质的量为 A 2 10g 1-46%  =0.3mol，0.3molH O中含有O原子的数目为0.3N ，故10g46%的甲酸 2 A 18g/mol (HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2N +0.3N =0.5N ，B项错误； A A A C．Mg和浓硫酸反应：Mg+2H SO 浓MgSO SO 2H O，Mg和稀硫酸反 2 4 4 2 2 应：Mg+H SO MgSO H ，反应有H O生成，随着反应的进行，浓H SO 变 2 4 4 2 2 2 4 为稀H SO ，如果反应只有SO 生成，则转移0.2mol电子，若反应只有H 生成，则转 2 4 2 2 移0.4mol电子，所以含 0.2molH SO 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2N 2 4 A 小于0.4N ，C项错误； A D．将1molCO 溶于适量水中，溶液中粒子除了CO2-、HCO- 和H CO 外，还有CO 分 2 3 3 2 3 2 子，故溶液中CO2-、HCO- 、H CO 和CO 粒子数之和为N ，D项错误； 3 3 2 3 2 A 答案选A。 8．（2021届唐山市高三第三次模拟（5月））N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 A 的是 A．将0.1mol Cl 溶于足量水，转移的电子总数为0.1N 2 A B．常温常压下，36g 18O 中所含的中子数为18N 2 A C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1N A 23D．7.8gNa O 与Na S的混合物中，离子总数为0.3N 2 2 2 A 【答案】D 【解析】 A． 将0.1mol Cl 溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总 2 数小于0.1N ，A错误； A B．18O 分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g 18O 中所含的中子数为20N ，B 2 2 A 错误； C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被 破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2N ，C错误； A D．Na O 由钠离子和过氧根离子构成、Na S由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比 2 2 2 均为1:2，7.8gNa O 与Na S的混合物中，离子总数为0.3N ，D正确； 2 2 2 A 答案选D。 9．（2021届邯郸市高三第三次模拟）设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．1molKMnO 被还原为Mn2转移电子数为4N 4 A B．标准状况下，1molCH O中含共价键数目为4N 4 A C．标准状况下，22.4LHCl分子中的Cl原子的价层电子对数为4N A D．向0.4molL1的NH Cl溶液中通入NH 至中性，溶液中NH数目为4N 4 3 4 A 【答案】C 【解析】 A．KMnO 被还原为Mn2，锰元素化合价由+7降低为+2，1molKMnO 转移的电子数 4 4 为5N ，故A错误； A 24B．CH O结构式是 ，1molCH O中所含共价键数目为5N ，故B错误； 4 4 A C．标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构，Cl原子的价 层电子对数为4N ，故C正确； A D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中NH的物质的量，故D错误； 4 选C。 10．（2021届南平市高中毕业班第二次质量检测）已知N 是阿伏伽德罗常数的值，下列 A 说法正确的是 A．15.6gNa O 中离子总数为0.6N 2 2 A B．2.8L臭氧含有的质子数为3N A C．一定条件下，1molN 与4molH 反应生成的NH 分子数为2N 2 2 3 A D．1L0.1molL1CH COOH溶液中H数为0.1N 3 A 【答案】A 【解析】 A．15.6gNa O 的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，Na O 由Na+和O2-构成，因此 2 2 2 2 2 15.6gNa O 中离子总数=0.2mol×3×N mol-1=0.6N ，A正确； 2 2 A A B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误； C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因 此1molN 与4molH 反应生成的NH 分子数小于2N ，C错误； 2 2 3 A D．CH COOH为一元弱酸，部分电离，1L0.1molL1CH COOH溶液中H数小于 3 3 0.1N ，D错误； A 25答案选A。 【拨高题】 1．（2021年高考化学临考题号押题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N A B．由H 18O与D 16O组成的4.0g混合物含中子数为2N 2 2 A C．由NO 与N O 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N 2 2 4 A D．标准状况下，溶有6.72LSO 的水中HSO -与SO 2-的微粒数目之和为0.3N 2 3 3 A 【答案】B 【解析】 A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数， A项错误； B．1molH 18O中含有中子数为(0×2+18-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，1molD 16O 2 A A 2 中含有中子数为(1×2+16-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数 A A 4.0g 为 10N =2N ，B项正确； 20g/mol A A C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO ，4.6g由NO 与N O 组成的混合气体中含有 2 2 2 4 4.6g 氮原子数为 1N =0.1N ，C项错误； 46g/mol A A 6.72L D．标准状况下，6.72LSO 的物质的量为 =0.3mol，其水溶液中还存在亚硫酸 2 22.4L/mol 分子，根据物料守恒可知，HSO -与SO 2-的微粒数目之和小于0.3N ，D项错误； 3 3 A 答案选B。 2．（2021年高考化学专练）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷 原子链组成)的结构如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 26A．3.1g31P中含有的中子数为1.6N A B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5N A C．12.4g白磷与0.6molH 在密闭容器中充分反应，生成的PH 分子数为0.4N 2 3 A D．6.82g白磷发生反应：11P +60CuSO +96H O=20Cu P+24H PO +60H SO ，转 4 4 2 3 3 4 2 4 移的电子数为0.6N A 【答案】C 【解析】 3.1g A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 16N 31g/mol A =1.6N ，A正确； A B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含 31g 有的P-P键数目均为 1.5N =1.5N ，B正确； 31g/mol A A 12.4g C．12.4g白磷物质的量为 =0.1mol，与0.6molH 在密闭容器中发生反应 2 124g/mol P +6H 4PH ，则充分反应生成的PH 分子数小于0.4N ，C不正确； 4 2 3 3 A 6.82g D．6.82g白磷的物质的量为 =0.055mol，反应 124g/mol 2711P +60CuSO +96H O=20Cu P+24H PO +60H SO 中，电子转移的数目为 4 4 2 3 3 4 2 4 24×(5-0)e-=120e-，则0.055molP 参加反应时转移的电子数为 4 0.055mol 120N mol1 =0.6N ，D正确； 11 A A 故选C。 3．（2021届石嘴山市第三中学高三上学期期末考试）用N 表示阿伏加德罗常数的值，下 A 列叙述正确的是 A．0.2molFeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.4N 2 A B．1molCaH 和1molCaO，晶体中所含离子数目均为3N 2 A C．60gHCHO与CH COOH混合物中含C原子数为2N 3 A D．0.5mol雄黄(As S 结构如下图)含有N 个S-S键 4 4 A 【答案】C 【解析】 A.1molFeI 中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了 2 3mol电子，转移的电子数为3N ，0.2molFeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.6N ，故 A 2 A A错误； B.1molCaH 和1molCaO晶体中，前者所含离子数目为3N ，后者所含离子数目为2N ， 2 A A 故B错误； C.60gHCHO与CH COOH混合物中含有2mol最简式 CH O,含有2molC原子， C原子 3 2 数为2N ，故C正确； A D、雄黄(As S ，结构如图)不含S-S键，故D错误； 4 4 该题选C。 4．（2021年高考化学一轮复习小题必刷）设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组 28成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定 A 不正确的是 1 1 A．C(石墨)＋O (g)=CO (g) ΔH＝－390kJ·mol−1，则每 1mol[ C(石墨)＋ O (g)]完全 2 2 2 3 3 燃烧放热 130kJ B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4L 气体，则转移电子数为 3N A 22.4 C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05N ，且平均每个 O 分子的体积约为 L A 2 N A D．1molCl 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1N 2 A 【答案】B 【解析】 1 1 A.1mol石墨与1molO 反应放出390kJ的热量，因此每 1mol[ C(石墨)＋ O (g)]完全 2 2 3 3 1 燃烧放出的热量为 ×390kJ=130kJ，A项正确，不符合题意； 3 B. 题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题 意； 1.6g C.1.6g 氧气的物质的量为 =0.05mol，分子数为0.05N ，标准状况下其体积为 A 32g/mol 22.4 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O 分子的体积为 L，C项正确，不符合题意； 2 N A D.1molCl 与稀 NaOH 溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此 2 N(ClO−)＋N(HClO)=1N ，D项正确，不符合题意； A 答案选B。 5．（浙江新东方）N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2N A B．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2N A C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009N A 29D．200mL0.5mol/L的Na CO 溶液中阴离子数目小于0.1N 2 3 A 【答案】D 【解析】 A．生成的气体可以是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1molCu失电子2mol，若生成 二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2N ，若生成一 A 氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2N ，故A正确； A 3.6g B．4℃时，3.6g重水所含的电子数= ×10×N =1.8N ，小于2N ，故B正确； A A A 20g/mol C．熟石膏化学式为：2CaSO •H O，摩尔质量为290g/mol，1.45g熟石膏物质的量 4 2 1.45g = =0.005mol，含钙离子0.01mol，大于0.009N ，故C正确； A 290g/mol D．200mL0.5mol•L-1的Na CO 溶液中碳酸钠的物质的量为0.2L×0.5mol•L-1=0.1mol，碳 2 3 酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1N ，故D错误； A 故选D。 6．（2020学年湖南师范大学附属中学高二下学期期末）已知N 是阿伏加德罗常数的值， A 下列说法错误的是 A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3N A B．28g聚乙烯( )含有的质子数目为16N A C．将标准状况下224mLSO 溶于水制成100mL溶液，H SO 、HSO-、SO2-三者数目之 2 2 3 3 3 和为0.01N A D．含63gHNO 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50N 和0.75N 之间 3 A A 【答案】C 【解析】 A. 过氧化钾  K O  与硫化钾  K S  的摩尔质量均为110g/mol，11g过氧化钾与硫化钾 2 2 2 30的混合物的物质的量为0.1mol，每摩尔K O 含2mol K和1mol O2，每摩尔K S含 2 2 2 2 2mol K和1molS2，故0.1mol该混合物中含有的离子数目为0.3N ，A正确； A B. 的最简式为CH ，每个CH 含8个质子， 2 2 28g 含有2molCH ，所含质子数目为16N ，B正确； 2 A C. 标准状况下224mL SO 的物质的量为0.01mol，SO 与水反应生成H SO 的反应为可 2 2 2 3 逆反应：SO H O    H SO ，所以H SO 、HSO、SO2三者数目之和小于0.01N ， 2 2 2 3 2 3 3 3 A C错误； D. 浓硝酸与铜反应时，若只发生反应Cu4HNO =Cu  NO  2NO 2H O，则 3 3 2 2 2 1mol HNO 转移电子数目为0.50N ，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反应 3 A 3Cu8HNO =3Cu  NO  2NO4H O，若只发生反应 3 3 2 2 3Cu8HNO =3Cu  NO  2NO4H O，则1mol HNO 转移电子数目为 3 3 2 2 3 0.75N ，故整个过程转移电子数目介于0.50N 和0.75N 之间，D正确。 A A A 答案为C。 7．（2020届杭州市学军中学高三下学期最后一次模拟）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A 22.4104 A．标准状况下，1个氧气分子体积为 cm3 N A B．在反应4Cl +8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO +4H O中，发生lmol电子转移时，生成氧 2 3 2 化产物[ClO-+ClO-]的总数为1/3N 3 A C．标准状况下22.4LCl 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2N 2 A 234 D．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为 g/cm3 8N a3 A 31【答案】D 【解析】 A.标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行 计算，A错误； B.在反应中氯元素化合价升高，由0价变为+1价和+5价，故发生lmol电子转移时，生成 氧化产物[ClO-+ClO-]的总数为1/6N ，B错误； 3 A C.标准状况下22.4LCl 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl 、HClO、Cl-、ClO-，根 2 2 据氯原子守恒，2n(Cl )+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中含氯微粒总数小于2N ， 2 A C错误； 1 1 1 D.NaCl晶体中钠离子的数目为1+12× =4个，氯离子数目为8× +6× =4个，则晶胞 4 8 2 4M 的质量为 ，Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则体积为8a3cm3，其晶体密度为 N A 234 g/cm3，D正确； 8N a3 A 答案选D。 8．（市2020届新乡高三第二次模拟考试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A 是 A．50g34%H O 溶液中含H—O键的数目为N 2 2 A B．180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N A C．1L0.1molL1K SiO 溶液中含SiO2-的数目为0.1N 2 3 3 A D．反应5NaClO 4HCl=4ClO 5NaCl2H O，每生成1molClO 转移电子的数 2 2 2 2 目为N A 32【答案】D 【解析】 50g×34% A.在H O 中n(HO)2n(H O )2× mol1mol，数目为N ，但溶液 2 2 2 2 34 A 中存在大量水分子，水分子中也存在H—O，故H—O数目大于N ，A错误； A B.  C H O  nnH O nC H O ，葡萄糖的物质的量为180/162mol〉1mol， 6 10 5 2 6 12 6 数目大于N ，B错误； A C.H SiO 为弱酸，SiO2-会发生水解，数目小于0.1N ，C错误； 2 3 3 A D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成ClO 化合价由+3升高到+4，转移电子 2 数目为1，则生成1molClO 转移电子的数目为N ，D正确。 2 A 答案选D。 9．（2021年高考化学一轮复习）用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ① 31g白磷中含有1.5N 个P-P A ② 1L0.1mol/L的Na CO 溶液中含阴离子总数为0.1N 个 2 3 A ③ 标准状况下，22.4LHF含N 个分子 A ④ 电解精炼铜时转移了N 个电子，阳极溶解32g铜 A ⑤ 标准状况下，2.24LCl 溶于水，转移的电子数目为0.1N 2 A ⑥ 常温下，含0.2molH SO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数小于0.1N 2 4 2 A ⑦ 142gNa SO 和Na HPO 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N 2 4 2 4 A ⑧ N 个Fe(OH) 胶体粒子的质量为107g A 3 A．①④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧ 【答案】B 【解析】 ①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含 33有0.25*6=1.5mol，即1.5N 个P-P，故正确； A ②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1mol/L的Na CO 溶液中含阴离子总数，故错 2 3 误； ③标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误； ④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量， 故错误； ⑤标准状况下，2.24LCl 即0.1mol，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移 2 的电子数目小于0.1N ，故错误； A ⑥常温下，含0.2molH SO 的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止， 2 4 所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确； ⑦142gNa SO 和Na HPO 固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3N ， 2 4 2 4 A 故正确； ⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误； 综上，①⑥⑦正确，故选B。 10．（2020届辽宁省实验中学高三上学期期初摸底）N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列 A 说法正确的是 ①3.9g苯与足量的H 反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N 2 A ②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A ③1.8g14CH 和水蒸气(H 18O)的混合气体中含电子数目为N 4 2 A ④常温下1L0.5mol/LNH Cl溶液与2L0.25mol/LNH Cl溶液所含NH +的数目相同 4 4 4 ⑤常温下，4.6gNO 和N O 组成的混合气体中所含原子总数为0.3N 2 2 4 A ⑥1molSiO 晶体中含有极性共价键数目为2N 2 A ⑦将1molCl 通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N 2 A ⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N A A．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑦⑧ 【答案】B 34【解析】 ①苯分子中没有碳碳双键，①不正确； ②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N ，②正确； A ③14CH 和水蒸气(H 18O)的分子内均有10个电子，14CH 和H 18O的摩尔质量不同，所以 4 2 4 2 1.8g14CH 和水蒸气(H 18O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确； 4 2 ④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH Cl溶液与 4 2L0.25mol/LNH Cl溶液所含NH +的数目不相同，④不正确； 4 4 ⑤4.6gNO 的物质的量为0.1mol，含0.3N 个原子 。NO 和N O 的最简式相同，所以 2 A 2 2 4 4.6gNO 和N O 混合气体中所含原子总数与4.6gNO 的相同，为0.3N ，⑤正确； 2 2 4 2 A ⑥SiO 晶体中Si的配位数是4，所以1molSiO 晶体中含有极性共价键数目为4N ，⑥不 2 2 A 正确； ⑦Cl 通入足量水中，所得溶液中含有Cl 、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知， 2 2 将1molCl 通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N ，⑦不正确； 2 A ⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3molFe）与足量水蒸气完 全反应转移电子数为0.8N ，⑧正确。 A 综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。 35