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高中化学方程式总结
一、碱金属
第一部分 金属
1.钠 NaOH+H 2 S(足量)＝NaHS+H 2 O
Na
2NaOH+H S(少量)＝NaS+2HO
2 2 2
4Na+O＝2NaO
2 2
3NaOH+AlCl ＝Al(OH) ↓+3NaCl
点燃 3 3
2Na+O NaO
2 2 2
NaOH+Al(OH) ＝NaAlO +2H O
点燃 3 2 2
Cl+2Na 2NaCl
2
NaOH+NHCl
△
N aCl+NH ↑+H O
2Na+S＝NaS（爆炸） 4 3 2
2 2NaOH+P O＝2N aPO +H O
2 5 3 2
2Na+2HO＝2NaOH+H ↑
2 2
△ 6NaOH+P 2 O 5 ＝2Na 3 PO 3 +3H 2 O
2Na+H 2NaH
2 NaAlO
2
2Na+2NH ＝2NaNH +H 2NaAlO +CO +3H O＝2Al(OH) ↓+Na CO
3 2 2 2 2 2 3 2 3
4Na+TiCl (熔融)＝4NaCl+Ti 3NaAlO +AlCl +6H O＝4Al(OH) ↓
4 2 3 2 3
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
Na O
2
△
Na 2 O+H 2 O＝2NaOH NaCl+H 2 SO 4 (浓) NaHSO 4 +HCl↑
△
2NaO+O 2NaO
2 2 2 2 HSO (浓)+2NaCl NaSO +2HCl
2 4 2 4
NaO+SO ＝NaSO
2 3 2 4 2NaI+Cl ＝2NaCl+I
2 2
NaO+CO＝NaCO
2 2 2 3 NaBr+HPO (浓)＝NaH PO +HBr
3 4 2 4
NaO+2HCl＝2NaCl+H O
2 2 NaI+HPO (浓)＝NaH PO +HI
3 4 2 4
NaO+2Na＝2NaO（此反应用于制备NaO） Na CO 、NaHCO
2 2 2 2 2 3 3
高温
2NaO+2H O ＝ 4NaOH+O ↑ ( 此 反 应 分 两 步 NaCO+SiO NaSiO+CO
2 2 2 2 2 3 2 2 3 2
NaO+2H O＝2NaOH+H O ；2HO ＝2HO+O↑。
2 2 2 2 2 2 2 2 2 NaCO+HCl＝NaHCO +NaCl
HO 的制备可利用类似的反应) 2 3 3
2 2
NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO
2NaO+2CO ＝2NaCO+O 3 2 2
2 2 2 2 3 2
3NaCO+2AlCl +3H O＝2Al(OH) ↓+3CO ↑+6NaCl
NaO+H SO (冷、稀)＝NaSO +H O 2 3 3 2 3 2
2 2 2 4 2 4 2 2
3NaCO+2FeCl +3H O＝2Fe(OH) ↓+3CO ↑+6NaCl
NaH 2 3 3 2 3 2
3NaHCO +AlCl ＝Al(OH) ↓+3CO ↑
NaH+H O＝NaOH+H ↑ 3 3 3 2
2 2
NaOH 3NaHCO +FeCl ＝Fe(OH) ↓+3CO ↑
3 3 3 2
2NaOH+Si+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑ NaHCO 3 +HCl＝NaCl+CO 2 ↑+H 2 O
6NaOH+3S △ 2 N a 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O 2NaHCO 3 △ N a 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
2NaOH+2Al+2H 2 O＝2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 3Na 2 CO 3 +2Br 2 +H 2 O ＝
2NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO ↑
2NaOH(过量)+CO ＝NaCO+H O 3 2
2 2 3 2
NaHCO +Br ＝NaBr+HBrO+CO ↑
NaOH+CO (过量)＝NaHCO 3 2 2
2 3 NaNO 、NaNO
3 2
2NaOH+SiO ＝NaSiO+H O（常温下强碱缓慢腐蚀玻
2 2 3 2 △
璃） 2NaNO 2NaNO +O ↑
3 2 2
△
2NaOH+Al 2 O 3 ＝2NaAlO 2 +H 2 O H 2 SO 4 (浓)+NaNO 3 NaHSO 4 +HNO 3 ↑
2NaOH+Cl 2 ＝NaCl+NaClO+H 2 O KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
NaOH+HCl＝NaCl+H 2 O NaNO +NHCl＝NaCl+N ↑+2H O
2 4 2 2Na PO、NaH PO、Na HPO KHCO +HCl＝KCl+CO ↑+H O
3 4 2 4 2 4 3 2 2
△
NaPO +HCl＝NaHPO +NaCl 2KHCO KCO+CO ↑+H O
3 4 2 4 3 2 3 2 2
NaHPO +HCl＝NaH PO +NaCl KClO
2 4 2 4 3
△
NaH PO +HCl＝HPO +NaCl 2KClO 2KCl+3O ↑
2 4 3 4 3 2
Na S、NaHS
2 KClO+6HCl＝KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
NaS+Cl ＝2NaCl+S↓
2 2 KClO+5KCl+3H SO ＝3Cl↑+3K SO +3H O
3 2 4 2 2 4 2
3NaS+8HNO (稀)＝6NaNO +2NO+3S↓+4H O
2 3 3 2
KI
3NaS+Al (SO )+6H O＝2Al(OH) ↓+3H S↑
2 2 4 3 2 3 2 2KI+Cl ＝2KCl+I
2 2
Na SO 、Na SO 、Na S2O
2 4 2 3 2 3 KI+AgNO＝AgI↓+KNO
3 3
3NaSO +2HNO (稀)＝3NaSO +2NO↑+H O
2 3 3 2 4 2
KAl(SO )
4 2
2NaSO +O ＝2NaSO
2 3 2 2 4 2KAl(SO )+6NaOH＝KSO +3Na SO +2Al(OH) ↓
4 2 2 4 2 4 3
NaSO+H SO ＝NaSO +S+SO +H O
2 2 3 2 4 2 4 2 2 2KAl(SO )+3Ba(OH) ＝KSO +3BaSO ↓+2Al(OH) ↓
NaSO +SO+H O＝2NaHSO 4 2 2 2 4 4 3
2 3 2 2 3
△
2NaHSO 3 Na 2 SO 3 +SO 2 ↑+H 2 O KAl(SO 4 ) 2 +2Ba(OH) 2 ＝KAlO 2 +2BaSO 4 ↓
Na SiO
2 3 KSCN
NaSiO+2HCl＝HSiO↓+2NaCl
2 3 2 3
CHONa 3KSCN+FeCl ＝Fe(SCN) +3KCl
6 5 3 3
C HONa+CO+H O＝C HOH+NaHCO
6 5 2 2 6 5 3 KH
2.钾 KH+H O＝KOH+H ↑
2 2
K
△
K+O KO
2 2 3.锂
Li
2K+2HO＝2KOH+H ↑
2 2
K 2 O、K 2 O 2 Li+O 2 △ L i 2 O
K 2 O+H 2 O＝2KOH 2Li+2H 2 O＝2LiOH+H 2 ↑
LiO
KO+CO＝KCO 2
2 2 2 3
LiO+CO＝LiCO
2KO+2CO ＝KCO+O 2 2 2 3
2 2 2 2 3 2
LiO+HO＝2LiOH
2KO+2H O＝4KOH+O 2 2
2 2 2 2 LiOH
KOH
2LiOH+CO＝LiCO↓+HO
2KOH+CO ＝KCO+H O 2 2 3 2
2 2 3 2
LiOH+CO＝LiHCO
KOH+CO ＝KHCO 2 3
2 3 LiCO
KCO 2 3
2 3
LiCO+2HCl＝2LiCl+CO↑+HO
KCO+2HCl＝2KCl+CO ↑+H O 2 3 2 2
2 3 2 2 LiHCO
3
KCO+CaCl ＝CaCO ↓+2KC
2 3 2 3 LiHCO+HCl＝LiCl+CO↑+HO
3 2 2
K
2
CO
3
+2AgNO
3
＝Ag
2
CO
3
↓+2KNO
3 2LiHCO
△
L iCO+CO↑+HO
KHCO 3 2 3 2 2
3
二、常见金属
1.镁 Mg+Br ＝MgBr
2 2
Mg 3Mg+N＝MgN
2 3 2
2Mg+O
点燃
2MgO Mg+2HCl＝MgCl +H ↑
2 2 2
Mg+2HO＝2Mg(OH) ↓+H ↑ Mg+HSO ＝MgSO +H ↑
2 2 2 2 4 4 2
Mg+Cl
点燃
MgCl 2Mg+TiCl (熔融)＝Ti+2MgCl
2 2 4 2
2Mg+CO
点燃
2MgO+C Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl +2Rb
2 2
Mg+S＝MgS MgOMgO+2HCl＝MgCl +H O AlCl +3NH·H O＝Al(OH) ↓+3NHCl
2 2 3 3 2 3 4
MgO+H O＝Mg(OH) ↓ 2AlCl +3Na CO+3H O＝2Al(OH) ↓+3CO ↑+6NaCl
2 2 3 2 3 2 3 2
Mg(OH) AlCl +3NaHCO＝Al(OH) ↓+3CO ↑
2 3 3 3 2
Mg(OH) +2HCl＝MgCl +2H O AlCl +3NaAlO+6H O＝4Al(OH) ↓
2 2 2 3 2 2 3
Al (SO )+3Na S+6HO＝2Al(OH) ↓+3H S↑
2 4 3 2 2 3 2
MgCO
3 Al C +12H O＝4Al(OH) ↓+3CH ↑
4 3 2 3 4
MgCO +2HCl＝2MgCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
3.铁
△
MgCO +2H O Mg(OH) ↓+CO ↑
3 2 2 2
Fe
△
MgCO CO↑+MgO
3 2 点燃
2Fe+3Cl 2FeCl
2 3
Mg(HCO )
3 2 点燃
3Fe+2O Fe O
2 3 4
Mg(HCO )+2HCl＝MgCl +2CO ↑+2H O
3 2 2 2 2 △
Fe+S FeS
△
2Mg(HCO ) Mg(OH) ↓+CO ↑+H O
3 2 2 2 2
2Fe+3Br ＝2FeBr
2 3
MgSO
4 △
Fe+I FeI
MgSO
4
+Ba(OH)
2
＝Mg(OH)
2
↓+BaSO
4
↓ 2 2
△
MgSO +2NaOH＝Mg(OH) ↓+Na SO ↓ Fe+S FeS
4 2 2 4
MgN 高温
3 2 3Fe+4H O(g) Fe O+4H
Mg
3
N
2
+8H
2
O＝3Mg(OH)
2
+2NH
3
·H
2
O 2 3 4 2
Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
2.铝
Fe+CuCl ＝FeCl +Cu
2 2
Al
Fe+SnCl ＝FeCl +SnCl
点燃 4 2 2
Al+3O 2Al O
2 2 3
Fe+H S＝FeS+H↑
△ 2 2
2Al+3S Al S
2 3
2Fe+6H SO (浓)＝Fe (SO )+3SO↑+6H O
△ 2 4 2 4 3 2 2
2Al+3Cl 2AlCl
2 3
Fe+H SO (稀)＝FeSO +H ↑
高温 2 4 4 2
4Al+3MnO 2Al O+3Mn
2 2 3
Fe+6HNO ＝Fe(NO )+3NO↑+3H O
高温 3 3 3 2 2
2Al+Cr O Al O+2Cr
2 3 2 3
Fe+4HNO ＝Fe(NO )+NO↑+2H O
高温 3 3 3 2
2Al+Fe O Al O+2Fe（铝热反应）
2 3 2 3
8Fe+30HNO ＝8Fe(NO )+3N O↑+15H O
△ 3 3 3 2 2
2Al+3FeO Al O+3Fe
2 3 10Fe+36HNO ＝10Fe(NO )+3N ↑+18H O
2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑ 3 3 3 2 2
3 2
2Al+3H SO ＝Al (SO )+3H ↑ 8Fe+30HNO ＝8Fe(NO )+3NHNO +9H O
2 4 2 4 3 2 3 3 3 4 3 2
△
2Al+6H 2 SO 4 (浓) Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 ↑+6H 2 O Fe+(CH 3 COO) 2 Cu＝Cu+(CH 3 COO) 2 Fe
Al+4HNO (稀)＝Al(NO )+NO↑+2HO（Al、Fe在冷、浓 FeO
3 3 3 2
的H 2 SO 4 、HNO 3 中钝化） 3FeO+2Al △ A l O+3Fe
2Al+2NaOH+2H O＝2NaAlO +3H ↑ 2 3
2 2 2
△
6FeO+O 2Fe O
Al O、Al(OH) 2 3 4
2 3 3
FeO+4HNO ＝Fe(NO )+NO↑+2H O
Al O+3H SO ＝Al (SO )+3H O（Al O 是两性氧化物） 3 3 3 2 2
2 3 2 4 2 4 3 2 2 3
FeO
Al O+2NaOH＝2NaAlO +H O 2 3
2 3 2 2
高温
2Al(OH)
△
A l O+3H O
Fe
2
O
3
+2Al Al
2
O
3
+2Fe
3 2 3 2
△
Fe O+3CO 2Fe+3CO
Al(OH) +3HCl＝AlCl +3H O 2 3 2
3 3 2
Fe O+3H ＝2Fe+3H O（制还原铁粉）
2Al(OH) +3H SO ＝Al (SO )+6H O 2 3 2 2
3 2 4 2 4 3 2
Fe O+6HCl＝2FeCl +3H O
Al(OH) +NaOH＝NaAlO +2H O 2 3 3 2
3 2 2
FeO
铝盐 3 4
AlCl +3NaOH＝Al(OH) ↓+3NaCl
3 3Fe O+4H △ 3 F e+4H O 2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O＝2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑+6NaCl
3 4 2 2
FeCl +3NaHCO＝Fe(OH) ↓+3CO ↑
3 3 3 2
△
Fe O+8HCl(浓) FeCl +2FeCl +4H O
3 4 2 3 2 2FeCl +SO+2H O＝2FeCl +H SO +2HCl
3 2 2 2 2 4
Fe(OH) 、Fe(OH)
2 3 BaCl +H SO ＝BaSO↓+2HCl
2 2 4 4
4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O＝4Fe(OH) 3 FeCl 3 +3KSCN＝Fe(SCN) 3 +3KCl
△
2Fe(OH) Fe O+3H O FeS
3 2 3 2
FeCl 2 FeS+2HCl＝FeCl 2 +H 2 S↑
2FeCl 2 +Cl 2 ＝2FeCl 3 FeS+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H 2 S↑
FeCl 2 +Mg＝Fe+MgCl 2 4FeS 2 +11O 2 ＝2Fe 2 O 2 +8SO 2
FeCl 3 H 2 FeO 4
4HFeO+2H O＝4Fe(OH) +3O ↑
2FeCl +Fe＝3FeCl 2 4 2 3 2
3 2
4Na FeO +10H O＝4Fe(OH) +3O ↑+8NaOH
2 4 2 3 2
2FeCl +Cu＝2FeCl +CuCl （用于雕刻印刷电路板）
3 2 2 2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH＝2NaFeO+3NaCl+5HO
3 2 4 2
2FeCl +H SO +H O＝HSO +2FeCl +2HCl Fe O+3Na O＝2NaFeO+Na O
3 2 3 2 2 4 2 2 3 2 2 2 4 2
2FeCl
3
+Zn＝2FeCl
2
+ZnCl
2
其它Fe化合物
2FeCl 3 +H 2 S＝2FeCl 2 +2HCl+S↓ Fe 2 (SO 4 ) 3 +2Ag＝FeSO 4 +Ag 2 SO 4 （较难反应）
2FeCl 3 +2KI＝2FeCl 2 +2KCl+I 2 Fe 3 C+22HNO 3 ＝3Fe(NO 3 ) 3 +CO 2 +13NO 2 +11H 2 O
FeCl +3NH·HO＝Fe(OH) ↓+3NHCl
3 3 2 3 4
三、其他金属
△
1.锰 Cu(OH) CuO+HO
2 2
KMnO CuCl +H S＝CuS↓+2HCl
4 2 2
△
2KMnO KMnO +MnO+O ↑ CuCl +2NaOH＝Cu(OH) ↓+2NaCl
4 2 4 2 2 2 2
2KMnO +16HCl＝2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O CuSO +H S＝CuS↓+HSO
4 2 2 2 4 2 2 4
2KMnO +5H O+6HCl＝2KCl+2MnCl +5O ↑+8H O CuSO +2NaOH＝Cu(OH) ↓+NaSO
4 2 2 2 2 2 4 2 2 4
2KMnO +5KNO +3H SO ＝2MnSO +K SO +5KNO + CuSO +Ba(OH) ＝Cu(OH) ↓+BaSO ↓
4 3 2 4 4 2 4 3 4 2 2 4
2HP
2 3.钙
MnO
2 Ca
△ CaO+HO＝Ca(OH)
MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO 2 2
2 2 2 2
高温
CaO+SiO CaSiO
2 3
2.铜 2Ca(OH)+2Cl＝CaCl +Ca(ClO)+2H O
2 2 2 2 2
Cu Ca(OH) +SO＝CaSO+H O
2 3 4 2
△
2Cu+O 2CuO CaCO +2HNO ＝Ca(NO )+H O+CO↑（用HNO 和浓
2 3 3 3 2 2 2 3
2Cu+S △ C u S H 2 SO 4 不能制备H 2 S、HI、HBr、SO 2 等还原性气体）
2
CaCO +SiO
高温
C aSiO +CO ↑
Cu+Cl
2
CuCl
2
3 2 3 2
CaF +H SO (浓)＝CaSO+2HF↑
CH+4CuO＝4Cu+CO +2H O 2 2 4 4
4 2 2
3CuO+2NH △ 3 C u+N +3H O Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 SO 4 (浓)＝3CaSO 4 +2H 3 PO 4
3 2 2
Ca (PO )+2H SO (浓)＝2CaSO+Ca(HPO )
CuO+2HCl＝CuCl+HO 3 4 2 2 4 4 2 4 2
2 2
Ca (PO )+4H PO ＝3Ca(HPO )（重钙）
CuO+HSO ＝CuSO +HO 3 4 2 3 4 2 4 2
2 4 4 2
CaH+2H O＝Ca(OH) +2H ↑
Cu(OH) +2HCl＝CuCl+2HO 2 2 2 2
2 2 2
Cu(OH) +HSO ＝CuSO +2HO 4.钡
2 2 4 4 2Ba Zn+2NaOH＝NaZnO+H↑
2 2 2
Ba(OH) +CO＝BaCO ↓+HO Zn+2FeCl ＝2FeCl +ZnCl
2 2 3 2 3 2 2
Ba(OH) +2CO(过量)＝Ba(HCO ) As O+6Zn+12HCl＝2AsH ↑+6ZnCl +3H O
2 2 3 2 2 3 3 2 2
ZnO
Ba(OH) +H SO ＝BaSO↓+2HO
2 2 4 4 2
ZnO+2HCl＝ZnCl+HO
3Ba(OH) +2HPO ＝Ba (PO )↓+6HO 2 2
2 3 3 3 4 2 2
ZnO+2NaOH＝NaZnO+H O
BaCl +H SO ＝BaSO↓+2HCl 2 2 2
2 2 4 4 Zn(OH)
2
BaCl +Na SO ＝BaSO↓+2NaCl
2 2 4 4 Zn(OH) +2HCl＝ZnCl+2HO
2 2 2
BaCO +2HCl＝BaCl +CO↑+HO
3 2 2 2 Zn(OH) +2NaOH＝NaZnO+2H O
2 2 2 2
BaCO +2HNO＝Ba(NO )+CO↑+HO
3 3 3 2 2 2 Zn(OH) +4NH ·HO＝Zn(NH )(OH) +4HO
2 3 2 3 4 2 2
BaO+H SO (稀)＝BaSO↓+H O) △
2 2 4 4 2 2 Zn(OH) ZnO+HO
2 2
5.铅
7.铍
Pb、PbO
2 Be
Pb+2HCl＝PbCl+H↑
2 2 Be+2HCl＝BaCl +H↑
2 2
△
PbO+4HCl(浓) PbCl+Cl↑+2H O
2 2 2 2 Be+2NaOH＝NaBO+H↑
2 2 2
铅盐
BeCl+2NaOH＝Be(OH) ↓+2HO
2 2 2
Pb(NO )+H S＝PbS↓+2HNO
3 2 2 3 Be(OH) +2HCl＝BeCl+2HO
2 2 2
(CHCOO) Pb+HS=PbS↓+CHCOOH
3 2 2 3 Be(OH) +2NaOH＝NaBO+2HO
2 2 2 2
6.锌 8.汞
Zn
Hg
△
Zn+S ZnS 3Hg+8HNO(稀)＝3Hg(NO)+2NO ↑+4HO
3 3 2 2 2
Zn+2HCl＝ZnCl+H↑ Hg+4HNO(浓)＝Hg(NO)+2NO ↑+2H
2 2 3 3 2 2 2
Zn+HSO ＝ZnSO+H↑
2 4 4 2
一、卤族元素
第二部分 卤族元素、氮族元素
1.氟 5Cl+I +6H O＝2HIO +10HCl
2 2 2 3
F
2 Cl+Na S＝2NaCl+S↓
F+H＝2HF 2 2
2 2
2F 2 +2H 2 O＝4HF+O 2 Cl+H S＝2HCl+S↓
2 2
HF
4HF+SiO ＝SiF+2H O Cl+SO+2H O＝HSO +2HCl
2 4 2 2 2 2 2 4
Cl+H SO +H O＝HSO +2HCl
2.氯 2 2 3 2 2 4
Cl+H O＝HCl+HClO
Cl 2 2
2
Cl+H O＝2HCl+O
Cl+H ＝2HCl（光照或点燃） 2 2 2 2
2 2
Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+H O
Cl+2Na 2NaCl 2 2
2
2Cl+2Ca(OH)＝CaCl +Ca(ClO)+2H O
3Cl+2P 2PCl 2 2 2 2 2
2 3 3Cl+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO +3H O
2 3 2
Cl+PCl PCl
2 3 5 HCl
3Cl+2Fe 2FeCl 6HCl+2Al＝2AlCl +3H ↑
2 3 3 2
2HCl+Fe＝FeCl +H ↑
2 2
Cl 2 +Cu CuCl 2 △
4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl+2H O
2 2 2 2
Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 △
4HCl(g)+O 2Cl+2H O
2 2 2
2Cl+2NaBr＝2NaCl+Br
2 2 16HCl+2KMnO ＝2KCl+2MnCl +5Cl+8H O
4 2 2 2
Cl+2KI＝2KCl+I
2 2 14HCl+K Cr O＝2KCl+2CrCl +3Cl+7H O
2 2 7 3 2 2HCl+NH＝NH Cl（白烟） Br +H O＝HBr+HBrO
3 4 2 2
2HCl+FeO＝FeCl +3H O Br +NaOH＝NaBr+NaBrO+HO
2 2 2 2
6HCl+Fe O＝2FeCl +3H O Br +SO+2H O＝HSO +2HBr
2 3 3 2 2 2 2 2 4
△
8HCl(浓)+Fe O FeCl +2FeCl +4H O Br +H S＝S↓+2HBr
3 4 2 3 2 2 2
HCl+Na PO ＝NaHPO +NaCl 2Br +3Na CO+H O ＝
3 4 2 4 2 2 3 2
2NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO ↑
HCl+Na HPO ＝NaH PO +NaCl 3 2
2 4 2 4
HBr
HCl+NaH PO ＝HPO +NaCl
2 4 3 4
HBr+NaOH＝NaBr+HO
HCl+Na CO＝NaHCO +NaCl 2
2 3 3
2HBr+Cl＝2HCl+Br
HCl+NaHCO ＝NaCl+H O+CO 2 2
3 2 2
4.碘
HClO
HClO=HCl+O↑
2 I
2
3.溴 I 2 +H 2 2HI
Br 2 I 2 +Fe FeI 2
△ I+2NaOH＝NaI+NaIO+HO
Br +H 2HBr 2 2
2 2
Br +Fe＝FeBr HI
2 3
△
Br +2FeBr ＝2FeBr 2HI H+I
2 2 3 2 2
Br +NaI＝NaBr+I 2HI+Cl＝2HCl+I
2 2 2 2
Br +HI＝HBr+I HI+NaOH＝NaI+HO
2 2 2
二、氮族元素
1.氮 3As S+28HNO +4H O＝6HAsO +9H SO +28NO↑
2 3 3 2 3 4 2 4
△
N 4HNO(浓)+C CO↑+4NO↑+2H O
2 3 2 2 2
催化剂
N+3H 2NH 2HNO+CaCO ＝Ca(NO )+H O+CO↑
2 2 高 温 、 高 压 3 3 3 3 2 2 2
6HNO+Fe＝Fe(NO )+3NO↑+3H O
3 3 3 2 2
4HNO+Fe＝Fe(NO )+NO↑+2H O
N+O 2NO 3 3 3 2
2 2
30HNO+8Fe＝8Fe(NO )+3N O↑+15H O
N+3Mg
点燃
MgNN+6Na＝2NaN
3 3 3 2 2
2 3 2 2 3
36HNO+10Fe＝10Fe(NO )+3N ↑+18H O
3 3 3 2 2
NO、NO 2 、N 2 O 5 30HNO+8Fe＝8Fe(NO )+3NHNO +9H O
3 3 3 4 3 2
2NO+O ＝2NO
2 2 FeO+4HNO ＝Fe(NO )+NO↑+2H O
3 3 3 2 2
NO+NO +2NaOH＝2NaNO （用于制硝酸工业中吸收
2 2 3HS+2HNO (稀) 3S↓+2NO+4HO
尾气中的NO和NO ） 2 3 2
2
4HNO＝4NO +O +2H O（见光或受热分解）
3 2 2 2
6NO+4NH
催化剂
5 N +6H O
3 2 2 NH +HNO ＝NH NO（白烟）（用HNO 和浓HSO 不
△ 3 3 4 3 3 2 4
能制备HS、HI、HBr、SO ）
NO +2KI+H O＝NO+I +2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴 2 2
2 2 2
别溴蒸气和NO ） 3NaS+8HNO (稀)＝6NaNO +2NO+3S↓+4H O
2 2 3 3 2
4NO +H S＝4NO+SO +H O 3NaSO +2HNO (稀)＝3NaSO +2NO↑+H O
2 2 3 2 2 3 3 2 4 2
NO +SO＝SO +NO 3Cu S+22HNO ＝6Cu(NO )+10NO↑+3H SO +8H O
2 2 3 2 3 3 2 2 4 2
3NO +H O＝2HNO+NO 5HNO(浓)+P＝HPO +5NO↑+H O
2 2 3 3 3 4 2 2
NO+H O＝2HNO P+20HNO (浓)＝4HPO +20NO+4H O
2 5 2 3 4 3 3 4 2 2
HNO S+6HNO (浓)＝HSO +6NO↑+2H O
3 3 2 4 2 2
3HNO+Ag PO ＝HPO +3AgNO 3S+4HNO (稀)＝3SO ↑+4NO↑+2H O
3 3 4 3 4 3 3 2 2
Al+4HNO (稀)＝Al(NO )+NO↑+2H O S+6HNO (浓)＝HSO +6NO↑+2H O
3 3 3 2 3 2 4 2 23As S+28HNO ( 稀 )+4H O ＝ NH NO
2 3 3 2 4 3
6HAsO +9H SO +28NO↑ NH NO +NaOH==NaNO +NH ·HO
3 4 2 4 4 3 3 3 2
△
As S+28HNO (浓)＝2HAsO +3H SO +28NO↑+8H O NH NO +NaOH NaNO +NH ↑+H O
2 3 3 3 4 2 4 2 2 4 3 3 3 2
5NH NO 2HNO+4N↑+9HO
4 3 3 2 2
NH
3
2NH +3CuO △ 3 C u+N +3H O (NH 4 ) 2 SO 3 、(NH 4 ) 2 SO 4
3 2 2
(NH )SO +SO+H O＝2NH HSO
2NH +3Cl＝N+6HCl 4 2 3 2 2 4 3
3 2 2 (NH )SO +2NaOH＝NaSO +2NH ·HO
4 2 4 2 4 3 2
8NH 3 +3Cl 2 ＝N 2 +6NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH
△
N a 2 SO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O
4NH +3O (纯氧)
点燃
2N+6H O
3 2 2 2
2.磷
4NH 3 +5O 2
催化剂
4 N O+6H 2 O P
△
点燃
2P+3Cl 2PCl
4NH +6NO 催化剂 5 N +6HO（用氨清除NO） 2 3
3 2 △
△ PCl +Cl PCl
3 2 5
NH +HCl＝NH Cl（白烟） △
3 4 P+6H 4PH
4 2 3
NH
3
+HNO
3
＝NH
4
NO
3
（白烟）
4P+5O
点燃
PO （常写成PO）
2 4 10 2 5
2NH +H SO ＝(NH )SO
3 2 4 4 2 4 P+20HNO (浓)＝4HPO +20NO+4H O
4 3 3 4 2 2
NH +NaCl+HO+CO ＝NaHCO ↓+NHCl（侯氏制碱
3 2 2 3 4 11P+15CuSO+24H O＝5Cu P+6HPO +15H SO
法） 4 2 3 3 4 2 4
PH +2O＝HPO
3 2 3 4
2NH +SO+H O＝(NH )SO
3 2 2 4 2 3 PO、PO、PS
2 3 2 5 4 3
△
NH ·HO NH ↑+H O
3 2 3 2 PO+H O(冷)＝2HPO
NH +H O NH ·HO NH ++OH- 2 5 2 3
3 2 3 2 4
PO+3H O(热)＝2HPO（PO 极易吸水、可作气体干
NH HCO 、(NH)CO 2 5 2 3 4 2 5
4 3 4 2 3 燥剂）
NH HCO ＝NH +H O+CO
4 3 3 2 2 PO+3H SO (浓)＝2HPO +3SO
2 5 2 4 3 4 3
(NH 4 ) 2 CO 3 ＝2NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ P 2 O 5 +2NaOH＝2NaPO 3 +H 2 O
PO+6NaOH＝2NaPO +3H O
2 5 3 3 2
NH Cl PS+38HNO +8H O＝9HSO +12H PO +38NO↑
4 4 3 3 2 2 4 3 4
NH Cl＝NH +HCl HPO
4 3 3 4
△
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +NH ↑+H O 4HPO +Ca (PO )＝3Ca(HPO )
4 2 2 3 2 3 4 3 4 2 2 4 2
△
NH Cl+NaOH NaCl+NH ↑+H O HPO (浓)+NaBr＝NaH PO +HBr
4 3 2 3 4 2 4
NH Cl+NaOH＝NaCl+NH ·HO HPO (浓)+NaI＝NaH PO +HI
4 3 2 3 4 2 4
一、碳族元素
第三部分 碳族元素、氧族元素
1.碳 △
C+Si SiC（金刚砂）
C △
C+2S CS
2
C+2F 2 ＝CF 4 3C+CaO 电炉 C aC +CO↑
2
C+2Cl 2 ＝CCl 4 3C+SiO 电炉 S iC+2CO↑
2
C
C
C
+
+
+
O
C
O
O
2 (
2
足
( 少
量
△
量
)
)
2
点
C
点
O
燃
燃
C
2
O
C
2
O C
C
+
+
2
4
H
HN
2
S
O
2
O
3
4
(
(
浓
浓
)
)
△
△
C
C
O
O
2
2
↑
↑
+
+
4
2
N
SO
O
2
2
↑
↑
+
+
2
2
H
H
2
2
O
O
2
CO
C+H O
高温
C O+H（生成水煤气）
2 2 点燃
2C+SiO
△
S i +2CO（制得粗硅）
2CO+O
2
2CO
2
2 △
CO+CuO Cu+CO
2△
3CO+Fe O 2Fe+3CO Si
2 3 2
△
Si(粗)+2Cl SiCl
CO+HO
催化剂
C O +H
2 4
2 2 2 △
△ SiCl +2H Si(纯)+4HCl
4 2
CO △
2 Si(粉)+O SiO
2 2
点燃
CO+2Mg 2MgO+C △
2 Si+C SiC（金刚砂）
CO+H O＝HCO Si+2NaOH+H O＝NaSiO+2H
2 2 2 3 2 2 3 2
SiO
CO+2NaOH(过量)＝NaCO+H O 2
2 2 3 2 △
2C+SiO Si+2CO
2
CO(过量)+NaOH＝NaHCO
2 3 电炉
3C+SiO SiC+2CO↑
CO+Ca(OH) (过量)＝CaCO ↓+H O 2
2 2 3 2 点燃
2Mg+SiO 2MgO+Si
2CO(过量)+Ca(OH) ＝Ca(HCO ) 2
2 2 3 2
4HF+SiO ＝SiF+2H O
CO+2NaAlO+3H O＝2Al(OH) ↓+Na CO 2 4 2
2 2 2 3 2 3 △
SiO+2H Si+2H O
CO+C HONa+H O＝C HOH+NaHCO 2 2 2
2 6 5 2 6 5 3 △
SiO+2Mg 2MgO+Si
CO+Na O＝NaCO 2
2 2 2 3 高温
SiO+CaO CaSiO
2CO+2Na O＝2NaCO+O 2 3
2 2 2 2 3 2
CO+NH+NaCl+HO＝NaHCO ↓+NHCl（侯氏制碱 SiO+2NaOH＝NaSiO+H O（常温下强碱缓慢腐蚀玻
2 3 2 3 4 2 2 3 2
法）
璃）
H 2 CO 3 高温
H 2 CO 3 ＝CO 2 ↑+H 2 O SiO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +CO 2
高温
SiO+CaCO CaSiO +CO
2.硅 2 3 3 2
2NaOH+SiO ＝NaSiO+H O
2 2 3 2
二、氧族元素
1.氧 △
6FeO+O 2Fe O
2 3 4
O 2HSO +O ＝2HSO
2 2 3 2 2 4
点燃
O 2 +2H 2 2H 2 O 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O＝4Fe(OH) 3
△
O+K KO 2NaSO +O ＝2NaSO
2 2 2 3 2 2 4
点燃
2O+3Fe Fe O O
2 3 4 3
点燃 2O＝3O
O+S SO 3 2
2 2 O
3
+2HI＝＝I
2
+O
2
+H
2
O
O+N 2NO
2 2 HO
2
3O 2O
2 3 2F+2H O＝4HF+O
2 2 2
点燃
4P+5O 2PO
2 2 5 Cl
2
+H
2
O＝HCl+HClO
点燃
C+O (足量) CO
2 2 2Na+2HO＝2NaOH+H ↑
2 2
△
Si+O SiO
2 2 Mg+2HO＝Mg(OH)+H ↑
2 2 2
4Na+O 2 ＝2Na 2 O 3Fe+4H 2 O(g) 高温 F e 3 O 4 +4H 2
△
电解
2Na 2 O+O 2 2Na 2 O 2 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2
2Na+O＝NaO
2 2 2 SO +H O＝HSO
2 2 2 3
点燃
2Mg+O 2MgO
2 SO +H O＝HSO
3 2 2 4
点燃
4Al+3O 2 2Al 2 O 3 3NO +H O＝2HNO+NO
2 2 3
4NH 3 +5O 2
催化剂
4 N O+6H 2 O NO+H O＝2HNO
△ 2 5 2 3
△
2SO +O 2SO PO+H O(冷)＝2HPO
2 2 3 2 5 2 3
点燃
2CO+O 2CO PO+3H O(热)＝2HPO
2 2 2 5 2 3 4
CO+H O＝HCO
2 2 2 3HO SO +Ca(OH) ＝CaSO+H O
2 2 3 2 4 2
2HO＝2HO+O↑ SO +Na O＝NaSO
2 2 2 2 3 2 2 4
HO+Cl＝2HCl+O SO +2KI＝KSO +I
2 2 2 2 3 2 3 2
5HO+2KMnO +6HCl＝2MnCl +2KCl+5O↑+8HO HS
2 2 4 2 2 2 2
HS+Cl ＝2HCl+S↓
2.硫 2 2
HS+Mg＝MgS+H
S 2 2
△
S+H 2 H 2 S 2H 2 S+3O 2 (足量)＝2SO 2 +2H 2 O
2S+C
△
C S 2 2H 2 S+O 2 (少量)＝2S+2H 2 O
△
2HS+SO＝3S+2HO
S+Fe FeS 2 2 2
△
HS+HSO (浓)＝S↓+SO+2H O
S+2Cu Cu S 2 2 4 2 2
2
△
△ HS H+S
3S+2Al Al
2
S
3
2 2
3HS+2HNO (稀)＝3S↓+2NO+4HO
△ 2 3 2
S+Zn ZnS
5HS+2KMnO +3H SO ＝2MnSO +K SO +5S+8H O
点燃 2 4 2 4 4 2 4 2
S+O SO
2 2 3HS+KCr O+4H SO ＝Cr (SO )+K SO +3S+7H O
S+6HNO (浓)＝HSO +6NO↑+2H O 2 2 2 7 2 4 2 4 3 2 4 2
3 2 4 2 2
HS+4Na O+2H O＝NaSO +6NaOH
3S+4HNO (稀)＝3SO ↑+4NO↑+2H O 2 2 2 2 2 4
3 2 2
△ HS+Fe＝FeS+H↑
3S+6NaOH 2NaS+Na SO +3H O 2 2
2 2 3 2
S+2Na＝Na 2 S(爆炸) H 2 S+CuCl 2 ＝CuS↓+2HCl
S+Mg＝MgS
△ H
2
S+2AgNO
3
＝Ag
2
S↓+2HNO
3
S+Fe FeS
S+2H 2 SO 4 (浓)＝3SO 2 ↑+2H 2 O H 2 S+HgCl 2 ＝HgS↓+2HCl
HS+Pb(NO )＝PbS↓+2HNO
2 3 2 3
SO 2 H 2 S+4NO 2 ＝4NO+SO 3 +H 2 O
SO +2H S＝3S+2HO
2 2 2
△ HSO
2 3
2SO +O 2SO
2 2 3
2SO 2 +O 2 +2H 2 O＝2H 2 SO 4 H 2 SO 3 +X 2 +H 2 O＝H 2 SO 4 +2HX（X表示Cl 2 、Br 2 、I 2 ）
SO 2 +Cl 2 +2H 2 O＝H 2 SO 4 +2HCl 2H 2 SO 3 +O 2 ＝2H 2 SO 4
SO 2 +Br 2 +2H 2 O＝H 2 SO 4 +2HBr H 2 SO 3 +H 2 O 2 ＝H 2 SO 4 +H 2 O
SO 2 +I 2 +2H 2 O＝H 2 SO 4 +2HI 5H 2 SO 3 +2KMnO 4 ＝2MnSO 4 +K 2 SO 4 +2H 2 SO 4 +3H 2 O
SO 2 +NO 2 ＝SO 3 +NO H 2 SO 3 +2FeCl 3 +H 2 O＝H 2 SO 4 +2FeCl 2 +2HCl
SO 2 +2H 2 S＝3S+2H 2 O H 2 SO 3 ＝H 2 O+SO 2 ↑
SO 2 +H 2 O＝H 2 SO 3 2H 2 SO 3 +2H 2 S＝3S↓+2H 2 O
SO 2 +2NH 3 +H 2 O＝(NH 4 ) 2 SO 3 H 2 SO 4
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
SO 2 +(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 O＝2NH 4 HSO 3 Fe+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H 2 ↑
Mg+HSO ＝MgSO +H ↑
SO +Ca(OH) ＝CaSO↓+H O 2 4 4 2
2 2 3 2 2Al+3H SO ＝Al (SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
（不能用澄清石灰水鉴别SO 和CO.可用品红鉴别） △
2 2 2Al+6H SO (浓) Al (SO )+3SO↑+6H O
2 4 2 4 3 2 2
2NaOH+SO 2 (少量)＝Na 2 SO 3 +H 2 O 2NH 3 +H 2 SO 4 ＝(NH 4 ) 2 SO 4
△
NaOH+SO 2 (足量)＝NaHSO 3 2Al+6H 2 SO 4 (浓) Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 ↑+6H 2 O
Cl+SO+2H O＝HSO +2HCl HS+HSO (浓)＝S↓+SO+2H O
2 2 2 2 4 2 2 4 2 2
SO 3 P 2 O 5 +3H 2 SO 4 (浓)＝2H 3 PO 4 +3SO 3
SO +H O＝HSO BaO+H SO (稀)＝BaSO+H O)
3 2 2 4 2 2 4 4 2 2
SO +MgO＝MgSO NaO+H SO (冷、稀)＝NaSO +H O
3 4 2 2 2 4 2 4 2 2MgO+H SO ＝MgSO +H O △
2 4 4 2 HSO (浓)+2HI SO +I +2H O
2 4 2 2 2
Al O+3H SO ＝Al (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2 HSO (浓)+CaF ＝CaSO+2HF↑
△ 2 4 2 4
2HSO (浓)+C CO↑+2SO↑+2H O △
2 4 2 2 2 HSO (浓)+NaCl NaHSO+HCl↑
2 4 4
2HSO (浓)+S＝3SO ↑+2H O
2 4 2 2 HSO (浓)+2NaCl NaSO +2HCl
2 4 2 4
6HSO (浓)+2Fe＝Fe (SO )+3SO↑+6H O △
2 4 2 4 3 2 2 HSO (浓)+NaNO NaHSO+HNO ↑
2HSO (浓)+Cu
△
C uSO +SO↑+2H O
2 4 3 4 3
2 4 4 2 2
△ 3H 2 SO 4 (浓)+Ca 3 (PO 4 ) 2 ＝3CaSO 4 +2H 3 PO 4
HSO (浓)+2HBr SO +Br +2H O
2 4 2 2 2
2HSO (浓)+Ca (PO )＝2CaSO+Ca(H PO )
2 4 3 4 2 4 2 4 2
第四部分 有机反应
一、烃
1.甲烷
CaO
甲烷的制取：CHCOONa+NaOH NaCO+CH ↑
3 △ 2 3 4
烷烃通式：C H
n 2n-2
（1）氧化反应 点燃
甲烷的燃烧：CH+2O CO+2H O
4 2 2 2
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
一氯甲烷：CH+Cl CHCl+HCl
4 2 光 3
二氯甲烷：CHCl+Cl CHCl+HCl
3 2 光 2 2
三氯甲烷：CHCl+Cl CHCl +HCl（CHCl 又叫氯仿）
2 2 2 光 3 3 图1 乙烯的制取
四氯化碳：CHCl +Cl CCl +HCl
3 2 4
（3）分解反应
高温
甲烷分解：CH C+2H
4 2
2.乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH 3 CH 2 OH 1 7 0 ℃ H 2 C=CH 2 ↑+H 2 O
烯烃通式：C H
n 2n
（1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：HC=CH +3O 2CO+2H O
2 2 2 2 2
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC=CH +Br CHBr—CHBr
2 2 2 催化剂 2 2
与氢气加成：HC=CH +H CHCH
2 2 2 △ 3 3
与氯化氢加成：HC=CH +HCl CHCHCl
2 2 3 2
与水加成：HC=CH +H O CHCHOH
2 2 2 3 2
（3）聚合反应
一定条件
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 C=CH 2 C H 2 － C H n2
3.乙炔
乙炔的制取：CaC +2H O HC≡CH↑+Ca(OH)
2 2 2
炔烃的通式：C H
n 2n-2
图2 乙炔的制取（1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC≡CH+5O 4CO+2H O
2 2 2
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC≡CH+Br HC=CH
2
Br Br
CHBr=CHBr+Br CHBr —CHBr
2 2 2
与氢气加成：HC≡CH+H HC=CH
2 2 2
催化剂
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH=CHCl
△ 2 Cl
（3）聚合反应
一定条件
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2 =CHCl C H 2 — C H n 注意：制取乙烯、乙炔均用排水
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH 一 定 条 件 C H = C H 法收集；乙烯、乙炔的加成反应
n
一般都需要催化剂（溴除外）。
4.苯
苯的同系物通式：C H
n 2n-6
（1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C H+15O 12CO+6H O
6 6 2 2 2
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
Fe —Br
+Br +HBr
2
（溴苯）
②硝化反应
浓H 2 SO 4 —NO
+HO—NO 2 6 0 ℃ +H 2 2 O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
70℃~80℃ —SO H
3
+HO—SO H +H O
3 2
（苯磺酸）
（3）加成反应
催化剂
+3H
2 △
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C HCl（剧毒农药）。
6 6 6
5.甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C H+9O 7CO+4H O
7 8 2 2 2
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
CH CH
3 3
| |
浓硫酸
O N— —NO
+3HNO 2 2 +3H O
3 2
|
NO
2甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
CH CH
3 3
| |
+3H SO HO 3 S— —SO 3 H +3H 2 O
2 4
|
SO H
3
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
CH
| 3
催化剂
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，
+3H —CH
2 △ 3 甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、
（甲基环己烷）
粘稠、有甜味、与水和酒精以任
意比互溶，丙三醇（甘油）还有护
肤作用。
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
NaOH
溴乙烷的水解：C H—Br+H O C H—OH+HBr
2 5 2 2 5
（2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应：CHCHBr+NaOH CH=CH ↑+NaBr+H O
3 2 △ 2 2 2
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 酸化，再滴加AgNO
3 3
溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CHCHOH+2Na 2CHCHONa+H ↑（乙醇钠）
3 2 3 2 2
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：CHCHOH+3O 2CO+3H O
3 2 2 催化剂 2 2
乙醇的催化氧化：2CHCHOH+O 2CHCHO+2H O （乙醛）
3 2 2 △ 3 2
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
OH O
| 催化剂 ||
2CH—CH—CH+O 2CH—C—CH+2H O
3 3 2 △ 3 3 2
（丙酮）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C HOH C H—O—C H+H O （乙醚）
2 5 140℃ 2 5 2 5 2
（4）取代反应
H+
乙醇与卤化氢取代：CHCHOH+HBr CHCHBr+H O
3 2 3 2 2
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
—OH —ONa
+NaOH +H O
2
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
—OH —O -
+H O +H O+
2 3
苯酚钠与CO 反应：
2
注意：凡是含有羟基的有机物，
—ONa —OH 一般均可与钠反应。
+CO +H O +NaHCO 溴水与酚类易取代，不易
2 2 3
加成，且易在苯环邻、对位上取
代。
注意：该反应只能生成NaHCO ，因为 酸性弱于苯酚。
3
（2）取代反应 OH
|
—OH Br— —Br
+3Br ↓+3HBr
2
| （三溴苯酚）
Br
（3）显色反应
苯酚能和FeCl 溶液反应，使溶液呈紫色。
3
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
O
|| 催化剂
乙醛与氢气反应：CH—C—H+H CHCHOH
3 2 △ 3 2
（2）氧化反应
点燃
乙醛的燃烧：2CHCHO+5O 4CO+4H O
3 2 2 2
O
||
催化剂
乙醛的催化氧化：2CH—C—H+O 2CHCOOH （乙酸）
3 2 △ 3
乙醛的银镜反应：
△
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH)OH（氢氧化二氨合银），
3 2
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：
Ag++NH·H O===AgOH↓+
3 2
AgOH+2NH·H O===[Ag(NH)]++OH-+2H O
3 2 3 2 2
△
乙醛还原氢氧化铜：CHCHO+2Cu(OH) CHCOOH+Cu O+2HO
3 2 3 2 2
（3）
一定条件 [ ]
乙醛自身加聚：nCHCHO —CH—O— （聚乙醛）
3
|
n
CH
3 OH
|
催化剂 [ ]
—OH
甲醛与苯酚反应：nHCHO + n △ — — C H 2 — n + 2nH 2 O （酚醛树脂）10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CHCOOH CHCOO-+H+
3 3
（2）酯化反应
O O
|| 浓硫酸 ||
CH—C—OH+C H—OH CH—C—OC H+H O （乙酸乙酯）
3 2 5 △ 3 2 5 2
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
CH —OH CH —ONO
2 2 2
| 催化剂 |
3HO—NO +C H — O H +3HCOH—ONO
3 | △ 2| 2
CH —OH CH —ONO
2 2 2
（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：
O=C—OH H —OC H 浓硫酸 O=C—OC H
2 5 2 5
| + |
△ +2H O
O=C—OH H—OC H O=C—OC H 2
2 5 2 5
（乙二醇二乙酯）
（4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H O
2
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
O O
浓硫酸 [|| || ]
nHO—CH 2 CH 2 —OH+nHOOC— — C O O H △ —C— — C — O C H 2 C H 2 — O — n +2nH 2 O
也可酯化成环状小分子酯。
O O
|| ||
浓硫酸
C—C + CH—CH
| | | 2 | 2 △
OHOH OH OH
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
O
浓硫酸 ||
CH—CH—COOH CH—C + HO
2 2 △ 2 2
| | |
OH CH —
2
也可分子间酯化形成环状小O分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
浓硫酸
2CH 3 —CH—COOH △
|
OH
CH 3 CH 3 O
| [ | ||]
nHO—CH—COOH —O—CH—C— n+nH
2
O11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CHCOOC H+H O CHCOOH+C HOH
3 2 5 2 3 2 5
（2）中和反应
CHCOOC H+NaOH CHCOONa+C HOH
3 2 5 3 2 5
附加：烃的衍生物的转化
水解
酯化
氧化 酯化
卤代烃 水解 醇 醛 氧化 羧酸 酯RCOOR’
还原 水解
R—X R—OH R—CHO RCOOH
加
成 消 加
消 去 成
去
不饱和烃
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
2
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成
反应：与H 反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分
2
解为乙醇和CO；⑤燃烧生成CO 和HO。
2 2 2
葡萄糖的燃烧：C H O+6O →6CO+6H O
6 12 6 2 2 2
葡萄糖的氧化：CHOH(CHOH) CHO+2Ag(NH)OH CHOH(CHOH) COONH+2Ag↓ + 3NH + H O
2 4 3 2 2 4 4 3 2
CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH) CHOH(CHOH) COOH + Cu O↓+ 2H O
2 4 2 2 4 2 2
葡萄糖的还原：CHOH(CHOH) + H CHOH(CHOH) CHOH
2 4 2 2 4 2
葡萄糖的分解：C H O 2CHCHOH + 2CO
6 12 6 3 2 2
13.蔗糖、麦芽糖
催化剂
蔗糖的水解：C H O +H O——→C H O+C H O
12 22 11 2 6 12 6 6 12 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
催化剂
麦芽糖的水解：C H O +H O——→2C H O
12 22 11 2 6 12 6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
催化剂
淀粉的水解：(C H O)+nHO——→nC H O
6 10 5 n 2 6 12 6
淀粉 葡萄糖
催化剂
葡萄糖分解：C H O——→2C HOH+2CO
6 12 6 2 5 2
葡萄糖 乙醇
催化剂
纤维素的水解：(C H O)+nHO——→nC H O
6 10 5 n 2 6 12 6
纤维素 葡萄糖淀粉的酯化反应：
15.油脂
（1）氢化反应
C H COO—CH C H COO—CH
17 33 2 17 35 2
| 催化剂 |
C 17 H 33 COO — | CH+ 3 H 2 加 热 、 加 压 C 17 H 35 COO — | CH
C H COO—CH C H COO—CH
17 3 3 2 17 3 5 2
油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反应
C H COO—CH CH —OH
17 35 2 2
| |
浓硫酸
C H COO — CH + 3H O CH —OH
17 35 2
| |
3C H COOH +
C 1H7 3C5OO—CH CH —OH
17 35 2 2
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油
皂化反应：
C H COO—CH CH —OH
17 35 2 2
| |
浓硫酸
C H COO — CH + 3NaOH C H —OH
17 35
| |
3C H COONa +
C 1H7 3C5OO—CH CH —OH
17 35 2 2
硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH 和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。
2
+ + HO
2
甘氨酸
+ + HO
2
丙氨酸
+ + HO
2
+ + HO
2
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)第五部分 离子反应 （按字母顺序排列）
Al CHOH(CHOH) COO-+ +2Ag↓+3NH+H O
2 4 3 2
2Al+6H+＝2Al3++3H 2 ↑ Ba
2Al+2OH-+2H 2 O＝2 +3H 2 ↑ Ba2++ =BaSO↓
4
Al3++3H 2 O Al(OH) 3 +3H+ Ba2++ =BaCO ↓
3
Al3++3OH-＝Al(OH)
3
↓
3Ba2++2 ＝Ba (PO )↓
3 4 2
Al3++4OH-＝ +2H 2 O Ba2++2OH-+CO ＝BaCO ↓+H O
2 3 2
3Al3++10OH-错误: 引用源未找到2Al(OH) 3 ↓+ +2H 2 O Ba2++2OH-+2H++ ＝BaSO↓+2HO（NaHSO 溶液
4 2 4
（当n(AlCl
3
)/n(NaOH)=3:10时）
中加Ba(OH) ，使溶液呈中性）
2
Al3++3NH 3 ·H 2 O＝Al(OH) 3 ↓+3 Ba2++OH-+H++ ＝BaSO↓+H O（NaHSO 溶液中
4 2 4
2Al3++3 +3H O＝2Al(OH) ↓+3CO ↑
2 3 2 加Ba(OH) ，使Ba2+全部沉淀）
2
Al3++3 ＝Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 BaCO+2H+＝Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
Al3++3HS-+3H O＝Al(OH) ↓+3H S↑
2 3 2 Br
2Al3++3S2-+6H 2 O＝2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S↑ 2Br-+Cl＝2Cl-+Br
2 2
Al3++3 +6H O＝4Al(OH) ↓
2 3 Br +SO+2H O＝2Br-+2H++
2 2 2
2Al3++3 错误: 引用源未找到Al (SiO)↓
2 3 2 4Br-+2Fe2++3Cl 2Fe3++2Br +6Cl-（足量
2错误: 引用源未找到 2
+2H O Al(OH) +OH-
2 3 Cl）
2
+H++H O＝Al(OH) ↓
2 3 2Br-+2Fe2++2Cl 2Fe3++Br +4Cl-（当
2错误: 引用源未找到 2
+4H+＝Al3++2H O
2 n(FeBr)/n(Cl )=1:1时）
2 2
9 +30H+错误: 引用源未找到2Al(OH) ↓+7Al3++12H O
3 2 10Br-+6Fe2++8Cl 6Fe3++5Br +16Cl-（当
2错误: 引用源未找到 2
（当n(NaAlO )/n(HCl)=3:10时）
2 n(FeBr )/n(Cl )=3:4时）
2 2
3 +Fe3++6H O＝Fe(OH) ↓+3Al(OH) ↓
2 3 3 C
+ +H O＝Al(OH) ↓+NH↑
2 3 3 +2Ag+错误: 引用源未找到Ag CO↓
2 3
+ +H O＝Al(OH) ↓+
2 3 +Ba2+错误: 引用源未找到BaCO↓
3
2 +CO +3HO＝2Al(OH) ↓+
2 2 3 +Ca2+错误: 引用源未找到CaCO↓
3
+CO +2HO＝Al(OH) ↓+
2 2 3 +2H+错误: 引用源未找到CO↑+HO
2 2
Al 2 O 3 +6H+＝2Al3++3H 2 O +H O +OH-
2
Al O+2OH-＝2 +H O
2 3 2 3 +2Al3++3H O＝2Al(OH) ↓+3CO ↑
2 3 2
Al(OH) +3H+＝Al3++2H O
3 2 3 +2Fe3++3H O＝2Fe(OH) ↓+3CO ↑
2 3 2
Al(OH) +2OH-＝ +2H O
3 2 CO+ +3HO＝2Al(OH) ↓+
2 2 3
Ag
CO+ +2HO＝Al(OH) ↓+
2 2 3
Ag++H O AgOH+H+
2 CO+OH-＝
2
Ag++NH 3 ·H 2 O＝AgOH↓+ CO+Ba2++2OH-＝BaCO ↓+H O
2 3 2
Ag++2NH 3 ·H 2 O＝ +H 2 O CO+2OH-＝ +H O
2 2
Ag++Cl-错误: 引用源未找到AgCl↓
3CO+5OH-错误: 引用源未找到2 + +2H O（当
2 2
Ag++Br-错误: 引用源未找到AgBr↓
n(CO)/n(NaOH)=3:5时）
2
Ag++I-错误: 引用源未找到AgI↓
CO+ +2H O＝HSiO↓+
2 2 4 4
3Ag++ 错误: 引用源未找到Ag PO ↓
3 4 Ca
2Ag++ 错误: 引用源未找到Ag CO↓
2 3 Ca2++2OH-+CO ＝CaCO ↓+H O
2 3 2
Ag CO+2H+错误: 引用源未找到2Ag++CO ↑+H O
2 3 2 2 Ca2++2OH-+SO＝CaSO↓+H O
2 3 2
Ag PO +3H+错误: 引用源未找到3Ag++H PO
3 4 3 4 Ca2++2ClO-+SO+H O 错 误 : 引 用 源 未 找 到
2 2
2Ag[(NH )]++2OH-+CH CHO CHCOO-+
3 2 3 3 CaSO↓+HClO+H++Cl-（少量
4
+2Ag↓+3NH+H O
3 2 SO ）
2
2Ag[(NH 3 ) 2 ]++2OH-+CH 2 OH(CHOH) 4 CHO Ca2++2ClO-+2SO +4HO 错 误 : 引 用 源 未 找 到
2 2CaSO↓+2Cl-+4H++ （足量SO ） +CO ↑+H O
4 2 2 2
Ca2++2ClO-+CO +H O错误: 引用源未找到 CHOH(CHOH) CHO+2Ag[(NH )]++2OH-
2 2 2 4 3 2
CaCO ↓+2HClO CHOH(CHOH) COO-+ +2Ag↓+3NH+H O
3 2 4 3 2
CaCO +2H+＝Ca2++CO ↑+H O CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH)
3 2 2 2 4 2
Cl CHOH(CHOH) COOH+Cu O↓+2H O
2 4 2 2
Cl+H O＝Cl-+H++HClO 5C H+12 +36H+ 错 误 : 引 用 源 未 找 到 12Mn2+
2 2 2 4
Cl+2OH-＝Cl-+ClO-+H O +10CO ↑+28H O
2 2 2 2
Cl+2OH-＝Cl-+ClO-+H O 5 +2 +16H+错误: 引用源未找到2Mn2+
2 2
Cl+2I-＝2Cl-+I +10CO ↑+8H O
2 2 2 2
Cl+H SO +H O＝2Cl-+ +4H+ Fe
2 2 3 2
Cl+H S＝2Cl-+2H++S↓ Fe+2H+=Fe2++H↑
2 2 2
Cl+2Fe2+错误: 引用源未找到2Fe3++2Cl-（向FeBr 溶液中少量 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2 2
Cl） Fe+2Fe3+＝3Fe2+
2
3Cl+2Fe2++4Br-错误: 引用源未找到2Fe3++2Br +6Cl-（足量 Fe2++2OH-＝Fe(OH) ↓
2 2 2
Cl） 2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-
2 2
2Cl+2Fe2++2Br-错误: 引用源未找到2Fe3++Br +4Cl-（当 2Fe2++Br ＝2Fe3++2Br-
2 2 2
n(FeBr )/n(Cl )=1:1时） 4Fe2++O+4H+＝Fe3++2HO
2 2 2 2
8Cl+6Fe2++10Br-错误: 引用源未找到6Fe3++5Br +16Cl-（当 12Fe2++3O+6HO＝8Fe3++4Fe(OH) ↓
2 2 2 2 3
n(FeBr )/n(Cl )=3:4时） 2Fe2++H O+2H+＝2Fe3++2H O
2 2 2 2 2
Cl+2I-错误: 引用源未找到2Cl-+I 6Fe2++ +14H+＝6Fe3++2Cr3++7H O
2 2 2
Cl+2I-错误: 引用源未找到I+2Cl-（向FeI 溶液中通入少量 5Fe2++ +8H+＝5Fe3++Mn2+4HO
2 2 2 2
Cl） 3Fe2++ +4H+＝3Fe3++NO↑+2H O
2 2
3Cl+2Fe2++4I-错误: 引用源未找到2Fe3++2I +6Cl-（足量Cl） Fe2++S2-＝FeS↓
2 2 2
4Cl+2Fe2++6I-错误: 引用源未找到2Fe3++3I+8Cl-（当 2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-（向FeBr 溶液中通入
2 2 2错误: 引用源未找到 2
n(FeI)/n(Cl )=3:4时） 少量Cl）
2 2 2
2Cl-+4H++MnO＝Mn2++Cl↑+2H O 2Fe2++4Br-+3Cl 2Fe3++2Br +6Cl-(足量Cl)
2 2 2 2错误: 引用源未找到 2 2
Cl-+Ag+错误: 引用源未找到AgCl↓ 2Fe2++2Br-+2Cl 2Fe3++Br +4Cl-（当
2错误: 引用源未找到 2
ClO-+H+错误: 引用源未找到HClO n(FeBr )/n(Cl )=1:1时）
2 2
ClO-+SO+H O错误: 引用源未找到2H++Cl-+ 6Fe2++10Br-+8Cl 6Fe3++5Br +16Cl-（当
2 2 2错误: 引用源未找到 2
ClO-+H O HClO+OH- n(FeBr )/n(Cl )=3:4时）
2 2 2
Cr 2Fe2++4I-+3Cl 2Fe3++2I +6Cl-（向FeI 溶液
2错误: 引用源未找到 2 2
+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H O 中足量Cl）
2 2
Cu 2Fe2++6I-+4Cl 2Fe3++3I+8Cl- （ 当
2 错 误 : 引 用 源 未 找 到 2
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+ n(FeI)/n(Cl )=3:4时）
2 2
3Cu+2 +8H+＝3Cu2++2NO↑+4HO Fe3++3OH-＝Fe(OH) ↓
2 3
Cu2++2H O Cu(OH) +2H+ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
2 2
Cu2++2NH·HO＝Cu(OH) ↓+2NH+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
3 2 2 4
Cu2++2Na+2H O 错 误 : 引 用 源 未 找 到 2Na+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+
2
+Cu(OH) ↓+H ↑ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
2 2
Cu2++H
2
S错误: 引用源未找到2H++CuS↓ Fe3++3 ＝Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
Cu2++Fe错误: 引用源未找到Cu+Fe2+ Fe3++3 +6H
2
O＝Fe(OH)
3
↓+3Al(OH)
3
↓
Cu2++2OH-错误: 引用源未找到Cu(OH)
2
↓ 2Fe3++3 +3H
2
O＝2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
CuO+2H+＝Cu2++H O 2Fe3++H S＝2Fe2++S↓+2H+
2 2
CHO 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
x y z
C 6 H 5 O-+H 2 O C 6 H 5 OH+OH- 2Fe3++2I-＝2Fe2++I 2
C 6 H 5 O-+CO 2 ＝C 6 H 5 OH+ 2Fe3++SO 2 +2H 2 O＝2Fe2++ +4H+
CHCHO+2Ag[(NH )]++2OH- CHCOO-+ Fe3++3SCN-＝ （红色溶液）
3 3 2 3
+2Ag↓+3NH +H O Fe3++3H O＝ (胶体)+3H+
3 2 2
CH 3 CHO+2Cu(OH) 2 CH 3 COOH+Cu 2 O↓+2H 2 O FeO+2H+＝Fe2++H 2 O
2CH 3 COOH+CaCO 3错误: 引用源未找到 2CH 3 COO-+Ca2+ Fe 2 O 3 +6H+＝Fe3++3H 2 OFe O+8H+＝Fe2++2Fe3++4H O HS系列
3 4 2 2
FeS+2H+＝Fe2++H S↑ HS H++HS-
2 2
HO HS- H++S2-
2
H++OH-＝HO H++S2-=HS-
2
2HO+2Na＝2Na++2OH-+H↑ H++HS-=HS
2 2 2
2HO+2NaO=4Na++4OH-+O ↑ HO+S2- HS-+
2 2 2 2 2
HO+NaO＝2Na++2OH- HS-+H O HS+
2 2 2 2
HO+Cl ＝Cl-+H++HClO HS+OH-＝HS-+HO
2 2 2 2
HO HS-+OH-＝S2-+HO
2 2 2
HO+2I-+2H+＝I+2HO HS+Cl ＝2Cl-+2H++S↓
2 2 2 2 2 2
H 2 O 2 +2Fe2++2H+＝2Fe3++2H 2 O 2H 2 S+SO 2错误: 引用源未找到 3S↓+2H 2 O
5HO+2 +6H+=2Mn2++5O↑+8HO 2HS+O 2S↓+2H O
2 2 2 2 2 2错误: 引用源未找到 2
HO+Cl＝2H++2Cl-+O↑ HS+Cu2+错误: 引用源未找到2H++CuS↓
2 2 2 2 2
HO+SO 2H++ HS+(CH COO) Pb错误: 引用源未找
2 2 2错误: 引用源未找到 2 3 2
HCO 系列 到PbS↓+2CH COOH
2 3 3
HCO H++ HS+2OH-＝S2-+2HO
2 3 2 2
H++ 3HS-+Al3++3H O＝Al(OH) ↓+3H S↑
2 3 2
HO+ + HSO 系列
2 2 3
+H O HCO+ HSO H++
2 2 3 2 3
+ ＝ +HO H++
2
+H+＝CO↑+HO +H O HSO +OH-
2 2 2 2 3
3 +Al3+＝Al(OH) ↓+3CO ↑ +OH-＝ +HO
3 2 2
3 +Fe3+＝Fe(OH) ↓+3CO ↑ +H+＝SO↑+HO
3 2 2 2
2 +Ca2++2 ＝CaCO ↓+2HO+ （向 HSO +Cl+H O＝2Cl-+ +4H+
3 2 2 3 2 2
NaHCO 溶液中加入少量澄清石灰水） I
3
+Ca2++ ＝CaCO ↓+H O（足量澄清石灰 2I-+2Fe3+＝2Fe2++I
3 2 2
水） 2I-+Cl＝2Cl-+I
2 2
+Ca2++ ＝CaCO ↓+H O（向Ca(HCO ) 2I-+Br ＝2Br-+I
3 2 3 2 2 2
溶液中加入少量NaOH溶液） I-+Ag+＝AgI↓
2 +Ca2++2 ＝CaCO ↓+2HO+ 2I-+HO+2H+＝I+2HO
3 2 2 2 2 2
（Ca(HCO ) 溶液中加入足量NaOH溶液） 5I-+IO-+6H+＝3I+3H O
3 2 2 2
+ ＝ +H O（向NH HCO 溶液中加 I+2OH-＝I-+IO-+H O
2 4 3 2 2
入少量NaOH溶液） I+5Cl+6H O＝12H++10Cl-+2
2 2 2
+ +2 ＝ +H O+NH ·HO（向 Mg
2 3 2
NH HCO 溶液中加入足量NaOH溶液） Mg+2H+＝Mg2++H↑
4 3 2
2 +SO
2错误: 引用源未找到
+CO
2
↑+H
2
O Mg2++2OH-＝Mg(OH)
2
↓
+ +H O＝Al(OH) ↓+ Mg2++ ＝MgCO ↓
2 3 3
HPO 系列 MgCO+2H+＝Mg2++CO↑+HO
3 4 3 2 2
HPO H++ MgO+2H+＝Mg2++H O
3 4 2
H++ Mg(OH) +2H+＝Mg2++2HO
2 2
H++ Mn
HPO + ＝ +H O MnO +2Cl-+4H+＝Mn2++Cl↑+2H O
3 4 2 2 2 2
+ = +H O +5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4HO
2 2
+ = +HO 2 +5SO+2H O错误: 引用源未找到2Mn2++5
2 2 2
+HO + +4H+
2
+H O + 2 +5HO+6H+错误: 引用源未找到2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 2 2 2
+H O HPO + 12 +5C H+36H+ 错 误 : 引 用 源 未 找 到 12Mn2+
2 3 4 2 4
H++ ＝ +10CO ↑+28H O
2 2
H++ ＝ 2 +5 +16H+ 错 误 : 引 用 源 未 找 到 2Mn2+
H++ ＝HPO +10CO ↑+8H O
3 4 2 2Na PbO+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl↑+2H O
2 2 2
2Na+2HO＝2Na++2OH-+H ↑ (CHCOO) Pb+HS错误: 引用源未找到PbS↓+2CH CO
2 2 3 2 2 3
2Na+Cu2++2H O 错 误 : 引 用 源 未 找 到 2Na+ OH
2
+Cu(OH) ↓+H ↑ S
2 2
NH 系列 3S+6OH-=2S2-+ +3HO
3 2
+H O NH ·HO+H+ S2-+H O HS-+OH-
2 3 2 2
2 + +H O＝HSiO↓+2NH↑ 3S2-+2Al3++6H O＝2Al(OH) ↓+3H S↑
2 4 4 3 2 3 2
+ +H O＝Al(OH) ↓+NH↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓
2 3 3
+ +2OH- ＝ +H O+NH ·HO （ 向 SO +Ca2++2ClO-+H O 错 误 : 引 用 源 未 找 到
2 3 2 2 2
NH HCO 溶液中加入足量NaOH溶液） CaSO↓+HClO+H++Cl-（少量SO ）
4 3 4 2
NH +H O NH ·HO 2SO +Ca2++2ClO-+4HO 错 误 : 引 用 源 未 找 到
3 2 3 2 2 2
NH ·HO +OH- CaSO↓+2Cl-+4H++ （足量SO ）
3 2 4 2
NH ·HO+Ag+＝AgOH↓+NH+ SO +2Fe3++2H O＝2Fe2++ +4H+
3 2 4 2 2
2AgOH＝Ag O+HO（AgNO 溶液中加入少量氨水） SO +2 错误: 引用源未找到 +CO ↑+H O
2 2 3 2 2 2
2NH ·HO+Ag+＝[Ag(NH)]++H O（足量氨水） SO +2OH-错误: 引用源未找到 +H O
3 2 3 2 2 2 2
2NH ·HO+Cu2+＝Cu(OH) ↓+2 （向CuSO 溶液 SO +OH-＝
3 2 2 4 2
中加入少量氨水） SO +Br +2H O＝2Br-+2H++
2 2 2
4NH ·HO+Cu2+＝[Cu(NH )]2++4H O（足量氨水） SO +I +2H O＝2I-+2H++
3 2 3 4 2 2 2 2
2NH 3 ·H 2 O+Zn2+＝Zn(OH) 2 ↓+2NH 4 +（向ZnCl 2 溶液中 SO 2 +H 2 O 2错误: 引用源未找到 2H++
加入少量氨水） 3SO +2 +2H O错误: 引用源未找到3 +2NO↑
2 2
4NH ·HO+Zn2+＝[Zn(NH )]2++4H O（足量氨水） +4H+
3 2 3 4 2
3NH ·HO+Al3+＝Al(OH) ↓+3 SO +ClO-+H O错误: 引用源未找到2H++Cl-+
3 2 3 2 2
SO +2H S错误: 引用源未找到3S↓+2H O
2 2 2
SO +H O HSO
2 2 2 3
2 +2I-+4H+＝2NO↑+I 2 +2H 2 O 5SO 2 +2 +2H 2 O错误: 引用源未找到2Mn2++5
5 +2 +6H+＝2Mn2++5 +3H O +4H+
2
+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H 2 O +2H+＝SO 2 ↑+H 2 O
2 +3SO 2 +2H 2 O错误: 引用源未找到3 +2NO +H 2 O +OH-
↑+4H+ +Ba2+＝BaSO 4 ↓
2 +3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H 2 O +2H++Ba2++2OH-＝BaSO 4 ↓+2H 2 O（NaHSO 4 溶
O 液中加Ba(OH) 2 ，使溶液呈中性）
+H+=H 2 O +H++Ba2++OH-＝BaSO 4 ↓+H 2 O（NaHSO 4 溶液中
+CO 2 ＝ 加Ba(OH) 2 ，使Ba2+全部沉淀）
O 2 +2H 2 S错误: 引用源未找到2S↓+2H 2 O +2H+错误: 引用源未找到S↓+SO 2 ↑+H 2 O
O+2S2-+4H+＝S↓+2HO Si
2 2
O 2 +2HS-+2H+＝S↓+2H 2 O Si+2OH-+H 2 O＝ +2H 2 ↑
O 2 +4Fe2++4H+＝Fe3++2H 2 O SiO 2 +2OH-＝ +H 2 O
3O 2 +12Fe2++6H 2 O=8Fe3++4Fe(OH) 3 ↓ +2 +H 2 O＝H 4 SiO 4 ↓+2NH 3 ↑
O 2 +2 错误: 引用源未找到2 +CO 2 +2H 2 O＝H 4 SiO 4 ↓+CO 3 2-
O 3 +2I-+2H+＝I 2 +O 2 +H 2 O +2H++H 2 O＝H 4 SiO 4 ↓
P 3 +2Fe3+错误: 引用源未找到Fe 2 (SiO 3 ) 2 ↓
+3Ag+＝Ag 3 PO 4 ↓ 3 +2Al3+错误: 引用源未找到Al 2 (SiO 3 ) 2 ↓
2 +3Ba2+＝Ba(PO )↓ Zn
3 4 2
2 +3Ca2+＝Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ Zn+2H+＝Zn2++H 2 ↑
2 +3Mg2+＝Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ Zn+2OH-＝ +H 2 ↑
+H+＝ Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）
+2H+＝ 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片）
+3H+＝H 3 PO 4 Zn2++2H 2 O Zn(OH) 2 +2H+
Pb2++ ＝PbSO
4
↓ Zn2++2OH-＝Zn(OH)
2
↓
Pb2++S2-＝PbS↓ Zn2++2NH
3
·H
2
O＝Zn(OH)
2
↓+2 （少量氨水）Zn2++4NH·HO＝[Zn(NH )]2++4H O（足量氨水） ZnO+2H+=Zn2++HO
3 2 3 4 2 2
Zn(OH) +2H+＝Zn2++2HO ZnO+2OH＝ +HO
2 2 2
Zn(OH) +2OH＝ +2HO
2 2
第六部分 电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─HSO ─Zn原电池 正极 (PbO ) ：PbO + 2e- + + 4H+ 错误: 引用源
2 4 2 2
正极： 2H+ + 2e- 错误: 引用源未找到 H ↑ 未找到 PbSO↓ + 2H O
2 4 2
负极： Zn—2e- 错误: 引用源未找到 Zn2+ 负极 (Pb) ：Pb—2e- + 错误: 引用源未找到
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H ↑ PbSO ↓
2 4
2．Cu─FeCl ─C原电池 总反应式：Pb + PbO + 4H+ + 2 错误: 引用源未
3 2
正极： 2Fe3+ + 2e- 错误: 引用源未找到 2Fe2+ 找到 2PbSO↓ + 2H O
4 2
负极： Cu —2e- 错误: 引用源未找到 Cu2+ 9．Al─NaOH─Mg原电池
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 正极：6HO + 6e- 错误: 引用源未找到 3H ↑+ 6OH-
2 2
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 负极：2Al — 6e- + 8OH- 错误: 引用源未找到 2
正极：O + 2H O + 4e- 错误: 引用源未找到 4OH- + 4H O
2 2 2
负极：2Fe— 4e- 错误: 引用源未找到 2Fe2+ 总反应式：2Al + 2OH- + 2H O 错误: 引用源未找到 2
2
总反应式：2Fe + O + 2H O 错误: 引用源未找到 + 3H ↑
2 2 2
2Fe(OH) ↓ 10．CH 燃料电池(碱性介质)
2 4
4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀 正极：2O + 4H O + 8e- 错误: 引用源未找到 8OH-
2 2
正极：2H+ +2e- == H↑ 负极：CH —8e- + 10OH- 错误: 引用源未找到 +
2 4
负极：Fe —2e- == Fe2+ 7HO
2
总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H ↑ 总反应式：CH + 2O + 2OH- 错误: 引用源未找到
2 4 2
5．氢氧燃料电池（中性介质） + 3H O
2
正极：O + 2H O + 4e- 错误: 引用源未找到 4OH- 11．熔融碳酸盐燃料电池
2 2
负极：2H—4e-错误: 引用源未找到 4H+ （LiCO 和NaCO 熔融盐作电解液，CO作燃料）：
2 2 3 2 3
总反应式：2H + O 错误: 引用源未找到 2H O 正极：O + 2CO + 4e- 错误: 引用源未找到 2
2 2 2 2 2
6．氢氧燃料电池（酸性介质） （持续补充CO 气体）
2
正极：O + 4H+ + 4e- 错误: 引用源未找到 2H O 负极：2CO + 2 — 4e- 错误: 引用源未找到
2 2
负极：2H — 4e-错误: 引用源未找到 4H+ 4CO
2 2
总反应式：2H + O 错误: 引用源未找到 2H O 总反应式：2CO + O 错误: 引用源未找到 2CO
2 2 2 2 2
7．氢氧燃料电池（碱性介质） 12．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极：O + 2H O + 4e- 错误: 引用源未找到 4OH- 正极 (Ag O) ：Ag O + HO + 2e- == 2Ag + 2OH-
2 2 2 2 2
负极：2H — 4e- + 4OH- 错误: 引用源未找到 4H O 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H O
2 2 2
总反应式：2H + O 错误: 引用源未找到 2H O 总反应式：Zn + Ag O == ZnO + 2Ag
2 2 2 2
8．铅蓄电池（放电）
二、电解电极反应方程式
1．电解CuCl 溶液 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- 错误: 引用源未
2
阳极：2Cl- — 2e- 错误: 引用源未找到 Cl↑ 找到 Cu
2
阴极：Cu2+ + 2e- 错误: 引用源未找到 Cu 总反应式：无
电解
总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl↑ + Cu 4．电解饱和食盐水
2
2．电解精炼铜 阳极：2Cl- —2e- 错误: 引用源未找到 Cl↑
2
阳极（粗铜）：Cu —2e- 错误: 引用源未找到 Cu2+ 阴极：2HO + 2e- 错误: 引用源未找到 H ↑ + 2OH-
2 2
电解
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- 错误: 引用源未找到 Cu 总反应式：2Cl- + 2H O ==== H ↑+ Cl ↑ + 2OH-
2 2 2
总反应式：无 5．电解HCl溶液
3．电镀铜 阳极：2Cl- - 2e- 错误: 引用源未找到 Cl↑
2
阳极（纯铜）：Cu— 2e- 错误: 引用源未找到 Cu2+ 阴极：2H+ + 2e- 错误: 引用源未找到 H ↑
2
电解总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl↑ + H ↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- 错误: 引用源未找到 2Cu↓
2 2
电解
6．电解NaOH溶液 总反应式：2Cu2+ + 2H O ==== 2Cu↓ + O ↑+ 4H+
2 2
阳极：4OH- —4e- 错误: 引用源未找到 O ↑ + 2H O 10．电解AgNO 溶液
2 2 3
阴极：4HO + 4e- 错误: 引用源未找到 2H ↑ + 4OH- 阳极：2HO— 4e- 错误: 引用源未找到 O ↑ + 4H+
2 2 2 2
电解
总反应式：2HO ==== 2H ↑+ O ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- 错误: 引用源未找到 4Ag↓
2 2 2
电解
7．电解HSO 溶液 总反应式：4Ag+ + 2H O ==== 4Ag↓ + O ↑ + 4H+
2 4 2 2
阳极：2HO — 4e- 错误: 引用源未找到 O ↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电
2 2
阴极：4H+ +4e- 错误: 引用源未找到 2H ↑ 阳极：PbSO —2e- + 2H O 错误: 引用源未找到 PbO
2 4 2 2
电解
总反应式：2HO ==== 2H ↑ + O ↑ + + 4H+
2 2 2
8．电解KNO 溶液 阴极：PbSO + 2e- 错误: 引用源未找到 Pb +
3 4
电解
阳极：2HO —4e- 错误: 引用源未找到 O ↑ + 4H+ 总反应式：2PbSO + 2H O ==== Pb + PbO + 4H+ + 2
2 2 4 2 2
阴极：4HO + 4e- 错误: 引用源未找到 2H ↑ + 4OH-
2 2
电解
总反应式：2HO ==== 2H ↑ + O ↑ B H(g) + 3O (g) ==== B O(s) + 3H O(l)；ΔH = -
2 2 2 2 6 2 2 3 2
9．电解CuSO 溶液 2165 kJ·mol-1
4
阳极：2HO—4e- 错误: 引用源未找到 O ↑ + 4H+
2 2
第七部分 热反应方程式
C ΔH= -2800kJ·mol -1
C(石墨，s) +O (g) ＝CO(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 H
2 2
C(金刚石，s) +O
2
(g) ＝CO
2
(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
H(g) +Cl(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2 2
C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
2H(g) +O (g) ＝2HO(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
2 2 2
C(s) +H O(g) ＝CO(g) +H (g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1
2 2
H(g) + O(g) ＝HO(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1
2 2 2
C(s) + O (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1
2
2H(g) +O (g) ＝2HO(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
C(s) +O (g) ＝CO(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
2 2 2
2 2
H(g) + O(g) ＝HO(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1
2 2 2
CO(g) + O(g) ＝CO(g)；ΔH= -283kJ·mol -1
2 2
2HO(g) ＝2H(g) +O (g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1
2 2 2
CaC (s) +2HO(l) ＝C H(g) +Ca(OH) (s)；
2 2 2 2 2
ΔH= -127kJ·mol -1 H 2 O(g) ＝H 2 (g) + O 2 (g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1
CH(g) +2O (g) ＝CO(g) +2H O(l)；
4 2 2 2 2HO(l) ＝2H(g) +O (g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1
2 2 2
ΔH= -890.3kJ·mol -1
C 2 H 4 (g) +3O 2 (g) ＝2CO 2 (g) +2H 2 O(l)； H 2 O(l) ＝H 2 (g) + O 2 (g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1
ΔH= -1411kJ·mol -1
HO(l) ＝HO(g)；ΔH= +44kJ·mol -1
2 2
HO(g) ＝HO(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
C H(g) + O(g) ＝2CO(g) +H O(l)； 2 2
2 2 2 2 2
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +HO(l)；ΔH=
2
ΔH= -1300kJ·mol -1 -57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝HO(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
C 3 H 8 (g) +5 O 2 (g) ＝3CO 2 (g) +4H 2 O(l)； 2
N
ΔH= -2220.0kJ·mol -1
N(g) +O(g)=NO (g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1
2 2 2
C H (l) + O(g) ＝8CO(g) +9HO(l)；
8 18 2 2 2
催化剂
N(g) +3H (g) 2NH (g)；ΔH= -92.4kJ·mol
2 2 3
ΔH= -5518kJ·mol -1 高温、高压
催化剂
-1
CHOH(l) + O(g) ＝CO(g) +2HO(l)； △
3 2 2 2
ΔH= -725.8kJ·mol -1 4NH (g) +5O(g)==== 4NO(g) +6H O(g)；ΔH=
3 2 2
C HOH(l) +3O(g) ＝2CO(g) +3HO(l)；
2 5 2 2 2 -907kJ·mol -1
ΔH= -1367kJ·mol -1
2NO(g) +O (g)＝2NO (g)；ΔH= -113kJ·mol -1
2 2
C H O(s) +6O(g)=6CO(g) +6HO(l)；
6 12 6 2 2 23NO (g) +H O(l) ＝ 2HNO(l) +NO(g) ； ΔH=
2 2 3
-136kJ·mol -1．
NH(g) +O (g) ＝N(g) +2HO(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
2 4 2 2 2
NH(l) +2HO(l) ＝N(g) +4HO(g)；
2 4 2 2 2 2
ΔH= -641.6kJ·mol -1
2NH(g) +2NO (g) ＝3N(g) +4HO(g)；
2 4 2 2 2
ΔH= -1135.7kJ·mol -1．
P
P(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．
4
S
点燃
S(g) +O (g)==== SO (g)；ΔH= -297kJ·mol -1
2 2
高温
FeS(s) + O(g)==== Fe O(s) +2SO (g)；
2 2 2 3 2
ΔH= -853kJ·mol -1
催化剂
SO(g) + O (g) SO (g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1
2 2 3
SO(g) +H O(l) ＝HSO (l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1
3 2 2 4
