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高中化学零散知识点整理
结构式
次氟酸H –O - F
+1 -1
O
||
Na S O Na+ [-O-- S –O-]Na+
2 2 3
||
O
Pb:+2价较稳定
Sn:+4价较稳定
电离方程式
PbAc ，HgCl ：弱电解质
2 2
多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
CaOCl =Ca2++ClO-+Cl-
2
中和热：△H=-57.3KJ/mol
单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目
双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目
还原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Cu+2H SO （浓）△Cu SO +SO +H O
2 4 2 4 2 2
NaCl+H SO （浓）△NaHSO +HCl
2 4 4
不是离子反应，不能写成离子方程式
Na SO (s)+H SO (浓)=Na SO +H O+SO
2 3 2 4 2 4 2 2
是离子反应，但不能写成离子方程式
Fe（OH） 胶体的制备
3
FeCl （饱和）+3H O沸水 Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
A． 往沸水中缓慢滴加FeCl 饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止
3
B． 过快、过多滴加FeCl 饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH） 沉淀
3 3
电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电
聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体
肥皂水属于胶体
浓硫酸、NaOH溶解放热
NH4NO3溶解吸热
Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S>10g 易溶
1~10g 可溶
0.01~1g 微溶
<0.01g 难溶
1体积水中溶解相应气体的体积（1*105Pa 常温）
CO :1
2
Cl :2
2
H S：2.6
2
SO :40
2
HCl:500
NH :700
3
标况下，SO 、HF、CHCl 、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温
3 3
下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体
稀有气体 Ne 单原子分子
白磷 P
4
化学键数目
金刚石（2）
SiO （4）
4
P （6）
4
CO （4）
2
有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）
有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应
没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如
Na O +SO =Na SO
2 2 2 2 4
NO+NO =N O
2 2 3
NH NO =N O+2H O
4 3 2 2
2FeSO 高温 Fe O +SO +SO
4 2 3 2 3
泡花碱：Na SiO
2 3
智利硝石：NaNO
3
大苏打、海波：Na S O
2 2 3
获取NaHCO3:
1.减压低温蒸干NaHCO 溶液
3
2.往饱和Na CO 溶液中通入CO
2 3 2
联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）
饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2
NH +CO +H O=NH HCO
3 2 2 4 3
NaCl+NH HCO =NaHCO +NH Cl
4 3 3 4
NH +CO +H O+NaCl=NaHCO +NH Cl
3 2 2 3 4
(注意通气顺序，若先通入CO ，因其溶解度较小，难以制取NaHCO )
2 3工业炼铁：高炉炼铁 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
高炉煤气：N 、O 、CO、CO
2 2 2
含碳量：生铁：2％~4.5％
钢：0.03％~2％
3Fe+4H O高温 Fe O +4H
2 3 4 2
Fe O 红色
2 3
FeO、Fe O 黑色
3 4
6FeO+O △2Fe O
2 3 4
Fe(OH) 红褐色沉淀
3
Fe(OH) 白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色
2
CuO FeO Fe O FeS CuS Cu S PbS黑色
3 4 2
Cu Fe O HgO 红色
2 3
Cu O砖红色
2
Cu S黑色 难溶于酸
2
CuSO 白色
4
Cu(OH) CoCl CuSO ·5H O蓝色
2 2 4 2
Fe+S△FeS △H<0
6Fe2++3Na O +6H O=2Fe3++4Fe(OH) +6Na+
2 2 2 3
3CuO+2NH =3Cu+3H O+N
3 2 2
3S+6NaOH=2Na S+Na SO +3H O
2 2 3 2
Cl 黄绿色
2
Br 红棕色 唯一液态非金属 保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中
2
I 紫色
2
溴的精制 加Na CO 后加酸
2 3
3Br +3Na CO =5NaBr+NaBrO +3CO
2 2 3 3 2
5Br-+BrO -+6H+=3Br +3H O
3 2 2
白磷（P4 正四面体结构）、硫易溶于CS
2
红磷 不溶于CS
2
白磷燃点 40℃ 有剧毒
红磷燃点240℃ 无毒
4NH +3O (纯)点燃 2N +6H O
3 2 2 2
4NH +5O Pt/ 高温 (800 ℃ ) 4NO+6H O
3 2 2
NH 不能用CaCl 干燥 否则会形成CaCl ·8NH
3 2 2 3
硝酸久置变黄——溶解了NO （硝酸分解产生）
2
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色
浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色
浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色
NaNO （固）+H SO （浓）微热 NaHSO +HNO
3 2 4 4 3
检验NO3-：与铜片、浓硫酸共热
3C+CaO高温 CaC +CO
2
2C+SiO 高温 Si+2CO（副反应Si +C高温 SiC）
2Si+4HF=SiF +2H
4 2
Si+2Cl 高温 SiCl
2 4
SiCl +2H 高温 Si+4HCl
4 2
SiO +CaO高温 CaSiO
2 3
SiO +2NaOH=Na SiO +H
2 2 3 2
SiO +NaCO 高温 Na SiO +CO
2 3 2 3 2
SiO 2-+CO +H O=CO 2-+H SiO
3 2 2 3 2 3
SiO +4HF=SiF +2H O
2 4 2
HCOOH 浓硫酸 / △ CO+H O
2
热稳定性 Na CO >CaCO
2 3 3
硅胶 nSiO ·mCaCO
2 3
Na SiO 水溶液 俗称水玻璃
2 3
在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）
CO 中含H S杂杂质：通过CuSO 溶液除杂
2 2 4
连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确
NO2不能用浓硫酸干燥
实验方案设计原则
条件合适，操作方便
原理正确，步骤简单
原料丰富，价格低廉
产物纯净，污染物少
C H 、CO 、SO 混合气体除SO 而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液
2 4 2 2 2
浓硫酸 在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂
在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂
在饱和Na CO 中收集乙酸乙酯
2 3
试管倾斜45°：受热面积大
肥皂制取
油脂、NaOH溶液（乙醇）
检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。
反应完成后，加NaCl（盐析），上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水
用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶体
S微溶于酒精不溶于水
学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要
实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识（如电化学、反应平衡
移动、反应速率等等）要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳。
