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化学必修一知识点总结
专题一
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，
镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力
强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，
做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原
熔融态的四氯化钛制备金属钛。
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（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白
色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧
剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质
钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温
的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属
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（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、
铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素
呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金
属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物
和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物
（CO2）。
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（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、
金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）。
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（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。
9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+ 、
Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性
顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性
又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10．温度不同产物不同的化学方程式：
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4Na+O2=2Na2O ；
2Na+O2=Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl +
H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4 ；
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O ；Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl +
H2O+CO2↑
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13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：
NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O，2NaHCO3= Na2CO3+CO2
↑+H2O
14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：Al3+
+4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
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15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：
碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16．Fe2+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色
沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再
滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。
17．Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色
沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变
成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红
后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫
色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红
（紫色石蕊变蓝）。
19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化
铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢
氧化铁，灼烧得到氧化铁。
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20．与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。
③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。④发生氧化还原反应的
离子：S2- 、I- 。
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21．与Al3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发
生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22．与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、
HS- 、S2O32- ）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-
（石炭酸根）]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、
（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、
C2O42- ）。
23．与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离
子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、
HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K
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K2S 、HI 、KI。 氪课教育
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。
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专题二
1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元
素有16种。（依据元素三分法）。
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2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。
（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地
的盐矿中。
（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主
要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化
合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等；硫还是一种生命元素，组
成某些蛋白质时离不开它。
（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，
氮元素也是蛋白质的重要组成元素。
3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一
元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。
（1）氧元素有O2 和O3两种单质形式。
（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。
（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
（5）碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60 、C120等多种形式。
4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl 、NH4NO3
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（2）共价化合物有：
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非金属氢化物：CH4、NH3 、H2O、HF
非金属氧化物：CO 、CO2 、 NO 、NO2
非金属互化物：CS2、
非金属含氧酸：H2CO3 、H2SiO3¬
5．非金属元素的化合价推断方法：
画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最
外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价
态之间的所有化合价皆有可能形成。
6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价
通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数
价。
氯元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二
氧化氯（ClO2）。
氮元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5，例外的有：+2、+4 ，例如：
一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。
7．特殊的不对应现象：
（1）通常元素一种价态对应一种氧化物，+4价的氮元素例外，有二氧
化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）两种化合物。
（2）通常一种酸酐对应一种含氧酸，SiO2 和P2O5例外
SiO2 —H2SiO3（硅酸） ，SiO2 —H4SiO4（原硅酸）
P2O5—HPO3（偏磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）
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8．酸酐与含氧酸的判断方法：
（1）从价态判断：酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态
相同。
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（2）从转化关系判断：
①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反应生成,例如：
CO2+H2O=H2CO3 。
②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水，例如：
H2SiO3=SiO2+H2O 。
（3）利用记忆判断：常见酸酐对应的含氧酸如下：
①碳族元素：CO2 — H2CO3 ；SiO2 —H2SiO3 ，SiO2 —H4SiO4
②氮族元素：N2O3 —HNO2 （亚硝酸）；N2O5—HNO3 （硝酸）；
P2O5—HPO3（偏磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）
③氧族元素：SO2 —H2SO3 （亚硫酸），SO3—H2SO4（硫酸）
④卤素：Cl2O3 —HClO2（亚氯酸）；Cl2O5—HClO3 （氯酸）；
Cl2O7—HClO4（高氯酸）；
9．实验室制取下列气体时的收集方法：
（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。
（2）只能用向上排空气法收集的是：HCl、NO2 。
（3）只能用用向下排空气法收集的是：NH3 。
（4）既能用排水法收集，也能用向下排空气法收集的是：H2 。
（5）既能用排水法收集，也能用向上排空气法收集的是：O2 。
（6）CO2：能用向上排空气法收集和排饱和NaHCO3溶液法收集。
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