文档内容
微专题 01 “破解七陷阱”突破 N
A
阿伏加德罗常数试题（N 试题）是高考命题的热点，所考察的知识对学生来说，一
A
般是学生在学习过程中对知识的理解掌握相对薄弱，是学生的知识掌握的弱点、难点和
易错点，这类题一般为单选题，这类题涉及的知识面广，是学生不易记忆，不好区分的
易混的知识，能很好的考查学生思维的严密性，根据近几年高考试题的研究，不难发现
N 试题命题的规律与特点。通过分析高考中N 试题的命题的主要考查方向，让大家了解
A A
命题人在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。
陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求
解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、
CHCl 、CHCl 、SO 、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才
2 2 3 3
能使用V =22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，
m
无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
典型精析
(1标准状况下，22.4 L空气含有N 个单质分子( )
A
(2)分子数为N 的CO、C H 混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g( )
A 2 4
(3)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N ( )
A
(4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
【答案】
(1)(×) (2) (×) (3) (×) (4) (×)
【解析】
(1) 空气含有单质和化合物，故错误；
(2) 没有给出条件，不一定是标准状况，故错误；(3) 不是标准状况，故错误；
(4) 乙烯和环丙烷(C H)的最简式为CH,28乙烯和环丙烷(C H)组成的28g混合气体含
3 6 2 3 6
2mol CH,应含2mol H，故错误；
2
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、
中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进
而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之
间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数；
3 4
3．DO：H（ H）、D（ H）、T（ H）三者中的中子数不同；
2
4. 16O 17O 18O 18O、116O、17O、 18O、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
2 2 2 2
5.Na O、.Na O、KO 中的阴、阳离子个数比；
2 2 2 2
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物
质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，
当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22 g CO 和NO 混合物中所含的原子数为
A 2 2
1.5N ；常考查的还有O 和O，NO 和NO 等。
A 2 3 2 2 4
典型精析
(1)1 mol羟基中电子数为10 N ( )
A
(2)1.7 g H O 中含有电子数为0.9 N ( )
2 2 A
(3)58.5 g的NaCl固体中含有N 个氯化钠分子( )
A
(4)24 g镁的原子最外层电子数为N ( )
A
【答案】
(1) (×)(2) (√) (3) (×) (4) (×)
【解析】
(1) 1个-OH中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 N 故错误；
A，(2) (√) 1个HO 分子中含有18个电子，1.7 g HO 是0.05mol,则含有电子数为0.9 N ，故
2 2 2 2 A，
正确；
(3) 氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；
(4) 24 g镁是1mol，其原子最外层电子数为2N ，故错误；
A
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。
A.
2.物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N ；
A
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5N ；
A
SiO：1mol含4mol Si—O键；
2
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个
C—H;
白磷(P )：11 mol白磷(P )中含有的P—P键的数目为6N ；
4 4 A
1 mol Na O、CaC 中含O 、C分别是1 mol；
2 2 2
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
典型精析
(1)1 mol 乙烷分子中含有8N 个共价键( )
A
(2)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N ( )
A
(3)所含共价键数目均为N的白磷和甲烷的物质的量相等( )
A
【答案】
(1) (×) (2) (×) (3) (×)
【解析】
(1) 1 mol 乙烷分子中含有7N 个共价键，故错误；
A
(2) 不是标准状况，故错误；
(3)白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为 mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，错误；
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质
的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含
目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法
A
计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出
的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有N 个NH+ ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中
A 4
所含NH+
的数目小于N ，错误。
4 A
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液
3 A
中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。
A
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽
视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3N ：由于陷入思维定式，忽
A
视溶剂水中也含有氢原子而出错。
典型精析
(1)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N ( )
A
(2)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N Fe3＋( )
A
(3)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N ( )
A【答案】
(1) (×) (2) (×) (3) (√)
【解析】
(1)乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1 N ，故错误；
A
(2) 三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液Fe3＋的数目
小于0.1N ，故错误；
A
(3) 碳酸根离子在水中发生水解，CO2－＋HO HCO －+ OH－，所以其阴离子总数大于0.1
3 2 3
N，故正解；
A
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应 物质 转移电子数(N )
A
NaO+CO 1 mol Na O 1
2 2 2 2 2
(或HO) 1 mol O 2
2 2
Cl+NaOH(H O) 1 mol Cl 1
2 2 2
Cl+Fe 1 mol Cl 2
2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
IO +I−(+H+) 1 mol I
3 2
NH NO →N 1 mol N 3.75
4 3 2 2
+Cl−(+H+) 3 molCl 5
2
NH NO →N 1 mol N 3
4 2 2 2
注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
2
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe与足量的稀HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成
3 A
Fe(NO )，转移的电子数为3N ，故上述说法错误。
3 3 A
典型精析
(1)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N ( )
A
(2)1 mol Cl 与足量Fe反应，转移的电子数为3N ( )
2 A
(3)1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N ( )
2 A
(4)在反应KIO ＋6HI===KI＋3I＋3HO中，每生成3 mol I 转移的电子数为6N ( )
3 2 2 2 A(5)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N ( )
A
【答案】
(1) (√) (2) (×) (3) (×) (4) (×) (5) (√)
【解析】
(1) 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N ，故正确；
A
(2) 1 mol Cl 与足量Fe反应，转移的电子数为2N ，故错误；
2 A
(3) 1 mol Cl 与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为N ，故错
2 A
误；
(4) 在反应KIO ＋6HI===KI＋3I ＋3HO中，KIO 的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升
3 2 2 3
高到0价，所以每生成3 mol I 转移的电子数为5N ，故错误；
2 A
(5) 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数
为N ，故正确；
A
陷阱六：特殊反应或隐含反应中N 的分析
A
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为
2 2
0.6N ：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
A
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数目为0.24N ：随着反应
2 2 A
进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl 的分子数目，错误。
2
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准
确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为 0.5N ：两种气体混合后生成
2 A
NO ，若不考虑NO 部分转化为NO ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实
2 2 2 4
上，混合气体中存在可逆反应2NO NO，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4
典型精析(1)1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
(2)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
(3)2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 2 A
(4)50mL12mol/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为
【答案】(1) (×)(2) (×) (3) (×) (4) (×)
【解析】
(1)1mol N 与4mol H 反应生成的NH ，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨
2 2 3
气，则生成氨气分子数小于2N ，错误；
A
(2)1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N ，错误；
A
(3)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2N ，错误；
A
(4) 与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，
反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，错误；
陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，
如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微
粒数目就不变，与物质所处状态无关。
典型精析
(1)1 mol羟基中电子数为10 N ( )
A
(2)1.7 g H O 中含有电子数为0.9 N ( )
2 2 A
(3)3g 3He含有的中子数为1N( )
A
(4)24 g镁的原子最外层电子数为N ( )
A
【答案】
(1) (×)(2) (√) (3) (√) (4) (×)
【解析】
(1) 1个-OH中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 N 故错误；
A，
(2) (√) 1个HO 分子中含有18个电子，1.7 g H O 是0.05mol,则含有电子数为0.9 N ，故
2 2 2 2 A，
正确；(3) 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N 正确；
A
(4) 24 g镁是1mol，其原子最外层电子数为2N ，故错误；
A
【典例剖析】
典例1．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则
每个N 分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成
2 A A
该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即
=1molC原子，所含碳原子数目为N 个，故C正确；
A
D．1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D
A
错误；
故答案为C。
典例2．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A【答案】B
【解析】
A. 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N ，A项正确；
A
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶
液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N mol-1 =0.1N ，B项错误；
A A
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为
3mol×2×N mol-1 =6N ，C项正确；
A A
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷
与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×N mol-1 =13N ，D项正确；
A A
答案选B。
典例3．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【答案】C
【解析】
A. 常温常压下，124 g P 的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P
4
键，因此其中所含P—P键数目为6N ，A错误；
A
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N ，B
3 A
错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量
是0.5mol，其中含氢原子数目为2N ，C正确；
A
D. 反应2SO +O 2SO 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反
2 2 3 2 2应后分子总数大于2N ，D错误。答案选C。
A
典例4．设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
【答案】A
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 物质的量为
2 2
14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2N ，故A正确；
A
B.1mol N 与4mol H 反应生成的NH ，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨
2 2 3
气，则生成氨气分子数小于2N ，故B错误；
A
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N ，故C错误；
A
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 的物质的量不是0.1mol，无法计算其含
4
有的共价键数，故D错误；
答案选A。
【实战演练】：如何避免这“N个命题陷阱”
【基础题】
1．(2021年高考化学临考题号押题)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则
每个N 分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成
2 A A
该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即
=1molC原子，所含碳原子数目为N 个，故C正确；
A
D．1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D
A
错误；
故答案为C。
2．(2021年高考化学二轮复习)已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【答案】B
【解析】
A. 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N ，A项正确；
A
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶
液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N mol-1 =0.1N ，B项错误；
A A
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为
3mol×2×N mol-1 =6N ，C项正确；
A A
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷
与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×N mol-1 =13N ，D项正确；
A A
答案选B。3．(2021学年新和县实验中学高三上学期期中)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正
A
确的是
A．常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100mL1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【答案】C
【解析】
A. 常温常压下，124 g P 的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P
4
键，因此其中所含P—P键数目为6N ，A错误；
A
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N ，B
3 A
错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量
是0.5mol，其中含氢原子数目为2N ，C正确；
A
D. 反应2SO +O 2SO 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反
2 2 3 2 2
应后分子总数大于2N ，D错误。答案选C。
A
4．(2021届石家庄市高三上学期月考)设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A
( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
【答案】A
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 物质的量为
2 2
14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2N ，故A正确；
A
B.1mol N 与4mol H 反应生成的NH ，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨
2 2 3
气，则生成氨气分子数小于2N ，故B错误；
AC.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N ，故C错误；
A
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 的物质的量不是0.1mol，无法计算其含
4
有的共价键数，故D错误；
答案选A。
5．(2021学年蕲春县高二下学期期中) 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将 溶于水，溶液中阳离子总数为
B．将 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成
的数目为
C．向 的 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 的数目为
D．标准状况下， 由 和 组成的混合气体中分子总数为
【答案】D
【解析】
A． 的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，水溶液中还有H+，所以溶液
中阳离子总数大于 ，A项错误；
B．将 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，一个Cl 分子反应生成一个HCl分
2
子，则生成 的物质的量为1mol， 的数目为 ，B项错误；
C．根据电子守恒可得， ，溶液呈中性，则有，则有 ，但溶液的体积未知，无法计算溶液中
的数目，C项错误；
D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol， 由 和 组成的混合气体的物质的
量为 ，混合气体中分子总数为 ，D项正确；
答案选D。
6．(2021学年安徽师范大学附属中学高二下学期期中)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N
A
B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N
A
C．28g乙烯所含共用电子对数目为4N
A
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N
2 A
【答案】A
【解析】
A．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体含有原子数
2
为 3N ，故A正确；
A
B．标准状况下己烷是液体，11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．28g乙烯的物质的量是1mol，乙烯的结构式是 ，所含共用电子对数
目为6N ，故C错误；
A
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl 混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于
2
0.1mol，故D错误；
选A。7．(2021学年广东省汕头一中高一上学期期末)设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确
A
的是
A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8N
A
B．标准状况时，11.2L1H 中含有的中子数为N
2 A
C．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2N
A
D．1mol/LNa SO 溶液中离子总数为3N
2 4 A
【答案】A
【解析】
A．Fe与水蒸气发生反应，化学方程式为 ，每3molFe
发生反应转移8mol电子，故转移电子数为8N ，A项正确；
A
B．1H 中无中子，故中子数为0，B项错误；
2
C．标况下HF为液态，无法根据气体摩尔体积计算原子数，C项错误；
D．选项中没有给出溶液的体积，无法计算，D项错误；
答案选A。
8．(2021学年浙江之江教育评价高一下学期期中)设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说
A
法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L H O含有的分子数为N
2 A
B．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1N
A
C．1L1 mol·L-1 C HOH 水溶液中含有的氢原子数为 6N
2 5 A
D．22.4 L C H 中含有碳碳单键的数目为 N
2 6 A
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，HO是液体，22.4 L H O的物质的量不是1mol，故A错误；
2 2
B．2.3 g Na的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0
升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1N ，故B正确；
A
C．1L1 mol·L-1 C HOH 水溶液中含1mol C HOH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数
2 5 2 5大于 6N ，故C错误；
A
D．非标准状况下，22.4 L C H 的物质的量不一定是1mol，故D错误；
2 6
选B。
9．(2021届北京市西城区高三化学第二次模拟)下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH Cl溶液中的 的物质的量浓度
4
B．相同物质的量的Na分别完全转化为NaO和NaO 时转移电子的数目
2 2 2
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
【答案】B
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，
则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于
氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完
全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，
则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故
D错误；
故选B。
10．(2021学年汕头市东方中学高一下学期期中)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利
科学家阿伏加德罗。用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，28gN 含有的原子数为2N
2 A
B．1molSi含有的电子数为N
A
C．标准状况下，22.4LSO 含有的氧原子数为3N
3 A
D．1L2mol·L-1HSO 溶液中含有的离子数为2N
2 4 A
【答案】A【解析】
A．28gN 的物质的量= =1mol，所含原子数为2N ，A正确；
2 A
B．电子数=原子序数，1molSi含有的电子数为14N ，B错误；
A
C．标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO 的物质的量为原大于1mol，则含有的氧原子数
3
远大于3N ，C错误；
A
D．1L2mol·L-1HSO 溶液中硫酸的物质的量为n=c·V=2mol，氢离子和硫酸根离子数为
2 4
3N ，水也电离出氢离子和氢氧根离子，因此离子总数大于3N ，D错误；
A A
答案选A。
【提升题】
1．（2021届成都市石室中学高三5月三诊）用N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
A
正确的是
A．所含共价键数目均为N 的白磷和甲烷的物质的量相等
A
B．向含1molCl-的NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目为
4
N
A
C．2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 2 A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分
子总数为0.2N
A
【答案】B
【解析】
A．白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量
为 mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n( )=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2N ，C错
A
误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出
的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
2．（2020学年广西名校高三第一次大联考）设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
A
错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N
A
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N
A
C．16g O 和14C H 的混合物中所含中子数为8N
2 2 4 A
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH COONH 溶液的pH＝7，则溶液中CHCOO－与NH ＋的数
3 4 3 4
目均为0.5N
A
【答案】D
【解析】
A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为
=9N ，故不选A；
A
B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe O，56克铁转移的电子数为8N /3，因此转移电子数小于
3 4 A
3N ，故不选B；
A
C.1mol O 和1mol14C H 均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子
2 2 4
数为 =8N ，故不选C；
A
D. CH COONH 为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CHCOO－
3 4 3
与NH ＋的数目均小于0.5N ；
4 A答案：D
3．（2021届浙江省普通高中强基联盟协作体高三下学期统测）设 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A． ， 完全反应转移
的电子数为
B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量 反应完全后可生成 个 分子
【答案】D
【解析】
A． ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升
高为0价， 完全反应转移的电子数为 ，故A错误；
B． 1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯
甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于 ，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为 ，故C错误；
D． 2Na+2HO=2NaOH+H ↑，46gNa即2molNa与足量 反应完全后可生成 个
2 2
分子，故D正确；故选D。
4．（2021届南昌市高三5月第三次模拟测试）设N 为阿伏加德罗常数的值下列有关叙
A
述正确的是
A．100mL1mol·L-1NH C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1N
4 A
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N
A
C．60gSiO 晶体中含有[SiO]四面体结构单元的数目为N
2 4 A
D．25℃时K (CaSO)=9×10-6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10-3N 个Ca2+
sp 4 4 A
【答案】C
【解析】
A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质
的量，故100mL1mol·L-1NH C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1N ，A错误；
4 A
B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大
于0.25N ，B错误；
A
C．SiO 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、
2
则二氧化硅晶体可看作由[SiO]四面体结构构成。60gSiO 晶体中含有1molSi原子、则所
4 2
含[SiO]四面体结构单元的数目为N ，C正确；
4 A
D．不知道该CaSO 饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；
4
答案选C。
5．（2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月））用 代表阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为
B．足量铁在 中充分燃烧，反应转移的电子数为
C． 分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 的数目为
【答案】D
【解析】
A． 与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，
反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；
B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在 中充分燃烧，按得失电子数守恒知，
反应转移的电子数为 ，B项错误；
C．若 为 ，则含极性键数目是 ，C项错误；
D．常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则 ，根据
核电荷数 可知： ，则溶
液中 的数目等于钠离子的数目，为 ，D项正确；
答案选D。
6．（2021届邯郸市高考三模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．一定条件下，1mol N 与足量 H 反应可生成NH 的数目为2N
2 2 3 A
B．34 g 中含有的极性键数目为2N
A
C．在反应KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O中，每生成3mol Cl 转移的电子数为6N
3 2 2 2 A
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.05 N
2 A
【答案】D
【解析】
A．一定条件下， N 与H 反应为可逆反应，1mol N 与足量H 可生成NH 的数目小于
2 2 2 2 32N ，故A错误；
A
B．34 g 的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3N ，故B错误；
A
C．在反应KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯
3 2 2
元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1 N ，Ba2+数目
2 A
为0.05 N ，故D正确；
A
答案选D。
7．（2021届衡阳市高中毕业联考（二）（二模））设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A． (R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)N
A
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2N
A
C．含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2N
A
D．将 溶于适量水中，溶液中 、 和 粒子数之和为N
A
【答案】A
【解析】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R
失去2个电子形成 ， 的核外电子数为(A-N-2)，则 的核外电子数a(A-
N-2)N ，A项正确；
A
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为 ，0.1mol HCOOH
中含有O原子的数目为0.2N ，10g46%的甲酸水溶液中HO的物质的量为
A 2，0.3mol H O中含有O原子的数目为0.3N ，故10g46%的甲酸
2 A
(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 ，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应： ，Mg和稀硫酸反
应： ，反应有 生成，随着反应的进行，浓 变
为稀 ，如果反应只有 生成，则转移0.2mol电子，若反应只有 生成，则转
移0.4mol电子，所以含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2
N 小于0.4 N ，C项错误；
A A
D．将 溶于适量水中，溶液中粒子除了 、 和 外，还有
分子，故溶液中 、 、 和 粒子数之和为N ，D项错误；
A
答案选A。
8．（2021届唐山市高三第三次模拟（5月）） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．将0.1 溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g 中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1
D．7.8g 与 的混合物中，离子总数为0.3【答案】D
【解析】
A． 将0.1 溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总
数小于0.1 ，A错误；
B． 分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g 中所含的中子数为20 ，B
错误；
C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对
被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2 ，C错误；
D． 由钠离子和过氧根离子构成、 由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比
均为1:2，7.8g 与 的混合物中，离子总数为0.3 ，D正确；
答案选D。
9．（2021届邯郸市高三第三次模拟）设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 被还原为 转移电子数为
B．标准状况下， 中含共价键数目为
C．标准状况下， 分子中的 原子的价层电子对数为
D．向 的 溶液中通入 至中性，溶液中 数目为
【答案】C
【解析】A． 被还原为 ，锰元素化合价由+7降低为+2， 转移的电子
数为 ，故A错误；
B．CHO结构式是 ， 中所含共价键数目为 ，故B错误；
4
C．标准状况下， 的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构， 原子的
价层电子对数为 ，故C正确；
D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中 的物质的量，故D错误；
选C。
10．（2021届南平市高中毕业班第二次质量检测）已知 是阿伏伽德罗常数的值，下
列说法正确的是
A． 中离子总数为
B． 臭氧含有的质子数为
C．一定条件下， 与 反应生成的 分子数为
D． 溶液中 数为
【答案】A
【解析】
A． 的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol， 由Na+和 构成，因此中离子总数=0.2mol×3×N mol-1= ，A正确；
A
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；
C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，
因此 与 反应生成的 分子数小于 ，C错误；
D． 为一元弱酸，部分电离， 溶液中 数小于
，D错误；
答案选A。
【拨高题】
1．（2021年高考化学临考题号押题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N
A
B．由H18O与D16O组成的4.0g混合物含中子数为2N
2 2 A
C．由NO 与NO 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N
2 2 4 A
D．标准状况下，溶有6.72LSO 的水中HSO 与SO 的微粒数目之和为0.3N
2 A
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，
A项错误；
B．1molH 18O中含有中子数为(0×2+18-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，
2 A A
1molD 16O中含有中子数为(1×2+16-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合
2 A A
物含中子数为 ，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO ，4.6g由NO 与NO 组成的混合气体中含有
2 2 2 4氮原子数为 ，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO 的物质的量为 ，其水溶液中还存在亚硫
2
酸分子，根据物料守恒可知，HSO 与SO 的微粒数目之和小于0.3N ，D项错误；
A
答案选B。
2．（2021年高考化学专练）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的
磷原子链组成)的结构如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．3.1g31P中含有的中子数为1.6N
A
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5N
A
C．12.4g白磷与0.6molH 在密闭容器中充分反应，生成的PH 分子数为0.4N
2 3 A
D．6.82g白磷发生反应： ，转
移的电子数为0.6N
A
【答案】C
【解析】
A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为=1.6N ，A正确；
A
B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有
的P-P键数目均为 =1.5N ，B正确；
A
C．12.4g白磷物质的量为 =0.1mol，与0.6molH 在密闭容器中发生反应P+6H
2 4 2
4PH ，则充分反应生成的PH 分子数小于0.4N ，C不正确；
3 3 A
D．6.82g白磷的物质的量为 =0.055mol，反应
中，电子转移的数目为24×(5-
0)e-=120e-，则0.055molP 参加反应时转移的电子数为 =0.6N ，
4 A
D正确；
故选C。
3．（2021届石嘴山市第三中学高三上学期期末考试）用N 表示阿伏加德罗常数的值，
A
下列叙述正确的是
A．0.2 mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.4N
2 A
B．1 mol CaH 和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3N
2 A
C．60 g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为2N
3 A
D．0.5 mol雄黄(As S 结构如下图)含有N 个S-S键
4 4 A【答案】C
【解析】
A.1molFeI 中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了
2
3mol电子，转移的电子数为3N ，0.2 mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.6N ，故
A 2 A
A错误；
B.1 mol CaH 和1 mol CaO晶体中，前者所含离子数目为3N ，后者所含离子数目为
2 A
2N ，故B错误；
A
C. 60 g HCHO与CHCOOH混合物中含有2mol最简式 CHO,含有2mol C原子， C原子
3 2
数为2N ，故C正确；
A
D、雄黄(As S，结构如图)不含S-S键，故D错误；
4 4
该题选C。
4．（2021年高考化学一轮复习小题必刷）设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组
成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定
A
不正确的是
A．C(石墨)＋O(g) = CO (g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [ C(石墨)＋ O(g)]完全
2 2 2
燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3N
A
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05N ，且平均每个 O 分子的体积约为 L
A 2
D．1 mol Cl 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1N
2 A
【答案】B
【解析】A. 1mol石墨与1molO 反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [ C(石墨)＋ O(g)]完全
2 2
燃烧放出的热量为 ×390 kJ=130 kJ，A项正确，不符合题意；
B. 题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合
题意；
C. 1.6g 氧气的物质的量为 =0.05mol，分子数为0.05N ，标准状况下其体积为
A
0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O 分子的体积为 L，C项正确，不符合题意；
2
D. 1 mol Cl 与稀 NaOH 溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此
2
N(ClO−)＋N(HClO)= 1N ，D项正确，不符合题意；
A
答案选B。
5．（浙江新东方）N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2N
A
B．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2N
A
C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009N
A
D．200mL0.5mol/L的NaCO 溶液中阴离子数目小于0.1N
2 3 A
【答案】D
【解析】
A．生成的气体可以是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1 mol Cu失电子2mol，若生成
二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2 N ，若生成
A
一氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2 N ，故A正确；
AB．4℃时，3.6 g重水所含的电子数= ×10×N =1.8 N ，小于2 N ，故B正确；
A A A
C．熟石膏化学式为：2CaSO•H O，摩尔质量为290g/mol，1.45g熟石膏物质的量=
4 2
=0.005mol，含钙离子0.01mol，大于0.009N ，故C正确；
A
D．200 mL 0.5 mol•L-1的NaCO 溶液中碳酸钠的物质的量为0.2L×0.5 mol•L-1=0.1mol，碳
2 3
酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1 N ，故D错误；
A
故选D。
6．（2020学年湖南师范大学附属中学高二下学期期末）已知 是阿伏加德罗常数的值，
下列说法错误的是
A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 N
A
B．28g聚乙烯( )含有的质子数目为16N
A
C．将标准状况下224mLSO 溶于水制成100mL溶液，HSO 、 、 三者数目之
2 2 3
和为0.01 N
A
D．含63gHNO 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 N 和0.75 N 之间
3 A A
【答案】C
【解析】
A. 过氧化钾 与硫化钾 的摩尔质量均为 ， 过氧化钾与硫化钾
的混合物的物质的量为 ，每摩尔 含 和 ，每摩尔 含
和 ，故 该混合物中含有的离子数目为 ，A正确；B. 的最简式为 ，每个 含8个质子，
含有 ，所含质子数目为 ，B正确；
C. 标准状况下 的物质的量为 ， 与水反应生成 的反应为
可逆反应： ，所以 、 、 三者数目之和小于
，C错误；
D. 浓硝酸与铜反应时，若只发生反应 = ，则
转移电子数目为 ，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反
应 = ，若只发生反应 =
，则 转移电子数目为 ，故整个过程
转移电子数目介于 和 之间，D正确。
答案为C。
7．（2020届杭州市学军中学高三下学期最后一次模拟）设[aX+bY]为a个X微粒和b个
Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，1个氧气分子体积为 cm3
B．在反应4Cl+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO +4H O中，发生lmol电子转移时，生成氧
2 3 2化产物[ClO-+ ]的总数为1/3N
A
C．标准状况下22.4LCl 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2N
2 A
D．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为 g/cm3
【答案】D
【解析】
A.标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行
计算，A错误；
B.在反应中氯元素化合价升高，由0价变为+1价和+5价，故发生lmol电子转移时，生成
氧化产物[ClO-+ ]的总数为1/6N ，B错误；
A
C.标准状况下22.4LCl 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl、HClO、Cl-、ClO-，根
2 2
据氯原子守恒，2n(Cl )+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中含氯微粒总数小于
2
2N ，C错误；
A
D. NaCl晶体中钠离子的数目为1+12× =4个，氯离子数目为8× +6× =4个，则晶胞
的质量为 ，Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则体积为8a3cm3，其晶体密度为
g/cm3，D正确；
答案选D。
8．（市2020届新乡高三第二次模拟考试）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是A． 溶液中含 键的数目为
B． 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为
C． 溶液中含 的数目为
D．反应 ，每生成 转移电子的
数目为
【答案】D
【解析】
A.在 中 ，数目为 ，但溶
液中存在大量水分子，水分子中也存在 ，故 数目大于 ，A错误；
B. ，葡萄糖的物质的量为180/162mol〉
1mol，数目大于 ，B错误；
C. 为弱酸， 会发生水解，数目小于 ，C错误；
D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成 化合价由+3升高到+4，转移电子
数目为1，则生成 转移电子的数目为 ，D正确。
答案选D。
9．（2021年高考化学一轮复习）用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A① 31g白磷中含有1.5N 个P-P
A
② 1L0.1 mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数为0.1N 个
2 3 A
③ 标准状况下，22.4L HF含N 个分子
A
④ 电解精炼铜时转移了N 个电子，阳极溶解32g铜
A
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
⑥ 常温下，含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数小于0.1 N
2 4 2 A
⑦ 142g Na SO 和NaHPO 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N
2 4 2 4 A
⑧ N 个Fe(OH) 胶体粒子的质量为107g
A 3
A．①④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧
【答案】B
【解析】
①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含
有0.25*6=1.5mol，即1.5N 个P-P，故正确；
A
②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1 mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数，故错
2 3
误；
③标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；
④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质
量，故错误；
⑤标准状况下，2.24LCl 即0.1mol，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移
2
的电子数目小于0.1N ，故错误；
A
⑥常温下，含0.2molHSO 的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，
2 4
所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；
⑦142gNaSO 和NaHPO 固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3N ，
2 4 2 4 A
故正确；
⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；
综上，①⑥⑦正确，故选B。
10．（2020届辽宁省实验中学高三上学期期初摸底）N 表示阿伏加德罗常数的数值，下
A
列说法正确的是①3.9g苯与足量的H 反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N
2 A
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N
A
③1.8g14CH 和水蒸气(H 18O)的混合气体中含电子数目为N
4 2 A
④常温下1L0.5mol/LNH Cl溶液与2L0.25mol/LNH Cl溶液所含NH +的数目相同
4 4 4
⑤常温下，4.6gNO 和NO 组成的混合气体中所含原子总数为0.3N
2 2 4 A
⑥1mol SiO 晶体中含有极性共价键数目为2N
2 A
⑦将1mol Cl 通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N
2 A
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N
A
A．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；
②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和
3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N ，②正确；
A
③14CH 和水蒸气(H 18O)的分子内均有10个电子，14CH 和H18O的摩尔质量不同，所以
4 2 4 2
1.8g14CH 和水蒸气(H 18O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；
4 2
④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH Cl溶液与
4
2L0.25mol/LNH Cl溶液所含NH +的数目不相同，④不正确；
4 4
⑤4.6gNO 的物质的量为0.1mol，含0.3N 个原子 。NO 和NO 的最简式相同，所以
2 A 2 2 4
4.6gNO 和NO 混合气体中所含原子总数与4.6gNO 的相同，为0.3N ，⑤正确；
2 2 4 2 A
⑥SiO 晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO 晶体中含有极性共价键数目为4N ，⑥不
2 2 A
正确；
⑦Cl 通入足量水中，所得溶液中含有Cl、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，
2 2
将1molCl 通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N ，⑦不正确；
2 A
⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3mol Fe）与足量水蒸气完
全反应转移电子数为0.8N ，⑧正确。
A
综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。
