文档内容
一 、硅 及 其 化 合 物
1、硅 与 氧 气 加 热 ：Si + O SiO
2 2
硅 与 氟 气 ：Si + 2F == SiF
2 4
2、硅 单 质 与 氢 氟 酸 ：Si + 4HF == SiF ↑+2H ↑
4 2
3、硅 与 NaOH 溶 液 反 应 ：Si + 2NaOH+ H O == Na SiO + 2H ↑
2 2 3 2
4、二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ：SiO + 4HF == SiF ↑+2H O
2 4 2
5、二 氧 化 硅 与 氧 化 钙 高 温 反 应 ：SiO + CaO CaSiO
2 3
6、二 氧 化 硅 与 NaOH 溶 液 反 应 ：SiO + 2NaOH == Na SiO +H O
2 2 3 2
7、二 氧 化 硅 与 碳 反 应 ：SiO + 2C 2CO + Si
2
8、硅 酸 钠 与 与 盐 酸 反 应 ：Na SiO + 2HCl == 2NaCl +H SiO ↓
2 3 2 3
离 子 方 程 式 ：SiO 2－ + 2H+ ==H SiO ↓
3 2 3
9、往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ：Na SiO + CO +H O == Na CO
2 3 2 2 2 3
+H SiO ↓
2 3
10、二 氧 化 硅 与 纯 碱 反 应 ：SiO +Na CO Na SiO + CO ↑
2 2 3 2 3 2
11、二 氧 化 硅 与 石 灰 石 反 应 ：SiO +CaCO CaSiO + CO ↑
2 3 3 2
第 1 页 共 11 页12、加 热 硅 酸 ：H SiO SiO +H O
2 3 2 2
二 、氯 及 其 化 合 物
1、实 验 室 制 氯 气 ：MnO +4HCl(浓 ) MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
离 子 方 程 式 ：MnO +4H++2Cl－ Mn2+ +Cl ↑+2H O
2 2 2
2、钠 在 氯 气 中 燃 烧 ：2Na +Cl 2NaCl（产 生 大 量 白 烟 ）
2
铁 在 氯 气 中 燃 烧 ：2Fe +3Cl 2FeCl （产 生 大 量 棕 黄 色 的 烟 ）
2 3
铜 在 氯 气 中 燃 烧 ：Cu +Cl CuCl （产 生 大 量 棕 黄 色 的 烟 ）
2 2
氢 气 在 氯 气 中 燃 烧 ：H +Cl 2HCl（苍 白 色 火 焰 ，瓶 口 出 现 白
2 2
雾 ）
3、氯 气 和 水 反 应 ：Cl + H O HCl + HClO
2 2
离 子 方 程 式 ：Cl + H O H++Cl－ + HClO
2 2
4、次 氯 酸 光 照 分 解 ：2HClO 2HCl+O ↑
2
5、氯 水 中 通 入 SO2：Cl +SO +2H O==2HCl+H SO
2 2 2 2 4
离 子 方 程 式 ：Cl +SO +2H O==4H++2Cl－+SO 2－
2 2 2 4
6、氯 气 与 NaOH 溶 液 ：Cl +2NaOH ==NaCl +NaClO +H O
2 2
离 子 方 程 式 ：Cl +2OH－==Cl－+ClO－+H O
2 2
7、工 业 生 产 漂 白 粉 ：2Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
第 2 页 共 11 页8、漂 白 粉 漂 白 原 理 ：Ca(ClO) +CO +H O==CaCO ↓+2HClO
2 2 2 3
9、向 漂 白 粉 溶 液 中 加 入 稀 盐 酸 ：Ca(ClO) +2HCl==CaCl +2HClO
2 2
10、氯 气 通 入 溴 化 钾 溶 液 ：Cl + 2KBr ==2KCl +Br
2 2
离 子 方 程 式 ：Cl + 2Br－==2Cl－+Br
2 2
氯 气 通 入 碘 化 钾 溶 液 ：Cl + 2KI ==2KCl +I
2 2
离 子 方 程 式 ：Cl + 2I－==2Cl－+I
2 2
溴 水 和 碘 化 钾 溶 液 ：Br + 2KI ==2KBr +I
2 2
离 子 方 程 式 ：Br + 2I－==2Br－+I
2 2
11、氯 化 钠 和 硝 酸 银 溶 液 ：NaCl +AgNO ==AgCl ↓+NaNO
3 3
离 子 方 程 式 ：Cl－+Ag+==AgCl ↓
三 、硫 及 其 化 合 物
1、硫 在 空 气 中 燃 烧 ：S + O SO
2 2 氪课教育
硫 与 氢 气 加 热 ：H + S H S
2 2
2、二 氧 化 硫 与 水 ：SO + H O H SO
2 2 2 3
二 氧 化 硫 与 氧 化 钙 ：SO +CaO ==CaSO
2 3
3. 少 量 SO2 与 NaOH 溶 液 ：SO +2NaOH==Na SO +H O
2 2 3 2
离 子 方 程 式 ：SO +2OH－==SO 2－+H O
2 3 2
第 3 页 共 11 页过 量 SO 与 NaOH 溶 液 ：SO +NaOH==NaHSO
2 2 3
离 子 方 程 式 ：SO +OH－==HSO －
2 3
4、SO 通 入 过 量 的 澄 清 石 灰 水 ：SO +Ca(OH) ==CaSO ↓+H O
2 2 2 3 2
离 子 方 程 式 ：SO +Ca2++2OH－ ==CaSO ↓+H O
2 3 2
过 量 的 SO 通 入 澄 清 石 灰 水 ：2SO +Ca(OH) ==Ca(HSO )
2 2 2 3 2
离 子 方 程 式 ：SO +OH－==HSO －
2 3
二 氧 化 硫 与 硫 化 氢 ：SO + 2H S == 3S↓+ 2H O
2 2 2
5、二 氧 化 硫 催 化 氧 化 ：2SO +O 2SO
2 2 3
6、亚 硫 酸 钠 和 硫 酸 反 应 ：Na SO +H SO == Na SO +SO ↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
7、Na2SO3 与 氧 气 反 应 ： 2Na SO +O ==2Na SO
2 3 2 2 4
8、三 氧 化 硫 与 水 反 应 ：SO + H O==H SO
3 2 2 4
9、三 氧 化 硫 与 氧 化 钙 ：SO +CaO ==CaSO
3 4
10、三 氧 化 硫 与 氢 氧 化 钙 ：SO +Ca(OH) ==CaSO ↓+H O
3 2 4 2
11、铜 与 浓 硫 酸 反 应 ：Cu +2H SO (浓 ) CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
12、碳 与 浓 硫 酸 反 应 ：C +2H SO (浓 ) CO ↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
13、SO +H O =H SO
2 2 2 2 2
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四 、氮 及 其 化 合 物
第 4 页 共 11 页1、氮 气 和 氧 气 反 应 ：N +O 2NO
2 2
2、工 业 合 成 氨 ：N +3H 2NH
2 2 3
3、一 氧 化 氮 与 氧 气 反 应 ：2NO+O ==2NO
2 2
4、NO2 溶 于 水 ：3NO +H O==2HNO +NO
2 2 3 氪课教育
5、氨 气 溶 于 水 ：NH +H O NH •H O
3 2 3 2
氨 水 显 弱 碱 性 （电 离 方 程 式 ）：NH •H O NH ++OH－
3 2 4
6、浓 氨 水 受 热 分 解 ：NH •H O NH ↑+H O
3 2 3 2
7、氨 气 和 氯 化 氢 ：NH +HCl==NH Cl（产 生 白 烟 ）
3 4
8、氨 的 催 化 氧 化 ：4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
9、氯 化 铵 受 热 分 解 ：NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
10、碳 酸 氢 铵 受 热 分 解 ：NH HCO NH ↑+CO ↑+H O
4 3 3 2 2
11、硝 酸 铵 和 NaOH：NH NO +NaOH NaNO +NH ↑+H O
4 3 3 3 2
离 子 方 程 式 ：NH ++OH－ NH ↑+H O
4 3 2
12、实 验 室 制 氨 气 ：2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
13、浓 硝 酸 与 铜 反 应 ：Cu +4HNO ==Cu(NO ) +2NO ↑+2H O
3 3 2 2 2
离 子 方 程 式 ：Cu +4H++2NO －==Cu2++2NO ↑+2H O
3 2 2
14、稀 硝 酸 与 铜 反 应 ：3Cu +8HNO ==3Cu(NO ) +2NO↑+4H O
3 3 2 2
第 5 页 共 11 页离 子 方 程 式 ：3Cu +8H++2NO －==3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
15、硝 酸 见 光 分 解 ：4HNO 4NO ↑+O ↑+2H O
3 2 2 2
16、NH4+检 验 的 离 子 方 程 式 ：NH ++OH－ NH ↑+H O
4 3 2
17、NO 、O 混 合 气 通 入 水 中 无 剩 余 气 体 ：4NO +O +2H O==4HNO
2 2 2 2 2 3
18、NO、O 混 合 气 通 入 水 中 无 剩 余 气 体 ：4NO+3O +2H O==4HNO
2 2 2 3
19、少 量 氨 气 与 氯 气 2NH +3Cl = N +6HCl
3 2 2
20、过 量 氨 气 与 氯 气 8NH +3Cl = N +6NH Cl
3 2 2 4
五 、钠 及 其 化 合 物 氪课教育
1、钠 与 氧 气 ：常 温 ：4Na + O == 2Na O 点 燃 ：2Na + O Na O
2 2 2 2 2
2、钠 与 水 反 应 ：2Na + 2H O == 2NaOH + H ↑
2 2
离 子 方 程 式 ：2Na + 2H O == 2Na++ 2OH－+ H ↑
2 2
3、钠 与 硫 酸 反 应 ：2Na + H SO == Na SO + H ↑
2 4 2 4 2
4、氧 化 钠 与 水 反 应 ：Na O+H O == 2NaOH
2 2
5、过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 ：2Na O + 2CO == 2Na CO + O
2 2 2 2 3 2
6、过 氧 化 钠 与 水 反 应 ：2Na O +2H O == 4NaOH + O ↑
2 2 2 2
离 子 方 程 式 ：2Na O +2H O == 4Na+ + 4OH－+ O ↑
2 2 2 2
7、NaOH 溶 液 通 入 少 量 CO ：2NaOH +CO == Na CO +H O
2 2 2 3 2
第 6 页 共 11 页离 子 方 程 式 ：2OH－+CO == CO 2－+H O
2 3 2
NaOH 溶 液 通 入 过 量 CO ：NaOH +CO == NaHCO
2 2 3
离 子 方 程 式 ：OH－+CO == HCO －
2 3
8、① 向 碳 酸 钠 溶 液 滴 入 少 量 稀 盐 酸 ： Na CO + HCl == NaHCO +
2 3 3
NaCl
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向 稀 盐 酸 溶 液 滴 入 少 量 碳 酸 钠 ：Na CO + 2HCl == 2NaCl +CO
2 3 2
↑+H O
2
② 除 去 碳 酸 氢 钠 中 混 有 的 碳 酸 钠 ： Na CO + CO + H O ==
2 3 2 2
2NaHCO
3
③碳 酸 钠 与 氢 氧 化 钙 ：Na CO +Ca(OH) == CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
④碳 酸 氢 钠 与 盐 酸 ： NaHCO + HCl == NaCl +CO ↑+H O
3 2 2
⑤ 少 量 碳 酸 氢 钠 溶 液 滴 入 氢 氧 化 钙 溶 液 中 ： NaHCO +Ca(OH)
3 2
==NaOH+CaCO ↓+H O
3 2
少 量 氢 氧 化 钙 溶 液 滴 入 碳 酸 氢 钠 溶 液 中 ：2NaHCO +Ca(OH) ==
3 2
Na CO +CaCO ↓+2H O
2 3 3 2
⑥ 除 去 碳 酸 钠 溶 液 中 的 碳 酸 氢 钠 ： NaHCO + NaOH == Na CO
3 2 3
+H O
2
⑦ 除 去 碳 酸 钠 固 体 中 的 碳 酸 氢 钠 ： 2NaHCO Na CO +CO ↑
3 2 3 2
+H O
2
第 7 页 共 11 页⑧鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 ：Na CO +CaCl == CaCO ↓
2 3 2 3
+2NaCl
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六 、铝 及 其 化 合 物
1、铝 与 氧 气 的 反 应 ：4Al + 3O 2Al O
2 2 3
2、铝 与 氧 化 铁 反 应 （铝 热 反 应 ）：2Al + Fe O 2Fe + Al O
2 3 2 3
3、铝 和 稀 盐 酸 ：2Al +6HCl == 2AlCl +3H ↑
3 2
离 子 方 程 式 ：2Al + 6H+ ==2Al3+ +3H ↑
2
5、铝 和 NaOH 溶 液 ：2Al +2NaOH +2H O == 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
离 子 方 程 式 ：2Al +2OH－+2H O == 2AlO － +3H ↑
2 2 2
6、氧 化 铝 和 稀 硫 酸 ：Al O +3H SO == Al (SO ) +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
离 子 方 程 式 ：Al O + 6H+ == 2Al3+ + 3H O
2 3 2
7、氧 化 铝 和 NaOH 溶 液 ：Al O + 2NaOH == 2NaAlO +H O
2 3 2 2
离 子 方 程 式 ：Al O + 2OH－== 2AlO － + H O
2 3 2 2
8、氢 氧 化 铝 和 稀 盐 酸 ：Al(OH) +3HCl == AlCl +3H O
3 3 2
离 子 方 程 式 ：Al(OH) +3H+ == Al3+ + 3H O
3 2
9、氢 氧 化 铝 和 NaOH 溶 液 ：Al(OH) + NaOH == NaAlO +2H O
3 2 2
离 子 方 程 式 ：Al(OH) +OH－==AlO －+ 2H O
3 2 2
第 8 页 共 11 页9、氢 氧 化 铝 受 热 分 解 ：2Al(OH) Al O +3H O
3 2 3 2
10 、 硫 酸 铝 与 氨 水 反 应 ： Al (SO ) +6NH •H O == 2Al(OH) ↓ +
2 4 3 3 2 3
3(NH ) SO
4 2 4
离 子 方 程 式 ： Al3+ + 3NH •H O == Al(OH) ↓+ 3NH +
3 2 3 4
11、AlCl 溶 液 中 加 入 少 量 NaOH 溶 液 ：AlCl + 3NaOH ==Al(OH) ↓+
3 3 3
3NaCl
AlCl 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 ：AlCl + 4NaOH == NaAlO + 3NaCl+
3 3 2
2H O
2
12、往 NaAlO 溶 液 中 通 入 少 量 CO ：2NaAlO +CO + 3H O == 2Al(OH)
2 2 2 2 2 3
↓ + Na CO
2 3
往 NaAlO 溶 液 中 通 入 过 量 CO ：NaAlO +CO + 2H O == Al(OH) ↓ +
2 2 2 2 2 3
NaHCO
3
13、电 解 氧 化 铝 ：2Al O （熔 融 ） 4Al+3O ↑
2 3 2
七 、铁 及 其 化 合 物
1、铁 与 氧 气 反 应 ：3Fe + 2O Fe O
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2 3 4
铁 与 硫 反 应 ：Fe + S FeS
2、铁 与 盐 酸 反 应 ：Fe + 2HCl == FeCl +H ↑
2 2
离 子 方 程 式 ：Fe + 2H+ == Fe2+ +H ↑
2
第 9 页 共 11 页铁 与 CuSO 溶 液 ：Fe +CuSO == FeSO + Cu
4 4 4
离 子 方 程 式 ：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu
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3、铁 和 水 蒸 气 ：3Fe +4H O(g) Fe O + 4H
2 3 4 2
4、氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应 ：FeO + 2HCl == FeCl +H O
2 2
离 子 方 程 式 ：FeO + 2H+ == Fe2+ +H O
2
6、氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ：Fe O + 6HCl == 2FeCl +3H O
2 3 3 2
离 子 方 程 式 ：Fe O + 6H+ == 2Fe3+ +3H O
2 3 2
6、CO 还 原 氧 化 铁 ：3CO+Fe O 3CO + 2Fe
2 3 2
7、氯 化 铁 与 NaOH 溶 液 ：FeCl +3NaOH == Fe(OH) ↓+3NaCl
3 3
离 子 方 程 式 ：Fe3+ +3OH－== Fe(OH) ↓
3
8、硫 酸 亚 铁 与 NaOH 溶 液 ：FeSO + 2NaOH == Fe(OH) ↓+ Na SO
4 2 2 4
离 子 方 程 式 ：Fe2+ +2OH－== Fe(OH) ↓
2
9、氢 氧 化 铁 加 热 分 解 ：2Fe(OH) Fe O +3H O
3 2 3 2
10 、 氢 氧 化 亚 铁 被 氧 化 为 氢 氧 化 铁 ： 4Fe(OH) + O + 2H O ==
2 2 2
4Fe(OH) （白 色 沉 淀 迅 速 变 灰 绿 色 ，最 后 变 为 红 褐 色 ）
3
11、除 去 FeCl 中 的 FeCl ：Fe +2FeCl == 3FeCl
2 3 3 2
离 子 方 程 式 ：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+
12.FeCl 与 Cl 反 应 ：2FeCl + Cl == 2FeCl
2 2 2 2 3
第 10 页 共 11 页离 子 方 程 式 ：2Fe2+ +Cl == 2Fe3+ +2Cl－
2
13.FeCl 与 Cu 反 应 ：Cu +2FeCl == 2FeCl +CuCl
3 3 2 2
离 子 方 程 式 ：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+
14、氯 化 铁 与 硫 氰 化 钾 反 应 ：FeCl + 3KSCN Fe(SCN) + 3KCl（溶
3 3
液 变 红 ）
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第 11 页 共 11 页
